2020届高考化学二轮复习专项测试：专题五 热化学方程式 盖斯定律及其应用 (1)

2020届高考化学一轮复习专项测试专题五

热化学方程式 盖斯定律及其应用（1）

1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1

对下列反应:

CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)　ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

1212

HNO 3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( )

A ．Q 2>Q 3>Q 1

B ．Q 2>Q 1>Q 3

C ．Q 1＝Q 2＝Q 3

D ．Q 2＝Q 3>Q 1

2、已知下列热化学方程式:

()()()()4222CH g +2O g CO g +2H O l 889.5kJ/mol

H →∆=-()()()()262222C H g +7O g =4CO g +6H O l 3116.7kJ/mol

H ∆=-()()()()24222C H g +3O g 2CO g +2H O l 1409.6kJ/mol

H =∆=-()()()()222222C H g +5O g 4CO g +2H O l 2596.7kJ/mol

H =∆=-()()()()38222C H g +5O g 3CO g +4H O l 2217.8kJ/mol

H =∆=-现有由2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ 热量,则下列组合不可能的是( )

A.和4CH 22

C H B.和24C H 38

C H C.和26C H 24

C H D.和26C H 4

CH 3、已知化学反应A 2(g)+2B 2(g)=2AB 2(g)(AB 2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )

A.该反应一定需要加热才能进行

B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ.mol-1

C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D.断裂1mol A-A键和2mol B-B键放出E1 kJ的能量

4、已知：氧化锂（Li 2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

下列说法正确的是( )

A．ΔH1<0，ΔH2>0 B．-ΔH5 +ΔH1 +ΔH1 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH6 = 0

C．ΔH3<0，ΔH4 <0 D．ΔH1+ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 =ΔH5+ΔH6

5、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（

）

A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

C. 加入催化剂，能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率

D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol

6、通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是( )

①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol-1

②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4kJ·mol-1

③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5kJ·mol-1

A.反应①是人们获取H2的途径之一

B.反应②、③都是化学能转化为热能

C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1

D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-1

7、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) ΔH4=d kJ·mol-1

（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是( )

A．b

/2kJ·mol-1

C．d=3c+2b D．CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +m kJ/mol(m>0) ,某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是（）

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为m kJ

C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

10、下列图示与对应的叙述正确的是( )

A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞

D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

11、已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1

甲烷891.0正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.5异戊烷3531.3

（1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。

（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_______________________________。