标准溶液配置的直接配置法

标准溶液配置操作规程

1用移液管配制标准溶液1.1 移液管的准备1.1.1 配制标准溶液前，移液管需用稀盐酸浸泡4小时以上。

1.1.2 用蒸馏水润洗干净，用洗耳球吹出残液，晾干。

1.2 移液管的使用1.2.1用待取液润洗3次（取用购买的标准溶液时用丙酮溶液润洗两次以上，自然晾干）。

1.2.2 使用时，以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。

这时，左手拿橡皮吸球轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降。

当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，向上提取移液管并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液，用滤纸条拭干移液管下端外壁。

将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。

注意此时移液管尖端仍残留有液体，不可吹出。

1.3 标准溶液的配制如上所述将吸取所需体积的标准溶液移入容量瓶后，加入适量的王水或硝酸（一般为10%），用蒸馏水定容即可。

1.4 使用移液管的注意事项1.4.1 移液管不能在烘箱中烘干。

1.4.2 移液管不能移取太热或太冷的溶液。

1.4.3 配制同一组标准溶液应尽可能使用同一支移液管。

1.4.4 移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。

1.4.5 在使用移液管时，为了减少测量误差，每次都应从0刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积。

用移液器配制标准溶液2.1 移液器的准备2.1.1 根据所取标准溶液的体积选择适当型号的微量移液器。

2.1.2 旋转体积旋转圈调至所需溶液刻度。

标准溶液的配置及标定方法

标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。

小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。

（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。

分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。

加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。

同时作空白。

按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。

（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。

2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。

此溶液的浓度为0.1moL/L。

（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。

共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。

同时作空白试验。

按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。

3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。

标准溶液的配置方法有哪些

标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。

其配制方法有直接法和标定法两种。

1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。

根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。

例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。

或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。

2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。

将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。

例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。

在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配制方法

1.2 标准溶液的配制方法化学分析大都使用溶液进行实际操作，在分析测定时又多使用标准试剂的溶液，简称标准溶液，作为分析被测元素的标准。

不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的，必须是基准物质或标准物质才能直接配制。

(1) 基准物质凡能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质。

基准物质应符合下列要求：1) 组成恒定，应与它的化学式完全相符，若含有结晶水，则其含量也应固定不变。

如草酸(H2C2O4·2H2O)，其结晶水的含量也应与化学式完全相符。

2)纯度高，杂质的含量应少到不致于影响分析准确度，一般要求纯度99.9%以上。

3) 性质稳定，在贮存或称量过程中组成和质量不变。

4) 参与反应时应按反应式定量进行，没有副反应。

5) 应具有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大称量时相对误差越小。

例如，重结晶过的重铬酸钾符合上述要求，可作为基准物质，可以用来直接配制成标准溶液。

但很多物质不符合上述要求，例如氢氧化钠在空气中很容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所得的质量就不能代表纯的氢氧化钠的质量，因此氢氧化钠不是基准物质，配制成溶液，必须进行标定才能作为标准溶液。

常用的基准物质有苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠、碳酸钠、草酸钠、重铬酸钾、氯化钠、三氧化二砷、氧化锌等，还有如银、铜、锌、镉等纯金属也可用作基准物质。

(2) 标准溶液的配制方法1) 直接配制法：准确称取一定量的基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

2) 间接配制法 (或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液，这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质 (或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。

在实际工作中，有时也用“标准试样”来标定标准溶液，这样可以消除共存元素的影响。

标准溶液的配制方法

标准溶液的配制方法标准溶液的配制是化学实验中非常重要的一个环节，它用于定量测定试样中目标物质的含量。

标准溶液具有一定的浓度，可以被称为溶质，通常是一种固体化合物，溶解在溶剂中。

在实验中，我们往往需要根据实验要求配制出一定浓度的标准溶液，以便完成定量分析的工作。

下面我们将介绍一般情况下标准溶液的配制方法。

首先，我们需要选择适当的溶质和溶剂。

溶质的选择要根据实验要求确定，一般来说，溶质应为纯度较高、稳定性较好且易于称取的化合物。

溶剂的选择要考虑溶质的溶解度、反应性以及可获得性等因素。

常用的溶剂有水、乙醇、醚类和酸碱溶液等。

在配制标准溶液时，应遵循“有机物在有机溶剂中，无机物在无机溶剂中”的基本原则。

其次，我们需要准确称取溶质和溶剂。

为了保证标准溶液的精确度和准确性，在称取溶质和溶剂时应采取适当的操作技术和仪器设备。

溶质的称取要使用准确度较高的天平，并且应遵循称取后溶质的质量要与所需浓度成正比的原则。

称取溶剂时要注意容器的使用，最好使用具有刻度的容量瓶或锥形瓶，以便准确控制溶剂的体积。

接下来，我们需要将溶质溶解在溶剂中。

一般情况下，可以采用常温下溶解的方法。

对于易溶于水的溶质，可以直接加入适量的水中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；对于不易溶于水的溶质，可以先将其溶于适量的有机溶剂中，然后加入适量的水中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解。

在溶解过程中要注意搅拌均匀，以免产生局部浓度差异。

然后，我们需要计算标准溶液的浓度。

浓度的计算通常是根据溶质的质量和溶剂的体积来确定的。

计算过程中需要考虑到溶质的摩尔质量和溶剂的密度。

浓度的单位通常用摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）来表示。

在计算过程中要注意保留足够的有效数字，以保证计算结果的准确性。

最后，我们需要校正和验证标准溶液的浓度。

在配制标准溶液后，需要使用准确的分析方法对其浓度进行测定，以进一步确认标准溶液的准确性和稳定性。

校正和验证的过程中通常采用比较法、滴定法或仪器测定法等。

配置标准溶液

配置标准溶液一、概述。

在化学实验和分析过程中，标准溶液是非常重要的。

它是一种已知浓度的溶液，可以用来测定其他溶液中某种物质的浓度。

因此，正确配置标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。

本文将介绍如何配置标准溶液的步骤和注意事项。

二、步骤。

1. 确定所需溶质和溶剂。

首先，需要确定所需配置的标准溶液中的溶质和溶剂。

溶质是需要测定浓度的物质，而溶剂则是用来稀释溶质的溶液。

2. 计算所需的溶质质量。

根据标准溶液的浓度和体积，可以计算出所需的溶质质量。

需要注意的是，溶质的质量应该是准确的，以确保标准溶液的准确性。

3. 称量溶质。

使用精密天平称量所需的溶质质量，确保称量的准确性。

4. 溶解溶质。

将称量好的溶质加入到溶剂中，搅拌直至完全溶解。

在此过程中，需要注意溶质的溶解度和溶解温度。

5. 调整容积。

根据需要的标准溶液的体积，加入适量的溶剂，调整容积至所需的体积。

6. 混合均匀。

最后，需要充分混合标准溶液，确保溶质均匀分布在溶剂中。

三、注意事项。

1. 使用准确的实验数据。

在计算所需溶质质量和调整容积时，需要使用准确的实验数据，以确保标准溶液的浓度准确。

2. 选择合适的玻璃仪器。

在配置标准溶液时，需要选择合适的容器和玻璃仪器，以确保实验的准确性和安全性。

3. 注意溶质的溶解度。

在溶解溶质时，需要注意其溶解度，避免溶质溶解度过低或过高而影响标准溶液的准确性。

4. 校正实验条件。

在实验过程中，需要根据实际情况对实验条件进行校正，确保标准溶液的准确性。

四、总结。

配置标准溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配置可以保证实验结果的准确性。

在配置标准溶液时，需要严格按照步骤操作，并注意实验中的各项细节，以确保标准溶液的准确性和稳定性。

希望本文的介绍对您在实验过程中有所帮助。

标准溶液配制

溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

标液配置

标准溶液的配制和标定规程甲：一般要求：以知其准确浓度的溶液叫做标准溶液，标准溶液的配制一般有直接法和标定法两种。

1、直接法：直接法指准确的称取一定量的高纯度试剂，溶解后，制成一定体积的溶液，根据其基准物质的重量和溶液的体积即可称出此准确浓度。

用此法配制的标准溶液不需要进行标定。

例如：称取4.9035g固体重铬酸钾，溶于水中后，稀释到1000ml容量瓶中，此溶液用于氧化还原滴定时，它的当量溶度是0.1000N2、标定法：标定法指先配制一种接近此需溶度的溶液，然后用基准物质（或以用基准物质标定的标准溶液）来确定它的准确浓度。

例如：欲配制0.1N盐酸溶液时，先配制成浓度接近于0.1N的盐酸溶液，然后称取一定量的基准物质碳酸钠进行标定，或用已知准确浓度的NAOH标准溶液进行标定。

这样即可求得盐酸溶液的准确浓度。

注：溶液的标定一般应平行操作2—3份，要求相对偏差不大于0.2%，然后取它的平均值，配制和标定的量器必要时进行校正，能用的水应是蒸馏水或交换水，有时甚至二次蒸馏水或二次交换水。

配制和标定好的标准溶液的贮瓶上，必须贴上标签，在标签上要写明：溶液的名称，准确浓度，配制日期，标定日期和配制及标定者的姓名。

乙：常用的标准溶液的配制和标定一、高锰酸钾分子量158.04 分子式：KMnO4因为固体的KMnO4常含有少量的MnO2等杂质，配溶液的蒸馏水中，常含有少量的有机物，能与KMnO4缓慢的反应，析出水合MnO2沉淀使其浓度降低，所以，即使是一级试剂也不宜用直接法配制KMnO4标准溶液。

1、配制：称取KMnO43.2—3.4g，溶于少量水中，然后以水稀释至1000ml，加热至沸保持微沸约1小时，以后放在暗处2—3天，用砂芯漏斗过滤除去沉淀，放在棕色瓶中，保持于暗处，此溶液的浓度用于Mn2+氧化还原反应时约0.1N. 2、标定：O40.2g，于准确称取在105--110℃烘干2小时，并冷却至室温的基准级NaC2SO450 ml摇溶，加热至75--80℃，用高锰酸钾溶250ml三角瓶中，用1N的H2液滴定，开始时，每滴加一滴KMnO4溶液都应充分摇动，待溶液中红色退去后，在滴加。

标准溶液配制

标准溶液配制I 常用标准溶液配制与标定方法一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）仪器: 酸式滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；容量瓶1000ml；玻璃干燥器；称量瓶；干燥箱。

（二）反应原理：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min 内不退色。

（三）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL 无CO2 的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

根据配置NaOHde 浓度，用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2 的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH），mol/L NaOH 饱和溶液，mL1 560.5 280.1 5.6（四）氢氧化钠标准溶液的标定：1. 测定方法：称取下列规定量的、于105—110。

C 电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2 的水中，加2 滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH 溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2 水,mL1 6.0 800.5 3.0 800.1 0.6 802. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）仪器：碱式滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；容量瓶1000ml；玻璃干燥器；称量瓶；干燥箱。

标准溶液配制

溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、、硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

标准溶液的配制方法

标准溶液的配制方法一、概述。

标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，通常用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。

标准溶液的配制方法对于化学实验和分析具有非常重要的意义。

本文将介绍标准溶液的配制方法，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一重要的实验技能。

二、标准溶液的配制原则。

1. 选用纯净的试剂和溶剂，以保证配制出的标准溶液的纯度和准确性；2. 严格按照配制方法和计量要求进行操作，避免误差的产生；3. 配制过程中要注意容器的清洁和干燥，避免杂质的混入；4. 配制后的标准溶液要进行标定，确保其浓度的准确性。

三、标准溶液的配制步骤。

1. 确定所需配制的标准溶液的浓度和体积；2. 准备所需的试剂和溶剂，确保其纯度和质量；3. 按照一定的比例将试剂和溶剂加入容器中，并充分混合；4. 将配制好的标准溶液转移至干净的瓶中，并密封保存；5. 进行标定，检验标准溶液的浓度和准确性。

四、常用的标准溶液配制方法。

1. 固定容积法，按照一定的比例将固定体积的溶质溶解在溶剂中，得到所需浓度的标准溶液；2. 稀释法，将浓度较高的溶液逐渐加入溶剂，稀释至所需的浓度；3. 分步稀释法，先配制出浓度较高的溶液，再按照一定比例进行稀释，直至得到所需的标准溶液。

五、标准溶液的配制注意事项。

1. 配制过程中要严格按照配制方法和计量要求进行操作，避免误差的产生；2. 配制完成后要进行标定，确保标准溶液的浓度和准确性；3. 配制好的标准溶液要密封保存，避免受到外界环境的影响。

六、总结。

标准溶液的配制是化学分析中的重要实验技能，掌握好标准溶液的配制方法对于化学实验和分析具有重要意义。

在配制标准溶液时，我们要严格按照配制原则和步骤进行操作，确保配制出的标准溶液的准确性和可靠性。

希望本文对大家在化学实验和分析中有所帮助，谢谢阅读！。

标准溶液的配制方法及基准物质

标准溶液的配制方法及基准物质标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。

不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。

因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。

配制标准溶液的方法一般有以下两种：直接配制法用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。

根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。

能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。

作为基准物质必须符合下列要求：（1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。

（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na 2B4O7•10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。

（3）试剂应该稳定。

例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。

（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。

常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7，Na2CO3, MgO, KBrO3等，它们的含量一般在%以上，甚至可达% 。

应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。

由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到%，这时就不能用作基准物质。

一些常用的基准物质及其应用范围列于表中。

表常用基准物质的干燥条件和应用例如欲配制∙L-1HCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为∙L-1的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。

大多数标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

直接法配制标准溶液

直接法配制标准溶液一、引言。

在化学实验中，常常需要用到标准溶液。

标准溶液是指溶质的浓度已知的溶液，通常用于测定其他溶液中溶质的浓度或者进行定量分析。

直接法是配制标准溶液的一种常用方法，本文将介绍直接法配制标准溶液的步骤和注意事项。

二、配制步骤。

1. 确定溶质的质量。

首先需要确定所需配制的标准溶液中溶质的质量，通常可以根据实验需要或者已知的浓度计算出所需的溶质质量。

2. 称量溶质。

根据所需的溶质质量，使用天平精确称量溶质。

在称量前要先将容器（如烧杯或烧瓶）放在天平上进行称量，然后将溶质加入容器中。

3. 加入溶剂。

将称量好的溶质加入容器中，然后加入适量的溶剂。

通常情况下，可以使用蒸馏水或者其他溶剂进行配制。

4. 摇匀溶液。

将溶质和溶剂充分混合，可以用玻璃棒或者搅拌棒进行搅拌，直到溶质完全溶解为止。

5. 调整体积。

根据需要，可以使用蒸馏水或者其他溶剂将溶液体积调整到所需的体积，通常使用容量瓶进行调整。

6. 校正浓度。

最后，使用适当的方法（如滴定法或者分光光度法）对配制好的标准溶液进行浓度校正，确保其浓度符合要求。

三、注意事项。

1. 选择适当的容器。

在配制标准溶液时，要选择干净的容器，并且容器的体积要比所需配制的溶液体积大，以免溶液溢出。

2. 精确称量。

在称量溶质时，要使用精密天平进行称量，确保溶质的质量准确无误。

3. 摇匀溶液。

在配制溶液时，要充分摇匀溶液，确保溶质充分溶解，避免溶质沉淀或者不均匀的情况发生。

4. 定期校正。

配制好的标准溶液要定期进行浓度校正，以确保其浓度符合要求。

四、总结。

通过本文的介绍，相信大家已经了解了直接法配制标准溶液的步骤和注意事项。

在配制标准溶液时，要注意精确称量、充分摇匀溶液以及定期校正溶液浓度，以确保配制出的标准溶液符合实验要求。

希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。