《化学平衡状态》优秀课件人教
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《化学平衡》演示课件-PPT【人教版】
②气体的密度不随时间改变而改变。 (适用于容器体积改变或气体质量变化的反应)
③气体的颜色不随时间改变而改变。 (适用于有色物质参与的反应) ④……………
《 化 学 平 衡 》演示 课件-P PT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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物质的量分数 体积分数 质量
保持不变
《 化 学 平 衡 》演示 课件-P PT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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➢间接标志：
①混合气体的总压强、平均相对分子质量、总物质 的量不随时间的改变而改变。
(适用于反应前后气体计量数不等的反应)
B.V正反应＝ V逆反应，反应并未停止。
根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C） 《化学平衡》演示课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 和速率（V）随时间的变化图像：
浓 度
V
SO3
V(正)
化学平衡状态 V(正) =V(逆)
t0
浓度－t(时间）图像
SO2
V(逆)
t
O2 t
t0
对应化学平衡建立: V(速率）－t(时间）图像
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2.化学平衡状态的特征：
①逆： 可逆反应 ②等： 正反应速率=逆反应速率
③动： 动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ）
④定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定
⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下 建立新的平衡
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③气体的颜色不随时间改变而改变。 (适用于有色物质参与的反应) ④……………
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物质的量分数 体积分数 质量
保持不变
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➢间接标志：
①混合气体的总压强、平均相对分子质量、总物质 的量不随时间的改变而改变。
(适用于反应前后气体计量数不等的反应)
B.V正反应＝ V逆反应，反应并未停止。
根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C） 《化学平衡》演示课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 和速率（V）随时间的变化图像：
浓 度
V
SO3
V(正)
化学平衡状态 V(正) =V(逆)
t0
浓度－t(时间）图像
SO2
V(逆)
t
O2 t
t0
对应化学平衡建立: V(速率）－t(时间）图像
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2.化学平衡状态的特征：
①逆： 可逆反应 ②等： 正反应速率=逆反应速率
③动： 动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ）
④定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定
⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下 建立新的平衡
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(升高或降
低)，平衡向__正 反应方向移动，正反应是 吸
热反应。
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
4、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时
有如下图变化，则t1时刻压强变化是 增大 (增
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
A
B
的
的
转 化
T1
转 化
P1
率
T2
率
P2
T1 ＞T2 正反应吸 热t
A%
C% P1＜ P2 m+n < p+tq
T1
T2
正反应 放热
t
P1
P2
t m+n= p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程度的
v
v逆
增大，引起平衡移动的因素可
v正
能是 a.升高温度 ；b.增大压强
根据反应方程式，升高温度，
t1
t2
t 平衡向逆反应方向移动，与图示
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②绝热条件下，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
高中化学新人教版选择性必修一化学平衡状态 同步课件(49张)
【解析】可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y 按 物 质 的 量 之 比 1∶1 反 应 ， 所 以 X 过 量 ， 若 Y 完 全 反 应 ， 则 c(Z) ＝ 3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0 ＜c(Z)＜ 3.0 mol·L－1,0 ＜c(W)＜2.0 mol·L－1。故D错误。
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 配人教版
第二章 化学反应速率与化学平衡
(2020·广东中山纪念中学月考)在一定条件下，某密闭容
器中发生可逆反应 2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y 的初始浓度分
别为 2.5 mol·L－1 和 2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
() (2)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反
应已达平衡状态。
()
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3
的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 ( )
终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底： X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1；0.2 mol·L－ 1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
(2020·广东中山纪念中学月考)在一定条件下，某密闭容
器中发生可逆反应 2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y 的初始浓度分
别为 2.5 mol·L－1 和 2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
() (2)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反
应已达平衡状态。
()
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3
的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 ( )
终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底： X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1；0.2 mol·L－ 1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。
《化学平衡》优质ppt人教
第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
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2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
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2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
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1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
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2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
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知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)
(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2品质课件PPT
第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
《化学平衡状态》教用课件人教
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧3
4.在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
能说明该反应达到平衡状态的是：
（1）混合气体的颜色不再改变
（）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）
【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变
mol 的AB B、容器内总压强不随时间而变化 C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n
mol的B2 D、单位时间内生成n molA2，同时生成n
mol的B2
高中化学人教版《化学平衡状态》公开课课件1
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应； (2)等：正反应速率=逆反应速率（同一物质表示） (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
练习：
1.可逆反应达到化学平衡的实质是（ D ）
是否已 达平衡
温度 在其他条件不变的情况下，体系
温度一定
平衡
气体密度
密度一定
不一定 平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色不变，
即有色物质的浓度不变
平衡
小结
前提条件
１、化学平衡状态的定义
实质
标志
2、化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
3、达到平衡状态的标志
A．SO2为0 mol/L 、O2为0 mol/L B．SO2为2 mol/L C．SO2、SO3均为2mol/L D．SO3为1 mol/L
二、化学平衡状态
合成氨的反应无论反应从哪个方向开始，最终体 系中所有的物质总是共存，且浓度不变！
1、定义：
化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里， 正、逆反应速率相等，反应体系中所有反应 物和生成物的浓度（或质量）保持不变的状 态。
【练习１】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【练习2】 下列说法中可以充分说明反应:
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1化学平衡状态(共35张ppt)
pC(g)+qD(g) 为例
气体的平均相对分子质量 M （或平均摩尔质量）
m总 M = n总
取决于有无非气体 取决于气体系数差
若各物质均为气体 且m+n≠p+q
M不变时， 即为平衡状态
用不同种物质来表示反应速率时
必须符合两方面
①表示两个不同的方向。 ②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
二、化学平衡状态的判断
11
标志一 ：v正=v逆≠0 ①单位时间内有2mol SO2消耗，同时有2mol SO2生成； ②单位时间内有2mol SO3生成，同时有_2_m_o_l_SO3消耗； ③单位时间内有2mol SO2生成，同时有2_m__o_l_SO3 生__成____ ; ④单位时间内有1mol O2生成， 同时有_2_m_o_l_SO3生__成____ ; ⑤单位时间内有2mol SO2生成，同时有1_m__o_l _O2消__耗____
解题方法： 一看有无正逆，二看是否等于系数之比。
三、化学平衡状态的判断
13
标志二：变量不变 各组分浓度保持不变 （注意不是相等，也不是成一定的比值） 各组分的质量、物质的量、物质的量浓度、物质的量分数、 质量分数保持不变
反应物的转化率、生成物的产率保持不变
各气体的体积或体积分数保持不变 特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量
2、特点： 双向性
可逆反应分为正反应方向和逆反应方向
双同性
共存性 3、表示：
正、逆反应在同一条件下同时进行
反应物不能全部转化为生成物，即反应 物的转化率小于100%
环节2、知识精讲
6
常见可逆反应
2SO2+O2
催化剂 高温
《化学平衡》完美ppt人教
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)k的表达式为：
K=
C(H2O). C(CO) C(H2). C(CO2)
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
课后作业:
在2L的容器中充入 △
CO(g)+H2O(g)
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？ 主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？
3、影响化学平衡状态的因素有哪些？
二、影响化学平衡的因素 （一）化学平衡的移动 归纳：化学平衡的研究对象是可——逆—反——应—，化学平衡是有 条件限制的—动——态—平衡，只有在—条—件——一—定———时才能保持 平衡。
因素
增大反应物浓度
Fe（SCN）3
减小反应物浓度
步 骤 滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀，血红色变浅
平衡移 动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 增大 ＞ v'逆
v正首先 v逆随后 且v '逆
减小 减小 ＞ v'正
一、化学平衡常数：
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达 到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应
的化学平衡常数，简称平衡常数。 符号：K
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1化学平衡状态(共21张ppt)
总体积、总 压强、总物 质的量不变
混合气体的
②“M” 平均摩尔质
量不变
利用M＝m/n分析
③“ρ”
混合气体的 密度不变
利用ρ＝m/V分析
m＋n≠p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡 m＋n≠p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡
m＋n ≠ p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡
重难点突破
课内探究
2.化学平衡状态的概念：
①实质：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等， ②表象：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强调三点
前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
课内探究
3. 化学平衡状态的特征
逆
研究对象为可逆反应
等
正、逆化学反应速率相等，即v(正)= v(逆)
课堂小结
化学平衡状态
研究对象： 化学平衡状态的 建 化学平衡状态的
可逆反应 立：v(正)=v(逆)，各 特征：逆、等、
物质浓度不再变化
动、定、变
化学平衡状态的 判断
平衡观
谢谢
动
化学平衡是动态平衡，即v(正)= v(逆) ≠0
定
平衡混合物中，各组分的百分含量保持不变
变
外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变
思考与讨论
如何理解可逆反应达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等？
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比， 但必须是不同方向的速率。
简记：相反成比例
思考与讨论
若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？
不一定，对反应前后气体分子数目相等的反应，不能作判据。
人教版高中化学选修四 化学平衡 PPT课件
化学平衡状态（3）
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
《化学平衡》精美课件-PPT【人教版】
③、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
二、影响化学平衡的外界条件
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减 少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生 成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方 向移动。
2、压强
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学 平衡向着气体体积增大的方向移动。
S C
减小反应物Fe3+ 的浓度，溶液颜色变浅，平衡向
逆反应方向移动
？
N
F e
3 +
+V 3
S
C
V(正)
N
-
V(逆)
′ V(正) ′ V(逆)
F0 e ( S C N
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
②减小反应物浓度
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的 浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方 向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大
A 到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c
B. a＜b+c
C. a＝b+c
D. a＝b=c
《化学平 衡》精 美课件- P PT 【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
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二、影响化学平衡的外界条件
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减 少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生 成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方 向移动。
2、压强
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学 平衡向着气体体积增大的方向移动。
S C
减小反应物Fe3+ 的浓度，溶液颜色变浅，平衡向
逆反应方向移动
？
N
F e
3 +
+V 3
S
C
V(正)
N
-
V(逆)
′ V(正) ′ V(逆)
F0 e ( S C N
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
②减小反应物浓度
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的 浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方 向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大
A 到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c
B. a＜b+c
C. a＝b+c
D. a＝b=c
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平衡I a 平衡II (a ～ 2a)
b ( b ～ 2b)
c ＞2c
加压（体积缩小一半）
在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半
. . 速率v
V正
浓度 c
. . 全部 V正
V逆
. 断点 V逆
N2 H2 NH3
0
t1
t2 时间t
t1 t2
时间t
加压平衡右移的结果：正逆速率都增大、反应物转化率增大、所有 物质浓度都变大、反应物体积分数减小、生成物体积分数增大。
第三节 化学平衡
第3课时 压强、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
1. 压强对化学平衡的影响 2. 催化剂对化学平衡的影响 3. 勒夏特列原理的应用
1 PART
压强对化学平衡的影响
高温高压
以工业合成氨为例 N2+3H2 催化剂 2NH3
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
《化学平衡状态》优秀课件人教
《化学平衡状态》优秀课件人教
课堂练习 向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应
H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总
物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下
列说法正确的是( A )
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
《化学平衡状态》优秀课件人教
《化学平衡状态》优秀课件人教 《化学平衡状态》优秀课件人教
《化学平衡状态》优秀课件人教
课堂练习
恒温下, 反应aX(g) ⇌ bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积 压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L
增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( A)
《化学平衡状态》优秀课件人教
《化学平衡状态》优秀课件人教
不能用勒夏特列原理解释的问题
(1) 改变条件平衡不移动的
如：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)加压颜色加深
如：合成氨工业中使用催化剂提高生产效率。
(2)改变条件平衡移动方向与生产要求不一致时
如：合成氨工业中升高温度提高生产效率。
(3)不是可逆反应不能用
①恒温、恒容下：
原平衡体 系
充入惰性 气体
体系总压强增大，但体系中 各组分浓度保持不变
平衡不移动
《化学平衡状态》优秀课件人教
《化学平衡状态》优秀课件人教
②恒温、恒压下 ：
原平衡体 系
充入惰性 气体
m+n=p+q
体系总体积 增大
平衡不移动
各组分浓度减少
m+n≠p+q
平衡向气体总体积增大的
方向移动
（相当于压强减小）
A，a＞b+c B，a＜b+c C，a＝b+c D，a＝b=c
《化学平衡状态》优秀课件人教
《化学平衡状态》优秀课件人教
课堂练习
已知化学反应2A(？)＋B(g) ⇌ 2C(？)达到平衡，当增大
压
强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )
A、A是气体，C是固体
B、A、C均为气体
C、A、C均为固体
0
t1
t2 时间t
减压平衡左移的结果：正逆速率都减小、反应物转化率减小、所有
物质浓度都减小、反应物体积分数增大、生成物体积分数减小。
《化学平衡状态》优秀课件人教
H2(g) + I2 (g) ⇌ 2HI(g)
平衡I
a
b
c
平衡II
2a
2b
2c
加压（体积缩小一半）
. .. 在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半
D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
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课堂练习
已知：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应 过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措 施。
t1__增__大__c_(_N_2_)_或__c_(H__2)____；t2______加__入__催__化__剂________； t3_____降__低__温__度________ _；t4______增__大__压__强________。
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课堂练习 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①④⑥
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体 ②长时间存放的氯水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂 ⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 ⑧用排饱和食盐水的方法收集氯气
(1)若m＋n＞p＋q
(2)若m＋n＜p＋q
(3)若m＋n＝p＋q
《化学平衡状态》优秀课件人教
思考：向平衡体系中
3H2 (g) +N2 (g) ⇌ 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡___； 恒压时，充入Ne ，则平衡___。
《化学平衡状态》优秀课件人教
（4）“惰性气体”对化学平衡的影响
如：配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
如：经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧较完全
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《化学平衡状态》优秀课件人教
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下 列条件，根据反应体系中的变化填空： ①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向—正——反—应——方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L， 则a、b、c的大小为—a＜——c—＜——b—； ②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时 平衡向—正——反—应——方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为————P—1—＜——P—3—＜；P2 ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——逆—反——应—方 向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为—————— ————。T1 ＜ T3＜ T2
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PART 3
勒夏特列原理
《化学平衡状态》优秀课件人教
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如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强 等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
注意：
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能 抵消。
D、A是固体，C是气体
D
《化学平衡状态》优秀课件人教
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2 PART 催化剂对化学平衡的影响
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催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用 催化剂不能使平衡发生移动，但可以缩短达到平衡所需要的 时间。
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N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
平衡I a
b
平衡II (a/2 ～ a) ( b/2 ～ b)
c (0 ～ c/2)
减压（体积扩大二倍）
在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积扩大为原来二倍
速率v
浓度 c
V正 V逆
.. V逆 V正
N2
H2 NH3
...
0
t1 t2 时间t
压强/MPa
1
5
10
30
60
100
NH3/%
2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
由以上数据得到什么结论？
在其它条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
速率v
浓度 c
思考：对此反
V正 V逆
H2 I2
.
HI
应扩大体积减 压呢？自己画 画试试
0
t1
时间t
Байду номын сангаас
0
t1
时间t
对此反应加压的结果：正逆速率同等倍数增大、平衡不移动、反应
物转化率不变、所有物质浓度同等倍数都增大、体积分数不变。
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以mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)为例
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课堂练习
⇌ 对可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g) ΔH＞0，如图所
示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条 件：①加入A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C。
符合图示条件的是( A )
A．② ③ C．③ ④
B．① ② D．④ ⑤