初中化学考点分析
初中化学考点整理
初中化学考点整理导读：化学作为一门科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化和相互作用等方面，可以说是生活中无处不在的科学。
随着教育的发展，化学作为初中阶段的一门重要学科，也成为了考试中的一大难点。
本文将对初中化学的考点进行整理，以帮助同学们更好地掌握和理解这门学科。
1. 原子与分子结构初中化学的基础考点之一是原子与分子结构。
学生需要了解原子的构成，包括电子、质子、中子的概念以及它们在原子中的位置和数量。
同时，学生还需要了解分子的概念，以及分子是由原子通过化学键连接而成的。
2. 元素与化合物元素与化合物是初中化学的另一个重要考点。
学生需要掌握元素的符号、原子序数和相对原子质量的概念，并能够对元素进行分类和归类。
此外，学生还需要了解化合物的组成、命名规则以及化合价等知识点。
3. 化学平衡与物质转化化学平衡与物质转化是初中化学中比较难的一个考点。
学生需要了解化学反应的平衡与不平衡，以及平衡条件和平衡常数的概念。
此外，学生还需要学会平衡方程式的设计和解决相关的计算问题。
4. 酸碱的性质与应用酸碱的性质与应用是初中化学的重要考点之一。
学生需要熟悉酸碱的定义、性质和分类，并能够判断物质的酸碱性质。
此外，学生还需要了解酸碱反应的方程式和相关的实验技术。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是初中化学中的另一重要考点。
学生需要掌握氧化还原反应的基本概念、特征和条件，并理解氧化剂和还原剂的概念。
此外，学生还需要学会利用氧化还原反应进行物质的定量分析等实际应用。
6. 金属与非金属金属与非金属是初中化学的重要考点之一。
学生需要学会识别常见的金属与非金属，并能够分析金属的性质和非金属的特点。
此外，学生还需要了解金属与非金属的化合物的性质和应用。
7. 化学能与能量转化化学能与能量转化是初中化学中的重要考点之一。
学生需要了解化学能与能量的关系，以及不同物质之间的能量转化过程。
此外，学生还需要能够解决相关的计算问题，如焓变的计算等。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟识课本的内容,将书上重要的学问点理解好。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了初中化学学问点总结归纳内容，欢送运用学习!初中化学学问点总结归纳一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色相同稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意：a、溶液不必须无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)4、、溶质和溶剂的判定：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学改变，那么在形成的溶液中，溶质是反响后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)三、物质溶解时的热效应(考点二)①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解初中化学元素顺口溜有哪些1化学元素周期表顺口溜青害李皮朋，探丹阳付奶。
(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁该。
(钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙)抗台反革命，供应难题新。
(钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌)假者生喜羞，可入肆意搞。
初中化学常考考点整理
初中化学常考考点整理化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习打下坚实的基础。
下面就为大家整理一下初中化学的常考考点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
2、化学式化学式表示物质的组成，书写化学式时要遵循化合价原则。
例如，水的化学式为 H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水；化学变化有新物质生成，如铁生锈。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：多种物质生成一种物质的反应，如 C ＋ O₂点燃CO₂。
（2）分解反应：一种物质生成多种物质的反应，如 2H₂O₂MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。
三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
初中化学考点分析报告
中考：5~8分
选择题、填空题、实验题、计算题
6.3二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的用途及对生活环境的影响
2、一氧化碳（性质、用途）
1、对一氧化碳的化学性质及其用途混淆
2、忽视对二氧化碳用途和对生活环境污染等知识点的识记
3、化学方程式书写有误
期末：4~8分
中考：2~4分
选择题、填空题、实验题
2、对于分子、原子的定义混淆
3、解决有关分子性质的实际应用题容易混淆
期末：5~10分
中考：4~6分
选择题、填空题、实验题
3.3水的净化
水的净化（原理、方法、操作）
1、对水的净化方法、原理混淆
2、对软、硬水的定义模糊
期末：4~8分
中考：4~6分
选择题、填空题、实验题
3.4爱护水资源
水的污染及其防治（污染源、防治措施）
期末：4~6分
中考：2~4分
选择题、填空题、实验题、推断题
2.3制取氧气
1、氧气的制备（原理、操作、装置、注意事项）
2、催化剂（定义、作用）
3、分解反应
1、对氧气制取的物质、化学方程式混淆
2、对氧气制取实验操作的注意事项理解不透彻
期末：5~10分
中考：5~10分
选择题、填空题、实验题、计算题
3.1水的组成
2、空气中氧气含量的测定
3、空气的性质与用途
4、空气污染的危害、保护
1、对空气的体积分数混淆
2、对空气中氧气含量测定实验理解不透彻
3、忽略空气污染的危害、保护这一中考热点问题
期末：4~5分
中考：2~4分
选择题、填空题
2.2氧气
1、氧气的性质、用途
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型(考前必看)
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型（考前必看）考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）微观实质构成物质的分子是否发生变化物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点2物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。
（如液体沸点受大气压影响）实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等考点3物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点4四种基本化学反应类型的判断类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A 、B 既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B+C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B 、C 既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸；②金属和盐；③氢气、碳和金属氧化物；④碳和水蒸气等复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+BC相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；④盐+碱；⑤盐+盐（1）关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。
初中化学考点总结
初中考点总结第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
初中化学第三单元考点归纳
初中化学第三单元考点归纳考点一：构成物质的微粒1. 分子（1）概念：保持物质化学性质的最小粒子（条件：由分子构成的物质）（2）性质：①“小”——分子的体积和质量都很小，例如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子，一个水分子的质量约是3×10-26kg。
②“动”——分子总是在不断运动。
温度越高，运动速率越快。
例如：桂花开放时满园飘香，湿衣服在阳光下比阴凉处干得快。
③“间”——分子之间有间隔。
温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小。
例如：热胀冷缩、6000Ｌ氧气可装入容积为40Ｌ的钢瓶中。
④“同”——同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。
例如：液态氧和氧气都是由氧气分子构成的，它们都能支持燃烧。
2. 原子（1）概念：化学变化中的最小粒子。
（2）原子结构①构成：原子核：质子（一个质子带一个单位的正电荷）；中子（不带电）。
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数【易错警示】原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等。
③表示：原子结构示意图（以钠原子为例）（3）相对原子质量①表达式：②原子的质量主要集中在原子核上。
③近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数单位为“１”，通常省略不写。
3. 离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）表示：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省略不写。
（3）分类阳离子：原子失电子形成带正电的原子（或原子团），如：Ca２＋、等；阴离子：原子得电子形成带负电的原子（或原子团），如：Cl－、等。
（4）意义：考点二：元素 1.概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【易错警示】元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同种元素最本质的区别是质子数不同2.分类（1）金属元素：“钅”字旁，最外层电子数一般小于4（金、汞除外），易失电子；（2）非金属元素：“石”“氵”“气”字旁，最外层电子数一般大于或等于4（Ｈ、Ｂ除外），易得电子；（3）稀有气体元素：“气”字旁，最外层电子数一般为8，氦为2，不易得失电子。
九年级化学知识点考点大全
九年级化学知识点考点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是自然科学中的重要学科之一。
九年级是初中化学学习的最后阶段，同时也是学生为了进入高中学习做准备的关键时期。
在九年级化学学习中，我们需要了解一些核心的知识点和考点，以便在课堂和考试中取得好成绩。
本文将为大家总结九年级化学的知识点和考点，帮助大家更好地备考。
1. 物质和化学反应在九年级化学学习的开始阶段，我们首先需要了解物质的基本概念和性质。
物质是组成物质世界的基本单位，可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同类原子组成的纯净物质，如氧气、金属等；化合物是由不同元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
此外，我们还需要了解物质的物理性质和化学性质，以及化学反应的基本概念和特征。
2. 元素和周期表元素是组成物质的基本单位，是由原子构成的。
九年级化学中需要了解元素的概念、性质和分类方法。
元素可以根据原子核内的质子数进行分类，分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
此外，我们还需要了解元素的周期表，了解周期表的结构和特点，掌握如何读取和使用周期表上的信息。
3. 原子结构和元素周期律原子是元素的基本构成单位，由原子核和电子构成。
九年级化学中，我们需要了解原子的基本结构，包括原子核的组成和电子的分布。
同时，我们还需要掌握元素周期律的基本知识，了解元素周期律的历史和发展，以及阅读和使用元素周期表上的信息。
4. 化学键和化合价化学键是原子之间的相互作用力，是物质形成、分解和转化的基础。
九年级化学中，我们需要了解化学键的类型和特点，包括离子键、共价键和金属键等。
同时，我们还需要了解化合价的概念和计算方法，以及化合价在化学式中的应用。
5. 化学方程式和化学反应化学方程式是描述化学反应的符号表示方法。
在九年级化学学习中，我们需要掌握平衡化学方程式的书写方法，包括物质的摩尔比对应关系和质量守恒原则。
此外，我们还需要了解化学反应的速率和影响因素，如温度、浓度和催化剂等。
初中化学溶解度考点和知识点
初中化学溶解度考点和知识点初中化学溶解度考点和知识点1：定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克初中化学溶解度考点和知识点2：影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
初中化学溶解度考点和知识点3：溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法初中化学溶解度考点和知识点4：气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
上海市中考化学考点分析
上海市中考化学考点分析中考是对学生在初中学习期间掌握的各学科知识进行测试的重要考试。
化学作为中考的一门科目，具有一定的重要性。
下面将结合上海市中考的考点对上海市中考化学考点进行分析。
1.基础知识和概念考点化学的基础知识和概念是考试的基础，也是学生对整个学科的理解和掌握的起点。
在中考中，对基础知识和概念的考察主要集中在元素、化合物、离子的概念及性质、化学反应的类型、物质的理化性质等方面。
2.化学方程式和化学计算考点化学方程式和化学计算在中考中占据着相当重要的地位。
对学生的计算能力、物质之间化学变化关系的理解能力和化学方程式的编写能力进行考察。
重点包括化学反应的平衡方程式的应用、化学计算的基本方法和步骤、摩尔量的计算等。
3.实验操作和观察考点化学实验操作和观察是培养学生实际动手操作和观察的能力的重要手段。
中考中对学生的实验操作技能和对实验结果的观察分析能力进行考察，如化学实验常见的操作步骤、实验室器材的使用、实验条件的控制等。
4.环境保护和化学安全考点化学作为一门实验性科学，在实验中如何保护环境和维持安全是十分重要的。
在中考中，对学生的环境保护、化学品的安全使用和处理等方面进行考察。
如正确使用化学药剂、妥善处理废弃物等。
5.对实例进行分析和解决问题的考点中考中经常会通过对实例进行分析和解决问题来考察学生对化学知识的应用能力。
如根据化学方程式判断反应类型，根据实验结果推断物质的性质等。
针对上述考点，学生在备考中可以采取以下策略：2.多做题：通过做大量的练习题，提高对化学方程式和化学计算的理解和运用能力。
3.多进行实验操作：学生应尽量参与实验操作，熟悉实验步骤和实验器材的使用，强化对实验结果的观察和分析能力。
4.安全意识：加强对化学实验环境的认识，注意化学品的安全使用和处理，做到环保和安全。
总之，上海市中考化学考点主要包括基础知识和概念、化学方程式和化学计算、实验操作和观察、环境保护和化学安全等方面。
学生在备考过程中，要针对这些考点有针对性地进行复习和训练，夯实基础知识，提高解决问题的能力，做好实验操作和安全意识的培养，以提高化学考试的成绩。
初中化学知识点考点详解与总结
初中化学知识点考点详解与总结化学作为一门重要的自然科学，是初中阶段学生必修的科目之一。
通过学习化学，学生可以了解物质的性质、结构与变化规律，培养科学思维与实验技能。
本文将对初中化学的知识点和考点进行详解与总结，旨在帮助学生掌握和巩固化学的基础知识。
一、物质的分类与性质1.元素和化合物元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两种以上元素化合而成的物质。
元素可以通过化学符号和元素周期表进行表示。
2.物质的物理性质和化学性质物理性质是指物质不改变化学组成时所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时的性质，如燃烧、腐蚀等。
3.溶液的浓度与溶解度浓度是指单位溶液中溶质的质量或体积，溶解度是指在一定温度下单位溶剂所能溶解的最大溶质的量。
二、物质的组成与结构1.原子结构原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2.分子和离子分子是由两个或两个以上原子结合而成的电中性粒子，离子是带电的原子或原子团。
3.原子的化合价和离子的价数原子的化合价是指原子在化合物中与其他元素结合的能力，离子的价数是指离子所带电荷的数值。
三、化学反应与化学方程式1.物质的氧化与还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化与还原是化学反应中常见的过程，可以通过电子的转移来进行。
2.反应物与生成物反应物是参与反应的原始物质，生成物是在反应中生成的新物质。
反应物和生成物在化学方程式中进行表示。
3.化学方程式的平衡化学方程式中各个元素的原子数目在反应前后应保持平衡，这就是化学方程式的平衡。
四、常见的化学实验1.常见实验器材的使用与认识常见的实验器材包括试管、烧杯、容量瓶等，它们各有不同的用途和特点。
2.酸碱中和实验酸碱溶液在适当条件下可以发生中和反应，实验中可以通过酸碱指示剂的变色来判断中和点。
3.气体的制取及性质气体可以通过实验方法进行制取，气体的性质包括燃烧性、可溶性等。
人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
2023中考化学专题《基本知识总结》点睛含答案解析
基本知识总结（一）物质的多样性01. 物质的三态及其转化物质三态分别为固态、液态、气态，三态转化包括汽化、熔化、液化、凝固、升华、凝华1.汽化：液态变成气态的过程，吸收热量，包括沸腾和蒸发，沸腾是指在一定温度下液体的内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，在不同大气压下，水的沸点不同，气压越高，沸点越高，反之，气压越低，沸点越低。
2.蒸发是指只在液体表面发生的汽化现象，液体温度越高、液体表面积越大、液体表面空气流动越快，液体蒸发就越快，反之蒸发越慢。
蒸发在任何温度下都能发生。
3.熔化：物质由固态变成液态的过程，吸收热量4.升华：物质由固态变成气态的过程，吸收热量，如干冰升华变成二氧化碳气体，灯泡钨丝加热升华，遇到灯泡壁凝华成黑色颗粒5.液化：物质由气态变成液态的过程，释放热量6. 凝华：物质由气态变成固态的过程，释放热量，如冬天玻璃上的冰花7. 凝固：物质由液态变成固态的过程，释放热量，如水结冰8.形态转化图如下，方便记忆。
说明：1. 物质的三态之间的转化全部是物理变化！2. 初中化学中的转化除上述物理变化以外，还包括单质、氧化物、酸碱盐之间的转化！考点02. 纯净物和混合物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。
没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成【易错提醒】（1）不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。
（2）不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。
考点03. 单质和化合物、氧化物类别单质化合物氧化物概念由同种元素组成的纯由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成，且其中一净物种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(H2)、氧气(O2)、铁(Fe)和碳(C)等水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钠(Na2CO3)等水(H2O)、一氧化碳(CO)等关系【易错提醒】（1）单质和化合物是根据元素的种类来分的。
初中化学考点知识点汇总
初中化学考点知识点汇总化学是一门研究物质及其变化的科学。
作为一名初中生，了解化学的基本知识点能够帮助我们更好地理解世界的运作。
以下是初中化学考点的知识点汇总。
一、物质的性质1. 三态相互转化：了解固态、液态和气态物质之间的相互转化。
学习了解不同温度和压力条件下，物质的相变过程。
2. 颜色和光的吸收：了解物体吸收和反射光的特性，以及物体颜色的原因。
深入了解黑色、白色和其他颜色与光的关系。
3. 密度：学习如何计算物体的密度，并了解密度与物体的浮沉性质有关。
4. 热和温度：区分热和温度的概念。
了解热传导和热对流的基本原理。
二、化学反应1. 化学方程式：学习如何编写和平衡化学方程式，以描述化学反应的过程。
了解反应物和生成物的关系。
2. 酸碱反应：学习酸和碱的特性，以及酸碱反应的基本原理。
3. 金属和非金属反应：了解金属和非金属元素之间的反应，以及产生的化合物的特性。
4. 氧化和还原反应：了解氧化和还原反应的基本概念。
掌握如何识别氧化剂和还原剂。
三、元素和化合物1. 元素和化合物的区别：深入理解元素和化合物的基本概念。
了解元素的周期表分类和化合物的构成。
2. 常见元素和化合物：学习常见元素和化合物的名称、符号和性质。
3. 高分子化合物：了解聚合物的特性，以及合成和应用高分子化合物的过程。
四、空气和水1. 空气的组成：了解空气的组成，包括氮气、氧气和其他气体的比例。
学习如何进行氧气的检验。
2. 水的性质：深入了解水的特性，包括密度、沸点和凝固点。
学习水的三态相互转化。
3. 水循环：理解水循环的过程，包括蒸发、凝结和降水。
五、化学能量1. 反应热：学习如何计算反应的热变化，以及如何利用热量计测量能量变化。
2. 化学能量的转化：了解化学能量转化的过程，包括化学反应中吸热和放热的现象。
六、酸碱中和1. 酸和碱的定义：深入了解酸和碱的性质，并学习如何用酸碱指示剂进行酸碱中和反应的判断。
2. pH值和酸碱强弱：学习如何测量液体的pH值，并了解pH值与酸碱强弱之间的关系。
初中化学考点归纳总结
初中化学考点归纳总结化学是初三才开始接触的一门课程，对于同学们来说还是有一定的难度的，所以，以下是店铺分享给大家的初中化学考点归纳，希望可以帮到你!初中化学考点归纳一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
初中化学考点总结大全
初中化学考点总结大全初中化学主要涉及原子结构、化学元素、化学反应、化学方程式等基本概念。
下面是初中化学的考点总结：1. 原子结构：原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子带有中性，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕核心运动形成电子层。
2. 化学元素：化学元素是指由相同类型的原子组成的物质。
周期表是化学元素的有序排列，按照原子序数从小到大排列。
化学方程式中使用化学元素的符号来表示不同的原子类型，如H表示氢，O表示氧等。
3. 化学反应：化学反应是指物质之间的转化过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。
在化学反应中，反应物发生变化生成产物，同时伴随着能量的转化。
4. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和数学式表示化学反应过程。
化学方程式由反应物和产物组成，中间用箭头分隔。
方程式中的化学式表示了反应物和产物的化学组成。
5. 化学符号和化学式：化学符号是用来代表不同化学元素的符号，如H表示氢，O表示氧。
化学式是用来表示化合物和分子的组成的式子，如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应是一种特殊的置换反应，其中氢离子和氢氧根离子结合形成水。
7. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间的反应可以是置换反应或者氧化反应。
在置换反应中，金属可以取代非金属从而生成新的化合物；在氧化反应中，金属和非金属结合生成氧化物。
8. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、木酚蓝、溴甲酚等。
酸碱指示剂在不同酸碱条件下颜色会发生变化，从而可以判断溶液的酸碱性质。
初中化学考点总结如上所述，包括原子结构、化学元素、化学反应、化学符号、化学方程式、酸碱中和反应、金属与非金属的反应以及酸碱指示剂等。
了解这些考点对于初中化学的学习和理解至关重要。
初中化学各个知识点总结
初中化学各个知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是纯物质的基本单位，化合物是由不同元素以固定比例结合形成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子构成的物质。
2. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
3. 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
4. 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
5. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
三、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质的反应。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
五、化学实验基本操作1. 常见仪器的使用：试管、烧杯、酒精灯、滴定管等。
2. 药品的取用：固体药品的取用、液体药品的取用。
3. 实验操作：加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶等。
4. 实验安全：了解常见化学试剂的性质，掌握基本的安全操作规程。
六、元素及其化合物1. 常见元素：氧、氢、碳、氮、铁、铜等。
2. 常见化合物：水、二氧化碳、氧化铁、硫酸铜等。
3. 酸碱盐的性质：酸碱的识别、pH值的测定、盐的溶解性等。
七、溶液与溶解1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶解过程：溶质分子或离子分散到溶剂中的过程。
3. 溶解度：在一定温度下，100克溶剂中所溶解的溶质的最大量。
初中化学复习知识点重点总结
初中化学复习知识点重点总结初中化学是一门基础科学课程，涵盖了物质的组成、性质、变化及其与生活的关系。
为了帮助学生更好地复习和掌握初中化学的知识点，本文将对初中化学的重点内容进行总结。
# 1. 物质的基本概念- 物质：由元素组成的实体，分为纯净物和混合物。
- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
# 2. 物质的分类- 金属和非金属：金属具有导电、导热、延展性和可塑性等特点；非金属则性质多样，包括气体、液体和固体。
- 氧化物、酸、碱和盐：氧化物是由氧和其他元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
# 3. 化学反应- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
- 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质之间发生电子转移。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 置换反应：一种元素替换化合物中的另一种元素的反应。
# 4. 原子和分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
# 5. 元素周期表- 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
- 主族元素：周期表中A族和B族的元素，具有相似的化学性质。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
# 6. 溶液和溶解度- 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均相混合物。
- 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量的溶液。
- 溶解度：在一定温度下，特定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
# 7. 酸碱性- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
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初中化学考点分析初三化学上册专题考点存在主要问题分值比例常见题型绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学的定义、研究任务2、化学发展简史3、化学对人类生存发展的影响；绿色化学初学者会对化学科有比较大兴趣，但对于化学科的学习方法仍有待培养和加强期末：1~2分中考：1~2选择题1.1 物质的1、物质的变化（物理变化与学生对生活上的实际现象有时并没有感性认识或印象，期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题变化和性质化学变化）2、物质的性质（物理性质与化学性质）讲解时有一定难度1.2 化学是一门以实验为基础的科化学实验探究学习的特点和方法（1）对蜡烛及其燃烧的探究（2）对人体吸入的空气和呼出的气1、本节侧重实验操作，对于一对一教学缺少实际的操作，很多时候通过看视频材料进行学习，学生印象、感受不深2、实验表述不到位期末：2~4分中考：1~2分选择题、填空题学体的探究1.3 走进化学实验室实验基本操作（常用的仪器、药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤）本节侧重实验操作，对于一对一教学缺少实际的操作，很多时候通过看视频材料进行学习，学生印象、感受不深期末：5~10分中考：4~6分选择题、填空题2.1 空气1、空气的成分和组成2、空气中氧气含量的测定3、空气的性质与用途4、空气1、对空气的体积分数混淆2、对空气中氧气含量测定实验理解不透彻3、忽略空气污染的危害、保护这一中考热点问题期末：4~5分中考：2~4分选择题、填空题污染的危害、保护2.2 氧气1、氧气的性质、用途2、化合反应氧化反应对有关物质燃烧的反应现象，操作混淆期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题、实验题、推断题2.3 制取氧气1、氧气的制备（原理、操作、装置、注意事项）2、催化剂（定义、作用）3、分解反应1、对氧气制取的物质、化学方程式混淆2、对氧气制取实验操作的注意事项理解不透彻期末：5~10分中考：5~10分选择题、填空题、实验题、计算题3.1 1、水的1、对电解水期末：选择水的组成组成（电解及化学变化的实质）2、水的性质及变化规律3、氢气（性质、验纯）后得到的气体混淆2、对水的物理和化学性质混淆3、忽略氢气点燃前的验纯操作4~8分中考：4~6分题、填空题3.2 分子和原子分子与原子（性质、两者的区别和联系）1、该内容较为抽象，学生需要发挥一定的相信能力2、对于分子、原子的定义混淆3、解决有关分子性质的实际应用题容易混淆期末：5~10分中考：4~6分选择题、填空题、实验题3.3 水的净化水的净化（原理、方法、操作）1、对水的净化方法、原理混淆2、对软、硬水的定义模糊期末：4~8分中考：4~6分选择题、填空题、实验题3.4 爱护水资源水的污染及其防治（污染源、防治措施）忽视有关净水措施的识记期末：2~4分中考：1~2分选择题、填空题4.1 原子的构成1、原子的构成2、相对原子质量1、该内容较为抽象，学生需要发挥一定的相信能力2、有关相对原子质量的推导、计算难以理解期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题、实验题4.2 元素元素（定义、元素符号、元1、忽视元素种类与质子数的关系期末：5~10分选择题、填空题、素周期表）2、对元素周期表的周期律难以准确表述3、忽视前20号元素的识记中考：4~8分实验题、推断题4.3 离子离子（原子结构示意图、离子的形成、表示方法）1、对于原子结构示意图中各个量的意义模糊2、阴、阳离子种类混淆期末：4~8分中考：4~6分选择题、填空题、推断题4.4 化学式与化合价1、化学式（化学式的意义、书写和命名）2、化合价（常见元素的化合价、表示方法、化合1、对于化学式读、写理解不到位2、忽视常见元素化合价的识记3、对化学式的意义理解模糊4、对化合价的应用题型难期末：5~10分中考：4~6分选择题、填空题、实验题、推断题价规律、应用）3、物质组成的有关计算（相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数）4、物质的组成、构成及分类以把握5.1 质量守恒质量守恒定律（内容、微观分析）1、对于质量守恒定律内容、本质的理解模糊2、侧重于理期末：4~8分中考：4~6分选择题、填空题、推断题、计定律解和计算，需要多练习算题5.2 如何正确书写化学方程式化学方程式（涵义、读法、书写）1、对于化学方程式条件、配平、符号的书写常忽略2、对方程式中各物质的质量比理解模糊期末：5~10分中考：5~8分选择题、填空题、实验题5.3 利用化学方程式利用化学方程式的计算1、有关化学方程式的计算题步骤模糊或缺漏2、难以把握反应中物质的量的关系3、侧重于计期末：4~8分中考：4~6分选择题、填空题、计算题的简单计算算，需多练习6.1 金刚石、石墨和C60碳的几种单质（性质、用途）忽略物质结构、性质、用途的关系期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题6.2 二氧化碳制取的研1、二氧化碳的性质2、二氧化碳制取（原理、操作、装置、注意1、对二氧化碳的物理、化学性质模糊、混淆2、对实验操作步骤、要点和注意事项理解不透，表述不清期末：5~10分中考：5~8分选择题、填空题、实验题、计算题究事项）3、化学方程式书写有误6.3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的用途及对生活环境的影响2、一氧化碳（性质、用途）1、对一氧化碳的化学性质及其用途混淆2、忽视对二氧化碳用途和对生活环境污染等知识点的识记3、化学方程式书写有误期末：4~8分中考：2~4分选择题、填空题、实验题7.1 燃烧和灭火燃烧和灭火（燃烧的条件、灭火的原理和方法）1、对燃烧的三个条件、灭火的三个原理把握不清2、学生结合生活实际解题的能力软弱期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题7.2 燃料1、燃料（化石燃料）和1、对三大化石燃料的组成、产物等理期末：4~6分中考：选择题、填空题初三化学（下）专题考点存在主要问题分值常见题型和热量热量（化学反应中的能量变化）2、使用燃料对环境的影响解模糊、混淆2、忽略燃料对环境影响等相关知识点的识记2~4分7.3 使用燃料对环境的影响使用和开发新的燃料和能源常规能源和新能源混淆期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题比例8.1 金属材料1、金属（物理性质、用途）2、合金（性质、种类和用途）1、对常用金属没有较好的感性认识2、对于金属的共性和特性混淆期末：4~8分中考：5~8分选择题、填空题8.2 金属的化学性质1、金属的化学性质2、金属活动性顺序3、置换反应1、有关金属反应的化学方程式较多，容易写错2、忽视金属活动顺序的识记期末：10~15分中考：5~10分选择题、填空题、实验题、推断题、计算题8.3 金属资源1、铁的冶炼（原理、装置、操作1、对冶铁步骤理解不透，常混淆期末：5~1选择题、填空题、的利用和保护要点）2、有关杂质的计算3、铁生锈（条件、防止铁制品生锈的措施）4、金属的腐蚀和防护2、文字表达不到位3、忽视对金属防腐等知识点的记忆4、侧重于计算，需多加练习0分中考：4~8分实验题、计算题9.1 溶液的形成1、溶液（形成、基本特征）2、溶解时的吸热或放热现象1、对溶液的基本特征联合实际应用的能力较弱2、忽视常见物质溶解的吸放热的识记期末：4~8分中考：4~6分选择题、填空题、实验题9.2 溶解度1、固体溶解度2、饱和溶1、对溶解度的定义、四要素把握不准确期末：10~选择题、填空题、（1）液3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化2、饱和溶液的定义理解模糊3、饱和和不饱和之间转换混淆4、结合计算，需多练习15分中考：5~8分实验题、推断题、计算题9.2 溶解度（2）溶解度曲线1、难以理解溶解度曲线图上点、线、面的意义及应用2、结合饱和溶液进行计算，理解较困难9.2 溶解度（3）1、结晶方法2、气体的溶解度1、忽视常见物质溶解度随温度变化的影响2、对气体溶解度的影响因素理解模糊9.3 溶质的质1、溶质的质量分数（公式、有1、对溶质质量分数的公式记忆不牢期末：5~1选择题、填空题、量分数关溶质质量分数的计算）2、配制一定溶质质量分数的溶液（原理、操作、步骤、注意事项）2、侧重于理解和计算，需多练习0分中考：5~8分计算题10.1 常见的酸和碱（1）1、酸碱指示剂2、常见的酸（性质、特性、用途）3、酸的化学性质1、混淆石蕊、酚酞的变色情况2、对于酸的性质、特性理解模糊3、化学方程式较多，常出现混淆、错误期末：15~20分中考：10~15分选择题、填空题、实验题、推断题、计算题10.1 常见的酸和碱1、常见的碱（性质、特性、用途）1、对于酸的性质、特性理解模糊2、对各种碱的（2）2、碱的化学性质俗名容易混淆3、化学方程式较多，常出现混淆10.1 常见的酸和碱（3）酸和碱的综合应用学生联合实际解题的能力较弱10.2 酸和碱之间会发生什么反应1、中和反应2、溶液酸碱度的表示法——pH1、难以理解中和反应的实质2、pH的取值情况及对应酸碱性混淆期末：5~10分中考：5~8分选择题、填空题、实验题、计算题11.1 生活中常见的盐1、生活中常见盐的化学式、俗名、性质、用途1、对各种常见的盐的化学式、俗名、物理性质混淆2、碳酸根检验期末：15~20分选择题、填空题、实验题、推（1）2、碳酸根的检验的原理、操作顺序理解不清中考：10~15分断题、计算题11.1 生活中常见的盐（2）1、复分解反应（定义、实质、条件）2、盐的化学性质1、难以理解复分解反应的实质2、化学方程式、通式较多，需要多练题11.1 生活中常见的盐（3）粗盐提纯（原理、操作、注意事项）1、对提纯过程中的注意事项理解不透彻2、实验操作文字表达不到位11.2 化学肥料1、常见化肥的种类与用途2、氮、磷、钾三种化肥的区别方法对化肥的分类标准模糊期末：5~8分中考：2~4分选择题、填空题12.1 人类重要的营养物质六大营养素（功能、存在、组成）对各营养素的功能混淆期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题12.2 化学元素与人体健康组成人体的元素（常量元素、微量元素）对组成人体的各种元素的作用理解混淆期末：4~6分中考：2~4分选择题、填空题12.3 有机合成材料有机合成材料（分类、高分子材料的结构和性质）难以分清各类有机合成材料期末：4~6分中考：选择题、填空题2~4分。