碳及其重要化合物转化关系图
2021年中考化学冲刺复习板块一 必考点2碳及其化合物的性质及转化
【明技巧·快解题】
CO与CO2的鉴别、除杂与分离方法 1.转化。
CO
CO2
2.鉴别。 (1)依据:两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象。 ①通入(或加入)澄清石灰水:
②通入(或加入)紫色石蕊溶液:
③通过灼热的氧化铜 ④点燃 3.互为杂质时的除杂方法。 (1)CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 (2)CO中混有CO2
A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳 B.装置B中发生的化学反应类型为置换反应① C.通过B、C装置中的现象可验证一氧化碳气体的存在② D.装置中尾气处理可以在尾气出口处放一点燃的酒精灯③
【析·命题陷阱】 1.将生成单质和化合物的反应都归入置换反应。 2.给出较多装置和药品,使考生对其实验目的产生误判。
(3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是
(填序号,下
同)。
A.无机物和有机物性质不同,但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环②
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能③
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【析·命题陷阱】 1.二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色,二氧化碳本身不能使石 蕊试液变红,两者混淆。 2.碳循环与氧循环中的物质转化及能量转化颠倒错位。
2.(2020·哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都 正确的是( )
选项 A B C
D
物质 H2O 铜粉 N2 NaOH
少量杂质 NaCl CuO 水蒸气
Na2CO3
所用试剂和操作方法 向水中加入活性炭吸附
在空气中充分灼烧 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
加适量的稀盐酸
九年级化学下册《第十单元 酸与碱》单元测试卷(带答案)
九年级化学下册《第十单元酸与碱》单元测试卷(带答案)一、单选题1．价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系。
下列说法错误的是A．A点可表示多种不同的单质B．A→B→C都只能通过与O2的反应来实现C．C→D的反应类型为化合反应D．E可由C与碱溶液反应制得2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁3．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是()A．白色固体B．微溶于水C．溶液有滑腻感D．能与CO2反应4．下列实验现象描述正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜5．下列说法正确的是A．KNO3 20℃时的溶解度大于80℃时溶解度B．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子C．加热KClO3时，用MnO2作催化剂，能提高氧气的产量D．相同条件下，NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度6．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是选项需区分的物质方法一方法二A烧碱和熟石灰滴加稀盐酸，观察是否产生气泡溶于水观察溶解性B黄金和黄铜灼烧后观察颜色加入稀盐酸C氧气和氢气通入紫色石蕊试液通过灼热的氧化铜D 食盐水和稀硫酸闻气味滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D7．下列有关图中实验的相关判断错误的是A．T1<T2B．固体X可能是CaOC．锥形瓶℃中的溶液为不饱和石灰水D．锥形瓶℃和℃中Ca（OH）2的质量分数相等8．下列对于实验现象的描述正确的是A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色C．电解水时正负极产生气体体积比是2℃1D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰9．下列实验方法不能达到实验目的的是A．用盐酸清洗水壶中的水垢B．用肥皂水区别硬水和软水C．往饱和石灰水中通入少量二氧化碳，使溶液变成不饱和石灰水D．一氧化碳还原氧化铁的实验中，将尾气通入氢氧化钠溶液，清除剩余的一氧化碳10．硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是A．浓硫酸可作所有气体的干燥剂B．稀硫酸不可用于金属表面除锈C．浓硫酸有脱水性，可使木材、纸张炭化D ．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO 211．下列除杂试剂正确的是A ．用过量的2O 除去2CO 中COB ．用过量的4FeSO 溶液除去Zn 中FeC ．用过量的NaOH 除去2CaCl 溶液中HClD ．用过量的HCl 溶液除去Cu 中CuO二、填空题12．氢氧化钠（化学式：__）因有强烈的腐蚀性，故俗称为__、__或__，白色固体，__溶于水，且放出大量的热，暴露在空气中容易吸收水分发生潮解；可用于干燥中性或碱性气体（如O 2、H 2、NH 3等），但不能干燥酸性气体（如__、__、__等）。
转化关系图
重要的转化关系图1.碳及其化合物的转化关系图2.氮及其化合物的转化关系图NH 4N 324Mg 3N 23·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O△△O 2 ,催化剂,3.磷及其化合物的转化关系图4.铁及其化合物的转化关系图5.镁及其化合物的转化关系图6氯及其化合物的转化关系图Cl 2CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②C l P ,点燃2点燃NaClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O 3Ca(OH)27硫及其化合物的转化关系图H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△8硅及其化合物的转化关系图[此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好]。
九级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡1 / 32 /3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻CaCO3Na2CO3CO2CO2NaOHNa2CO3CO2O2H2ONaOH NH4ClNH3⑼⑽⑾⑿3 / 3。
第35讲碳硅铅及其化合物(课件)
【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松
高温
CaO===== CaSiO 3
CO2 ===Na2CO 3
光导纤维、光学仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸
(1)弱酸性：H2SiO3难溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与强碱(如NaOH)反应，化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。
转移 8mol 电子，D 正确。
【2022年江苏卷】
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有很大的燃烧热（890.3KJ.mol-1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的
半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62-)；1885
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，
与熔点高无关，B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，C正确；含铅化
合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，D错误。
ΔH=890.3kJ.mol-1
【答案】A
微专题7物质的转化与推断-备战2024年中考化学一轮复习考点帮(人教版)(原卷版)
微专题7 物质的转化与推断考向一物质的推断一、推断1、解题思路：（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。
认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。
即：物质特征原理（分析）明显条件现象特征验证隐含条件反应特征2、物质的特征（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是O2。
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。
（5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。
（6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。
3、物质之最（1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。
（2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；（3）海水中含量最的离子是Cl-；（4）海水中含量最多的盐是NaCl；（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2；（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；（7）最简单的有机物是CH4；（8）最常用的溶剂是H2O；4、物质颜色沉淀不溶于HNO3的白色沉淀AgCl和BaSO4溶于HNO3的白色沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3抓关键（突破口）推断顺推、逆推、筛选题型一：框图型：解题时，先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。
人教版九年级化学上册期末考试推断题专项练习-附含答案
人教版九年级化学上册期末考试推断题专项练习-附含答案一、推断题。
1．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：（1）物质X的化学式为。
（2）在物质的分类中，Y属于。
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物（3）写出一种符合题意的X与CO2之间互相转化的化学方程式：。
（4）写出X的一种工业用途：。
2．碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示：（1）物质X的化学式，从图中任选一种物质，写出它的一种用途。
（2）一氧化碳的毒性表现在，一氧化碳还常用于冶金工业，这是利用一氧化碳的性。
（3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
（4）写出CH4→X的化学方程式。
（5）H2CO3不稳定极易分解，其反应的原理（用化学方程式表示）。
3．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。
请按要求填空：（1）在A、B、C、D中共表示种元素的粒子；具有相对稳定结构的粒子是；表示阳离子的是。
（2）A的单质在B的单质中燃烧的化学方程式是。
（3）E中钙原子的相对原子质量是。
4．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为。
（2）示意图D中的x＝。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于。
5．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为．（2）X＝；（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）．（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．6．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题：（1）图2中m的值为，n的值为；（2）硒元素位于元素周期表中的第周期，硒化钠的化学式为。
鲁科版化学 碳及其化合物间的转化
2．CO2与NaOH溶液反应用量和产物分析
nCO2 nNaOH ＜1∶2 ＝1∶2 1 nCO2 ＜ ＜1 2 nNaOH ＝1∶1 ＞1∶1 反应情况 NaOH 过量，只发生反应 (1)(余 NaOH) CO2 与 NaOH 恰好按(1)反应 (1)(2)两个反应均有 恰好发生反应(2) 只发生反应(2)，CO2 剩余 生成物
答案：还原剂
还原
还原
1.12
6.72×105
3．高炉炼铁过程中焦炭的作用是什么？
答案：①燃烧提供能量
②与O2反应生成还原剂CO。
1．CO2与碱反应的原理
CO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量
时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。如与
NaOH溶液反应：
根据钠元素守恒得：2x＋y＝0.04 mol；
根据碳元素守恒得：x＋y＝0.03 mol；
解得：x＝0.01 mol，y＝0.02 mol，
所以n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶2。
[答案] B
元素守恒(或原子守恒)、质量守恒、电荷(或电子) 守恒，是中学化学常用的解题方法，它可使较复杂的 计算简单化。
同，产物会有所不同，解答此类题目时可依据两个守恒： 钠守恒和碳守恒。 1.6 g n(NaOH) ＝ ＝ 0.04 mol ， n(CO2) ＝ 40 g· mol－1 0.672 L 假设混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 －1＝0.03 mol， 22.4 L· mol 的物质的量分别为 x 和 y，
碳硅及其重要化合物间的转化关系
碳硅及其重要化合物间的转化关系
碳硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，这些关系在材料科学和化学工业中具有重要意义。
首先，让我们来看一下碳和硅的关系。
碳和硅都属于同一族元素，它们在周期表中分别位于第14族和第15族。
由于它们具有相似的化学性质，因此它们之间存在着一些相似之处。
在化合物方面，碳和硅都能形成许多重要的化合物。
碳和硅的最常见的化合物是碳化硅（SiC）和硅化碳（CSi），它们在材料科学和工业中具有重要的应用。
碳化硅是一种耐高温、耐腐蚀的陶瓷材料，常用于制造耐磨、耐高温的陶瓷制品，如陶瓷刀具、陶瓷涂层等。
硅化碳则是一种重要的有机硅化合物，常用作硅橡胶、硅树脂等材料的原料。
此外，碳和硅之间还存在着其他重要的转化关系。
例如，碳可以和硅直接反应生成碳化硅，这是一种重要的无机化合物。
另外，碳和硅也可以在高温条件下发生还原反应，生成二元合金，如碳化硅和碳化硅化钛等。
这些二元合金在材料工业中具有重要的应用，如用于制造耐磨材料、陶瓷材料等。
总的来说，碳和硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，这些关系在材料科学和化学工业中具有重要意义，对于材料的研发和应用具有重要的指导意义。
通过深入研究碳硅及其化合物之间的转化关系，可以为材料科学和工业技术的发展提供重要的理论和实践基础。
碳及其化合物 课件(共45张PPT)
[答案：（1）可燃性、还原性、双原子分子、 气体、难溶于水等（2）都是化合物、都能 发生复分解反应、都能跟某些盐反应、都 含有氢元素等（3）与酸性氧化物反应、与 酸反应、水溶液可使酸碱指示剂变色等 （开放性试题，考生写出其他合理答案均 给分）
3、知道二氧化碳的主要性质和用途；
存在：空气中，体积比0.3%
60g
6、了解自然界中的碳循环；
人、动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧， 动植物尸体被分解； 灰烬中的碳酸盐进 入土壤。
二氧化碳 氧气
光合作用
7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现 象； 见上面习题。
（提示：H2+CuO=Cu+H2O) （无水硫酸铜遇水变蓝） 水煤气的主要成份是CO和H2，还含有少量的 CO2和水蒸气，如用下列装置证明水煤气中含 有CO和H2
请说出各装置的作用
CO、CO2比较
一氧化碳 碳化合价 溶解性 密度与空气比 可燃性 二氧化碳
还原性
与水反应 与碱反应 毒性 主要用途
CO、CO2相关问题
物理性质：无色无味气体、比空气重、能溶于水
用途（性质决定用途）： 灭火——不可燃、不助燃 干冰作致冷剂、人工降雨 制汽水 光合作用 化工原料
你学过CO2哪些化学性质？
1. 烧杯现象_____,说明CO2具有____和____性质 2. 证明与水反应,所放的试剂____,现象___,方程式___
CO
O2 O2 CuO C O2 CuO Fe2O3 H2 O NaOH H+
H2CO3
C
CO2
O2
Na2CO3 NaHCO3
H+
Ca(OH)2
CH4 C2H5OH
CaCO3
2020年中考试题汇编：物质的转化(word版,含解析)
物质的转化1.(2020•广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是【答案】D 【解析】A 、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；B 、三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；C 、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；D 、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合图中转化关系，符合题意。
故选D 。
2.(2020•连云港)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．O 2Fe−−−→点燃Fe 3O 4CO −−−→高温Fe B ．H 2O 22MnO H 22O−−−→点燃H 2O C ．Ca(OH)22CO CaCO 3NaCl 溶液Na 2CO 3D ．CO 2C−−−→高温CO 2H O H 2CO 3【答案】A 【解析】A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，物质间转化均能实现，故A 正确；B 、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，故B 错误；C 、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但碳酸钙不能和氯化钠发生反应，故C 错误；D 、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水发生反应，故D 错误。
故选A 。
3.(2020•苏州)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）A ．2O C2C CO CO −−−→−−−→点燃高温B ．22O H O223S SO H SO −−−→−−−→点燃溶液 C ．24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu(OH)−−−−→−−−−→稀溶液溶液 D ．22CO CaCl 23NaOH Na CO NaCl −−−→−−−−→溶液溶液溶液溶液【答案】C 【解析】A 、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符合题意；B 、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意；C 、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意；D 、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。
初中化学物质转化关系图
↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）
↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗――――― ――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖ CO2 ↙
-可编辑-
精品教育
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2 → BaSO4↓（白）
精品教育
一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H2O
KMnO4↘ ↓↑ ↗CO、CO2
↗SO2
H2Sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4
H2O2 → O2
→P2O5
H2O
↘MgO
HCl
KClO3↗ ↓ Fe3O4
↘Al2O3
2、碳与碳的化合物
+ Mg Al Zn Fe→ H2→
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2
BaO → Ba(OH)2
↗
↘ + CuSO4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
CuO ↙↘ CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu
↗ CO2 Ca(HCO3)2 → CaCO3→CaO
↘ H2O
↗Na2CO3 NaHCO3 →CO2
↘H2O →
H2CO3
↗ NH3 → NH3.H2O NH4HCO3 → H2O
-可编辑-
精品教育
Fe Al
↙ FeCl3 ↖
Fe(OH)3
Fe2O3
↖Fe2(SO4)3↙
C CO H2 Mg Al
←――――→
O2 H2O