高三化学复习课《卤族元素》的教学设计

F
元素无正价.
且能与稀有气体化合.
4卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性
逐渐增强.
5NaX——只有NaF有毒可用作农药.
6aX2——只有CaF
C
作干燥剂
不2溶于水，CaC
特 殊 性
（1）氟无正价，无含氧酸。
（2）氟化银易溶于水，且无感光性。；
（3）Cl易液化；Br是惟一的一种常温下呈液态的非金 属单质且易挥发I易升华且能使淀粉溶液变蓝色。
（4）F跟水剧烈反 应。F能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化
合物。
［基础 知识梳理］一．卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构 的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
［知识 综合脉络］
卤族元素的相似性、递变性和特殊性
相 似 性
（1）最外层电子都是7个
（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化 物 通式为HClO。
（3）负化合价为-1。H+X =2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进 行）
（4）卤素单质都有较强的氧化性，与 金属、非金属、水、碱等反应。
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在 自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电 子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1．都能与金属反应
12和所有金属都能反应.
F
2C2和绝大多数金属反应.
l
3B2和较活泼金属反应.
r
4I2只和活泼金属反应.
从F
I2
1．颜色渐加深，状态从气
高（分子晶体）
除氟外（与
固，密度从小 大，
低
2．单质的溶解性 大
水剧烈反应）在水中溶
小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、
CCl4
溶）
Br2、I2在不汽油（苯
解度都较小，且由
同溶剂中的颜色.
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
橙色
橙红色
橙红色
Baidu NhomakorabeaI2
棕黄色
紫色
紫红色
二．卤素的化学性质
递 变 性
（1）电子层数逐渐增大。，
（2）单质的颜色由浅到深，状态由气 态到液、固态，熔、沸点由低到高 密度由小到大，水溶性由易到难。
（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微 弱，条件由易变难。
（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。- - - -
（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F、Cl、Br、I。
高三化 学复习课《卤族元素》的 教学设计
高考要求分析］
1．从2的结构和性质入手了解2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，Cl F
理解卤素性质的变化规律。
2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性 质变化规律及其它-卤素-化合-物性质的变化规律。
3．理解Cl、Br、I等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤 化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从 卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
2．都能与2、P等非金属反应.
H
1F2和H2在暗处即爆炸（F2是非金属性最强的元素）
2C2和2需光照爆炸
lH
3B2和2需加热且缓慢化合（不爆炸）
rH
4I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.
3．特性： 易 升华
①I2
使淀粉变蓝色
2溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.
32——最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为F2（只能用电解法）F