高中化学-溶液的配制及分析练习

高中化学-溶液的配制及分析练习一、选择题1．在容量瓶上没有标记的是( )A ．刻度线B ．温度C ．物质的量浓度D ．溶液体积解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。

答案：C2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液D ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2溶液解析：50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，四个选项中c (Cl －)分别为1 mol/L ，2 mol/L ，3 mol/L 和4 mol/L ，故只有C 项符合题意。

答案：C3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.56mV mol/LB.3m56V mol/L C.m56Vmol/LD.3m112Vmol/L 解析：因c (Fe 3＋)＝m 56Vmol/L ，根据电荷守恒：3c (Fe 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－4)＝m 56Vmol/L×32＝3m112V mol/L 。

答案：D4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。

称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。

转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。

定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。

答案：B5．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

其操作错误的是( )A．①②③ B．①③⑤C．②③⑤ D．③④⑤解析：①中，NaOH能潮解而粘附在纸上导致所取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③中，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，才可转移到容量瓶；⑤中，向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加。

答案：B6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面仰视C．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外解析：根据c＝nV，凡操作中造成n减小或溶液体积V增大，均使所配溶液浓度减小，容量瓶中原有少量水，无影响；定容时仰视液面，造成V偏大，c偏小；溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中，因热胀冷缩原因造成实际V偏小，c偏大；定容时胶头滴管中水滴到容量瓶外，对溶液浓度无影响。

答案：B7．将6.0 mol·L－1 H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1B．0.30 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.5 mol·L－1解析：根据稀释公式得6.0 mol·L－1×10×10－3L＝c(H2SO4)×200×10－3L，解得c(H2SO4)＝0.30 mol·L－1。

由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 mol·L－1。

答案：B8．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将16 g胆矾溶于水中配成1 L溶液解析：因所得盐酸的体积不是1 L，A错；溶液的体积不一定是1 L，B错；因发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH，故NaOH的物质的量为0.1 mol，溶液的体积为1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；16 g胆矾的物质的量为16 g250 g·mol－1＝0.064 mol，故硫酸铜的物质的量浓度为0.064 mol·L－1，D错。

答案：C9．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3∶2∶1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为( )A．6∶3∶2 B．1∶1∶1C．9∶3∶1 D．3∶2∶1解析：设三种溶液中Cl－完全沉淀消耗AgNO3溶液的体积分别为3 L、2 L和1 L，则参加反应的KCl、CaCl2和AlCl3的物质的量之比为3∶1∶13，故KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为9∶3∶1。

答案：C10．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。

下列说法正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L解析：A项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 mol·L－1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为36.5 g136.5 g×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。

答案：B二、非选择题11．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

回答下列问题：(1)参加反应的铁的质量为__________。

(2)生成H2的体积(标准状况)为__________。

(3)取反应后的溶液10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为__________；溶液中Fe2＋和Cl－的质量比为__________。

解析：根据化学方程式中各物质的系数关系，找出各物质的不同物理量的关系，求算铁的质量和H2的体积，根据溶液中溶质的各粒子的守恒关系和溶质物质的量浓度的计算，求出FeCl2的物质的量浓度和Fe2＋、Cl－的质量比。

Fe ＋2HCl === FeCl2＋H2↑56 g 2×22.4 L 1 mol 22.4 L m(Fe) 4.48 L c(FeCl2)×0.1 L V(H2)(1)m(Fe)＝4.48 L×56 g2×22.4 L＝5.6 g(2)V(H2)＝4.48 L×22.4 L2×22.4 L＝2.24 L(3)反应后，FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)＝4.48 L×1 mol2×22.4 L×0.1 L＝1 mol·L－1取10 mL溶液，物质的量浓度不变，仍为1 mol·L－1。

根据粒子守恒关系，2n(Fe2＋)＝n(Cl－)，故Fe2＋与Cl－的质量比为56∶(2×35.5)＝56∶71。

答案：(1)5.6 g (2)2.24 L (3)1 mol·L－156∶7112．实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

(1)请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．B操作时将少量液体洒到外面d．未冷却至室温就进行转移解析：(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。

所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)＝0.2 mol/L×0.5 L×142 g/mol＝14.2 g。

(2)定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低。

c项造成溶质偏少，使溶液浓度偏低。

答案：(1)14.2 玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)ad。