高二化学会考复习实验部分练习题

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高二化学会考专项练习

会考专项练习（物质的量物质的分类离子反应氧化还原反应）1．当光束通过有色玻璃时，可观察到丁达尔效应，表明有色玻璃是A ．胶体B ．溶液C ．悬浊液D ．乳浊液2．64g 氧气的物质的量是A ．0.1molB ．0.5molC ．1mol D.2mol3．某溶液中存在较多的OH —、K +、CO 32—，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Ca 2+C ．NH 4+D ．NO 3—4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为22.4LB ．20℃时，28g N 2所含的分子数为2N AC ．1g CO 与1gCO 2所含碳原子数之比为1：1D ．CH 4的摩尔质量在数值上等于 N A 个甲烷分子的质量（单位为g ）之和5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，不能观察到丁达尔效应的是（）A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④6．大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体 7．下列对Na 2CO 3的分类，不正确．．．的是 A ．Na 2CO 3是有机物B ．Na 2CO 3是正盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐8．已知HNO 3的相对分子质量为63，则HNO 3的摩尔质量是A ．63B ．63g·mol -1C ．63gD ．63mol -19．在反应：H 2＋CuO △H 2O ＋Cu 中，CuO 作A ．还原剂B ．氧化剂C ．还原产物D ．氧化产物10．红色塑胶跑道的颜料中含有FeCl 3。

对FeCl 3的分类正确的是A．酸B．碱C．盐D．氧化物11．下列物质中属于电解质的是A．氮气B．氢氧化铜C．酒精D．蔗糖12．H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是A．0．1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol 13．将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是A．NO3- B．OH -C．SO42-D．Cl-14．属于氧化还原反应的△A．C aCO3== CaO + CO2↑ B．NH3 + HCl = NH4Cl C．NaOH + HCl = NaCl +H2O D．Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑15．三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于A、单质B、混合物C、有机物D、无机物16、关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是A、质量为44g/molB、摩尔质量为44gC、标准状况下的体积约为22.4LD、分子数为117、下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是A、Ag+ + Cl—=AgCl↓B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO318、下列化合物属于酸类的是A. H2SO4B. NaNO3C. KHSO4D. MgO19. 下列对0.5mol O2叙述正确的是A. 含0.5mol氧原子B. 含1个氧分子C. 其质量是16gD. 约含6.02×1023个氧分子20. 下列物质不属于．．．电解质的是A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH。

高二化学会考专题实验题

化学会考专题实验题1、(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格。

2.(4分)为达到下表中得实验要求,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格中。

实验要求选项得标号供选择得化学试剂及实验方法A.加热B.用试纸测定溶液pH值C.取样,灼烧,闻气味D.取样,加稀HNO3与AgNO3溶液,观察现象检验自来水中就是否含有Cl—除去Na2C03固体中少量得NaHC03鉴别丝绸与棉布证明某地雨水样品呈酸性3.(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂及实验方法,将其标号填入对应得空格。

4.(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格。

实验要求选项得标号供选择得化学试剂及实验方法A.焰色反应B.通入Br2得CCl4溶液C.将溶液滴在pH试纸上D.加入NaOH溶液除去CH4中少量得CH2=CH2证明明矾溶液呈酸性判断MgO粉末中有Al2O3鉴别NaOH与KOH6、(4分)为了达到下表所列得实验目得,请选择合适得实验方法,将其标号填入对应得空格中。

实验方法:A.加入足量铁粉,过滤B.加热C.加入硝酸银溶液D.滴入酚酞试液7、(4分)为了达到下表所列得实验目得,请选实验目得实验方法鉴别甲烷与乙烯除去NO气体中得少量NO2除去FeCl2溶液中得少量FeCl3鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液,将其标号填入对应得空格中。

实验要求试剂及方法鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末检验自来水中就是否含有Cl－证明Na2CO3溶液具有碱性除去铁粉中混有少量铝粉实验目得实验方法除去Na2C03固体中少量得NaHC03检验自来水中就是否含有Cl-证明NaOH溶液呈碱性除去FeCl2溶液中少量得FeCl3实验目得试剂及方法证明Na2CO3溶液具有碱性鉴别Na2SO4溶液与(NH4)2SO4溶液检验自来水中就是否含有Cl—除去FeCl2溶液中少量得FeCl3供选择得化学试剂及实验方法A.加入足量铁粉,过滤B.滴加酚酞试液,观察现象C.加稀HNO3与AgNO3溶液,观察现象D.加入NaOH浓溶液加热,观察现象试剂及实验方法:A.用试纸测定溶液得pHB.取样,加少量蒸馏水C.取样,加稀硝酸与硝酸银溶液D.加过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥实验要求实验方法试剂及方法鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液A、分别加入氯化钡溶液,观察现象证明盐酸溶液呈酸性B、点燃,闻其气味鉴别真丝围巾与纯棉围巾C、加入几滴碘水,观察现象检验淘米水中就是否含有淀粉D、将溶液滴在pH试纸上,对照标准比色卡9、(4分)2009年为了达到下表所列得一些有关家庭常用物质得实验要求,请选择合适得化学试剂,将其标号填入对应得空格中。

高二化学会考练习试卷

高二化学会考练习试卷第Ⅰ卷（选择题50分）本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A．B．C．D．2．目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，—般不涉及A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化合物D．可吸入颗粒物3．下列物质中，属于电解质的是A．Fe B．H2SO4C．CH4D．酒精4．下列不能．．使有色布条褪色的物质是A．氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液5．常温下，可以用铝制容器存放的物质是A．稀硫酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．溴的四氯化碳溶液B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液7．下列气体中，能使品红溶液褪色的是A．N2B．CO2C．SO2D．CH48．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于―Na2SiO3‖的分类不正确．．．的是A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物9．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单．．．有效的是高二化学会考练习试卷第1页（共8页）高二化学会考练习试卷第2页（共8页）A ．加入足量的NaOH 溶液B ．加热煮沸C ．加入足量的盐酸D ．观察是否产生丁达尔效应10．在配制2.0mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用的仪器是A B C D11．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO 4和NaOH 的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有 A ．脂肪B ．乙酸C ．蛋白质D ．葡萄糖12．可逆反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是 A ．反应停止了 B ．正逆反应速率为零 C ．反应物与生成物的浓度一定相等D ．正逆反应速率相等13．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A ．MgCl 2B ．NaOHC ．C 2H 6D ．CO 214．下列实验事故处理的方法中，不正确．．．的是 A ．不慎把少量的浓硫酸沾在手上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 B ．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C ．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D ．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 15．实现下列变化需加入氧化剂的是 A ．I - → I 2B ．MnO 4- → Mn 2+C ．S 2- → HS -D ． ClO 3- → Cl 216．下列说法正确的是A ．需要加热的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因刻度高二化学会考练习试卷第3页（共8页）D ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化17．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 A ．有盐类物质生成 B ．有酸类物质生成 C ．有油脂类物质生成D ．有酯类物质生成18．将4gNaOH 固体溶解在水里，配得1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是 A ．1mol/LB ．0.1 mol/LC ．0.01 mol/LD ．10 mol/L19．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A ．电子由铜片通过导线流向锌片 B ．锌片是正极，铜片上有气泡产生 C ．锌片逐渐溶解D ．该装置能将电能转变为化学能20．在常温常压下，下列各组气体不能．．共存的是 A ．NO 和O 2B ．SO 2和O 2C ．NO 2和NOD ．NH 3和O 221．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3B ．Cl 3517和Cl 3717C ．CH 3CH 2CH 2CH 3和D ．C 2H 6和C 3H 822．从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入Cl 2后用升华方法将转换的碘提纯。

高二化学会考练习题

高二化学会考练习题1. 题目：化学的基本概念请你回答以下问题：a) 解释什么是元素？b) 解释什么是化合物？c) 解释什么是混合物？d) 举例说明元素、化合物和混合物。

2. 题目：化学计量请你回答以下问题：a) 什么是相对分子质量和相对原子质量？b) 如何计算化学式中的相对分子质量？c) 举例说明如何计算化学反应中的物质的质量变化。

3. 题目：化学反应请你回答以下问题：a) 解释什么是化学反应？b) 解释什么是反应物和生成物？c) 举例说明不同类型的化学反应，例如氧化反应和酸碱反应。

4. 题目：化学键请你回答以下问题：a) 解释什么是化学键？b) 解释离子键、共价键和金属键的特点。

c) 举例说明不同类型的化学键。

5. 题目：化学反应速率请你回答以下问题：a) 解释化学反应速率是什么？b) 解释影响化学反应速率的因素。

c) 举例说明如何通过温度、浓度和催化剂来控制化学反应速率。

6. 题目：酸碱中和反应请你回答以下问题：a) 解释酸碱中和反应是什么？b) 解释中和反应的化学方程式。

c) 举例说明中和反应在日常生活中的应用。

7. 题目：氧化还原反应请你回答以下问题：a) 解释氧化还原反应是什么？b) 解释氧化和还原的概念。

c) 举例说明氧化还原反应在生活中的应用。

8. 题目：溶液与饱和度请你回答以下问题：a) 解释溶液是什么？b) 解释什么是饱和度？c) 举例说明溶液和饱和度在化学实验中的应用。

以上是高二化学会考练习题，请根据题目内容逐个回答。

高中会考化学实验操作考查试题页

高一化学实验操作考查试题班级学号试题一：用L mol /0.2NaCl 溶液配制ml 100L mol /5.0NaCl 溶液考查容和步骤实验记录问题、解释、结论或化学方程式用L mol /0.2NaCl 溶液配制ml 100L mol /5.0NaCl 溶液：步骤：1、取ml 100容量瓶，检查它是否漏水；2、计算配制ml100L mol /5.0NaCl 溶液需要L mol /0.2的NaCl 溶液的体积（单位ml ）；3、用量筒量取所需体积的L mol /0.2的NaCl 溶液并注入烧杯中；4、配制溶液。

配制ml 100Lmol /5.0NaCl 溶液需Lmol /0.2的NaCl 溶液ml ；玻璃棒的作用是：（1）；（2）。

高中化学实验操作考查评分表监考老师考查班级试题一：用L mol /0.2NaCl 溶液配制ml 100L mol /5.0NaCl 溶液学号姓名得分满分评分点实验操作检查容量瓶是否漏水1食指顶住瓶塞，一手托瓶底，倒立检查，旋转瓶塞180°塞紧，重复检查一次。

2量筒的使用2选择适宜规格的量筒13量筒的放置与读数方确。

2配制溶液4在烧杯中加适量蒸馏水，正确搅拌。

25 转移：用玻棒引流；烧杯洗涤2—3次；洗液全部移入容量瓶（无外流，玻棒不靠瓶壁）。

36 定量、摇匀：沿玻棒加水至近刻度2—3cm 处，改用滴管加水使液体凹面恰好与刻度线相切，塞紧瓶塞，倒转容量瓶数次摇匀。

4实验原理7 计算正确，回答以下问题正确。

4实验习惯实验全过程8如实填写实验报告，仪器洗涤干净，药品、桌面保持整洁，遵守实验室规则。

2总分20高一化学实验操作考查试题班级学号试题二：碳酸氢钠的性质考查容和步骤实验记录问题、解释、结论或化学方程式用实验证明碳酸氢钠的热稳定性。

步骤：1、气密性检查；2、安装仪器；3、加热；4、检验生成的气体。

1、装置气密性好时，可看到；2、加热试管后有能使澄清石灰水的产生。

高中实验会考试题及答案

高中实验会考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室常用的酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心，其中温度最高的是：A. 外焰B. 内焰C. 焰心D. 都不高2. 在化学实验中，使用滴管滴加溶液时，正确的操作是：A. 滴管应垂直于试管口上方B. 滴管应倾斜于试管口上方C. 滴管应插入试管内D. 滴管应接触试管内壁3. 以下哪种物质不是实验室常见的干燥剂？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钙D. 浓硫酸4. 实验室中进行酸碱中和滴定时，通常使用的指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘液5. 实验室中，以下哪种方法可以用于测量溶液的pH值？A. 使用天平B. 使用pH计C. 使用量筒D. 使用滴管二、填空题（每空1分，共10分）6. 实验室中常用的测量体积的仪器是________。

7. 实验室中，为了安全起见，应将易燃易爆物品存放在________。

8. 进行化学实验时，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量________冲洗。

9. 实验室中，使用酒精灯加热时，应使用________来固定试管。

10. 实验室中，使用滴管滴加溶液时，滴管的尖端应________。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述实验室中如何正确使用天平进行称量。

12. 描述实验室中进行溶液配制的一般步骤。

四、实验设计题（每题5分，共10分）13. 设计一个实验来验证铁的化学性质比铜活泼。

14. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。

五、计算题（每题5分，共10分）15. 某学生在实验室配制100mL 0.1M的NaOH溶液，需要多少克NaOH 固体？16. 如果实验室需要配制500mL 0.5M的HCl溶液，需要多少毫升的12M HCl溶液？答案：一、选择题1. A2. A3. B4. A5. B二、填空题6. 量筒7. 阴凉干燥处8. 水9. 试管夹10. 不接触试管内壁三、简答题11. 使用天平时，首先确保天平处于水平状态，然后调节天平的平衡。

高二化学会考复习重点及题型归纳

高二文科化学会考复习部分知识归纳及题型练习（2013.1）（1）物质俗名、色态①纯碱、苏打：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2石英：SiO2刚玉：Al2O3 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物酒精、乙醇：C2H5OH 乙酸、醋酸、食醋：CH3COOH福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液碱石灰：NaOH、CaO混合物②有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）Fe (OH)3——红褐色沉淀CuO——黑色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀Cl2、氯水——黄绿色Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体（2）物质分类1.下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸常考物质：①纯净物：液氯、液氨、纯碱、酒精、苯②混合物：氯水、氨水、空气、盐酸、汽油、碱石灰、漂白粉、酒精溶液、天然气2.下列物质分类不正确的是（）A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物（3）氧化还原反应、氧化剂和还原剂口诀：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应（简称被氧化）。

高二会考化学试题及答案

高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。

答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。

答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：14. 化学反应的实质是____。

答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。

答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。

答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。

2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。

答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。

2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。

答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。

五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。

高中化学会考高中学业水平考试化学实验操作考查试题

化学实验操作考查试题(一)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(一)
试题1：几种常见离子的检验（评分表）
主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格
化学实验操作考查试题(二)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(二)
试题2：蛋白质的性质（评分表）
主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格
化学实验操作考查试题(三)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(三) 试题3：配制100ｍL 1 mol/L NaCl溶液（评分表）主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格
化学实验操作考查试题(四)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(四)
试题4：葡萄糖与新制氢氧化铜的反应（评分表）主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格。

高二化学会考实验复习试题[1]

实验会考集锦一、碳酸氢钠分解右图是加热碳酸氢钠固体，并检验生成的二氧化碳的实验装置图。

回答下列问题：（1）写出碳酸氢钠分解的化学方程形式（2）图中的仪器A的名称是、B中所盛的试剂是；（3）指出图中的错误；；二、物质的量配制配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液。

（1）需要称量溶质 g，在中称量。

除了上述仪器外，还需的仪器有。

（2）配制的步骤有；（3）右图仪器的名称是，使用此仪器前要检查它是否。

（4）转移溶液时，将冷却的NaCl溶液沿注入上图的仪器中。

（5）加上述容量瓶中加入水至刻度线2-3cm，改用滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。

（6）若没有把烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，则配制的溶液的浓度将（填写“偏高”或“偏低”或“不变”）。

三、氯气的实验室制法①制取氯气所用的药品，化学方程式为；②饱和食盐水的作用是；③浓硫酸的作用是；④D中的现象是；⑤E中盛放的溶液是，起的作用是，化学方程式为。

四、铜和浓硫酸反应1、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________________________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______。

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：________________、____________________。

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_____________________________。

五、右图是实验室制取和收集氨气的装置图。

回答下列问题：①写出实验室制取氨气的化学方程式②右图装置中棉花的作用是；③适当改变右图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。

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高二化学会考复习实验部分练习题班级姓名学号1．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤2．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用饱和食盐水代替水制乙炔气体C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D．用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气3．有一些家庭常用热碱水（纯碱溶液）来清洗厨房内的油污，下列叙述不符合其中的化学原理的是A. 纯碱溶液是碱性的而油脂是酸性的两者可以发生中和反应生成可溶物质B. 碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下使油脂类物质发生水解C. 加热可促使碳酸钠水解，使溶液的碱性增强D. 加热有利于加大油脂水解的反应速率4．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用下图所示装置的是①电石和水，②C2H5OH和浓硫酸，③Cu和稀硝酸，④Na2CO3和硫酸，⑤浓盐酸和浓硫酸A. ②③B. ④⑤C. ①⑤D. ①④5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O26．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氯水B．溴水C．碘水D．食盐水7．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．NO2B．CH4C．CO2D．NH38．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是A．C2H5OH→C2H5ONa B．N2→NO2C．CH4→CH3Cl D．SiO2→Si 9．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是A．CO32－、H+、Na+、Cl－B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－10．生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④12．下列实验操作中，正确的是A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中13．在做中和滴定的实验时，下列说法中正确的是：A、滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化B、锥行瓶必须用待测液润洗C、滴定前必须用使滴定管尖嘴部分充满液体D、滴定管不能用标准液润洗14.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是：A．SO2通入品红溶液B.碘酒滴入淀粉溶液B．乙烯通入KMnO4/H+溶液中D.Cl2通入NaOH溶液中15．能鉴别NaCl、NaBr和KI三种溶液的试剂是A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．稀硫酸D．溴水16．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：A．硝酸是挥发性的酸，必须用橡皮塞塞紧防止挥发。

B．玻璃中的主要成分二氧化硅能和碱液反应所以玻璃瓶不可以盛放氢氧化钠溶液C．实验室中把易然物和高锰酸钾等氧化剂放在一起时，易引发火灾D．家庭装潢时可以用食醋鉴别花岗岩和大理石17.除去溶液中的Mg2+，应该选用的试剂是A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Na2SO4溶液D. NaCl溶液18.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确．．．的是①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．蛋白质遇浓硝酸～③B．碘遇淀粉～④C．KSCN溶液遇FeCl3溶液～①D．热的氧化铜遇酒精～①19．中学生要运用学过的知识，辨别某些说法是否符合科学。

下列各项中，违反科学的是A．陈粮发酵制酒精可以代替汽油作汽车燃料B．矿物油除去杂质后可以代替植物油用于粮食加工C．空气中的氧气通过某些设备可以转化为臭氧用于消毒D．菜籽油加氢硬化后可以制成人造脂肪用于食品工业20．飘尘是污染大气的有害物质之一，如果飘尘和空气中的SO2接触，危害就更严重，这是因为飘尘在SO2转化为SO3的变化中，充当了：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．凝聚剂21.下列物质久置空气中均易变质，其中通过观察法不能确定是否变质的是：A、Na2CO3•10H2OB、Na2SO3C、CuSO4D、CaC222.进行如下实验时，所选用的方法中错误的是A．用排水法收集NO2气体B．用铜和稀硝酸反应制NO气体C．用浓氨水和生石灰反应制氨气 D．用浓硫酸和乙醇反应制乙烯23.下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用加热分解氯化铵的方法制氨气D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释24．下列仪器不能用于加热的是A ．容量瓶B ．蒸馏烧瓶C ．试管D ．烧杯25．下列方法中不正确的是A ．盛放过FeCl 3溶液的试剂瓶用稀盐酸清洗，再用水洗.B ．收集过乙酸乙酯的试管，先用热NaOH 溶液清洗，再用水洗C ．为证明淀粉在酸性条件下水解正在进行，取样进行检验，加入试剂的最佳次序：先加过量NaOH 溶液，再加碘水，最后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热D ．实验室用制乙烯时, 需要把温度计的水银球伸入反应混合液的液面以下26．下列实验方法或试剂保存方法正确的是A ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶常用带玻璃塞的小口试剂瓶B ．金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中C ．碘中混有沙子，不可用升华方法提纯D ．把NaOH 固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH 溶液27．配制250mL 0.5moL/L 的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL 容量瓶③托盘天平和砝码④500mL 容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL 的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A ．⑧③⑤⑥②⑨B ．②③⑦⑤⑥C ．②⑤⑦⑥①D ．④③⑦⑤⑥28．某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是A ．用量筒量取5.23mL 盐酸B ．用托盘天平称取11.7g 食盐C ．在中和滴定中用去21.8mL NaOH 溶液D ．用广泛的pH 试纸测得某酸溶液的pH 值为3.329．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A ．NO 2B ．NH 3C ．Cl 2D ．NO30．用一种试剂就能把Na 2SO 4、鸡蛋白的水溶液、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是A ．Ba （OH ）2B ．NaOHC ．BaCl 2D ．AgNO 331．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 32．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．取用金属钠时，必须用镊子夹取，不能用手直接拿取B ．稀释浓硫酸时，可先在试管中加入一定体积的水，再小心沿试管壁倒入少量浓硫酸并轻轻振荡C ．不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用NaOH 溶液洗涤D ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛二．填空：33．有一种无色干燥的混合气体，可能含有NH 3、O 2、NO 、CO 、HCl 、N 2等气体中的一种或几种。

在温度、压强不变的情况下，进行如下实验：①气体通过浓硫酸后体积减小；②剩余的气体跟空气接触变成红棕色。

则：这种混合气体中一定含有________ 气体，一定不含_______ 气体。

34.常温时，FeCl 3溶液呈_________ 性，实验室在配制FeCl 3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_____________________________.35．欲除去下表中有关物质中的杂质，用序号填入所用的试剂及主要操作步骤。

选用试剂主要操作 Fe 2O 3中混有少量Al 2O 3乙烷气体中混有乙烯气体C 2H 4中混有少量SO 2气体乙酸乙酯中的少量乙酸2（e ）饱和Na 2CO 3溶液。

供选用的操作有：①过滤； ②蒸馏； ③分液；④通过干燥管；⑤通过洗气瓶；⑥加强热。

36．实验室用化学肥料氯化铵制取氨气。

（1）某学生设计的实验步骤为：①调节试管高度；②拌和药品，将药品装入试管中，用带导管的胶塞塞住试管口；③将试管按正确方法固定在铁架台上；④用小火加热试管；⑤用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。

其中，还缺少的必要操作步骤是_____________________________________。

（2）某学生开列上述操作的实验用品有：试管、铁架台、铁夹、玻璃棒、钵体、带导管的胶塞、火柴、棉花、氯化铵、水、红色石蕊试纸。

其中，缺少的必要试剂是____________；缺少的必要实验仪器是____________。

（3）写出本实验制取氨气的化学方程式：________________________________________________________________。

37．为测定由CO 、NH 3、CO 、H 2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。

已知存在下列反应：O H N Cu CuO NH 2233332++∆+请回答：（1）混合气体通过各装置的顺序依次是（）→（①）→（）→（）；（2）写出装置③中有关反应的离子方程式_________________ _；（3）装置③和④的位置不可互换，其原因是________________________ 。

38. （1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL三、简答题39．⑴分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。

①除去NO中混有的少量NO2 ，可选用试剂。

②除去CO中的少量少量CO2，可选用试剂。

③除去苯中混有的少量苯酚，可选用试剂。

⑵下图中，A、B、C是气体发生装置，D、E、F是气体收集装置：试回答：A B C D E F①若要制取氨气，应将装置与装置相连。

当收集氨气的试管中充满氨气时，用蘸了浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，可以看到的现象是。