太原理工大学物理化学B考研真题2009年
2009硕士物理化学试卷(应用化学)854答案
河北工业大学 2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题[A]卷答案科目名称物理化学科目代码854 共 4 页适用专业应用化学注：所有试题答案一律写在答题纸上，答案写在试卷、草稿纸上一律无效。
一、选择填空题（共30分，每题3分。
答案一律写在答题纸上，否则无效。
）1、作为熵增原理，下述表述中错误的是（D ）。
A. 孤立体系的熵值永远增加；B. 在绝热条件下，趋向平衡过程中封闭体系的熵值增加；C. 孤立体系的熵值永不减少；D. 可用体系的熵增加或不变来判断过程是否可逆。
2、在T K时，某纯溶剂的蒸汽压为11.72kPa，现将20mol的非挥发性物质溶于80mol 的该溶剂中，溶液的蒸汽压为5.33kPa，则该溶剂的活度系数γ为（A ）。
A. 0.57；B. 0.44 ；C. 0.45；D. 0.09。
3、298 K时，当H2SO4溶液的浓度从0. 1mol·kg-1稀释到0. 01 mol·kg-1时，其摩尔电导率Λm将 AA. Λm增加；B. Λm减小；C. Λm不变；D.Λm变化无法确定。
4、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( B )A . E平，阳＞E阳；E平，阴＞E阴； B. E平，阳＜E阳；E平，阴＞E阴；C. E平，阳＜E阳；E平，阴＜E阴；D. E平，阳＞E阳；E平，阴＜E阴。
5、某溶液中溶质B的浓度为c B（表面）＞c B（体相），表明 BA. dσ/d c＞0，ΓB＞0；B. dσ/d c＜0，ΓB＞0；C. dσ/d c＜0，ΓB＜0；D. dσ/d c＞0，ΓB＜0。
6、在一支干净粗细均匀的U型玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度水平相同。
若用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将： CA. 相同；B. 右侧高于左侧；C. 左侧高于右侧；D. 不能确定。
7、有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m，表面张力为0.7 N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：( B)A . 1.4 kPa ； B. 2.8 kPa ； C. 5.6 kPa ； D. 8.4 kPa 。
(NEW)太原理工大学物理化学(含705物理化学A、807物理化学B)历年考研真题汇编
2013年太原理工大学807物理化学B考研真 题
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2006年太原理工大学405物理化学A考
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太原理工大学 物理化学(一)试卷一答案
太原理工大学 物理化学（一）试卷一答案一．填空题1. 最高温度2. PVm/(RT) 真实气体对理想气体的偏差程度 13. 绝热可逆或循环过程4. -726.6KJ.mol-15. 3.16Kpa6. PB=KxX B 稀溶液中的溶质7. 混合前后分子的受力情况不变8. ..()c T P n BV n ∂∂ 9. A B a b y z Y Z μ+μ=μ+μ10. ()()lnB P pg g RT P θB B μ=μ+ 11. = > >12. 降温 加压13. 纯物质的g s g14. 浓度较低时，随浓度增大而增大；达一定浓度后，又随浓度增大而减小15. 1.9V 0.5V二．证：（1）设 S=f(P,V),则有()()()()()()(),()1()()V p V V P P V V PV p V P V P S S dS dP dV P VS T S T dp dV T P T VQ dS T C C S S T T T TC C T T dS dP dV T P T Vδ∂∂=+∂∂∂∂∂∂=+∂∂∂∂=∂∂==∂∂∂∂=+∂∂据得代入式得（2）对于理想气体，PV=nRT22()()ln ln V P T V T P nR P u T P T V nR VCv T Cp T dS dP dV T P T VCvd p Cpd V∂∂Ω==∂∂∂==∂∴=+=+得证。
三．解：1mol 理想气体, Cp m=52R Cv,m=32R 11222(298)100298()(/2)m P P S S K n J K K P T P θθθθ-==⋅=⋅−−−−−−−→（1）绝热可逆（）外恒定绝热（1）绝热可逆膨胀121111221115/315/32120,0,1005,3()298()225.8/2Q S S S J K P T P T P P T T K K P P γγγθγθγ-----=∆===⋅=====据得 21,212,21,21121(ln ln 0)3()1(225.8298)900.425()1(225.8298)1500.72()[1500.7100(225.8298)]5719.3p m v m p m T P S nC nR T T P W U nC T T R J J H nC T T R J J G H S T T J J∆=+==∆=-=⨯-=-∆=-=⨯-=-∆=∆--=--⨯-=或据求,212121212121,211,212(2)230,()()23)()()2/2244553()1(238.4298)743.3254()ln 1ln ln 2125v m v m p m P P Q W U nC T T nR T T nRT nRT P W P V V nR T T P P T T W U nC T T R J P H nC T T R R R P θθθθ===∆=-=-=--=--=-==⨯298K =238.4K =∆=-=⨯-=-∆=-==⨯+=外外反抗恒定绝热膨胀（111212211.125(100 1.125)101.125()1238.8(101.125238.4100J K S S S J K J K G H T S T S J ---⋅=∆+=+⋅=⋅∆=∆--=--⨯-⨯298=4454）利用上述计算结果不能直接判断过程的方向性。
物化真题[1]
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（1）2009 年考研试题西北大学2009 年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学）一、选择题（每个选择题有A、B、C、D 四个答案，其中只有一个是正确的。
每小题2 分，共40 分）1. 有一绝热真空容器，通过活塞与大气相隔，当活塞打开时，空气冲入容器，当内外压力相等时，关闭活塞，测量容器内温度，则该温度与外界温度相比(A) 比外界高(B) 比外界低(C) 与外界一样(D) 无法确定2. ΔH = Q p，此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa 反抗外压105 Pa 膨胀(B) 0℃，105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4 水溶液(D) 气体从(298 K，105 Pa)可逆变化到(373 K，104 Pa)3. 一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：(A) ΔU = ΔH，ΔA = ΔG，ΔS > 0(B) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS > 0(C) ΔU > ΔH，ΔA > ΔG，ΔS < 0(D) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS < 04. 某溶液由2 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积为420 cm3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30 cm3⋅mol-1，则组分B 的偏摩尔体积：(A) 200 cm3⋅mol-1 (B) 300 cm3⋅mol-1(C) 240 cm3⋅mol-1 (D) 280 cm3⋅mol-15. 合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5 g，溶于1.0 kg 纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K，已知水的凝固点降低常数k f = 1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量M B(A) 100 g⋅mol-1 (B) 150 g⋅mol-1 (C) 186 g⋅mol-1 (D) 200 g⋅mol-1西北大学化学与材料科学学院2012 年硕士学位研究生报考指南946. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较7. 在298 K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
太原理工考研物理化学C历年真题合集
A：CV（T1-T2） B：CP（T1-T2） C：（P1V1-P2V2）/（γ﹣1） D：R（T1-T2）/（γ﹣1） （13、11、10、09）一定量的理想气体从同一初态分别经历（1）等温可逆膨胀（2）绝热可逆
膨胀 到具有相同压力的终态，终态体积分别为 V1 和 V2，则
A：V1>V2
B：V1<V2
Ｄ：小于任何一纯组分的蒸汽压
（11、10）在α、β 两相中都含有 A 和 B 两种物质，达到平衡时，下列正确的是
A：������A������ = ������B������
B：������A������ = ������������������
C：������A������ = ������B������
大功的 20 % ，则体系的熵变为：
A：∆S=5 Q/T
B：∆S=Q/T
C：∆S=Q/5 T
D：∆S=﹣Q体系经过自发过程并在该条件下达到平衡，则
体系的吉布斯自由能 G 值：
A：达最大
B：达最小
C：不能确定
D：不变
（12）dＵ=TdS﹣PdV 适用条件是
C：K p < K c
（11、10、09、08、07）关系式：PVγ=常数 只适合于
D：K p = K c
A：理想气体的可逆过程
B：理想气体的绝热过程
C：理想气体的可逆绝热过程
D：任何气体的绝热过程
（13、12、11、10、09）1mol 理想气体经历绝热可逆过程，下列几种功的计算中，哪种是错误
的
������T V
������T T
（13）热力学第一定律说明，封闭体系的
C： (������U) = 0
������P T
09年高考全国理综卷II(化学部分)真题完全解析
09年高考全国理综卷II(化学部分)真题完全解析2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国II ）化学部分相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 166. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5【答案】A【解析】设2m o l Z n 参与反应，因Z n 无剩余，则最终生成了2m o l Z n (N O 3)2，显然含有4m 7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。
8.下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同 D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出【答案】D 【解析】CaCO 3与CO 2反应生成Ca(HCO 3)2,再加入NaHCO 3是没有现象的，A 项错；向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO 3，无CO 2气体放出，B 项错；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，其中NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO 2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3↓，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
2009年高考物理部分（全国卷2）试卷及答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷理科综合物理部分二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14. 下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是A ．媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等．媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等B ．媒质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等．媒质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等C ．波的传播方向一定和媒质中质点振动的方向一致．波的传播方向一定和媒质中质点振动的方向一致D ．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。
．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。
答案AD【解析】本题考查机械波和机械振动.介质中的质点的振动周期和相应的波传播周期一致A 正确.而各质点做简谐运动速度随时间作周期性的变化,但波在介质中是匀速向前传播的,所以不相等,B 错.对于横波而言传播方向和振动方向是垂直的,C 错.根据波的特点D 正确.15. 两物体甲和乙在同一直线上运动，两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在它们在0～0.4s 时间内的v-t 图象如图所示。
若仅在两物体之间存在相互作用，则物体甲与乙的质量之比和图中时间t 1分别为分别为A ．13和0.30s B 0.30s B．．3和0.30s C ．13和0.28s D 0.28s D．．3和0.28s 答案B 【解析】本题考查图象问题.根据速度图象的特点可知甲做匀加速,乙做匀减速.根据t v a D D =得乙甲a a =3,根据牛顿第二定律有乙甲m F m F 31=,得3=乙甲m m ,由t s m a -===4.01/104.042乙,得t=0.3s,B 正确16. 如图，如图，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，隔板可在气缸内无隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气体内有一电热丝。
【物理】2009年高考试题——理综(全国2含解析
绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷理科综合(物理部分)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14. 下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是A．媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等B．媒质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等C．波的传播方向一定和媒质中质点振动的方向一致D．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。
答案AD【解析】本题考查机械波和机械振动.介质中的质点的振动周期和相应的波传播周期一致A 正确.而各质点做简谐运动速度随时间作周期性的变化,但波在介质中是匀速向前传播的,所以不相等,B错.对于横波而言传播方向和振动方向是垂直的,C错.根据波的特点D正确. 15. 两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0～0.4s时间内的v-t图象如图所示。
若仅在两物体之间存在相互作用，则物体甲与乙的质量之比和图中时间t1分别为A ．13和0.30sB ．3和0.30sC ．13和0.28sD ．3和0.28s 答案B【解析】本题考查图象问题.根据速度图象的特点可知甲做匀加速,乙做匀减速.根据tv a ∆∆=得乙甲a a =3,根据牛顿第二定律有乙甲m F m F 31=,得3=乙甲m m ,由ts m a -===4.01/104.042乙,得t=0.3s,B 正确. 16. 如图，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气体内有一电热丝。
中科院2009年物理化学考研真题
2NaOH+H2（g）+Cl（g），阴极反应为：2NaCl-2e 2Na+ +Cl2（g）10. 碰撞理论中的Ec与阿伦活化能Ea在数值上必须相等，碰撞才是有效的。
11. 假设晶体上的被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气体系统视为定域的独立子体系。
12. 在统热中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响吉布斯函数G的值13. 绝大多数的液态物质的表面张力随温度升高而趋于最大值14. 反应级数只能是0或正整数15. 正常人体中，血液的糖分远高于尿中的糖分，是由于肾的渗透功能阻止血液中的糖分进入尿液。
二．选择题（1-24 单选，每个2分，25-28多选，每个3分）1. 在同一温度下，某气体无知的Cpm与Cvm的关系为A Cpm<CvmB Cpm>CvmC Cpm=CvmD 无法比较2. 基尔霍夫定律，由T1下的ΔH1，计算T2下的ΔH2A 只能直接用于反应物和产物都为气体达到化学反应过程B 能直接用于任何化学反应过程C 只能直接用于等压过程中无相变，无其他化学反应的过程D 只能由于均相体系在等压下的化学反应过程3. 下列函数中，哪一个为广度性质A 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λL=0（λ为常数）B 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则L=L （Ｔ, P, λn1, λn2……）（λ为常数）C 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λL=L （Ｔ, P, λn1, λn2……）（λ为常数）D 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λ2L=L （Ｔ, P, n1, n2……）（λ为常数）4. 一个纯物质的膨胀系数2111()1p V a m K V T V-∆==••∆（T 为绝对温度），则该物质CpA 与体积V 无关B 与压力p 无关C 与温度T 无关D 与Ｖ，p ，T 有关5. H 2O(l, 373K, p0) H 2O(g, 373K, p0)，判断该过程能否发生，可用作判据的是A ΔＨB ΔＧC ΔUD ΔS （体系）＋ΔＳ(环境)6. 在一个简单（单组分，单向，各项同性）封闭体系中，恒压只做体积功的条件下，内能随温度升高作何变化？A ()U p T ∆∆>0B ()U p T∆∆<0 C ()U p T ∆∆=0 D 具体体系情况而定7 偏摩尔熵等于下列哪个式子四个选项很相似，D 大致是,,,[(/)/]p n B T p nc G T n -∂∂∂∂ 。
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太原理工大学2009年攻读硕士研究生入学考试试题
物理化学B
常数R=8.314J K -1mol -1 F=96500C ·mol -1 L=6.023×1023mol -1 P Θ=100KPa C Θ=1mol dm -3
一. 填空题(30分)
1、 封闭系统且W ’=0 时，热力学能随熵的变化的变化率V
U S ∂⎛⎫
⎪∂⎝⎭ = ,吉布斯随压力的变化率T
G P ∂⎛⎫
⎪∂⎝⎭ = 。
2、 若变化过程的△S=0，该过程是 。
3、 373K 时，100g 水中含有11.8gNaCl 的溶液上方蒸气压为p=94.232kpa 。
则溶液中水的活度a= 。
水的活度系数γ= （已知M(NaCl)=58.44，M(H 2O)=18，P H2O =101.325KPa ）
4、 NH 4HS(S)放入抽空的瓶内发生分解，恒温下NH 4HS(S)=NH 3(g)+H 2S(S)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为C= 自由度数F 为 。
5、 方程ln p
d dT
=m 2H RT ∆ 可适用于 。
6、 从多孔硅胶的强烈吸水性能比较，在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子化学势μ 吸附在硅胶表面的水分子化学势μ。
7、 气相反应2H 2+2NO →N 2+2H 2O 不是基元反应，因为
8、 在300K 时，鲜牛奶5h 后即变酸，但在275K 的冰箱里，可保存50h ，牛奶变酸反应的活化能E= . 9、兰格缪尔吸附等温式θ=
bp
1+bp
中θ的物理意义是 ，常数b 的物理意义是 。
10、 瑞利（Rayleigh ）在研究散射作用后得出，对于单位体积胶体体系，散射光的强度与入射光波长的 次方成 比。
二、（15分）某气体状态方程为p （V —nB ）=nRT （其中B 为常数），nmol 气体从始态p 1，T 1，经过绝热真空膨胀终态压力为p 2，求该过程的 Q,W ，△U ，△H ，△S.
三、（20分）已知A-B 二元凝聚系统相图如下：
组成坐标为B 的质量分数（w B ）,L,M,N 三点的组成w B 分别为0.30,0.50,0.80. （1） 确定相图中标有数字1~6相区的稳定相态、自由度数F ：
（2） 绘出试样1（w B =0.30）和试样m （w B =0.50）的步冷曲线示意图;
（3） 今有w B =0.60的试样c 的质量210g ，自高温冷却到三相平衡温度t 时，
当含w B =0.80的固溶体的质量为126g ，问此时系统有哪些平衡相？平衡时各相的质量是多少？ 四、（15分）反应C(石墨)+2H 2(g)=CH 4(g) zai 898K 时Δr H m Θ=-88.05 KJ mol -1，
各物质的标准熵分别为
C(石墨) H 2(g) CH 4(g)
S m / J mol -1k -1
14.9 161.6 225.9
（1） 试问T=898K,p=100KPa 时当y 4CH =0.1 ，y 2H =0.7 , y 2N =0.2的反应方向？ （2） 若温度和组分不变，欲使反应方向向右进行为了获得更大CH 4(g)压力应如何控制？
五（15分）298K 某普通钢铁容器内盛pH=4的水溶液，问在此情况下容器是否会被腐蚀？
（一般以Fe 2+浓度超过10-6mol -1dm -3时作为被腐蚀的标准）。
已知298K 时，E Θ
（Fe 2+/Fe ）=-0.440V ,H 2在铁上析出时的超电势为0.40V 。
六（20分）已知298K 电池Pt|H 2(100kpa)|HBr （a ±=1）|AgBr （S ）|Ag （S ）该电池电动势 E=0.0713V , P
E T ∂⎛⎫
⎪∂⎝⎭ = -5.0×10-4V K -1
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 计算298K 时电池反应的△r ， H m ，△r S m ，△r G m ; (3) 上述反应在确定浓度的条件下，在恒压无非体积功的反应器中进行和在电池中可逆地进
行时吸放的热量各为多少？
七（15分）反应A+B →C 的速率方程为： -
A
dC = ,实验数据如下:
求该反应级数(α,β)和反应速率常数k.
八(20分)在汞蒸气存在下,乙烯加氢反应C 2H 4+H 2g
H −−
→ C 2H 6的反应机理如下: Hg+H 2k1
−−
→ Hg +2H · H ·+C 2H 4k2
−−→ C 2H 5·
C 2H 5·+H 2k3−−
→ C 2H 6+ H · H ·+ H ·+Hg k4
−−→ Hg+H 2 采用稳定处理法,假设中间产物H ·及C 2H 5·的浓度很小,求C 2H 6的生成速率表达式.
自己手打的，共享给需要的同学们！。