江苏省赣榆县厉庄高级中学高一化学《元素周期律》课件

金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子
Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反 应置换出氢气的难易程度
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱 3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
[实验1]切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面 的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加 两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验 现象。 [实验2]将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管 中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚 酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验 现象。 [实验3]在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜 的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol.L-1盐酸 2ml, 观察并记录实验现象。
2.某些元素的气态氢化物的化学式为H2R,此 元素最高价氧化物水化物的化学式可能为 （ B ） A.HRO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B
A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
PH3
HCl
稳定
不很稳定
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
非金属性
Si < P < S < Cl
稳定 HClO4 最强酸 强
11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
与水(酸)反应的剧烈程度减弱 ＋1 ＋2 ＋3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
探究实验结果
物质 实验
Na
与冷水的 反应
熔成小球 水面浮游 咝咝声响 酚酞变红
Mg
Al
与 水 反 应
没有明显现象
与热水的 反应
有气泡产生 溶液变浅红色 有气泡产生 剧烈反应 产生大量气泡 但不如Mg剧烈
与盐酸反应
Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是： Na＞Mg＞Al
非金属性
非金属原 子的氧化 性
2Cl- + Br2
Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较
原子序数 元素符号
14 Si
15 P
磷蒸气
不稳定
16 S
加热 H2S
17 Cl
光照或点燃 爆炸化合
单质与H2化 高温 合的难易 难 SiH4 气态氢化物 的稳定性 很不稳定 最高价氧化 不稳定 H4SiO4 物对应水化 极弱酸 物的酸性 弱
易
6、有aXn—和bYm+两种简单离子（a、b均小于 18），已知aXn—比bYm+多2个电子层，下列说法 正确的是 BC A、X一定是含有3个电子层的元素 B、a—b+n+m等于10或等于16 C、Y是质子数不大于5的元素
D、Y不可能是含2个电子层的元素
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
非金属性增强
今日回顾
元素化合价 原子半径 金属性、非金属性
1、元素的性质
随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫 做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电 子排布的周期性变化的必然结果。
今日回顾
金属性
判 2、断 依 据
随着原子序数的递增，元素原子最 外层电子排布和原子半径都呈周期性变 化！
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最 低化合价？
K
元素的主要化合价
元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？
原子序 数
最外层 电子层数 电子数
最高或最低化合价的 变化
1~2
3~10 11~18
1
2 3
1 1
1
2 +1 8 +1
根据Ｐ４表１－２的原子半径数据， １、绘制曲线图 ２、小结规律
3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子 半径的变化规律是 ：
原子序数
3～9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小 逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素 原子半径呈现 周期性 变化（稀有气 体元素除外）。
原 子 半 径
+1 8
0
+5 -4 +7
-1
-1
最外层电子数=主族序数
最高正价＋|最低负价| = 8
结论：随着原子序数的递增，元素 化合价呈现 周期性变化。
复习
原子最外层电子数
原子半径
元素化合价
周期性变化
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
金属性
金属原子 的还原性
4、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强 的是 D
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、A原子电子层数比B原子电子层数多 C、1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2 多 D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能与酸发生 反应
5、短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最 外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是 次外层电子数的3倍，下列说法一定正确的是 A、X和Y都是非金属元素，其中X的最高价为+5 B、X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 C、元素X可形成化学式为KXO3的盐 D、X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉 D
金属单质与水或酸反应置换出H2的 难易程度 金属最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱 活泼的置换出不活泼的
最高价氧化物对应的水化物（最高 价含氧酸）的酸性强弱 非金属性 非金属单质与H2化合的难易及气态 氢化物的稳定性 活泼的置换出不活泼的
练习
1.下列叙述错误的是( B ) A.还原性：Na>Mg>Al B.原子半径：Cl>S>P C.稳定性：HF>H2O>NH3 D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
非金属性：元素原子得到电子能力的强弱 S
得2个电子
S2-
8
如何判断非金属性强弱？ 非金属性
1、单质与氢气生成气态 氢化物的难易程度及 氢化物的热稳定性 2、最高价氧化物的水化 物的酸性强弱 3、相互置换反应
Cl2 + 2Br==
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
加热是否分解
非金属性增强
与H2反应 越容易，越剧烈
气态氢化物 稳定性越强 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性增强
强碱
中强碱
碱性减弱
两性
元素的金属性、非金 属性随着原子序数的递增 呈现周期性的变化。
实 质
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
专题1
微观结构与物质的多样性
第一单元
原子核外电子排布与元素周期律
元素周期律
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序 数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗? 元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
K
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子数重复１－８的周期性 变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。 见Ｐ３图１－３
结构
决定
性质
元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。