高中化学 3.3.2乙酸课堂练习 新人教版必修2
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高中化学 3.3.2乙酸课堂练习新人教版必修2
[基础过关]
1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时,乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
2.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是( )
A.乙醇 B.乙酸 C.氯化钠 D.碳酸
3.下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2的速率排序正确的是( )
①C2H5OH ②NaOH溶液③醋酸溶液
A.①>②>③ B.②>①>③
C.③>②>① D.③>①>②
4.炒菜时,往往加入一些料酒和食醋,这样可使菜变得味香可口,你认为其中的原因是( )
A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成
C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成
5.下列有机物能与水以任意比互溶的是( )
①苯②乙酸③酒精④汽油
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
6.将质量相等的下列各物质完全酯化时,需醋酸质量最多的是( )
A.甲醇 B.丙醇
7.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )
A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液
C.苯 D.水
8.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物
9.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病,其结构简式为
下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是( )
A.乙酸 B.乙醇
C.碳酸钠溶液 D.溴水
10.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓硫酸作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
[能力提升]
11.无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6 ℃)。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
12.某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHOH。
(1)请你写出该有机物所含官能团的名称:______、________、________。
(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________,产生的现象为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
13.某一元羧酸A,含碳的质量分数为50%,氢气、溴、溴化氢都可以跟A发生加成反应。
(1)A的分子式为
________________________________________________________________________。
(2)A的结构简式为
________________________________________________________________________。
14.近年来,国际原油价格大幅上涨,促使各国政府加大生物能源生产,其中乙醇汽油已进入实用化阶段。
(1)柴油是含C15~C18的碳氢化合物的混合物,这些碳氢化合物属于有机物中的________类。
(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化成X,X的结构简式是________。
(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成Y,Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸的作用下,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)现有两瓶无色液体,分别盛有Y、W,只用一种试剂就可以鉴别,该试剂可以是____________或____________。
(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇,反应类型是________;现代石油
化工采用银作催化剂,乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷,该反应的原子利用率为100%,反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[拓展探究]
15.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________,目的是
________________________________。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是________________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
粗产品
a
[①]
⎪
⎪
⎪
⎪―→A――→
无水碳酸钠
F
―→B
[②]⎪
⎪
⎪―→E
―→C――→
b
D――→
[③]
乙酸
试剂a是____________,试剂b是____________;分离方法①是____________,分离方法②是____________,分离方法③是____________。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第2课时乙酸
1.D [乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,含有一个羧基属于一元酸,酸性强于碳酸,沸点高于乙醇,发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。] 2.B [pH越小,酸性相对越强,乙酸、碳酸溶液呈酸性,乙酸酸性强于碳酸,乙醇、氯化钠溶液均为中性。]
3.C [金属钠与NaOH溶液反应,实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快;醋酸溶液中氢离子浓度更大,与钠反应速率更快。]
4.D [一般酯类物质有香味,酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯。]
5.D [本题考查了物质水溶性。乙酸和酒精均能与水以任意比互溶。]
6.D [若某醇质量为1 g,该醇相对分子质量为M r,该醇分子中含有x个羟基。则1 g