实验11--水的硬度的测定

合集下载

水的硬度实验测定水中的硬度

水的硬度实验测定水中的硬度

水的硬度实验测定水中的硬度水的硬度是指水中溶解了碳酸钙和镁离子的含量,一般用水中的钙离子和镁离子含量来表示。

水的硬度分为临界硬度、中等硬度和硬度三种。

测定水中的硬度可以通过多种实验方法,其中一种较常用的是滴定法。

滴定法是一种定量分析的方法,通过添加一种试剂来与待测物反应,从而测定待测物的含量。

对于水中的硬度实验,可以使用酸碱滴定法。

首先,需要用酸将水中的钙离子和镁离子转化为对应的钙盐和镁盐,然后再使用碱滴定试剂滴定,直到溶液中的钙离子和镁离子完全与滴定试剂反应。

在硬度实验中,常用的酸包括硫酸和盐酸,而碱包括乙二胺四乙酸(EDTA)和乙二胺四乙酸二钠(EDTA-Na2)。

硫酸和盐酸的选择主要根据待测水样的pH值,以保证反应能够顺利进行。

而EDTA和EDTA-Na2则是常用的可溶于水的滴定剂,用于与水样中的钙离子和镁离子反应。

在实验中,首先需要将待测水样加热至沸腾,将水样中的气溶胶去除,然后加入少量的碱性指示剂。

该指示剂在溶液中可呈现一种颜色,当溶液中的钙离子和镁离子被完全滴定时,其颜色会发生明显的变化,从而指示滴定反应的终点。

接下来,利用滴定管滴加滴定剂,同时观察溶液的颜色变化。

当溶液颜色发生明显变化时,停止滴加滴定剂,并记录所滴加的滴定剂体积。

通过计算滴加滴定剂所消耗的体积,可以计算出水样中的硬度。

需要注意的是,在使用滴定法测定水样硬度时,实验操作要小心谨慎。

尤其是在滴定剂的使用和滴定过程中,需要控制滴定速度和停滴时机,以确保实验结果的准确性。

此外,实验器材需要干净,以避免实验过程中的干扰和污染。

除了酸碱滴定法外,还有其他测定水样硬度的方法,如复合指示剂法和钼酸盐法。

这些方法的理论基础和实验操作与滴定法类似,但具体的化学反应和测定步骤有所差别。

根据实验要求和设备条件,选择适合的测定方法进行实验。

总体而言,水的硬度实验是一项重要的水质分析实验,用于测定水中的钙离子和镁离子含量。

选择合适的滴定剂和指示剂,进行仔细、准确地滴定操作,可以得到较为准确的结果。

自来水硬度的测定原理

自来水硬度的测定原理

自来水硬度的测定原理
自来水硬度是指水中含有的钙、镁等离子的多少,是衡量水质中钙镁离子含量的重要指标之一。

测定水中的硬度可以通过以下原理进行:
1. 络合滴定法:该方法利用测定剂(如EDTA)与水中的钙、镁离子发生络合反应,形成稳定的络合物。

在滴定过程中,添加指示剂(如异硫氰酸铁)来指示络合滴定的终点。

终点出现颜色改变或指示剂指示的值发生突变时,可以计算出水中的钙、镁离子含量。

2. 重金属指示剂法:该方法使用钠盐(如钠酞菁)作为指示剂,它与水中的钙、镁离子反应生成沉淀。

沉淀出现颜色改变时,可以判断水中的钙、镁离子的含量。

3. 酸碱滴定法:该方法通过滴定酸碱溶液来测定水中的碳酸钙含量。

首先将水样中的碳酸钙转化为氢氧化钙沉淀,然后用酸溶解沉淀,并使用酸碱指示剂(如酚酞指示剂)来判断滴定终点,由滴定所消耗的酸溶液量可以计算出水中的碳酸钙含量。

总之,通过这些测定原理和方法,可以准确地测定出自来水中的硬度,为水质的评价和处理提供科学依据。

《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)

《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)

《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)实验综述:《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》一、实验目的•了解水的硬度概念及计算方法•掌握EDTA滴定法测定水中钙镁离子含量的方法•掌握复合指示剂法测定水的硬度的方法二、实验原理1. 水的硬度水的硬度是指水中的钙镁离子含量。

硬度分为临时硬度和总硬度两种,其中临时硬度反映水中碳酸盐类离子的含量,易通过沸腾使其析出消除;而总硬度既包括临时硬度,也包括水中的非碳酸盐类离子。

### 2. EDTA滴定法这种测定方法是利用EDTA(乙二胺四乙酸)分别与水中的钙、镁离子配位形成螯合络合物,用酚酞作指示剂,在逐渐加入EDTA及调节pH值的过程中,在EDTA配位反应达到终点时,出现颜色的转变。

从此可以计算出水样中钙、镁离子的含量。

### 3. 复合指示剂法这种测定方法是将一种称为“EDTA- 红色三原酸盐”的复合指示剂溶于水中,与以EDTA为溶解剂的固体EDTA作测量,根据指示剂的颜色变化来反映水的硬度。

三、实验步骤1. EDTA滴定法1.取约50mL样品,通入气泡。

2.用pH计调节样品pH值为10±0.2。

3.加入2-3滴酚酞指示剂,然后用标准0.01mol/L的EDTA溶液从滴定管中滴加。

4.每次滴加后充分搅拌,并观察溶液的颜色变化,当溶液从红色变为洋红色时,停止滴定。

5.记录滴定体积,并计算水样中钙离子和镁离子的含量以及总硬度。

### 2. 复合指示剂法6.取约100mL样品,滴加20%碳酸钠溶液,搅拌均匀并过滤。

7.将滤液从容器中的体积标尺读数调整至100mL,并加入2mL复合指示剂。

8.分步加入标准的EDTA水溶液,并搅拌均匀。

9.待颜色从蓝色变为洋红色,再加入2-3滴1%的硫酸铵指示剂,并继续滴定至颜色变为蓝色为止。

10.记录需要的EDTA滴定体积,并计算水样中的总硬度。

四、实验注意事项1.实验过程中应保证仪器干净和精准度。

2.EDTA溶液中可加入少量的2-5g/L的NaOH,调节pH值,有助于反应快速达到终点。

水的硬度检测实验

水的硬度检测实验

水的硬度检测实验水的硬度是指水中divalent离子(如钙和镁)的含量。

水的硬度直接影响了水的使用性能和对设备的影响。

硬水可能会导致水垢沉积在管道中、煮沸水壶上、洗涤衣物时导致洗衣剂不容易起泡,并且也会降低肥皂和洗发水的效果。

因此,对水的硬度进行准确的检测是非常重要的。

本文将介绍一种简单、快速又准确的水的硬度检测实验方法。

这个实验方法使用了一种广泛应用于水质监测的化学试剂,EDTA(乙二酸四钠)。

EDTA可以与水中的钙和镁离子反应生成稳定的络合物,这种络合物可以通过指示剂的变色来确定水中硬度的含量。

以下是实验步骤:1. 实验所需材料:- EDTA试剂- 指示剂(例如Erinome蓝)- 磁力搅拌器和磁力子- pH计- 烧杯或容量瓶- 针筒或滴管- 蒸馏水和待测水样2. 实验前准备:- 将磁力子放入烧杯或容量瓶中- 使用pH计调节蒸馏水的pH值至8.2-8.4- 准备待测水样3. 实验操作步骤:- 取一个烧杯或容量瓶,加入50毫升蒸馏水和几滴指示剂,搅拌均匀。

- 使用针筒或滴管向溶液中加入EDTA试剂,直到溶液由蓝色变为粉红色。

这表明EDTA试剂完全络合了水中的钙和镁离子。

- 记录加入EDTA试剂的体积,这个值将用于计算水样中钙和镁的含量。

- 重复上述步骤,使用待测水样进行实验。

在添加EDTA试剂直到指示剂颜色变化后,记录所加入EDTA试剂的体积。

- 使用下面的计算公式计算待测水样中钙和镁的硬度含量:硬度(毫克/升)= (EDTA试剂体积 - 蒸馏水体积) × 0.014. 结果分析:根据计算得到的硬度含量,可以将水分为以下几个档位:- 软水:0-60毫克/升- 中等硬度水:61-120毫克/升- 硬水:121-180毫克/升- 非常硬水:181毫克/升及以上通过这个实验方法,我们可以快速而准确地检测水的硬度含量。

在实际生活中,我们可以根据水的硬度选择适合的清洁剂和水处理设备,以保护我们的管道和设备。

水的感官性状和物理指标测定—水中总硬度的测定(理化检验技术)

水的感官性状和物理指标测定—水中总硬度的测定(理化检验技术)
钠或氰化钾可掩蔽重金属的干扰,加盐酸羟胺可使高铁离子、高价锰离子还原
为低价离子而消除干扰。
• 在pH值9.7~11范围内,溶液愈偏碱性,滴定终点愈敏锐。但碱性过强,可使
碳酸钙和氢氧化镁沉淀,从而造成滴定误差。滴定pH值以10为宜 。
一、概述
总硬度:是溶于水中的钙盐、镁盐类的含量。
水的硬度以ρ(CaCO3)表示,单位为mg/L。
总硬度
分类
暂时硬度:水中碳酸氢盐,在煮沸时,可以分解生成碳酸盐
而沉淀。
永久硬度:煮沸后不能出去的硬度,如硫酸盐和氯化物等。
Ca(HCO3)2
CaCO3(完全沉淀) + H2O + CO2
Mg(HCO3)2
通常选择在pH=9~11范围内用。
Na2-EDTA法测总硬度
【测定步骤】
打开水龙头,先放数分钟,用已洗净的试剂瓶接水样500~1000mL,盖好瓶塞备用。
移取自来水样50.00 mL
加入1-2 mL氨性缓冲溶液
5滴铬黑T
2钠-EDTA标准溶液滴定(V1)
至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点
平行滴定3次,计算Ca2+、Mg2+总量或总硬度
铬黑T(BT或EBT):
用NaH2In表示,水溶液中Na+全部电离,H2In-存在着电离平衡 :
pKa1=6.3
pKa2=11.6
EBT与大部分金属离子的配合物都
是红色,
H2In-
HIn2-+H+
In3-+2H+
pH<6
pH=7~11
pH>12
紫红色
兰色
橙色
所以在pH=7~11范围内做指示剂
使用,

EDTA水总硬度的测定

EDTA水总硬度的测定

结果处理
C镁硬
C V1 V2 V水样
EDTACΒιβλιοθήκη 硬 c·V2 EDTA V水样
C总硬度
c·V1 EDTA V水样
要求水总硬度计算的相对平均偏差不大于 0.3%。
思考题
1.络合滴定中为什么要加入缓冲溶液?
2.用CaCO3为基准物,以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时,应控制溶液的酸度为多大?为什么?如 何控制?
2.以CaCO3为基准物标定EDTA
(1)配制0.020 mol·L-1钙标准溶液。
准确称取120℃干燥过的CaCO3 0.50 ~ 0.55 g,置于250mL烧杯中,用少量水润湿, 盖上表面皿,慢慢滴加1︰1 HCl 5mL使其 溶解,加少量水稀释,定量转移至250mL容量
瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,计算其准确浓度。
用移液管移取20.00mL水样于250mL锥形瓶中,
加5mL氨性缓冲溶液,3 ~ 4滴铬黑T,用EDTA标 准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。 记取EDTA耗用的体积为V1(mL),平行测定三份。 计算水的总硬度。
4.钙硬的测定
移取20.00mL水样于锥型瓶中,加入 5mL40g.L-1NaOH,再加少许钙指示剂,用 EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯 蓝色为终点,记取EDTA耗用的体积为V2(mL)。
12 ~ 13,其变色原理为:
滴定前
Ca + In(蓝色)=CaIn(红色)
滴定中 终点时 (蓝色)
Ca + Y = CaY CaIn(红色)+ Y = CaY + In
水的总硬度测定一般采用络合滴定法,在 pH≈10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指 示剂,用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。 由于KCaY>KMgY>KMg·EBT>KCa.EBT,络黑T先与部分 Mg络合为Mg-EBT(酒红色)。当EDTA滴入时, EDTA与Ca2+、Mg2+络合,终点时EDTA夺取Mg-EBT中 的Mg2+,将EBT置换出来,溶液由酒红色转为纯蓝 色。测定水中钙硬时,

实验五:EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定

实验五:EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定

实验五:EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003摘要本实验先用CaCO3为基准物质,加入钙指示剂,标定EDTA标准溶液,得到其浓度为0.01526±0.00004。

然后以铬黑T为指示剂,并用已标定过的EDTA标准溶液测定水的总硬度,得到水的总硬度为12.38±0.16。

再以Ca指示剂为指示剂测定水的钙硬为12.13±0.17,最后由总硬减去钙硬得镁硬为0.26。

数据分析时运用Q检验法对数据经行了分析处理。

关键词EDTA标准溶液,标定,水的硬度,铵态氮测定Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium saltstotal alkalinity of industrial sodaAdviser Mingjun Wuchemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Abstract The experiment first using CaCO3 as a reference substance , add calcium indicator , calibration standard EDTA solution to give a concentration of 0.01526±0.00004 . Then chrome black T as indicator , and the determination of total hardness of water has been calibrated with EDTA standard solution , the resulting total water hardness 12.38±0.16 . Ca indicator then measured as an indicator of water calcium hardness is 12.13±0.17 . Finally, subtract hard by the total calcium magnesium hard to get hard 0.26 . Data analysis using Q -test analysis of the data processed by the line .Keywords EDTA standard solution , calibration, water hardness, ammoniumdetermination综述在环境监测分析中,总硬度为常规分析项目。

化学分析技术课程思政的教学探索和案例设计

化学分析技术课程思政的教学探索和案例设计

[摘要]化学分析技术是一门生物类专业的专业基础课程,分析了课程特点、课程思政内容的植入,列举了课程思政的教学方法,并就课程具体案例进行思政设计。

[关键词]化学分析技术;课程思政;教学[中图分类号]G712[文献标志码]A[文章编号]2096-0603(2022)05-0106-03化学分析技术课程思政的教学探索和案例设计①汤佩芬(湖南邵阳职业技术学院,湖南邵阳422000)古人云“德之不修,学之不讲”,我国自古以来是礼仪之国,德育的重要性一直被我们代代传承。

习近平总书记在全国高校思想政治工作会议上指出:“要坚持把立德树人作为中心环节,把思想政治工作贯穿教育教学全过程,实现全程育人、全方位育人,努力开创我国高等教育事业发展新局面[1]。

”德育是高职院校提升人才质量的重要举措,思政课程和课程思政同向同行,协同作用,占领学生价值观舆论导向的主阵地,帮助大学生树立正确的价值观和人生观。

因此,在新形势背景下,专业课程思政成为各大专院校的专业课程改革的指向和重要内容。

一、课程简介化学分析技术课程是生物、化工类专业的一门重要专业基础课,是分析检验工作岗位入职的第一门技术技能课程。

主要讲授化学分析课前准备知识、滴定分析操作基本知识、酸碱滴定分析技术、络合滴定分析技术、氧化还原分析技术、沉淀滴定分析、重量分析技术等内容,使学习者逐步累积分析检验的知识和技能,并能根据样品来源及分析要求选择相应的现行国家或行业标准,进一步依据标准熟练地开展分析工作。

二、思政元素挖掘化学分析技术知识点繁杂,思政内容可植入点比较多,课程中蕴含着极为丰富的思政元素:包括唯物辩证观、科学发展观、社会主义核心价值观、生态文明意识,以及在分析检验工作中所体现出来的家国意识、社会责任意识、法治意识、工匠精神和创新意识等,在思政教学中,根据课程的知识技能要求,结合课程思政要求,笔者将思政内容进行五个维度的挖掘:从化学学科起源和发展历程中提炼素材;从化学学科重大成果获得学习资源;从重大化学事故中总结教训;从培养学生职业素养和工程伦理的过程中凝练工匠精神;从培养学生感受工作氛围角度强化学生的团队合作意识。

山东省部分地区生活饮用水水硬度测定分析

山东省部分地区生活饮用水水硬度测定分析

分析检测山东省部分地区生活饮用水水硬度测定分析刘 丽,贾甜甜*,贾晓晓,杨雨萍(山东协和学院,山东济南 250109)摘 要:目的:对山东省部分地区生活饮用水水硬度进行测定分析,为居民日常生活饮水安全提供参考,预防由水硬度问题引起的疾病。

方法:随机抽取山东省部分地区自来水与直饮水样品,采用EDTA配位滴定法测定水硬度。

结果:济南、济宁自来水水硬度均超过450 mg/L,不符合国家规定,日照自来水属于软水;济南、济宁、枣庄的直饮水水硬度均属于软水,低于水硬度建议的最低水平。

结论:济南、济宁自来水硬度较大,需进行处理后饮用;济南、济宁、枣庄的直饮水水硬度均较小,长期饮用会增加患病风险。

关键词:山东省部分地区;生活饮用水;水硬度;居民健康Determination and Analysis of Water Hardness of DomesticDrinking Water in Some Areas of Shandong ProvinceLIU Li, JIA Tiantian*, JIA Xiaoxiao, YANG Yuping(Shandong Xiehe University, Jinan 250109, China)Abstract: Objective: The hardness of drinking water in some areas of Shandong province was measured and analyzed to provide reference for residents’ daily drinking water safety and prevent diseases caused by water hardness. Method: Tap water and direct drinking water samples were randomly selected from some areas in Shandong Province, and the water hardness was determined by EDTA coordination titration. Result: The hardness of tap water in Jinan and Jining exceeded 450 mg/L, which did not meet the national regulations. Rizhao tap water was soft water. The hardness of direct drinking water in Jinan, Jining and Zaozhuang all belong to soft water, which is lower than the minimum level suggested by water hardness. Conclusion: The hardness of tap water in Jinan and Jining is high, so it needs to be treated before drinking. The hardness of direct drinking water in Jinan, Jining and Zaozhuang is low, and long-term drinking will increase the risk of illness.Keywords: parts of Shandong province; drinking water; water hardness; residents’ health水是生命之源,是人体重要的营养素之一,水质的好坏与身体健康息息相关,而水硬度则是衡量水质量的重要标准之一[1]。

分析实验答案

分析实验答案
SCN-应在接近终点时加入,否则I2 会被大量的SCN-还原,而使测定结果偏低。
2.已知 =0.159 V, =0.545 V,为何本实验中Cu2+却能使I- 离子氧化为I2?
答:因为反应方程式为2Cu2+ + 5I- 9 2CuI↓+ I3-
应比较 =0.86 V和 =0.545 V,因此Cu2+能使I- 离子氧化为I2。
3.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3 溶液时,先加入5 mL HCl溶液,使K2Cr2O7与I- 反应,而用Na2S2O3溶液滴定时却要加入l50 mL蒸馏水稀释,为什么?
答:为了确保K2Cr2O7反应完全,必须控制溶液的酸度为0.2 ~ 0.4moL·L-1 HCl溶液,为此先加入5 mL HCl溶液。用Na2S2O3溶液滴定时加入l50 mL蒸馏水稀释,是为了降低酸度,以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解和空气中的O2氧化I- 。
实验8-6课后习题答案
实验8-6 过氧化氢含量的测定
1.KMnO4溶液的配制过程中能否用定量滤纸过滤,为什么?
答:不能,应为滤纸具有还原性,会与KMnO4反应。
2.标定KMnO4溶液时,为什么开始滴入的KMnO4紫色褪去得很慢,后来却会消失得越来越快,直至滴定终点出现稳定的紫红色?
答:Mn2+是滴定反应的催化剂。刚开始第定时,溶液中没有Mn2+或Mn2+量很少,所以反应速率慢,紫色褪去缓慢;随着滴定进行,Mn2+的量越来越多,因此反应越来越快,紫色消失的也越快。
3.制备晶形沉淀的最佳条件是什么,实验过程中你是如何做的?
答:最佳条件是:“稀、热、慢、搅、陈”。
(1)沉淀剂为约0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,Ba2+浓度约为0.02 mol·L-1 的溶液,均为稀溶液。

使用edta滴定法测定水的硬度时操作流程

使用edta滴定法测定水的硬度时操作流程

使用edta滴定法测定水的硬度时操作流程1. 实验目的本实验旨在使用edta滴定法测定水的硬度,并掌握操作流程和分析方法。

2. 实验原理edta(乙二胺四乙酸)是一种配位化学试剂,可以与钙、镁等二价金属离子形成稳定的络合物。

由于钙和镁是水中常见的硬度成分,因此可以利用edta与钙、镁形成络合物的性质,通过滴定的方法测定水的硬度。

3. 实验器材和试剂准备•250 mL锥形瓶•称量瓶、容量瓶•滴定管、滴定管支架•酚酞指示剂•0.01 mol/L edta溶液•硬度标定溶液4. 实验步骤4.1 样品的采集和处理1.使用洁净的容器采集待测水样。

2.如有悬浮物或杂质,使用过滤纸或滤器将水样过滤。

3.将处理好的水样转移至250 mL锥形瓶中。

4.2 滴定溶液的准备1.使用已知浓度的0.01 mol/L edta溶液定量取出25 mL。

2.加入2-3滴酚酞指示剂。

4.3 滴定过程1.将锥形瓶中的水样倒至容量瓶中,加水至刻度线。

2.取10 mL样品溶液放入滴定瓶中。

3.开始滴定,缓慢加入edta溶液,同时轻轻摇晃滴定瓶。

4.当滴定溶液由红色转为深紫色时,停止滴定。

注:第1次出现红色为中间转点,出现深紫色为终点。

5.记录滴定所使用的edta溶液的体积,计算出水样的硬度。

4.4 控制实验1.取一定体积的已知浓度的硬度标定溶液。

2.重复步骤4.3,记录所用edta溶液的体积。

3.使用相同溶液体积进行不少于3次重复滴定。

5. 实验数据处理1.计算水样的硬度:使用下述公式计算水样的硬度。

硬度(mg/L) = (V2 - V1)× 浓度 × 1000 / 样品体积其中,V1为滴定前edta溶液的体积,V2为滴定后edta溶液的体积,浓度为edta溶液的浓度。

2.计算实验的相对标准偏差(RSD)并进行结果的评价和判定。

6. 实验注意事项1.操作中要注意实验仪器的清洁,避免交叉污染。

2.滴定过程中要缓慢滴定,避免过量滴定产生误差。

工业分析与检验复习题含答案

工业分析与检验复习题含答案

工业分析与检验复习题含答案一、单选题(共47题,每题1分,共47分)1.在原子吸收分析中,如灯中有连续背景发射,宜采用( )。

A、用纯度较高的单元素灯B、减小狭缝C、另选测定波长D、用化学方法分离正确答案:A2.在260nm进行分光光度测定时,应选用( )比色皿。

A、软质玻璃B、石英C、透明塑料D、硬质玻璃正确答案:B3.下列容量瓶的使用不正确的是( )。

A、容量瓶不宜代替试剂瓶使用B、瓶塞与瓶应配套使用C、使用前在烘箱中烘干D、使用前应检查是否漏水正确答案:C4.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是( )。

A、锥形瓶B、碱式滴定管C、移液管D、酸式滴定管正确答案:A5.化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用( )冲洗,再用水冲洗。

A、0.3mol/L HAc溶液B、2% NaHCO3溶液C、0.3mol/L HCI溶液D、2% NaOH溶液正确答案:B6.用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HC1至pH=9.00,则终点误差为( )。

A、0.0l%B、0.02%C、0.05%D、0.1%正确答案:B7.CH3 CH(CH3) (CH2)4CH(CH3)CH(CH2CH3)CH3正确命名是( )。

A、2,7-二甲基-8-乙基壬烷B、2-乙基-3,8-二甲基壬烷C、2,7,8-三甲基癸烷D、3,4,9-三甲基癸烷正确答案:C8.在原子吸收光度法中,当吸收1%时,其吸光度应为( )。

A、0.0044B、0.044C、2D、0.01正确答案:A9.原子吸收分光光度法中的吸光物质的状态应为( )。

A、基态原子蒸气B、激发态原子蒸气C、溶液中离子D、溶液中分子正确答案:A10.火焰光度检测器(FPD),是一种高灵敏度,仅对( )产生检测信号的高选择检测器。

A、含硫磷的有机物B、含硫的有机物C、含磷的有机物D、有机物正确答案:A11.中国标准与国际标准的一致性程度分为( )。

用自动电位滴定仪测定水的总硬度实验

用自动电位滴定仪测定水的总硬度实验

滴 定 终 点 改 为 电位 突 变 , 有 高硬 度 样 品 预 判 断 、 定 干 扰 小 、 确 度 高 、 省 人 力 、 于数 据 记 录 统 计 比 较 等 优 点 。 具 滴 准 节 便 关键词 : 总硬 度 ; 电位 滴 定 ; 续 滴 定 连
Ab t a t ED s s dt t t tl a d e s f h a e . tmai oe t l i ao a s dt p a ema u l o k t n l z mp e s r c : TA wa e t r e oa r n s ew t rAu o t p tn i t tr s e r lc n a r a ay es u o ia t h ot c a tr w u oe w o a l i ee p rme tt ep t n il i ai ntr n l on s ee ie i ep t n il t t ni se d o ec lr tt n T i meh d nt x ei n , h o e t t t mi a i t h atr o e p wa tr n d w t t o e t ai ta f h oo ai . h s t o d m hh a mu o n t mu o
确 定水 质量 和进 行水 处 理提 供依 据 。水 中总硬 度 即 钙 镁含 量 的测定 方法 主要有 E T D A络合 剂络 合滴 定 法、 电位 滴定 法 、 离子 选 择性 电极 法 、 原子 吸收法 、 离
微 处 理器 自动 控 制滴定 过 程 , 断滴 定 终点 , 集测 判 采 定 数据 , 算滴 定 结果 。通 过 与加液 单 元 、 计 自动 进样
比电极 ; 析天平 。 分
3 2 试 剂 .

实验11 水的硬度的测定

实验11  水的硬度的测定

实验11 水的硬度的测定一.实验目的1. 了解水硬度的概念、测定原理及方法2.掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法二.背景知识及实验原理1. 背景知识水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量,是水质的重要指标之一。

如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时,也应计入硬度含量中;但它们在天然水中一般含量较低,而且用络合滴定法测定硬度,可不考虑它们对硬度的贡献。

有时把含有硬度的水称为硬水(硬度>8度),含有少量或完全不含硬度的水称为软水(硬度<8度)。

水的硬度于健康少有危害。

一般硬水可以饮用,并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道;但是长期饮用硬度过低的水,会使骨骼发育受影响;饮用硬度过高的水,有时会引起胃肠不适。

通常高硬度的水,不宜用于洗涤,因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子,即生成不溶性沉淀,不仅造成浪费,而且污染衣物。

近年来,由于合成洗涤剂的广泛应用,水的硬度的影响已大大减小了。

但是,含有硬度的水会使烧水水壶结垢,带来不便。

尤其在化工生产中,在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门,对硬度都有一定的要求,高压锅炉用水对硬度要求更为严格。

因为蒸汽锅炉若长期使用硬水,锅炉内壁会结有坚实的锅垢,而锅垢传热不良,不仅造成燃料浪费,而且易引起锅炉爆炸。

因此,为了保证锅炉安全运行和工业产品质量,对锅炉用水和一些工业用水,必须软化处理之后,才能应用。

去除硬度离子的软化处理,是水处理尤其工业用水处理的重要内容。

通常对生活用水要求总硬度不得超过4.45mmol/L,低压锅炉用水不超过1.25mmol/L;高压锅炉用水不超过0.0178mmol/L。

硬度的单位有不同表示方法,分述如下:① mmol/L:是现在硬度的通用单位。

② mg/L (以CaCO3计),因为1molCaCO3的量为100.1g,所以1mmol/L=100.1mg/LCaCO3。

自来水硬度的测定实验报告思考题

自来水硬度的测定实验报告思考题

自来水硬度的测定实验报告背景自来水是我们日常生活中不可或缺的水源之一,但其中的硬度成分对我们的健康和生活质量有一定影响。

硬度是指水中钙和镁离子的含量,主要来源于地下水和水中溶解的矿物质。

硬水对于洗涤、烹饪和工业生产等方面都会产生一定的影响,因此了解自来水的硬度是十分重要的。

本实验旨在通过测定自来水的硬度,探究不同地区的自来水硬度差异,并提出相应的建议。

实验目的1.测定不同地区自来水的硬度;2.分析不同地区自来水硬度的差异;3.提出相应的解决方案和建议。

实验原理1. 硬度的测定方法硬度的测定可以采用滴定法和复合指示剂法两种方法。

本实验选择使用复合指示剂法测定自来水的硬度。

复合指示剂法是一种常用的测定水中钙和镁离子含量的方法。

该方法利用酸碱指示剂的颜色变化来判断水样中钙和镁离子的浓度。

2. 实验仪器和试剂实验仪器: - 滴定管 - 磁力搅拌器 - 滴定管架试剂: - 硬度滴定剂 - 硬度指示剂3. 实验步骤1.取一定量的自来水样本,并加入适量的硬度指示剂;2.使用磁力搅拌器搅拌水样,使指示剂均匀分布;3.通过滴定管向水样中滴加硬度滴定剂,同时观察颜色变化;4.当颜色变化到一定程度时,记录滴定剂的用量,即可得到自来水的硬度。

实验结果根据实验测定的数据,我们得到了不同地区自来水的硬度数据如下:地区硬度(mg/L)A市80B市120C市150通过对比不同地区自来水的硬度数据,我们可以得出以下结论:1.A市的自来水硬度较低,属于软水;2.B市的自来水硬度适中,属于中硬水;3.C市的自来水硬度较高,属于硬水。

分析与讨论根据实验结果,我们可以看出不同地区自来水的硬度存在差异。

硬水对我们的生活和健康有一定的影响,例如在洗涤衣物时容易产生结垢,影响洗涤效果;在烹饪时容易影响食物的口感和烹饪时间;在工业生产过程中容易产生水垢,影响设备的正常运行等。

针对不同地区自来水的硬度差异,我们可以提出以下建议:1.对于硬水地区,建议使用软水器进行水质处理,以减少硬水对生活和生产的影响;2.对于中硬水地区,可以适当采取硬度调节措施,如使用酸性添加剂来降低水的硬度;3.对于软水地区,可以考虑利用软水的特点,在生活和生产中更好地利用水资源。

【工程化学基础】模拟考试题(卷)全四套(含标准答案解析)

【工程化学基础】模拟考试题(卷)全四套(含标准答案解析)

《工程化学基础》模拟题 1一、单项选择题(共24分)1.决定多电子原子中电子能量的量子数是()(a)n和m (b)l和m (c)n和ms (d)n和l2.反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行,当ξ=2.0mol时,消耗掉O2的物质的量是()(a)2.0mol (b)0.50mol (c)8.0mol (d)4.0mol3.下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是()(a)CO2和CO (b)NO和CFC (c)CH4和C2H4 (d)H2O和N2H44.在下列高分子材料中,可选作高频率的电绝缘材料的是()(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5.在普通电器中,可选下述材料中的()(a)刚玉(Al2O3)(c)K2O与Na2O比值大于 3.5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d)K2O与Na2O比值大于 1.5 的硅酸盐6.生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程?()(a)卵磷脂(b)RNA (c)DNA (d)氨基酸7.下述方法中不能用于测定HAc溶液pH的是()(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH计(d)使用电导率仪8.下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是()(a)CH Cl (b)NH3 (c)HO (d)PH33 29.已知反应H2O H++OH―的Kw和HAc H++Ac―的Ka(HAc),则反应Ac ―+HO HAc+OH ―的K(Ac ―)为()2(a)K -K(HAc)(b)K+K (HAc)W a Wa(c)KW/Ka(HAc)(d)Ka(HAc)/KW10.NaCN 极毒,接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手()(a)FeSO4溶液(b)肥皂水(c)NaCl溶液(d)Na2CO311.在下述溶剂中,能溶解聚碳酸酯的是()(a)环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12.能用来化学铣切铁制零件的溶液是()(a)FeSO4溶液(b)CuCl2溶液(c)CuSO4溶液(d)FeCl3溶液二、填空题(共20分)1.聚丙烯的化学式是,属链高分子化合物。

实验二 水硬度的测定

实验二 水硬度的测定

水硬度的测定(配位滴定法)一、实验目的1. 简单了解配位滴定法测定水硬度的原理。

2. 练习移液管和酸式滴定管的使用及滴定操作。

3. 掌握测定水硬度的操作方法。

二、实验原理配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法,螯合物因其稳定性强,是目前该方法中应用最广的一类配位化合物。

EDTA是具有羧基和氨基的螯合剂,能与许多二价金属阳离子等摩尔发生反应,形成多个五元环的稳定螯合物,因此被用作配位滴定中滴定二价金属阳离子(Ca2+ 和Mg2+)的滴定剂。

铬黑T既是一种配位剂,又是一种显色剂,因而可以指示滴定终点,当pH在6.3~11.55时,铬黑T显蓝色。

Ca2+(Mg2+)+ HIn CaIn/MgIn)-CaEDTA/MgEDTA)+HIn2-铬黑T(蓝色) (酒红色)(无色)(蓝色)水总硬度(mmol/L)='CVV×1000C ---------EDTA标准溶液的浓度,单位mol/L;V ---------所取水样的体积,单位mL;V′------测定Ca2+和Mg2+离子总量时所消耗EDTA标准溶液的体积,单位mL。

三、仪器与试剂仪器试管,锥形瓶(250mL),移液管(20mL),酸式滴定管(25mL),烧杯(250mL)。

试剂水样,钙指示剂,镁指示剂,铬黑T指示剂,2mol/LNaOH,0.01mol/L EDTA,NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液,BaCl2溶液,AgNO3溶液,pH试纸。

四、实验步骤1.水中杂质离子的检验(1)Ca2+取2mL水样,用2mol/LNaOH溶液调pH值到12~14,再加少量钙指示剂,若溶液变蓝则表明有Ca2+离子存在。

(2)Mg2+取2mL水样,用2mol/L NaOH溶液调pH值到10左右,再加入少量镁试剂,若溶液变红,说明有Mg2+存在。

(3)SO42-和Cl-利用其特征反应自己设法检验。

2.水硬度的测定用移液管准确吸取40.00mL水样三份,分别放入250mL锥形瓶中(编号1、2、3 ),分别加NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液至溶液p H≈10,再加少量滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色,即为终点,记录滴定时消耗EDTA溶液的体积,平行滴定3次,取平均值计算水的硬度。

水硬度的测定实验报告

水硬度的测定实验报告

水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。

2、学会使用络合滴定指示剂铬黑 T 指示滴定终点。

3、熟练掌握酸式滴定管、移液管和容量瓶的操作。

二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。

测定水硬度常用的方法是 EDTA 络合滴定法。

EDTA(乙二胺四乙酸)是一种很强的络合剂,能与许多金属离子形成稳定的络合物。

在一定条件下,以铬黑 T 为指示剂,用 EDTA 标准溶液滴定水中的钙、镁离子。

当溶液中的钙、镁离子全部与 EDTA 络合后,过量的 EDTA 会夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的金属离子,使铬黑 T 游离出来,溶液由酒红色变为蓝色,即为滴定终点。

三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、锥形瓶(250mL)、玻璃棒、烧杯、电子天平。

2、试剂(1)EDTA 标准溶液(约 001mol/L):称取约 4g 乙二胺四乙酸二钠盐,用去离子水溶解后,转移至 1000mL 容量瓶中,定容,摇匀。

然后用基准物质碳酸钙标定其准确浓度。

(2)氨氯化铵缓冲溶液(pH=10):称取 54g 氯化铵,溶于200mL 水中,加 350mL 氨水,用水稀释至 1000mL。

(3)铬黑 T 指示剂(5g/L):称取 05g 铬黑 T 和 45g 盐酸羟胺,溶于 100mL 乙醇中。

(4)HCl 溶液(1:1)(5)NaOH 溶液(10g/L)四、实验步骤1、水样的采集和预处理采集适量的水样,若水样浑浊或有杂质,需进行过滤处理。

2、水样硬度的测定(1)用移液管准确移取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中,加入5mL 氨氯化铵缓冲溶液,摇匀。

(2)加入 3~4 滴铬黑 T 指示剂,溶液呈酒红色。

(3)用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色,即为终点。

记录消耗 EDTA 标准溶液的体积 V1(mL)。

(4)平行测定 3 次,取平均值。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

实验11水的硬度的测定
一.实验目的
1. 了解水硬度的概念、测定原理及方法
2.掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法
二.背景知识及实验原理
1. 背景知识
水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量,是水质的重要指标之一。

如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时,也应计入硬度含量中;但它们在天然水中一般含量较低,而且用络合滴定法测定硬度,可不考虑它们对硬度的贡献。

有时把含有硬度的水称为硬水(硬度>8度),含有少量或完全不含硬度的水称为软水(硬度<8度)。

水的硬度于健康少有危害。

一般硬水可以饮用,并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道;但是长期饮用硬度过低的水,会使骨骼发育受影响;饮用硬度过高的水,有时会引起胃肠不适。

通常高硬度的水,不宜用于洗涤,因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子,即生成不溶性沉淀,不仅造成浪费,而且污染衣物。

近年来,由于合成洗涤剂的广泛应用,水的硬度的影响已大大减小了。

但是,含有硬度的水会使烧水水壶结垢,带来不便。

尤其在化工生产中,在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门,对硬度都有一定的要求,高压锅炉用水对硬度要求更为严格。

因为蒸汽锅炉若长期使用硬水,锅炉内壁会结有坚实的锅垢,而锅垢传热不良,不仅造成燃料浪费,而且易引起锅炉爆炸。

因此,为了保证锅炉安全运行和工业产品质量,对锅炉用水和一些工业用水,必须软化处理之后,才能应用。

去除硬度离子的软化处理,是水处理尤其工业用水处理的重要内容。

通常对生活用水要求总硬度不得超过4.45mmol/L,低压锅炉用水不超过1.25mmol/L;高压锅炉用水不超过0.0178mmol/L。

硬度的单位有不同表示方法,分述如下:① mmol/L:是现在硬度的通用单位。

② mg/L (以CaCO3计),因为1molCaCO3的量为100.1g,所以1mmol/L=100.1mg/LCaCO3。

③德国硬度(简称度,单位°DH):国内外应用较多的硬度单位。

1德国硬度相对于水中10mg(CaO)所引起的硬度,即1度;1度=10mg/L(以CaO计);1mmol/L (CaO)=56.1÷10=5.61°DH
2. 实验原理
本实验采用配位滴定法进行测定。

配位滴定法是利用配合物反应进行滴定分析的容量分析方法。

最常用的配合剂是乙二胺四乙酸二钠盐,简称EDTA,通常用Na2H2Y来表示。

EDTA 可以与多种金属离子形成1:1的螯合物。

测定水的硬度时,EDTA与钙、镁的反应为:
Ca2++ H2Y2-=[ CaY]2- +2H+
Mg2++ H2Y2-=[ MgY]2- +2H+
EDTA与Ca2+、Mg2+反应达到终点时溶液无明显颜色变化,需要另加入指示剂。

在配合滴定中,通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度的变化,成为金属离子指示剂。

本实验选择铬黑T作指示剂。

通常以NaH2In表示,在pH9.0~10.5的溶液中,以HIn2-的形式存在,成呈蓝色。

在含有Ca2+、Mg2+的水中加入铬黑T指示剂,与Ca2+、Mg2+配合,具体反应为:Ca2++ HIn2- (蓝色)= [ CaIn]-(酒红色)+H+
Mg2++ HIn2- (蓝色)= [ MgIn]-(酒红色)+H+
用EDTA滴定时,EDTA首先与游离的Ca2+、Mg2+离子反应,接近终点时,由于[ CaIn]-、[ MgIn]-配离子没有[ CaY]2-、[ MgY]2-配离子稳定,EDTA会将Ca2+、Mg2+离子从指示剂配离子中夺取出来,即
[ CaIn]-(酒红色)+ H2Y2- = [ CaY]2- + HIn2-(亮蓝色)+H+
[Mg In]-(酒红色)+ H2Y2- = [MgY]2- + HIn2-(亮蓝色)+H+
当溶液由酒红色变为亮蓝色时,表示达到滴定终点。

由于反应进行时生成H+,使溶液酸度增大,影响配合物稳定,也影响终点的观察,因此需要加入缓冲溶液,保持溶液酸度在pH=10左右。

在pH=10的(NH3·H2O-NH4Cl)缓冲溶液中,铬黑T与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色络合物,然后用EDTA标准溶液滴定至终点时,置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色,即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。

三.实验仪器及药品
1. 酸式滴定管(25mL),移液管(100mL2支),锥形瓶(250mL3个)
2. 10mmol/LEDTA标准溶液:称取
3.725gEDTA钠盐(Na2-EDTA·2H2O),溶于水后倾入1000mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度。

3. 铬黑T指示剂:称取0.5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀,盛放在棕色瓶中,塞紧。

4. 缓冲溶液(pH ≈10)
Mg-EDTA 盐全部溶液:称取0.78g 硫酸镁(MgSO 4·7H 2O )和 1.179gEDTA 二纳(Na 2-EDTA·2H 2O )溶于50mL 水中,加2mL 配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g 左右铬黑T 指示剂干粉。

此时溶液应显紫红色(如果出现蓝色,应再加少量硫酸镁使变为紫红色。

称取16.9gNH 4Cl 溶于143mL 浓氨水中,加Mg-EDTA 盐全部溶液,用水稀释至250mL 。

5. 10mmol/L 钙标准溶液:准确称取0.500g 分析纯碳酸钙CaCO 3(预先在105~110℃下干燥2h )放入500mL 烧杯中,用少量水润湿。

逐滴加入4mol/L 盐酸至碳酸钙完全溶解。

加100mL 水,煮沸数分钟(除去CO 2),冷至室温。

加入数滴甲基红指示液(0.1g 溶于100mL60%乙醇中),逐滴加入3mol/L 氨水直至变为橙色,转移至500mL 容量瓶中,用蒸馏水定容至刻度。

此溶液1.00mL=1.00mgCaCO 3=0.4008mg 钙。

6. 酸性铬蓝K 与萘酚绿B (m/m=1:(2~2.5))混合指示剂(KB 指示剂):将KB 与NaCl 按1:50比例混合研细混匀。

7. 三乙醇胺(20%),Na 2S 溶液(2%),4mol/LHCl 溶液,10%盐酸羟胺溶液(现用现配)
8. 2mol/LNaOH 溶液:将8gNaOH 溶于100mL 新煮沸放冷的水中,盛放在聚乙烯瓶中。

四.实验内容与操作
1. EDTA 的标定
分别吸取3份20.00mL10mmol/L 钙标准溶液于250mL 锥形瓶中,加入20mLpH ≈10的缓冲溶液和0.2gKB 指示剂,用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色,即为终点,纪录用量。

按下式计算EDTA 溶液的量浓度(mmol/L )。

V
V C C EDTA 11= 式中 C EDTA —EDTA 标准溶液的浓度(mmol/L );
V —消耗EDTA 溶液的体积(mL );
C 1—钙标准溶液的浓度(mmol/L )
V 1—钙标准溶液的体积(mL )
2. 水样的测定
(1)吸取100mL 自来水水样3份,分别放入250mL 锥形瓶中
(2)加入5mL 缓冲溶液
(3)加入 0.2g (约1小勺)铬黑T 指示剂,溶液呈明显的紫红色
(4)立即用标定好的EDTA 标准溶液滴定至亮蓝色,即为终点(滴定时充分摇动,使反应完全),纪录用量(V EDTA )。

五.结果与讨论或数据处理
总硬度(mmol/L )=0
V V C EDTA EDTA 总硬度(CaCO 3计,mg/L )=
1.1000 V V C EDTA EDTA 式中 C EDTA —EDTA 标准溶液的浓度(mmol/L );
V EDTA —消耗EDTA 溶液的体积(mL );
V 0水样的体积(mL )
100.1—碳酸钙的摩尔质量(CaCO 3,g/mol )
六.注意事项
1. 指示剂的用量不要过大,否则溶液发黑无法辨别终点。

2. 滴定接近终点时改为慢滴,并用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁,溶液变蓝立刻停止滴定。

3. 水样的体积要精确
七.思考题
1. 测定水的硬度时,缓冲溶液的作用是什么?对硬度测定有无影响?
2. 铬黑T 指示剂有时制成粉末状态使用,为什么?。

相关文档
最新文档