高考化学总复习 必修部分 第四章 材料家族中的元素 第2讲 铝及其化合物课件 鲁教版
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高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第3节复合材料(第1课时)铝与铝合金一等奖公开课ppt
1 ． 有 下 列 转 化 关 系 ： ①Al→Al2O3 ， ②Al→Al(OH)3 ， ③Al→[Al(OH)4] － ， ④Al2O3→Al ， ⑤Al2O3→Al(OH)3 ， ⑥Al(OH)3→Al2O3，⑦Al(OH)3→Al3＋，⑧Al3＋→[Al(OH)4]－，其中 能通过一步反应实现的转化有哪些？
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状固体； 难 溶于水；有较强的 吸附 性。
(2) 实 验 室 制 取 ： 用 铝 盐 溶 液 和 氨 水 反 应 ， 离 子 方 程 式 为
__A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·_H_2_O__=_=_=_A__l_O__H__3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_。
(3)化学性质
①两性氢氧化物：
a．与强酸反应的离子方程式为
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=_=_=__A_l_3_＋_＋__3_H__2O__。
b．与强碱反应的离子方程式为
A__l(_O__H__)3_＋__O__H__－_=_=_=_[_A__l(_O__H_)_4_]－__。
2．(1)Al2O3 和 Al(OH)3 既可以与__强__酸____反应，又可以与__强__碱____ 反应，它们分别是__两__性____氧化物和__两__性____氢氧化物。
(2) 在 MgCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 __产__生__白__色__沉__淀_____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__不__消__失___；在 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象 为__产__生__白__色__沉__淀____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__消__失_____。
高考化学大一轮复习 第4单元 材料家族中的元素 第2节 铝及其重要化合物课件
+OH
==AlO
3
与强碱反应:
2 +2H2O 。
②受热分解:化学方程式为 2Al(OH)3
12/10/2021
。
Al2O3+3H2O
。
18
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)制备(用离子方程式表示)。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
-
Al3++3AlO2 +6H2O==4Al(OH)3↓
。
(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
。
(3) Al3++4OH-==[Al(OH)4]。
(4) [Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O
。
2(5)①2[Al(OH)4]-+CO2==2Al(OH)3↓+CO
; 3 +H2O
② [Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O 。
(H2 )HCl
生氢气的体积比为
=1∶3。
(H2 )NaOH
12/10/2021
12
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产
1
生氢气的体积比为
3
<
(H2 )HCl
<1,则必定是:
(H2 )NaOH
①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。
。
。
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==AlO
3
与强碱反应:
2 +2H2O 。
②受热分解:化学方程式为 2Al(OH)3
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。
Al2O3+3H2O
。
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考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)制备(用离子方程式表示)。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
-
Al3++3AlO2 +6H2O==4Al(OH)3↓
。
(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
。
(3) Al3++4OH-==[Al(OH)4]。
(4) [Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O
。
2(5)①2[Al(OH)4]-+CO2==2Al(OH)3↓+CO
; 3 +H2O
② [Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O 。
(H2 )HCl
生氢气的体积比为
=1∶3。
(H2 )NaOH
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考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产
1
生氢气的体积比为
3
<
(H2 )HCl
<1,则必定是:
(H2 )NaOH
①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。
。
。
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高考化学总复习 必修部分 第四章 材料家族中的元素 第2讲 铝及其化合物课件 鲁教版
第四章 材料家族中的元素
第2讲 铝及其化合物
第四章 材料家族中的元素
1.了解铝的主要性质及其应用。 2.了解铝的 重要化合物的主要性质及其应用。 3.铝及其化合物知识的综 合应用。
考点一 铝的性质和用途
[知识梳理] 1．物理性质 铝元素是在地壳中含量_最__多___的金属元素，全部以化合态存在； 铝单质是具有银白色，密度小，良___导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性__， 熔点低的金属。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项，Al
和稀硝酸反应不放出 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别 加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
(A ) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
铝与酸或碱反应的定量分析 [核心提炼]
铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝 与 盐 酸 、 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与 酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸 还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
2Al＋6HCl
===
2AlCl3＋3H2↑
Hale Waihona Puke 6 mol 3 mol·L－1×0.1 L
3 mol 0.15 mol
第2讲 铝及其化合物
第四章 材料家族中的元素
1.了解铝的主要性质及其应用。 2.了解铝的 重要化合物的主要性质及其应用。 3.铝及其化合物知识的综 合应用。
考点一 铝的性质和用途
[知识梳理] 1．物理性质 铝元素是在地壳中含量_最__多___的金属元素，全部以化合态存在； 铝单质是具有银白色，密度小，良___导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性__， 熔点低的金属。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项，Al
和稀硝酸反应不放出 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别 加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
(A ) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
铝与酸或碱反应的定量分析 [核心提炼]
铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝 与 盐 酸 、 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与 酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸 还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
2Al＋6HCl
===
2AlCl3＋3H2↑
Hale Waihona Puke 6 mol 3 mol·L－1×0.1 L
3 mol 0.15 mol
高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物课件鲁科版
解析：选 C。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根 据关系式 2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量 时，等量的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶3，B 错误； 浓 H2SO4 可吸收浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不再钝化，D 错误。
4．氢氧化铝 (1)物理性质：不溶于水的_白__色胶状物，有较强的__吸__附__性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
Ⅰ．_A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋_=_=__=_A_l_3＋_＋__3_H__2_O____； Ⅱ．_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=__=_=_[A__l(_O__H_)_4]_－____； Ⅲ．_2_A__l(_O_H__)_3=_=_△=__=_=_A_l_2O__3_＋__3_H_2_O_____。
良好
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②__2_A_l_＋__3_C_l_2=__=_△=_=_=_2_A_l_C_l_3_ ③
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__6_H_2_O__=_=_=_2_[_A_l_(O__H_)_4_]－_＋__3_H__2_↑___ ⑤__2_A__l＋__F__e2_O__3=_=_高=_温=__=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_____
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制 品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又 要考虑铝与生成的 NaOH 的反应。 (3)Al、Al2O3、Al(OH)3 均既能与强酸反应又能与强碱溶液反 应，故能与铝反应产生 H2 的溶液可能呈强酸性，也可能呈强 碱性。
2018-2019版高中化学第4章材料家族中的元素4.2.2铝的重要化合物金属材料课件鲁科版必修
3.下列用氯化铝制取硝酸铝的方案中，最佳的方案是( D ) A.在氯化铝溶液中加硝酸溶液 B.在氯化铝溶液中加硝酸钡溶液 C.用氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，过滤，在所得 沉淀中加硝酸溶液 D.用氯化铝溶液与过量氨水反应，过滤，在所得沉淀中加 硝酸溶液
4.300 mL 2 mol·L-1硝酸与一定量的铝、镁、铁合金反应生
质的量:
＝0.15 mol，所以反应后溶液中
的物质的量为0.6 mol-0.15 mol＝0.45 mol，再向反应后的溶液
中加入3 mol·L-1的NaOH溶液，使铝、镁、铁元素恰好全部
转化为沉淀，则反应后溶质为NaNO3，所以n(NaOH)＝ n( )＝0.45 mol，则所加NaOH溶液的体积是V＝n/c＝
（1）铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜，为什么人类 使用铜器的历史更悠久？ 答案:铝、铁等均为较活泼金属、难冶炼，所以使用历史短。 （2）根据学过的金属总结:金属有哪些物理通性？ 答案:①常温下，除汞为液体外，其余金属都是固体；②大 多数金属呈银白色(除Cu、Au外)，不透明，有金属光泽； ③大多数金属有良好的延展性；④金属一般是电的良导体 和热的良导体。
2.铝合金及其制品 （1）形成:铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等) 熔合而形成铝合金。 （2）性能:密度_小__、强度_高__、塑性_好__、易于成型、_制__造__ _工__艺__简__单__、_成__本__低__廉__等特点。 3.用途:主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输以及 电子行业。
第2课时 铝的重要化合物金属材料
一、Al3+、[Al(OH)4]-的性质——铝三角
1.（1）Al3+与弱碱或少量强碱生成Al(OH)3
Al3++3NH3·H2O====____A__l(_O__H_)_3_↓_+__N__H_4__；
高考化学总复习 第4章 课时2 铝及其化合物 鲁科版
【示例1】 (2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的
铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( )。
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
思维启迪 ①写出Al与四种溶液反应的化学方程式，②然 后根据Al进行分析和判断。 解析 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化 合 物 知 识 的 能 力 。 根 据 关 系 式 ： 2Al ～ 2NaOH,2Al ～ 3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝 酸反应不产生氢气，D项错误。 答案 A
答案 铝与酸、碱反应的实质都是：A0 l―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是________。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4] ＋ 3H2↑ 得 Al 与 H2 的 关 系 式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相 等。 答案 1∶1
【示例2】 (高考题组合)下列说法错误的是 ( )。 A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜(2011·安徽理综，10C) B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2012·广东理综， 10B) C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用(2009·广东理基，23D) D．铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综，8A) 解析 浓硝酸才能使Al钝化形成致密的氧化膜。 答案 A
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析 A项，铝在常温下能与O2反应，可形成氧化膜；B 项 ， 铝 可 与 Cl2 反 应 生 成 AlCl3 ； D 项 ， Al2O3 是 两 性 氧 化 物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 答案 C
高考化学总复习课件4.2铝及其重要化合物(鲁科版)
【方法技巧】在处理Al(OH)3的计算和图象问题时， 首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全
面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、
顶点、终点)的含义。
2．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到
的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量
相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓 度之比可能是( A．1∶3 C．1∶4 ) B．2∶3 D．2∶7
解析：本题应分两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH不足，溶液中的铝元素应为Al3＋。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，则： c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中的铝元素 的形式为[Al(OH)4]－，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依 题意有关系式：
完全反应耗H＋0.6 mol，耗OH－0.2 mol n(溶质)＝0.2 L×2.0 mol·L－1 ＝0.4 mol A项HNO3不生成H2。B项n(OH－)＝0.8 mol过量，无Al 剩余。C项n(H＋)＝0.8 mol过量，无Al剩余。D项n(H＋) ＝0.4 mol，H＋不足，Al剩余。 答案：D
束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，
则加入铝粉质量为( A．5.4 g C．2.7 g ) B．3.6 g D．1.8 g
【解析】
其反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产
高中化学第4章材料家族中的元素第2节第1课时铝与铝合金课件鲁科版必修
答案
例5 (1)选择填空：将铝的用途与其性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A.质轻
B.延展性好
C.易传热
D.易导电
E.氧化时放热
①太阳能热水器： C ；②飞机： A ；
③焊接铁轨： E ；④电缆： D ；
⑤铝箔： B 。
解析 铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大、质轻，是 制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可做铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做 电缆和铝箔则分别是由于其导电性好和延展性好。
解析 答案
例4 下列物质①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 ⑥(NH4)2CO3， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
A.①②③⑤
B.①④⑤
√C.②③⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
解析 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐 酸反应；NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3、Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液 反应。
解析 铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔 在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使铝不能燃烧。
解析 答案
例2 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
√A.氢氧化钠溶液 C.盐酸
B.稀硫酸 D.稀硝酸
解析 设铝为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，消耗1 mol NaOH； 1 mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，消耗1.5 mol硫酸；1 mol铝与盐酸反应生成 AlCl3，消耗3 mol盐酸；硝酸与金属铝反应不生成氢气。
例5 (1)选择填空：将铝的用途与其性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A.质轻
B.延展性好
C.易传热
D.易导电
E.氧化时放热
①太阳能热水器： C ；②飞机： A ；
③焊接铁轨： E ；④电缆： D ；
⑤铝箔： B 。
解析 铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大、质轻，是 制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可做铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做 电缆和铝箔则分别是由于其导电性好和延展性好。
解析 答案
例4 下列物质①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 ⑥(NH4)2CO3， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
A.①②③⑤
B.①④⑤
√C.②③⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
解析 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐 酸反应；NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3、Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液 反应。
解析 铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔 在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使铝不能燃烧。
解析 答案
例2 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
√A.氢氧化钠溶液 C.盐酸
B.稀硫酸 D.稀硝酸
解析 设铝为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，消耗1 mol NaOH； 1 mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，消耗1.5 mol硫酸；1 mol铝与盐酸反应生成 AlCl3，消耗3 mol盐酸；硝酸与金属铝反应不生成氢气。
高考化学总复习 ：铝及其化合物(68张PPT)
离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
人教版化学
第二节 铝及其化合物
回
提
扣
升
主
干
3．明矾及其净水原理
学 科
知 识
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的
素 养
突 原理用离子方程式表示
演
破 核
为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
知
素
识 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 养
突 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液 演
破
练
核 心
中 NH＋4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生
知 能
要 点
H2。
检 测
答案：C
人教版化学
第二节 铝及其化合物
3．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下
回 (1)化学性质：
扣 主 干 知 识
突
破
核
心
要 点
(2)制备方法：
提
升
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
学 科
素
养
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 演
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
练 知 能
检
测
常用铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液与氨水反应制备 Al(OH)3，
识
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
素 养
突
解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的 演
破
表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧 练
高考化学大一轮复习第4章3第2节铝及其化合物课件鲁科版
(6)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) (7)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3 ＋3H2O===
＋
Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
－ (8)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO2 4 沉淀完全： － 2＋ 2Al3 ＋ ＋ 3SO 2 ＋ 6OH － ===2Al(OH)3 ↓＋ 3BaSO4 ↓。 4 ＋ 3Ba
铝与酸、碱反应生成 H2 量的关系 (1)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体 VHCl(H2) 1 积比 ＝ 。 VNaOH(H2) 1 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 VHCl(H2) 1 生氢气的体积比 ＝ 。 VNaOH(H2) 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 1 VHCl(H2) 1 氢气的体积比 ＜ ＜ ，则必定是①铝与盐酸反应时， 3 VNaOH(H2) 1 铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而 NaOH 过量。
(4)在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯 上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔 化的铝并不滴落。原因是铝与 O2 反应生成了熔点很高的 Al2O3 薄膜，使内部熔化的铝被 Al2O3 包裹着。 (5)Al(OH)3 胶体具有吸附性，故可用作净水剂，Al(OH)3 也是一 种抗胃酸药。
2．(2019· 长沙统考)将铝粉与某铁的氧化物 FeO· 2Fe2O3 粉末配 制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中， 充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为 3.92 L；另一份 在高温下恰好反应完全， 反应后的混合物与足量的盐酸反应后， 放出的气体在标准状况下的体积为( A．2.80 L C．5.60 L )
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4能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 [铝是中学化学涉及的唯一一种既能与强非氧化性酸反应，又能 与强碱溶液反应放出 H2 的金属；铝能与强碱反应是因为 Al 与 H2O 反应生成的 AlOH3 能与强碱反应] 5在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯 上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔 化的铝并不滴落。原因是铝与 O2 反应生成了熔点很高的 Al2O3 薄膜，使内部熔化的铝被 Al2O3 包裹着。
(5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( × ) (6)铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。( × ) (7)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有金属性， 又有非金属性”。( × )
2．(教材改编题)按要求填空。
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤CH3COONH4 ⑥NaHCO3 (1) 在 以 上 物 质 中 ， 既 能 与 强 酸 反 应 ， 又 能 与 强 碱 反 应 的 是 _①__② ___③__④__⑤__⑥_______。 (2)属于两性化合物的是___②__③____________。 解析：两性化合物是指既能与酸反应又能和碱反应生成盐和水
第四章 材料家族中的元素
第2讲 铝及其化合物
第四章 材料家族中的元素
1.了解铝的主要性质及其应用。 2.了解铝的 重要化合物的主要性质及其应用。 3.铝及其化合物知识的综 合应用。
考点一 铝的性质和用途
[知识梳理] 1．物理性质 铝元素是在地壳中含量_最__多___的金属元素，全部以化合态存在； 铝单质是具有银白色，密ห้องสมุดไป่ตู้小，良___导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性__， 熔点低的金属。
解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根据关系式 2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等量的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶3，B 错误；浓 H2SO4 可吸收 浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发，使两种 酸的浓度减小，铝片不再钝化，D 错误。
3．(高考组合题)下列说法错误的是( A ) A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重 B ． Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 ， 产 生 气 体 ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al D．铝制容器可盛装浓 H2SO4 解析：铝与 Fe2O3 发生铝热反应：2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe， 反应前后固体物质的质量不变。
3．用途 纯铝用做_导__线___；铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品；冶 金工业上用铝冶炼__难__熔__金属或野外焊接钢轨。
1铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品 在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。 2铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧化剂是水而不是 NaOH。 3用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又要 考虑铝与生成的 NaOH 的反应。
学方程式，下同)； (4)铝热反应(以 MnO2 为例)：4_A_l_＋__3_M__n_O_2_=_=_△=_=_=__2_A_l_2O__3＋__3__M_n_；
(5)与浓硫酸、浓硝酸反应：常温下发生钝化现象，加热可发生 反应(以浓硝酸为例)： _A__l＋__6_H__N_O__3_(浓__)_=_=_△=_=_=_A__l(_N__O_3_)3_＋__3_N__O_2_↑__＋__3_H_2_O____； (6)与 NaOH 溶液反应(特性)： 2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__6_H__2_O_=_=_=__2_N_a_[_A_l_(O__H__)4_]_＋__3_H_2_↑_； (7)与 Hg(NO3)2 反应(铝汞剂)：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3 ＋3Hg。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)只有 Al 粉与 Fe2O3 的混合物才可称为铝热剂。( × ) (2)1 mol 铝分别与含足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应，产生 氢气的量相同。( √ ) (3)工业上可用电解 AlCl3 溶液的方法冶炼铝。( × ) (4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × )
的化合物，故只有 Al2O3 和 Al(OH)3 符合。
铝的性质和用途 [核心提炼]
金属铝的化学性质
[题组突破] 1．下列关于铝的叙述中正确的是( B ) A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的 铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
2．化学性质
(1)与 O2 反应：常温下易形成一层致密氧化物薄膜，加热可剧 烈燃烧；
(2)与 Cl2 反应：2Al＋3Cl2===2AlCl3，加热可剧__烈__燃__烧__并有_白__烟__ 生成； (3)与 S 反应：加热时发生反应为__2_A_l_＋__3_S_=_=_△=_=_=_A__l2_S_3__ (填化
解析：铝在空气中与 O2 反应，生成致密的氧化物薄膜，A 错误； 铜与浓硫酸常温下不反应，C 错误；铝的导电性能虽然比铜差 但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线、电缆，D 错 误；由于铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属， B 正确。
2．(2016·黑龙江哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述 正确的是( C ) A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产 生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片 表面发生钝化