电化学复习题
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学原理课程复习题
理论电化学复习题1.当由诸分步步骤串联组成的电极过程达到稳态时，各分步步骤的进行速度应相同，但同时，我们又说存在“最慢步骤”，这两种说法是否矛盾？如何统一？不矛盾。
电极过程各个分部步骤是串联进行的，要想单独研究某一分部步骤，必须首先假定其它步骤进行的速度非常快，处于准平衡态，这样才能使问题得以简化。
电极反应的速率大小取决于反应中受阻最大而进行最慢的步骤，最慢的步骤称速度控制步骤，其动力学特征就反应了整个电极过程的动力学特征。
当电极过程的进行速度达到稳态时，这些串联组成连续反应的各分步均以相同的净速度进行。
但，各分步的反应活化能有大有小，相应的反应速率系数必然有小有大。
对串联的电极过程来说，整个电极过程的速度受最慢步骤（活化能最大）控制，表现出该“最慢步骤”的动力学特征。
2.平衡电极电势是如何建立的，以C U│C U SO4（a=1）为例说明。
当电极体系处于平衡状态时,没有宏观净反应,但此时微观的物质交换仍然再进行,只是正逆两个方向的反应速度相等.因此平衡电势下反应体系的ia和ic相等.Cu溶解趋势，Cu2+沉积趋势二者达到相平衡。
3.测量微分电容时应注意什么？为什么？双电层的微分电容可以被精确地测量出来。
经典地方法是交流电桥法，所谓交流电桥法，就是在处于平衡电位或直流电极化地电极上叠加一个小振幅地交流电压，用交流电桥测量与电解池阻抗相平衡地串连等效电路地电容值和电阻值，进而计算出研究电极地双电层电容。
微分电容是随电极电位和溶液浓度而变化的。
在同一电位下，随着溶液浓度的增加，微分电容值也增大。
如果把双电层看成是平行板电容器，则电容增大，意味着双电层有效厚度减小，即两个剩余电荷层之间的有效距离减小。
这表明，随着浓度的变化，双电层的结构也会发生变化。
4.试分析双电层电容为什么等于紧密层电容和分散层电容的串联？静电作用和粒子热运动的矛盾作用下，电极/溶液界面的双电层将由紧密层和分散层两部分组成，即把双电层的微分电容看成是由紧密层电容C紧和分散层电容C分串连组成的。
应用电化学复习题(整理)
应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 < t2(d)无法比较5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为( )(a)Λm= U+ + U- (b)Λm=U+／F + U—／F(c)Λm= U+F + U-F (d)Λm= 2 (U+ + U-)6.Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为( )(a) μ = μ++μ-(b) μ =2μ++3μ-(c) μ =3μ++2μ-(d) μ = μ+· μ-7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p∃)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：(A) 上升(B) 下降(C) 基本不变(D) 无法判断8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:( )(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的9.如下说法中，正确的是：( )(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( )(A) 正向进行(B) 逆向进行(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定11.当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=112. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ） (A) 标准电动势 (B) ln RTK zF $ (C) 零 (D) 不确定13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ）(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子浓度(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度(D) 电极与溶液接触面积的大小14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是: ( )(A) E >0 (B) E =E ∃ (C) E <0 (D) E =015. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第一类电极 (B) 第二类电极(C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极16. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1),(3)Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ：( )(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小(C) 不能确定 (D) 彼此相等 17. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg18. 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（ ） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2(l),Pt(B) Z n(s)|ZnBr 2(aq)|Br 2(l),Pt(C) P t,H 2(g)|HBr(aq)|Br 2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg 2Br 2(s)|KBr(aq)||AgNO 3(aq)|Ag(s)19. 298 K 时, 在下列电池 Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s)右边溶液中通入 NH 3, 电池电动势将：( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较20. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电动势E 0值将有何变化 ( )(a)E0，Ф0各增加1V (b)E0和Ф0各减小1V(c)E0不变，Ф0增加1V (d)E0不变，Ф0减小1V21.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 ( )(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt (b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag(c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt22.某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg2++40H-，当电池反应达平衡时，电池的E必然是 (a)E>0 (b)E=E0 (c)E<0 (d)E=023.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 ( )(a)金属的表面性质 (b)溶液中金属离子的浓度(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度24.不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )(a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI-|AgCI(s)|Ag电极25.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是(已知Ф0 (Sn2+，Sn)=-0.136VФ0 (Pb2+，Pb)＝- 0.126V ( )(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0 (b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1 (d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.526.常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：（）(A) E1>E2(B) E1<E2(C) E1=E2(D) 无法判断27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。
电化学概念复习改
电化学复习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
×2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
×3.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
ν4.电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。
×5.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×6.电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到c1/2= 0得到×7．电池的正极即阳极，负极即阴极。
×8．一电池若在可逆条件下工作，必有E- E ex=±d Eν9.电极Pt|Cl2(p)|Cl-(a)属于第二类电极。
×10．Pt|O2（p）|OH-属第————类电极。
11．自发性电池的电动势E————。
12．一电池电动势的温度系数小于零，则电池反应的过程热Q R——0。
13.电池中的液接电势不能完全消除。
14.电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag+(a2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。
二、选择题1、25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：(A)小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/22、在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol 氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：A. 1；B. 1.5；C. 2；D. 43、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大？(A)0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C)0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液4、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm变化为：(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
电化学分析部分复习题
电化学分析注：黄色背景部分不作要求。
一选择题1 在方程id = 607nD1/2m2/3t1/6c中，id 是表示_____。
A 极限电流B 扩散电流C 残余电流D 平均极限扩散电流2 极谱分析中，氧波的干扰可通过向试液中_____而得到消除。
A 通入氮气B 通入氧气C 加入硫酸钠固体D 加入动物胶3 经典极谱法中由于电容电流的存在，测定的试样浓度最低不能低于_____，否则将使测定发生困难。
A 10-2 mol/LB 10-8 mol/LC 10-6 mol/LD 10-5 mol/L4 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。
A 金属电极B 参比电极C 指示电极D 电解电极5 对于一价离子的电极电位值测定误差ΔE，每±1mV将产生约______的浓度相对误差。
A ±1%B ±4%C ±8%D ±12%二填空题1 以测定电解过程中的电流—电压曲线（伏安曲线）为基础的一大类电化学分析法称为伏安法，通常将使用_________电极的伏安法称为极谱法。
2 在极谱波中，波的高度与溶液中待测离子的浓度有关，因而可作为_______________的基础。
电流等于扩散电流一半时的滴汞电极的电位则称为_________________，它可作为极谱_______________的依据。
3 在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。
若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出________mg的铜。
三判断题1 阳极就是正极，阴极就是负极，此说法是错误的。
2 使用滴汞电极进行极谱分析时，无论在什么样的pH条件下，半波电位比-1.2V更负的物质就不能测定。
3 在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位；而在电解或库仑分析，极谱或伏安分析中，工作电极是有电流通过的。
电化学复习题
电化学复习题一、选择题1. 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是: (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化:(A) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) > E (阴) (B) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) > E (阴)(C) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) (D) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) 3. 在一定温度下稀释浓度小于5mol/L 的电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λm 将怎样变化？(A) κ增大，Λm 减小 (B) κ增大，Λm 增大(C) κ变化不一定，Λm 增大 (D) κ先增后减，Λm 增大 (E) κ减小，Λm 增大4. 用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了: (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行5. 某燃料电池的反应为: H 2(g)＋1/2O 2(g)─→H 2O(g) 在 400K 时的∆r H m 和∆r S m 分别为 -251.6kJ ·mol -1和 -50J ·K -1·mol –1，则该电池的电动势为:(A) 1.2 V (B) 1.4 V (C) 2.4 V (D) 2.8 V 6. 在一定温度下，1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映了什么因素？(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数 (C) 离子迁移率的大小 (D) A 和C 7.关于电导率，下列讲法中正确的是（ ）（A ）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B ）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数8. 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大9.298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。
电化学复习题及答案
电化学复习题及答案一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
()2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
()4.两电对组成一原电池，则标准电极电势?o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
()5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。
()6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
()7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
()8.根据标准电极电势：?o(I2/I-)＝0.535V，?o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+在标准状态下能自动进行。
()9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
()10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
()11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。
()13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
()14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
()15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。
()16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当?o(Cu2+/Cu)＝?o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25?C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A.?o(Sn4+/Sn2+)VB.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD.?o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是()A.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数6.已知?o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，?o(Cu2+/Cu)＝0.34V，?o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，?o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。
大学电化学复习题答案
大学电化学复习题答案1. 简述电化学电池的工作原理。
答：电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中一种物质在电池的负极失去电子（氧化），另一种物质在正极获得电子（还原）。
电子从负极通过外部电路流向正极，产生电流。
2. 描述法拉第定律在电化学中的应用。
答：法拉第定律表明，在电解过程中，通过电极的电荷量与电极上物质的重量变化成正比。
具体来说，电解1摩尔电子所需的电量是法拉第常数（约96485库仑/摩尔）。
3. 什么是电解质？并举例说明。
答：电解质是那些在溶液中能够导电的物质，因为它们能够电离成带电的离子。
例如，食盐（氯化钠）在水中溶解时会电离成Na+和Cl-离子，因此是一种电解质。
4. 解释什么是电化学系列，并说明其重要性。
答：电化学系列是一系列金属按照它们在标准氢电极（SHE）中的还原电位排列的顺序。
这个系列对于预测金属在特定电解质中的腐蚀性和稳定性非常重要。
5. 描述电化学腐蚀的两种主要类型。
答：电化学腐蚀的两种主要类型是析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
析氢腐蚀发生在酸性环境中，金属失去电子并与氢离子反应生成氢气。
吸氧腐蚀则发生在中性或碱性环境中，金属失去电子并与溶解在水中的氧气反应。
6. 什么是电化学阻抗谱（EIS）？它如何用于研究电化学系统？答：电化学阻抗谱是一种用于研究电化学系统的技术，通过测量系统对交流电信号的响应来获取系统的动力学和界面特性。
EIS可以提供关于电极过程、电荷传递反应和扩散过程的信息。
7. 简述电化学传感器的工作原理。
答：电化学传感器的工作原理基于特定的化学反应，这些反应在传感器的电极表面发生，并导致电信号的变化。
这种变化可以被测量并转换成可以检测和分析的信号，从而实现对特定化学物质的检测。
8. 什么是超级电容器？它与电池有何不同？答：超级电容器是一种能够存储和释放大量电能的电化学装置，它通过在电极表面存储电荷来工作，而不是通过化学反应。
与电池相比，超级电容器可以快速充放电，具有更长的循环寿命，但能量密度较低。
电化学加工复习题答案
电化学加工复习题答案一、选择题1. 电化学加工中，阴极和阳极分别是什么？A. 金属工件和工具电极B. 工具电极和金属工件C. 金属工件和电解质D. 电解质和工具电极答案：B2. 在电化学加工中，电流密度的大小对加工过程有何影响？A. 电流密度越大，加工速度越快B. 电流密度越小，加工速度越快C. 电流密度与加工速度无关D. 电流密度过大会导致工件表面质量下降答案：A3. 下列哪种电解质不适合用于电化学加工？A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：D二、填空题1. 电化学加工是一种利用______和______对金属进行加工的方法。
答案：电化学反应；电解液2. 在电化学加工中，工件作为______，工具电极作为______。
答案：阳极；阴极3. 电化学加工过程中，金属的溶解速率与______成正比。
答案：电流密度三、简答题1. 简述电化学加工的优点。
答案：电化学加工具有加工精度高、表面质量好、材料利用率高、加工范围广、环境污染小等优点。
2. 电化学加工在工业生产中有哪些应用？答案：电化学加工广泛应用于航空航天、汽车制造、精密仪器、模具制造等领域，用于加工复杂形状的零件或难以加工的材料。
四、计算题1. 假设在电化学加工过程中，金属的溶解速率为0.5mm/min，电流密度为10A/dm²，求金属的法拉第常数。
答案：根据法拉第定律，金属溶解速率与电流密度成正比，比例系数即为法拉第常数。
设法拉第常数为F，则有：0.5mm/min = F *10A/dm²。
将单位统一后，可得F的值。
五、论述题1. 论述电化学加工过程中电流密度、电解液浓度和温度对加工效率和工件表面质量的影响。
答案：电流密度的增加会提高金属的溶解速率，从而提高加工效率，但过大的电流密度可能导致工件表面质量下降。
电解液浓度的增加可以提高金属的溶解速率，但过高的浓度可能引起电解液的不稳定。
温度的升高可以提高电解反应的速率，但过高的温度会加速电解液的分解，影响加工过程的稳定性。
2023年高考化学真题电化学及其应用(习题版)
2023 年高考真题电化学及其应用1．〔2023 年课标Ⅰ〕科学家近年制造了一种型Zn−CO 2 水介质电池。
电池示意图如图， 电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题供给了一种途径。
以下说法错误的选项是A. 放电时，负极反响为Zn - 2e - + 4OH - =Zn(OH) 2- 4B. 放电时，1 mol CO 2 转化为HCOOH ，转移的电子数为 2 molC. 充电时，电池总反响为2Zn(OH)2-4D. 充电时，正极溶液中OH −浓度上升= 2Zn + O 2 ↑ +4OH - + 2H O 22．〔2023 年课标Ⅱ〕电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
以以下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色 WO 3 薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，以下表达错误的选项是A. Ag 为阳极 C ．W 元素的化合价上升B. Ag +由银电极向变色层迁移D ．总反响为：WO 3+x Ag=Ag x WO 3 3．〔2023 年课标Ⅲ〕一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如以以下图所示，其中在VB 2电极发生反响：VB +16OH - -11e - =VO 3- +2B(OH)- +4H O 该电池工作时，以下说法错误2 4 4 2的是A. 负载通过 0．04 mol 电子时，有 0．224 L(标准状况)O 2 参与反响B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 上升C. 电池总反响为4VB+11O + 20OH - + 6H O = 8B(OH)- + 4VO 3- 22 2 4 4D. 电流由复合碳电极经负载、VB 2 电极、KOH 溶液回到复合碳电极3．〔2023 年天津卷〕熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
以以下图中的电池反响为 2Na+xS 放电充电 Na S 2 x (x =5~3，难溶于熔融硫)，以下说法错．误．的是B. 放电时正极反响为xS+2Na + +2e - =Na S2 xC. Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na-β-Al O 2 3为隔膜的二次电池4．〔2023 年江苏卷〕将金属M 连接在钢铁设施外表，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
高考化学电化学基础一轮复习(原卷版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O6．有A 、B 、C 、D 四种金属。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
电化学期末复习题
（2）（a）由于超微电极RuCd电解池常数很小，可以进行快速的测定
（b）超微电极上的电流非常小，可以测定低电导介质。
（c）超微电极阵列；基于空间分辨 （d）作为SECM的探针，对小体积的生物活性体进行检测
控制电流技术经常用于电池充放电的研究。
H. J. S. Sand 首先推出理论计时电势的变化，
相比，为何具有较高的灵敏度
（原题）
脉冲方法为何比较灵敏？
第（六）题答案： 书上7.3.5节
（1）方波伏安的波形和测量程式
（2）为什么会灵敏：在5倍tp下取值，然后通过两次相减对背景电流（充电电流） 进行有效的抑制，同时由于进行了反向脉冲产生的阳极电流，增大了△i的数值 另外有更大的扫描时间。因此能够在许多复杂的体系里面使用。
电化学研究中，对于新的研究体系， 首先会用到循环伏安法。
（边界条件；可逆条件下的峰电位的计算公式， 扩散控制下的峰电流与扫速的关系； 在不知道A，Do、Co的条件下，如何利用公式求得n）
对于Nernst 可逆体系，其峰电流的公式如下：
如何应用
第（四）题答案： 书上6.2节（电势扫描法— —计时电流法）题答案： 书上5.2节（电势阶跃法—— 计时电流法）
（1）边界条件：
（2）求解过程：电势 控制，求得n, A, D0， C0*
（3）计算粗糙度：r=Am/Ag(Am为微观面积，Ag为几何面积) 求出id（t）~t-1/2的关系，然后求出Am微观面积；注意0.001~10s之后， 扩散层为几到几百微米之间，这是可以用几何面积。
第（二）题答案： i-h的近似公式
（1）没有物质传递影响的情况，没有净电流。 i小于极限电流ic或ia时，Co（0， t）/Co*和CR（0，t）/CR*均在0.9~1.1左右
电化学复习题答案
电化学复习题答案1. 电化学电池的基本原理是什么？答：电化学电池的基本原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
在电池内部，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。
2. 什么是标准电极电位？答：标准电极电位是指在标准状态下（1M浓度，1大气压，25°C温度），一个半电池反应的电位。
它是衡量半电池反应自发性的重要参数。
3. 电池电动势与哪些因素有关？答：电池电动势与电池内部的氧化还原反应、反应物和生成物的浓度、温度、压力以及电解质的性质等因素有关。
4. 什么是法拉第定律？答：法拉第定律描述了电解过程中通过电极的电荷量与电极上沉积或溶解物质的质量之间的关系。
具体来说，法拉第第一定律表明在电解过程中，电极上沉积或溶解的物质量与通过电极的电荷量成正比；法拉第第二定律表明，对于不同的物质，其质量与电荷量的比值是恒定的，这个比值称为法拉第常数。
5. 什么是电化学腐蚀？答：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学作用而发生的腐蚀过程。
这种腐蚀通常涉及到金属表面的氧化还原反应，导致金属的溶解和破坏。
6. 什么是电镀？答：电镀是一种利用电解原理在金属表面沉积一层金属薄膜的工艺。
通过控制电解液的组成、浓度、温度以及电流密度等参数，可以在被镀件表面形成均匀、致密的金属层，以提高其耐磨性、耐腐蚀性或装饰性。
7. 什么是燃料电池？答：燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它通过氧化燃料（如氢气）和还原氧化剂（如氧气）在电极上发生氧化还原反应，产生电子流动，从而产生电能。
8. 什么是电解水？答：电解水是通过电解原理将水分解为氢气和氧气的过程。
在电解池中，水分子在阳极失去电子被氧化成氧气，而在阴极获得电子被还原成氢气。
9. 什么是电化学传感器？答：电化学传感器是一种利用电化学反应来检测特定化学物质的传感器。
它通过测量电极间的电位变化或电流变化来定量分析溶液中的特定离子或分子。
10. 什么是电化学抛光？答：电化学抛光是一种利用电解作用去除金属表面微小缺陷和粗糙度的表面处理技术。
电化学复习题
1.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。
某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A. 在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+D. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL2.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A. a电极发生还原反应B. 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C. b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b3.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC. 当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD. 外电路的电流方向为从a极流向b极4.液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6(0<x≤1)，电解质为溶解有锂盐充电LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
该电池的反应为：LiCoO2＋6C Li1－x CoO2＋Li x C6，下列有关说法不正确的是A. LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B. 该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C. 该电池放电时正极反应式：Li1－x CoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2D. 充电时，Li＋从LiCoO2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层5.锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
应用电化学概念题复习
表面现象概念题
4、过热液体的存在可用开尔文公式解释。 （选 填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
5、过饱和蒸气的存在可用 开尔文
公式
解释。（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管半径成 反比关系。
表面现象概念题
1、分子间力越大的液体，其表面张力越大。（ 对 ）
2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。（错 ）
胶体化学概念题
1、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （ 4 ） (1) 空气 (2) 蔗糖水溶液 (3) 大分子溶液 (4) 硅 胶溶胶
2、溶胶三个基本的特征,下列不属其中是（3 ）。 (1) 高度分散性 (2) 多相性 (3) 动力学稳定性 (4) 热力学不稳定性
3、下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质 之一的是：（ 2 ）。
电化学概念题
1、电解质溶液的导电机理，概括地说是
两个电极反应总结果，＋离子的电迁移，
。 2、可逆电池必须具备的三个条件为： 电池及电极
反应本身必须可逆
，
无液接电势
， 电池的工作条件可
逆
。
3、法拉第定律是表示通过电极的 电量 与电极
反应的 物质的量
ห้องสมุดไป่ตู้
之间的关系，两者是
Q=nf=z&F
电化学概念题
1、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而 不能全部消除液体接界电势。（ 对）
2、电解池通过lF电量时可使2mol物质电解。（ 错 ） 3、由能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池 反应的方向是朝正向进行的。（ 错 ）
4、用Λm对 C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（对 ）
电化学概念题
电化学复习
3.在25℃时，
1 2
Hg
2 2
e
-
Hg
,
E1 =0.798V,
Hg22e-Hg , E2 =0.854V。 则25℃时，
Hg
2
e-
1 2
Hg
2 2
的E3为（ ）。
（A）0.910V （B）0.056V （C）-0.056V （D）-0.910V
3．答： A
4. 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势： （ ）。
u u u
而 t t 1
v U(dE /dl)
v U(dE /dl)
氢离子和氢氧根离子的电迁移率最大,导电能力最强.
电化学
5、电导、电导率、摩尔电导
G=1/R
=Gl/AS=1/
m=/C
单位： S
S m-1
S m2 mol-1
电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，
注意：在表示电解质的摩尔电导率时，应标明物质的 基本单元。
15、电极电势定义：以标准氢电极作为负极，（人为 规定其电势为0）指定电极为正极所组成的电池的电 动势为该电极的电极电势。
标准氢电极‖给定电极
16、电势序表 1)电势序表的电势为还原电极电势。 2）
Eθ 越负，说明该反应的还原态物质的失电子能力越强， E θ越正，说明该反应的氧化态物质获电子能力越强.
16. 答： ×
17．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反 应的方向是朝正向进行。 （ ）
17. 答：×
18．电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.002mol·kg1,=1.0)|AgCl(s)|Ag(s)，其
电化学复习题
电化学复习题电化学分析复习题一、简答题1 写出离子选择性电极的IUPAC分类。
2. pH玻璃电极在使用前需要在水中浸泡24小时，为什么？3. 电位选择性系数的意义是什么？通常用何种方法测定之，如何测定？4 电位分析中总离子强度调节缓冲液通常含有哪些组分？各起什么作用？5 何谓极谱扩散电流方程式(也称尤考维奇方程式)？式中各符号的意义及单位是什么？6 影响极谱扩散电流的因素是什么？极谱干扰电流有哪些？如何消除？7 在酸性溶液中，铜的E1/2为0V，铅的E1/2为-0.4V，铝的E1/2在氢波之后，用极谱法测定铜中铅和铝中铅时，何者较易？为什么？8 极谱的底液包括哪些物质？其作用是什么？9 直流极谱法有哪些局限性？应从哪些方面来克服这些局限性？10 试比较单扫描极谱法及循环伏安法的原理、特点和应用等方面的异同点。
11 试述脉冲极谱法的基本原理，为什么示差脉冲极谱法的灵敏度较高？12 极谱催化波有哪些类型？各类催化波产生的过程有何不同？13什么阳极溶出伏安法？它包括几个分析步骤。
解释溶出伏安法灵敏度比较高的原因。
14 列举判断极谱电极过程可逆性的方法。
如何利用循环伏安法判断电极过程可逆性？15. 限制经典极谱灵敏度提高的因素是什么？为什么说脉冲极谱灵敏度最高？16 极谱分析法采用的滴汞电极具有哪些特点？在极谱分析法中为什么常用三电极系统？17 简单金属离子和金属配合物离子的极谱波方程式有何不同？如何利用配合物离子的极谱波方程求配合物的n.p.K？18 何谓半波电位？它有何性质和用途？19 电解分析与极谱分析有何异同？20 F-离子选择性电极使用时通常存在何种干扰？主意原因各是什么？二、选择题１.判断化学电池的阴极和阳极的根据是＿。
A. 电极反应的性质;B. 电极材料的性质;C. 电极电位的高低;D.溶液的性质。
2. 用电位计测量电池电动势时，仪器阻抗R与电池内阻r应满足( )。
A．R≥r B．R≤r C．R≥10r D．R≤10r E．R≥1000r3. 用AgI-AgS膜电极测定溶液中I-时,主要干扰离子是＿。
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电化学分析复习题一、简答题1 写出离子选择性电极的IUPAC分类。
2、pH玻璃电极在使用前需要在水中浸泡24小时,为什么？3、电位选择性系数的意义就是什么？通常用何种方法测定之,如何测定？4 电位分析中总离子强度调节缓冲液通常含有哪些组分？各起什么作用？5 何谓极谱扩散电流方程式(也称尤考维奇方程式)？式中各符号的意义及单位就是什么？6 影响极谱扩散电流的因素就是什么？极谱干扰电流有哪些？如何消除？7 在酸性溶液中,铜的E1/2为0V,铅的E1/2为-0、4V,铝的E1/2在氢波之后,用极谱法测定铜中铅与铝中铅时,何者较易？为什么？8 极谱的底液包括哪些物质？其作用就是什么？9 直流极谱法有哪些局限性？应从哪些方面来克服这些局限性？10 试比较单扫描极谱法及循环伏安法的原理、特点与应用等方面的异同点。
11 试述脉冲极谱法的基本原理,为什么示差脉冲极谱法的灵敏度较高？12 极谱催化波有哪些类型？各类催化波产生的过程有何不同？13什么阳极溶出伏安法？它包括几个分析步骤。
解释溶出伏安法灵敏度比较高的原因。
14 列举判断电极过程可逆性的方法。
如何利用循环伏安法判断电极过程可逆性？15、限制经典极谱灵敏度提高的因素就是什么？为什么说脉冲极谱灵敏度最高？16 极谱分析法采用的滴汞电极具有哪些特点？在极谱分析法中为什么常用三电极系统？17 简单金属离子与金属配合物离子的极谱波方程式有何不同？如何利用配合物离子的极谱波方程求配合物的n、p、K？18 何谓半波电位？它有何性质与用途？19 电解分析与极谱分析有何异同？20 F-离子选择性电极使用时通常存在何种干扰？主意原因各就是什么？二、选择题１、判断化学电池的阴极与阳极的根据就是＿。
A、电极反应的性质;B、电极材料的性质;C、电极电位的高低;D、溶液的性质。
2、用电位计测量电池电动势时,仪器阻抗R与电池内阻r应满足( )。
A.R≥rB.R≤rC.R≥10rD.R≤10rE.R≥1000r3、用AgI-AgS膜电极测定溶液中I-时,主要干扰离子就是＿。
A、S2------;B、Cl- ;C、OH- ;D、Na+ ;E、NO3- 。
4、Hg/HgY2-,CaY2-,Ca2+电极属于( )。
A.第一类电极B.第二类电极C.第三类电极D.零类电极5、某K+选择性电极,对2×10-5 mol/L K+与4×10-2 mol/L Na+具有相同的响应,其电极选择性系数K K+,Na+为( )。
A.1×10-4B.2×10-4C.5×10-4D.2×103E.5×1026、下列电极中属于均相晶体膜电极的就是( )。
A.玻璃电极B.AgI-Ag2S 膜电极C.Ag电极D.PVC膜电极7、某电极电位为-0、141V(vs、SCE),其相对于NHE的电极电位为( )。
A.+0、282VB.-0、282VC.+0、1000VD.-0、100VE.+0、1418、电解时,还原反应发生在( )。
A.阴极B.阳极C.正极D.阴极或阳极E.阴极与阳极9、实际测量溶液pH时,都用标准pH溶液来校正电极,其目的就是为了消除( )的影响A.不对称电位B.液接电位C.不对称电位与液接电位D.温度E.液接电位与温度.10、在经典极谱分析中,一般不搅拌溶液,这就是为了A、消除迁移电流;B、减少充电电流的影响;C、加速达到平衡;D、有利于形成浓差极化。
11、在加入支持电解质、极大抑制剂与除氧剂后,极谱分析中的极限电流就是指A、残余电流与扩散电流;B、残余电流、迁移电流与扩散电流;C、迁移电流与扩散电流;D、残余电流与迁移电流。
12、极谱波的半波电位就是A、扩散电流为极限扩散电流一半时的电极电位;B、从极谱波起始电位到终止电位一半处的电极电位;C、极限电流一半时的电极电位;D、参与电极反应物质的析出电位。
13、下面哪一种说法就是正确的?A、极谱半波电位相同的,都就是同一种物质;B、极谱半波电位随被测离子浓度的变化而变化;C、当溶液的组成一定时,任一物质的半波电位相同D、半波电位就是极谱定性分析的依据。
14、极谱法中的极限扩散电流就是A、电极表面附近被还原(或氧化)离子的浓度趋近于零时所得到的扩散电流;B、电极表面附近被还原(或氧化)离子的浓度等于零时所得到的扩散电流;C、电极表面附近被还原(或氧化)离子的浓度最大时所得到的扩散电流;D、较长时间电解所得到的扩散电流。
15、在进行极谱定量分析时,为什么要求保持标准溶液与试样溶液的组分基本一致A、使干扰物质的量保持一致;B、使被测离子的扩散系数相一致;C、使充电电流的大小保持一致;D、使迁移电流的大小保持一致。
16、用直接比较法进行极谱定量分析时,下面哪一种作法不对?A、滴汞电极的汞柱高度应一致;B、毛细管的位置及汞滴滴下时间相同;C、试液的组分保持一致;、D、试液的体积必须相等。
17、金属阳离子在滴汞电极上还原时,如果存在迁移电流,则所观察到的极限电流A、等于极限扩散电流;B、大于极限扩散电流;C、小于极限扩散电流;D、等于极限扩散电流加残余电流。
18、下面哪一种方法不适用于消除氧波?A、在中性或碱性底液中加入亚硫酸钠;B、溶液中通人惰性气体氮气;C、在微酸性或碱性底液中加人抗坏血酸;D、在碱性底液中通人二氧化碳。
19、极谱法测定某氯化钙溶液中的微量铅,除氧的方法就是A、加人铁粉;B、通氮气;C、加入亚硫酸钠;D、通二氧化碳。
20、在极谱分析中,通常在试液中加人一定量的明胶,目的就是消除A 、极谱极大;B 、迁移电流;C 、充电电流;D 、残余电流。
21、在经典极谱分析中,采取消除残余电流的方法就是A 、降低支持电解质浓度;B 、加人大量支持电解质;C 、测量扩散电流时,作图扣除;D 、重做空白试验扣除。
22、交流极谱与经典极谱相比A 、交流极谱的充电电流大,但分辨率高;B 、交流极谱的充电电流大,分辨率也差;C 、交流极谱的充电电流小,但分辨率差;D 、交流极谱的充电电流小且分辨率高。
23、下面哪一种说法就是正确的?A 、当交流电压的频率与振幅不变时,交流极谱的峰电流与被测物质的浓度的平方成正比;B 、交流极谱的灵敏度主要受毛细管噪音的影响;C 、交流极谱不利于电极反应完全不可逆物质的测定;D 、交流极谱中残余电流为零、24、在基本原理上,脉冲极谱与方波极谱的根本区别就是A 、脉冲极谱施加的极化电压就是等幅的;B 、脉冲极谱施加的极化电压就是不等幅的;C 、脉冲极谱就是在直流极化电压上叠加方波电压;D 、脉冲极谱就是在直流极化电压上叠加较低频率的方波电压,即一滴汞上只加一个方波电压。
25、 由于在极谱分析研究领域的突出贡献而荣获1962年诺贝尔化学奖的化学家就是( )。
A 、 D 、NkovicB 、 J 、HeyrovskyC 、 J 、E 、B 、RandlesD 、 A 、Sevcik26、 在极谱分析中,溶液中所溶的少量O 2很容易在滴汞电极上还原,产生几个几电子极谱波？( )。
A 、 1,1B 、 2,1C 、 2,2D 、 1,227、 在酸性溶液中加入抗坏血酸可清除的干扰电流就是( )。
A 、 氧波B 、 前波C 、 叠波D 、 充电电流28、 与一般极谱波相比,催化波的突出特点就是( )。
A 、 选择性好B 、 可同时测定C 、 灵敏度高D 、 快速29、 与直流极谱比较,单扫描极谱大大降低的干扰电流就是( )。
A 、 电容电流B 、 迁移电流C 、 残余电流D 、 极谱极大30、 循环伏安法主要用于( )。
A 、 微量无机分析B 、 定量分析C 、 定性与定量分析D 、 电极过程研究31、 下面说法错误的就是( )。
A 、 对不可逆极谱波,要使电活性物质在电极上反应,就必须有一定的活化能B 、 对不可逆极谱波,在起波处(即10/d i i <时的区间)的电流完全受电极反应的速度所控制C 、 在不可逆极谱波的波中部,电流受电极反应与化学反应速度共同控制D 、 可逆与不可逆极谱波的半波电位之差,表示不可逆电极过程所需的过电位32、 可逆极谱波的对数分析法,可用于( )。
A 、 准确地测定半波电位B 、 准确地测定电极反应速度常数C 、 测定配合物稳定常数D 、 测定析出电位33、 单扫描极谱常使用三电极系统,即滴汞电极、参比电极与铂丝辅助电极,这就是为了( )。
A 、 有效地减少电位降 B 、 消除充电电流的干扰C 、 增强极化电压的稳定性D 、 提高方法的灵敏度34、 下列说法正确的就是( )。
A 、 脉冲极谱由于增大了法拉第电流,改善了信噪比,故具有较高的灵敏度B 、 脉冲极谱能很好的克服残余电流,从而提高信噪比C 、 脉冲极谱能很好的克服充电电流,从而提高信噪比D 、 脉冲极谱能较好的克服背景电流,故具有较高的灵敏度35、 在0、081-⋅L mol NaOH 底液中,用悬汞电极阴极溶出伏安法测定硫离子,于一定电位下电解富集,然后溶出。
其富集与溶出阶段的电极反应就是( )。
A、富集:Hg + S2-══ HgS + 2e 溶出:HgS + 2e ══ Hg + S2-B、富集:HgS + 2e ══ Hg + S2-溶出:Hg + S2-══ HgS + 2eC、富集:Hg + S2-══ HgS + 2e 溶出:HgS ══ Hg２+ + S + 2eSO+ 3H2O +6eD、富集:S2- + 6OH-══ -23SO+ 3H2O +6e ══ S2- + 6OH-溶出:-2336 区别催化极谱电极电流与一般极谱电流的主要方法之一就是( )。
A.催化电流大小与温度无关B.催化电流大小与毛细管的流量、汞滴周期无关C.催化电流大小与汞柱高度无关D.催化电流大小与扩散系数无关37、毛细管电荷曲线就是指( )。
A.i-t曲线B.i-E曲线C.σ-E曲线D.i-V 曲线E.E-t曲线38、在碱性溶液中可用于除O2的物质就是( )。
A.Na2SO3B.CO2C.Fe粉D.Na2CO339、单扫描极谱常使用三电极系统,即滴汞电极、参比电极与铂丝辅助电极,这就是为了( )。
A、有效减少电位降;B、消除充电电流的干扰;C、增强极化电压的稳定性D、提高方法的灵敏度40、电解时,物质的析出次序就是( )A.阳极上,析出电位负的先析出B.阳极上,分解电压负的先析出C.阳极上,析出电位正的先析出D.阳极上,分解电压正的先析出三、填空题1、三电极体系中包括_______电极、______电极与_______电极。
2、主要用于金属离子分离的电化学分析方法就是_____________________。
3、电位分析中,作为参比电极的电位应具备______________、______________与_______________的特点,常用参比电极有________ ___,__ _______。