初中化学溶解度曲线及其应用教学课件.ppt

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初三化学小专题复习课--溶解度曲线(共18张PPT)

t1
这是一种什么图像，可以从中获得哪些信息
这是固体A的溶解度曲线
A
可以获得以下信息：
1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升
2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态
3、可以获得某一温度下的溶解度
t (℃)
4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A
……
S(克/100水）
KNO3
图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾的溶解度为36克/100水
是M、N），充分搅拌。将混合物
b 的温度升高到t2℃，试判断MN两
物质的溶液是否t3℃，是判断判断M、N两物质的溶液是否饱和? M、N的溶质质量分
t3 t (℃) 数是否相等？
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果（汁1）、加小入苏柠打檬（酸Na的H目CO的3是）_、与__凉小_苏_开_打_水_反_，_应_还产__需生__加二_氧_入_化_柠_碳_檬_气_酸体__。；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
。现将具体理由阐述如下 : 一、教育理念的统一:
我们的教育理念是 :培养孩子多方面的兴趣,发现孩子的内在潜能,鼓励孩子大胆尝试 ,并协助孩子实;现理想。我们认为在这方面与贵园的教育理念是一致的。二、对贵园的喜爱 :
溶解度及溶质质量分数
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化

初中化学下册溶解度ppt课件

3、影响固体溶解度大小的因素、内因：内因：溶质和溶剂的性质外因：外因：温度
溶解 200
4、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
度
190 180 170 160 150
g
. .
硝酸钾
/
℃ 溶解度 /g
氯化铵氯化钾氯化钠
硼酸
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，硝酸钠、氯化铵等。例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。例如熟石灰。
蔗糖在100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g。在20℃时，蔗糖在 ℃ 水中最多可溶解。
水中溶解203.9g蔗糖溶液恰好达到饱和。蔗糖,溶液恰好达到饱和在20℃时，100g水中溶解 ℃ 水中溶解蔗糖溶液恰好达到饱和。
练习：练习：
1、在20℃时，100g水中溶解氯化钠溶液恰好达到饱和，则、水中溶解36g氯化钠溶液恰好达到饱和氯化钠溶液恰好达到饱和， ℃ 水中溶解 20℃时氯化钠溶解度是 36 。 ℃时氯化钠溶解度是____g。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝硝酸钾，、 ℃ 水中最多可溶解硝酸钾 ℃ 酸钾溶解度是____g。酸钾溶解度是13.3 。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：将其关系代入下表：温度 20℃ ℃ 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量 31.6g 100g 131.6g

(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)

(3)分别将 100 g 甲、丙的饱和溶液从 t3 ℃降温到 t1 ℃时，对所得溶液的叙述正确的________(填序号)。
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
5. (2017龙东地区)图K1-3-4是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义： t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 60 g。 (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 B>A>C 。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ____________。
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
40℃时氯化钾的溶解度是40g。
(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示
的意义：在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
离退休干部工作处个人工作计划总结我以 “ 三个代表” 重要思想为指针,围绕处里的工作部署,结合自己的工作分工,执
验交流通讯一篇。二认真贯彻执行党的老干部政策 ,钻研业务,熟练掌握政策。努力学习业务知识,做

【初中化学】认识溶液及溶解度曲线的应用PPT课件人教版

【巩固练习】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
甲
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入
到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量乙
都是140g
C.t2℃时，甲饱和溶液中的溶质一定大于乙
饱和溶液中的溶质质量
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，
A. 加水
B.升温
C.降温
D.加硝酸钾
B 2.要增大硝酸钾在水中的溶解度，可以采用的方法是（
）
A. 加水 C.降温
B.升温 D.加硝酸钾
固体溶解度的影响因素是温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数固体溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。
1.右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的（
A．甲的溶解度大于乙的溶解度(大于t2℃) B．乙的溶解度不受温度的影响（受温度
的影响变化不大） C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时，会有晶体析出。（会变为不饱和或改为降温） D．当甲中含少量乙时，可用降温结晶的
方法提纯甲。(一般陡升型溶解度曲线的物质降温结晶，缓升型溶解度曲线物质
稀盐酸硫酸铜溶液
C2H5OH H20
酒精溶液
3．夏日里想喝凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化
学试剂放到一定量的水中，就可形成一种低温小环境。这种试剂
可以是下列物质中的
（）
A、食盐 C、蔗糖
B、生石灰 D、硝酸铵
3．夏日里想喝凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化
学试剂放到一定量的水中，就可形成一种低温小环境。这种试剂可

中考化学专题复习：溶解度曲线及应用 22张PPT

9.（2019·常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0℃时，B的溶解度是__3_6_.0__g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为： SA___=___SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA__＞____ωB（填“＞”、“＝”或 “＜”) （继3续）蒸现发有掉t21℃0g的水B，的仍溶将液温10度0将恢其复蒸到发t2℃掉，10此g水时，析再出将B的温质度量恢_复__＞到_t_23℃g时（，填析“＞出”、3g“＝B。”或若“≥”）
D．16g
12.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： (1)t1℃时,_①__(选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液；
义
溶解度与浓度的关系w
100Leabharlann S gS100
%
3.固体饱和溶液不同情况下各量变化
恒温蒸发
溶解度溶质质量
不变减小
溶剂质量
减小
溶液溶质质量质量
分数
变化趋势
减小不变析出晶体
KNO3饱和溶液升温
增大
不变不变
不变不变变不饱和
氢氧化钙饱减小和溶液升温
减小不变减小减小析出晶体
S 100 w (溶质与溶剂质量比) 1 w
中考真题集训
1.[2019·威海]下列关于溶液的说法错误的是 ( B ) A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀 B.20 ℃时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变

溶解度及溶解度曲线的应用课件(34张)

2.气体溶解度 (1)含义:气体在一定温度时溶于1体积水里达到饱和状态时的气体体积,常记为1∶x。 (2)影响因素:温度和压强,温度升高溶解度减小,压强增大溶解度增大。
3.溶解度与结晶方法: (1)对于大多数固体物质,溶解度随温度升高而增大,如 KNO3,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质,如NaCl,应采取蒸发结晶的方法结晶。
(3)将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃,溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 (4)t2 ℃时,将150 g a的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水________g。
【解析】(1)a的溶解度随着温度的升高而增大,c的溶解度随着温度的升高而减小,因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是蒸发溶剂。 (2)气体的溶解度随温度的变化规律与c相似。
答案:(1)蒸发溶剂 (2)c (3)b>a>c (4)100
【加固训练】 1.20 ℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表所示:
实验序号
① ② ③
水的质量/g
10 10 10
加入的NaCl 质量 2 3 4
未溶的NaCl 质量/g 0 0 0.4
下列叙述正确的是 ( ) A.实验①所得的溶液为饱和溶液 B.实验②所得的溶液为饱和溶液 C.20 ℃时NaCl的溶解度为30 g D.实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量
KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到__________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃ b.60 ℃ c.40 ℃ d.10 ℃ 步骤⑤的反应类型是______________。

九年级下册化学课件：溶解度曲线

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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点，得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙、硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。

中考化学复习PPT课件-溶解度曲线及其应用精品课件

和”)溶液。
6. (2021德阳)早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基
础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产
5(2.)盐4 +盐(3)两5品∶种7新N盐H4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶
(4)符合
解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是( A ) 1.B [解析] 氧气、二氧化碳的密度都比空气的密度大,故用装置③收集,气体应从导管a进入。
【答解案析】D ，溶剂的质量大小关系为甲__＞__乙__＞__丙____。
（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最
后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）= n（Na2S2O3）=
(4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
从t4℃降温到t2℃，所得溶液的质量关系为 __丙_＞__乙__＞__甲__，溶剂质量关系为_丙__＞__乙__＞__甲__。
图2
2. 溶解度表格
温度/℃
溶解度/g
NaCl KNO3
0
20 40 60 80 100
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。设计实验红色固体部分溶解,溶液变成蓝色
(4)将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口
(4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，

溶解度曲线的应用 ppt课件

科粤版九年级化学下册
§7.2 物质溶解的量
第3课时
溶解度曲线的应用
开鲁二中胡春艳
学习目标重点
知识与技能
1.了解固体物质溶解度曲线的意义。重、难点
2.初步学会分析溶解度曲线及其应用; 3.能应用溶解度曲线解决一些实际问题。
难点
过程与方法通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处理的过程,和学习数据处理的方法。
数学思想在初中化学中应用的例子比较常见,溶解度曲线图正是数学中数形结合思想在初中化学中典型的应用。溶解度曲线就是在直角坐标系中, 用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线. 近年来,以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考命题的一个热点.由于该部分内容综合性强,因而同学们在学习中遇到的问题也比较多。本节课围绕溶解度曲线的学习来引导同学们分析读懂溶解度曲线图并能尽可能熟练地应用于解题。
③判断物质的溶解度受温度影响的变甲的不饱化趋势；和溶液 ④如何通过改变温度和增加溶质将不
饱和溶液变成饱和溶液； ⑤如何通过增加溶质、改变温度或蒸发溶剂，将不饱和溶液变成饱和溶液
练一练
1.如图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
⑴ 在t3℃时，三种物质的溶解
度由大到小的顺序是_C__>__B___>_A_。
前
140 130
120
提
110
100
诊
90
80
测
70 60
50
硝酸钠
A.
硝酸
.B
钾
氯化铵氯化钾
3.70℃时氯化铵的溶解
度为_6__0_g__
4.B点表示60℃时硝酸
钾的溶液为不__饱___和_溶液

人教版化学九年级下册专题复习：溶解度曲线图和应用 34张PPT

① 的“溶冬解天度捞随碱温”度的降原低因而是__减由__小于__N_a(填2C“O3增大”“减小”或“不变”) 。 “捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3 的__饱_和____(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 ②“夏天晒盐”是利用___A_____(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
②溶质C的质量分数可能增大
③溶液的质量可能不变
④溶液中水的质量一定减少．
四、考点分析
（7）欲从乙溶液中结晶乙，采用的方法蒸发结晶。
（8）若甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是
降温结晶或冷却热饱和溶液。（9）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙。
15
四、考点分析
（10）t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量
“减小”或“不变”）．
（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量
分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取
的方法是_升__温________．
（5）将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量
__＞____乙（选填“＞”“＜”或“=”）．
7.(2015锦州)如图为A、B、C三种物质
思考我国某盐碱湖地区有一种
“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
Na2CO3
NaCl
人教版化学九年级下册
复习课溶解度曲线图及应用
盘锦弘毅中学雷超
一、考情分析
2018年盘锦中 17题
4分
考化学卷
2017年盘锦中 17题
5分
考化学卷

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】
【例题1】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C )
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】
3.溶解度曲线 (1)含义。①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温
度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。 ③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量
(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4 溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。
(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】
【例题4】（双选）时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ BD ）
A. 甲中加入的固体是 KNO3 B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. 若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等

初中化学溶解度曲线及其应用PPT课件讲义

溶解度曲线的应用
例题1：40℃时，取两个烧杯，各注入100克水，分别加入硝酸钾和氯化铵各50克，充分振荡后得到两种溶液应为什么溶液？
例题2： 40℃时，取一个烧杯，注入100克水，加入20克食盐，充分振荡后得到溶液应为什么
溶液？
• 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中
解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题
确定物质结晶的方法
的原因吗？
物质结晶的方法
• 1 蒸发结晶 • 2 冷却热饱和溶液 • （该方法适用于溶解度随温度升高而
明显增大的物质）
讨论：
• 硝酸钾晶体中混有少量氯化钠。请你设计实验方案，提纯硝酸钾。
集思广益：利用固体物质溶解度曲线我们可以解决下列问题：
判断不同物质溶解度随温度变化情况比较不同物质溶解度大小
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
/℃
溶解度/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
纵坐标表示溶解度
横坐标表示温度
2、固体物质溶解度曲线
优势：直观可以反应出任意温度下的溶解度
2：同一物质在不同温度下的溶解度不同
3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）
4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大
近似查到同一物质在不同温度下的溶解度查：10℃时，硝酸钠的溶解度查：90 ℃时，硝酸钠的溶解度
近似查到不同物质在同一温度下的溶解度查：10℃时，氯化钾和硝酸钠的溶解度查：40℃时，硝酸钾和硼酸的溶解度

初中化学《溶解度》PPT课件

溶解度
C． B、C 、A
D． C 、A、B
t1
AB C
t2 t3 温度
C、把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 、200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 100克水溶解氯化钾___3_3___g可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得
的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 ______1_1_：__1_0_：__2_1_____________________。
溶质
110g
溶剂
100g
溶液
210g
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是__饱__和____溶液(饱和、不饱和）。
的是________.
3、气体溶解度
（1）气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。在101KPa和温度为00C时，1体积水里溶解 0.024体积氮气时达到饱和状态。
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶解度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
/
/
溶 200
解
度 190
g
硝

(溶解度、溶解度曲线)ppt课件

D 正确的是（）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是（）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
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8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
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9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
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20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示

2021年中考化学一轮复习课件必考点5 溶解度曲线及其应用(PPT版)共41张

【举一反三】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.t2 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2 ℃时,甲物质的溶解度是50 g C.t1 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量相等 D.t2 ℃时,将10 g乙加入20 g水中,能够形成饱和溶液
C 结合溶解度曲线可知,t2 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,A说法正确;t2 ℃ 时,甲物质的溶解度是50 g,B说法正确;t1 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,C说法错误;t2 ℃时,乙物质的溶解度小于50 g,将10 g乙加入20 g水中,能够形成饱和溶液,D说法正确。
3.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )
A.NaCl的溶解度不受温度的影响 B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.t1 ℃时,100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3 D.t2℃时,NaCl的饱和溶液与KNO溶解度曲线图可知,NaCl的溶解度随着温度的升高而增大,但变化不大,A说法错误;温度大于t2 ℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,B说法错误;t1 ℃时, 硝酸钾的溶解度为20 g,120 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3,C说法错误;t2℃ 时,KNO3和NaCl的溶解度相等,则饱和溶液中溶质的质量分数相等,D说法正确。
【例题2】(2019·河南中招)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为__________℃;将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃,溶质的质量为甲__________乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2 ℃时,65 g甲饱和溶液稀释到20%,需加水____________g。