乙烷乙烯分子式电子式结构式与结构简式CH
高二化学乙炔和炔烃
3、装置： 固+液→气
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集乙炔气体？
三、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
复习思考
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和 结ห้องสมุดไป่ตู้简式。 乙烷 乙烯 分子式： 电子式 结构式 结构简式： C2 H6
H H H:C:C:H H H
H H H H H—C—C—H
C 2H 4
H:C::C:H H H
H H C—C — H H
CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应
①燃烧：
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （2）加成反应 （3）加聚反应 使溴水褪色
1、下列物质中，在空气中燃烧时 火焰最明亮并有浓烟的是（ C ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．CO
2、下列说法正确中，正确的是 ( ) B A.符合通式CnH2n-2的有机物就是炔 烃 B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是 碳碳单键键能的三倍 C.分子式相同的的烃具有相同的性 质 D.属于同一类的物质一定具有相同 的最简式
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 626页PPT
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
乙 2. 乙炔的工业制法
炔
的
过去工业上用电石生产乙炔。
制
锻烧
法 CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ ]C。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的 含量。
化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
+
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
乙炔
乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
结构式：H—C C—H
结构简式：HC CH
实验式: CH
乙炔属于 不饱和 “不饱和烃”)
(填“饱和烃”或
根据乙炔的结构你猜测乙炔会 有什么性质呢？将你的猜测及 实验设计方案写在学习卡上。
乙炔性质自主学习卡
◆ 物理性质：＿＿色、＿＿味的＿＿体，密度比 空气＿＿＿，溶解性＿＿＿＿。
A、用溴水 B、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 D、与H2加成
2、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br ， 下列方法中最可行是（ ）
A、先与HBr加成再与HCl加成
B、先与HCl加成再与Br2加成 C、先与Br2加成再与Cl2加成 D、先与Cl2加成再与HBr加成
聚氯乙烯薄膜
返回
催化剂
nCHCH 加温、加压
CH=CH n
乙炔在一定条件下还能与H2、 HCl等加成，请写出乙炔与氢 气加成反应的化方程式。
注意：加成比例为 1∶2 , 1mol的 乙炔最多可与2mol其它分子加成
你知道乙炔有什么用 途吗？
白色警告
我国市场上目前大量使用的塑料制品都是 不可降解塑料，以发泡聚氯乙烯、聚乙烯或聚 丙烯为原料，分子量达2万以上。只有分子量降 低到2000以下，才能被自然环境中的微生物所 利用，变成水和其它有机质，而这一过程需要 200年；如果将其填埋，将会影响农作物吸收养 分和水分，导致减产；对其焚烧会释放出多种 化学有毒气体，其中有一种叫二恶英的化合物， 毒性极大，即使在摄入很小量的情况下，也能 使鸟类和鱼类出现畸形和死亡，对生态环境造 成破坏，同时对人体有着很大危害。
◆ 化学性质：
化学 实验 实验
结论
脂肪烃第二课时
在一定条件下，将式 量大、沸点高的烃断 裂成小分子的过程 重油 加热 催化剂、 加热
在高于裂化的温 度下，将长链分 子断裂成短链的 气态和少量液态 烃的过程
石油的分馏产品 高温 获取短链气态不 饱和烃
原 料 条 件 目 的
提高轻质汽油的产量 和质量
溶剂油(C5～C8) 主要产 汽油(C5～C11)煤 品 油柴油重油
乙炔
C 2H 2 H C C H
C 2H 6
平面结构
CH2＝CH2
直线型分子
CH≡CH
结构简式
空间结构特点
立体结构 平面结构 直线结构
乙炔
1）乙炔的分子结构：Fra bibliotek电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
脂肪烃（第二课时）
学习目标：
• 了解炔烃的物理性质，了解脂肪烃的来源 • 掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙 炔的制取。 • 学习重点：炔烃结构特点和主要化学性质 • 学习难点：炔烃结构特点和主要化学性质
乙烷、乙烯、乙炔的比较
乙烷
分子式 电子式 分子空间构型 四面体
CH3——CH3
乙烯
C2H4
润滑油凡 士林等
汽油等轻油
乙烯、丙烯、丁 二烯等
巩固提高
1、某炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ B ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2、有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯 、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦ 环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又 能使溴水因反应而褪色的是 （ B） A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦
化学 必修2 乙烯 烯烃
四、乙烯的性质
1、物理性质 无色稍有气味的气体密度比空气小 （1.25g/L）难溶于水 2、化学性质
2、乙烯的化学性质 （1）氧化反应——①燃烧 实验 和O2反应 实验现象
明亮火焰伴有黑烟
产生黑烟是因为： 含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮 是碳微粒受灼热而发光 CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2 +2H2O
４、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插 到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
实验注意事项：
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3, （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动） 2.浓硫酸做催化剂和脱水剂 3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸, 4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温 度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
催化剂
［ CH2-C=CH-CH2］n CH3 聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→
催化剂
[ CH2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ]
|
n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式：
苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
8、烯烃的同分异构体
① 官能团异构： ② 碳链异构（先定碳链，后移双键）： ③ 官能团位置异构： 写出分子式为C5H10的所有同分异构体的结构简式。 ④顺反异构
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如
果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在
空间就有两种不同的排列方式，产生两种
不同的异构，即顺反异构 。
[思考与交流】产生顺反异构体的条件是什么？ ①分子中具有碳碳双键(C=C)。 ②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或 原子团.即a b ，a’ b’ 。
高中化学必修2之知识讲解_乙烯(基础)-
乙烯【学习目标】1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系；2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途；3、初步掌握加成反应的概念。
【要点梳理】【：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C 2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：C HHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
有机物的结构简式
有机物的结构简式编名称分子式结构，简，式号烷烃1甲烷ch42乙烷ch26ch—ch、chch、3333ch—ch—ch、chchch、3233233丙烷ch38、4正丁烷chch—ch—ch—ch、chchchch、41032233223 2—甲基丙烷5ch410，异丁烷，、ch，ch，、33ch—ch—ch—ch—ch、chchchchch、32223322236，正，戊烷ch512ch，ch，ch、32332—甲基丁烷7ch，异戊烷，5122,2—二甲基丙烷8ch512，新戊烷，、c，ch，34ch—ch—ch—ch—ch—ch、3222239正己烷ch614chchchchchch、ch，ch，ch、32222332432—甲基戊烷10ch614，异己烷，113—甲基戊烷ch6142,3—二甲基丁12ch614烷2,2—二甲基丁13ch614烷ch—ch—ch—ch—ch—ch—ch、322222314，正，庚烷ch716chchchchchchch、ch，ch，ch322222332532—甲基己烷15ch716，异庚烷，163—甲基己烷ch7162,2—二甲基戊17ch716烷3,3—二甲基戊18ch716烷2,3—二甲基戊19ch716烷2,4—二甲基戊20ch716烷2,2,3—三甲21ch716基丁烷3—乙基戊烷22ch7162,2,4,4—四甲23ch920基戊烷2,3—二甲基—24ch9203—乙基戊烷3,3,4—三甲基25ch920己烷2,2,4—三甲基26ch818戊烷2,3,3—三甲基27ch818戊烷2,2,3—三甲基28ch818戊烷2,3,4—三甲基29ch818戊烷环烷烃30环丙烷ch36、31环戊烷ch510 、32环己烷ch612、、33甲基环己烷ch714、34乙基环己烷ch816顺对二甲基环35ch816己烷反对二甲基环36ch816己烷烯烃37乙烯ch24ch,ch、2233丙烯chch—ch,ch、chch,ch363232341—丁烯chch,ch—ch—ch、48223352—丁烯chch—ch,ch—ch、chch,chch48333336甲基丙烯ch48ch,ch—ch—ch—ch、2223371—戊烯ch510ch,chchchch、ch,ch，ch，ch22232223ch—ch,ch—ch—ch、323382—戊烯ch510chch,chchch3232—甲基—1—39ch510丁烯3—甲基—1—40ch510丁烯2—甲基—2—41ch510丁烯421,3—丁二烯chch,ch—ch,ch、ch,chch,ch4622222—甲基—1,3—丁二烯43ch58，异戊二烯，2,2,5,5—四甲44ch1020基—3—己烯、，ch，h,chc，ch，33332,4,4—三甲基45ch816—1—戊烯2,4,4—三甲基46ch816—2—戊烯3—甲基—1,347ch814—己二烯2—甲基—483，2,2—乙基，—ch9161,3—丁二烯3,4—二甲基—492—乙基—1—ch918戊烯3—乙基—1,350ch712—戊二烯514—甲基环己烯ch712炔烃52乙炔chhc?ch、h—c?c—h22丙炔hc?c—ch、ch?h53ch3334541—丁炔chhc?c—ch—ch、ch?hch、462323552—丁炔chch—c?c—ch、chc?h463333561—戊炔chhc?c—ch—ch—ch、ch?hchch、58223223572—戊炔chch—c?c—ch—ch、chc?hch58323323 3—甲基—1—58ch58丁炔3—甲基己—359ch710—烯炔3—乙基戊—360ch710—烯炔芳香烃61苯ch66、、62甲苯ch78、、ch—ch65363乙苯ch810、、ch—ch652564邻二甲苯ch810间二甲苯65ch81066对二甲苯ch81067间甲乙苯ch912戊苯68ch1116chch、65511692—苯基戊烷ch11162—甲基—1—70ch1116苯基丁烷3—甲基—1—71ch1116苯基丁烷2—甲基—3—72ch1116苯基丁烷2,2—二甲基—73ch11161—苯基丙烷、chchc，ch，65233743—苯基戊烷ch1116、chch，chch，6523275苯乙烯ch88 、、chch,ch65276苯乙炔ch86、chc,ch6577联二苯ch1210、ch —ch、，ch，6565652二苯甲烷78ch1212、ch，ch，265279萘ch10880,—甲萘ch111081,—甲萘ch1110821,6—二甲萘ch1212831,5—二甲萘ch121284,—乙萘ch121285,—乙萘ch121286蒽ch141087菲ch141088并四苯ch181289并五苯ch2214 90ch161091ch2212卤代烃92一氯甲烷chclchcl3393二氯甲烷chclchcl222294三氯甲烷，氯仿，chclchcl3395四氯化碳ll4496三碘甲烷，碘仿，chichi3397四氟化碳cfcf4498四溴化碳cbrcbr4499四碘化碳cici44100氯乙烷chclchcl、chchcl252532101溴乙烷chbrchbr、chchbr252532102氯苯chcl65、chcl65103溴苯chbr65、、chbr65104四氟乙烯cfcf,cf24221,1,2,2—四溴105chbrchbr—chbr22422乙烷1061,2—二溴乙烯chbrbrch,chbr222107氯乙烯chclch,chcl2323,4—二溴—1108chbrch,ch—chbr—chbr46222—丁烯1,4—二溴—2109chbrchbr—ch,ch—chbr46222—丁烯110邻氯甲苯chcl77111间氯甲苯chcl77112对氯甲苯chcl772,4,6—三溴甲113chbr753苯114苄氯，苯甲氯，chcl771154—溴辛烷chbr817、ch，ch，chbr，ch，ch323223 醇116甲醇choch—oh、choh433117乙醇choch—oh、choh、chchoh262525321181—丙醇choch—oh、choh、chchchoh383737322 2—丙醇，异丙119cho38醇，1—丁醇h—oh、choh、ch，ch，ohc120cho4949323410，正丁醇， 2—丁醇121cho410，异丁醇，2—甲基—1—122cho410丙醇2—甲基—2—123cho410丙醇、2,2—二甲基—124cho5121—丙醇2—甲基—2—125cho512丁醇、、126乙二醇cho262、hohhoh、，choh，2222127丙三醇cho383 、ch，oh，3532—丁炔—1,4128cho462二醇129氨基乙醇chno272,2—二甲基—130cho6141—丁醇3—甲基—1—131cho512丁醇2—戊醇132cho512、1333—戊醇cho5121341,2—丁二醇cho411421352—氯乙醇chocl25136苯甲醇，苄醇，cho78137环丙醇cho36138对甲基环己醇cho714139邻甲基环己醇cho714醚140甲醚choch—o—ch、choch263333141甲乙醚choch—o—ch、choch、chochch38325325323h—o—ch、choch、c25252525142乙醚cho410chchochch、，ch，o3223252143甲正丙醚choch—o—ch、choch、chochchch4103373373223144甲异丙醚cho410choch，ch，、332145甲苯醚cho718146异丙醚cho614、，ch，choch，ch，3232环氧烷147环氧乙烷cho24148二氧杂环己烷cho48149甲基环氧乙烷cho36酚150苯酚cho66、1,2,3—苯三酚151cho663，邻苯三酚，1,3,5—苯三酚152cho663，间苯三酚，2,4,6—三溴苯153chobr633酚、154邻甲苯酚cho78155间甲酚cho78156对甲酚cho782,4,6—三硝基157chno6337苯酚醛和酮158甲醛cho2hcho、乙醛159cho24chcho、3160丙醛chochchcho、chcho363225161丁醛chochchchcho、chcho48322371622—甲基丙醛cho48、，ch，chcho321633—丁羟醛cho482164乙二醛cho222、、，cho，2165丙酮cho36、、，ch，co、chcoch3233166丁酮cho48、chcochch323167丙二烯酮co32o,c,c,c,o、邻乙酰基苯乙168醛羧酸169甲酸cho22hcooh、、170乙酸cho242chcooh、3171丙酸cho362chchcooh、chcooh、3225172丁酸chochchchcooh、chcooh48232237173甲基丙酸cho482、，ch，chcooh32174硬脂酸cho18362chcooh、1735175软脂酸cho16322chcooh、1531油酸176chochcooh183421733、、177苯甲酸cho762chcooh、65178苯正丙酸cho9102、chchchcooh6522179乙二酸cho224、、，cooh，、hooc—cooh2180丙二酸cho344、hooc—ch—cooh、ch，cooh，222181丁二酸cho464、hooc，ch，cooh、，chcooh，2222182顺丁烯二酸cho444183反丁烯二酸cho444184邻苯二甲酸cho864185间苯二甲酸cho864186对苯二甲酸cho864187甲，酸，酐cho，hco，o2232188乙酐cho463、，chco，o32乳酸189cho363，,—羟基丙酸，、,—羟基丙酸190cho3632,2—二甲基丙191cho4102酸、，ch，ooh333—甲基戊—4192cho6122—烯酸193邻羟基苯甲酸cho763194对羟基苯甲酸cho763、间羟基苯甲酸195cho763对羟基苯—2—196cho983丙烯酸间羟基羧基苯197cho884甲醇酯198甲酸甲酯chohcooch、2423199甲酸乙酯chohcooch、hcoochch3622523乙酸甲酯200cho362、chcooch33201乙酸乙酯cho、482chcooch、chcoochch325323202甲酸正丙酯chohcooch、hcoochchch48237223203甲酸异丙酯cho482、、hcooch，ch，32甲酸新戊酯、204甲酸，2,2—二甲cho6122基，丙酯、hcoochc，ch，233甲酸—2—甲基205cho6122丁酯206甲酸异戊酯cho6122、hcoo，ch，ch，ch，2232207对乙酸甲苯酯cho9102丙酸甲酯chchcooch、chcooch208cho323253482对羟基苯甲酸209cho883甲酯2,2—二甲基丙210酸甲酯、cho6122新戊酸甲酯、，ch，cooch333211硬脂酸甘油酯cho571106、，chcoo，ch173535212软脂酸甘油酯cho511706、，chcoo，ch153135213油脂酸甘油酯cho571046、，chcoo，ch173335214苯甲酸甲酯cho882、chcooch653215硝酸乙酯chnochono、chchono2532523223—羟基丙酸正216cho6123丙酯、ho，ch，coo，ch，ch22223 2—羟基丙酸正217cho6123丙酯218丙二酸二乙酯cho7124 、chooc—ch—cooch252252—丁酮酸异丁219cho8143酯220乙酸对甲酚酯cho9102221甲酸氯甲，醇，酯chocl232222异戊酸异戊酯cho10202、，ch，chcoo，ch，ch，ch，32232乙二酸乙二，醇，223cho444酯三硝酸甘油酯224chno3539，硝化甘油，硝基化合物225硝基苯chno652、、ch—no652226硝基甲烷chnoch—no、chno323232227硝基乙烷chnoch—no、chno、chchno252252252322 2,4,6—三硝基228chno7536甲苯，tnt，229,—硝基萘chno1072230,—硝基萘chno10721,8—二硝基萘231chno106242321,5—二硝基萘chno10624糖类233葡萄糖cho6126、choh，choh，cho24234果糖chochoh，choh，cochoh6126232235蔗糖chocho122211122211236麦芽糖chocho122211122211237淀粉，cho，，cho，6115n122211n238纤维素，cho，6115n、[cho，oh，]6723n氨基酸甘氨酸239chno252，氨基乙酸，丙氨酸240chno372,—氨基丙酸苯丙氨酸241,—氨基—,—chno8112苯基丙酸谷氨酸242chno594,—氨基戊二酸高分子化合物243聚乙烯，ch，24n244聚丙烯，ch，36n245聚氯乙烯，chcl，23n246聚苯乙烯，ch，88n、有机玻璃，聚甲247，cho，582n基丙烯酸甲酯，、聚丙烯腈248，ch，23n，人造羊毛，聚四氟乙烯249，cf，24n，塑料王，250酚醛塑料，电木，，cho，76n251脲醛塑料，电玉，，chno，42n252环氧树脂，cho，19203n聚对苯二甲酸253乙二醇酯，cho，10103n，涤纶、的确良，聚己内酰胺254，chno，611n，绵纶，聚乙烯醇缩甲255醛，cho，582n，维尼纶，256丁苯橡胶，ch，1214n257顺丁橡胶，ch，46n258氯丁橡胶，chcl，45n259丁腈橡胶，ch，79n260聚硫橡胶，chs，244n261硅橡胶，chsio，26n262丁基橡胶异戊橡胶263，ch，58n，合成天然橡胶，264聚乳酸，cho，332n265聚丙酸甲酯，cho，462n266聚丙酸正丁酯，cho，7122n267聚乙丙丁酯，ch，918n268人造象牙，cho，2n289聚环氧乙烷，cho，24n290聚乙炔，ch，22n291，ch，916n292戊苯橡胶，ch，1316n293，ch，1010n294，ch，1010n295nomex纤维，chno，141022n296，cho，15166n其它297二恶英，chocl，12424n298维生素c，cho，686n299立方烷，ch，88n2,3,4—三羟基苯甲酸—2,3—300，cho，14109n二羟基—5—羧基苯，酚，酯301苯磺酸chso663302对氨基苯磺酸chnso1093303吗啡chno17173304葡萄糖二酸cho6108三硝酸纤维素305，chno，6739n酯丙二酰氯306chocl3222307丙二酰胺chno36223,7—二甲基—308cho10162,6—辛二烯醛三聚甲醛309cho363310氨基树脂chn66621 / 21__来源网络整理，仅作为学习参考。
烃
3 ．若甲烷与氯气以物质的量之比 1 ： 3 混合，在光照下 得到的产物：（1）CH3Cl （2）CH2Cl2（3）CHCl3 （4） CCl4，其中正确的是（ D ） A 只有(1) B 只有（3） C (1)(2)(3)的混合物 D(1)(2)(3)(4)的混合物
4．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的 标志是（ B ） A 石油产量 B 乙烯的产量 C 合成纤维的产量 D 硫酸的产量
A.①②③④
C.②③④
B.①③④
D.③④
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商余法确定分子式
【原理】对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子量 为M=12x+y，则M/12=x+y/12, 显然，x为 商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而 推断出烃的分子式。 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃 一定为烷烃的是（ A ） A.44 B.42 C.54 D.128
C2H4或CH4和C3H4(1:1)
作业(抄题目
写过程)
1、写出甲烷、乙烷、乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式
2、写出下列各种烷烃的结构简式及分子式 （1） 2,3，3-三甲基戊烷 （2）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 3、某有机物含碳85.7%，含氢14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入该有机 物，溴水刚好完全褪色 ，此时液体总质量81.4g，求：①有机物分子式 ②经测定，该有机物分子中有两个-CH3。写出它的结构简式。 4、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只 含有4 个碳原子，且B分子的碳原子个数比A分子多。 （1）将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推 断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6共26页文档
B
希望在你手中 阳光总在风雨后 请相信有彩虹
谢谢！
CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷 乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质 氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
乙烷乙烯的分子式电子式结构式和结构简式C2H6
乙烷乙烯的分子式电子式结构式和结构简式C2H6乙烷乙烯的分子式电子式结构式和结构简式C2H6乙烷和乙烯是两种常见的碳氢化合物，它们的分子式、电子式、结构式和结构简式如下：乙烷：分子式：C2H6电子式：H-C-C-H结构式：CH3-CH3结构简式：CH3CH3乙烯：分子式：C2H4电子式：H-C=C-H结构式：CH2=CH2结构简式：CH2=CH2接下来，我将详细介绍乙烷和乙烯的各个方面。
一、乙烷（C2H6）:乙烷是一种无色、无臭的可燃气体。
它由两个碳原子和六个氢原子构成。
乙烷的电子式中，每个碳原子都有四个电子，而水平连接的两个碳原子之间有两个共用电子对。
乙烷的结构式中，两个碳原子通过单键相连，每个碳原子周围都有三个氢原子。
乙烷的结构简式用CH3CH3表示。
乙烷是一种饱和烃，因为它的碳碳键都是单键，碳原子周围的氢原子个数恰好使得碳原子的价电子数达到饱和状态。
乙烷是天然气的主要成分之一，也是家庭使用的煤气的组成部分。
它是一种非极性分子，与许多有机溶剂相溶，但不溶于水。
乙烷的燃烧能释放大量的能量，常用作燃料。
在氧气的存在下，乙烷可以燃烧为二氧化碳和水，在完全燃烧的情况下，乙烷的化学方程式为：C2H6+7/2O2->2CO2+3H2O乙烷也可以作为原料用于生产许多有机化合物，如乙醇、氯乙烷等。
二、乙烯（C2H4）:乙烯是一种无色、无臭的气体，常用作工业化学品的原料。
它由两个碳原子和四个氢原子构成。
乙烯的电子式中，两个碳原子之间有一个双键，每个碳原子周围有两个氢原子。
乙烯的结构式中，两个碳原子通过双键相连，每个碳原子周围有一个氢原子。
乙烯的结构简式用CH2=CH2表示。
乙烯是一种不饱和烃，因为它的碳碳键中有一个双键。
乙烯的π电子云可以参与共振，使得乙烯具有特殊的反应性。
乙烯是许多有机化合物的重要原料，常用于合成聚乙烯、乙烯基醇、乙烯酸等。
此外，乙烯也是许多合成材料的原料，如聚合物、合成橡胶等。
乙烯与许多物质能发生加成反应，例如，乙烯可以与氯气发生加成反应，生成氯乙烷：CH2=CH2+Cl2->ClCH2CH2Cl总结：乙烷和乙烯是两种常见的碳氢化合物。
烯烃高中化学
除去气态烷烃中的气态烯烃
注意：烯烃都能使酸性KMnO4、溴的四氯化碳溶液褪 色，原理不__一__样_ ，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了_氧_化__ 反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加__成__反应。
试剂
乙烯
共轭二烯烃：1，3-丁二烯
该单键不能旋转，旋转会使大 π键断裂，因此，1，3-丁二烯
中所有原子一定共平面！
Π4 4个电子 4 4个p轨道
4、共轭二烯烃的化学性质 与烯烃相似：氧化、加成、加聚 思考：(1)写出1，3-丁二烯与足量氯气的加成反应
CH2=CH-CH=CH2 + 2Cl2
CH2-CH-CH-CH2 完全加成 Cl Cl Cl Cl
n
+ nCH2=CH-CN 件下
[ CH－CH2－CH2－CH ]n CN
书36页【资料卡片】
四、二烯烃 1、概念：含有两个碳碳双键的烯烃。 2 、 链 状 二 烯 烃 的 通 式 ：CnH2n-2(n≥4) 3、类别：依据两个双键在碳链中的不同位置
①累积二烯烃 C－C＝C＝C－C 不稳定 ②共轭二烯烃 C＝C－C＝C－C ③孤立二烯烃 C＝C－C－C＝C 性质同单烯烃
2、相对分子质量为70的链状单烯烃，分子式为_C_5_H_1_0，若 该烯烃与足量H2加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可 能的结构简式_______。
CH2=C▁CH2 ▁CH3 CH3
CH3▁C=CH ▁CH3 CH3
CH3▁CH▁CH= CH2 CH3
3、既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷
中混有的乙烯的方法是( C )
A．将气体点燃 B．通入酸性高锰酸钾溶液中 C2H4被氧化为CO2气体，引入新杂质。 C．通入溴水中 D．通入溴的四氯化碳溶液中 C2H6也能溶于CCl4中 E. 一定条件下与H2反应 H2的量不好控制
乙炔
（2）使酸性高锰酸钾褪色
使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O
褪色的速度：乙烯>乙炔， 因为乙烯比乙炔活泼
KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
2.加成反应(X2、H2、HX)
①与溴水加成：使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
练习： CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通 过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反 应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2） CH 4） B．Al4C3水解生成 （ C H C．Mg2C3水解生成 （ 3 4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
结构式
键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子的 位子
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
一乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 2、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 水
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
发生爆炸的乙炔气罐 2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事 故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆 炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致 周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。
3.1乙烯 (共32张PPT)
由于乙烯分子碳碳双键中有 一条碳碳键断裂。
我是 溴分子
断裂
断裂
形成
形成
乙烯与溴反应的实质
乙烯
溴分子
1，2－二溴乙烷
CH2=CH2+Br2
CH2 CH2
Br Br 乙烯分子的双键中一个键易断裂，两个溴原 子分别加在断键的两个碳原子上，生成无色 的1，2－二溴乙烷 （断一加二）。
加成反应
第一课时 乙 烯
乙烯是最简单的烯烃
分子式：C2H4
学 与 问
参照乙烯分子结构模型，试写出乙 烯的电子式和结构式：
一、乙烯的结构
１.乙烯的分子组成及其结构
分子式 C2H4 结构式 电子式 H H HC CH 结构简式
CH2CH2
CH2=CH2
分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃， 乙烯是最简单的烯烃。
思考与交流
乙烯是最简单的烯烃，能不 能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶 液褪色？具有哪些化学性质？
氧 化 反 应
（2）化学性质 ①可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化
还原反应。 CH2=CH2
KMnO4
CO2等
点燃
② 在空气中燃烧
CH2=CH2 + 3O2 → 2COቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 2H2O 现象：火焰明亮并伴有黑烟，生成二氧化 碳和水，同时放出大量热。 思考：如何鉴别甲烷与乙烯气体?
有机化合物分子里 双键上的碳原子跟其它 原子或原子团直接结合 生成新的化合物分子的 反应叫做加成反应。
反应方程式： CH2=CH2+Br2 1，2-二溴乙烷 CH2CH2 Br Br
在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl 、 Cl2、H2O等发生加成反应，你能写出有关 反应的化学方程式吗？ 乙烷 乙烯与氢气反应
乙烯
讨论：1mol烯烃与足量氢气发生加成反应，其加成后 的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则这种烯烃可能的 结构简式是 ________________________________________________。
（四）命名 以含C=C最长碳链为主链，命名为“某烯”。 从离双键最近端给主链碳编号， 命名中要 注明双键碳位 ，其它命名法同烷烃。 例1： CH2=CHCH2CHCH3
1、由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3）的结构或性
质正确的是（
）
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 丙烯比乙烯的沸点低
C. 能使溴水褪色
D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
思考：丙烯分子中所有原子共平面吗？
2、①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应， 生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发 生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该
（三）乙烯的用途
烯烃
定义：分子中含有碳碳双键的烃叫烯烃。 链烯、环烯 烯烃 单烯、多烯: 根据所含碳碳双键数目分 注意：通常所指烯烃是单烯链烃。 思考：以下各组分子的关系。
（1）CH2= CH2
CH3 － CH = CH2
CH3 － CH = CH－CH3
（2）CH3 － CH = CH－CH3
2
②烯烃能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应 烯烃可与溴的四氯化碳溶液、H2、HX、H2O等发生加成反应。
注意：不对称烯烃与HX、H2O的加成产物有多种。 （3）加聚反应 —CH2—CH— n CH2＝CH CH3 催化剂 n CH3
n CH2＝CH CH3
催化剂
注意：单烯烃加聚所得高分子物质中，链节上的主链上只有两 个碳原子，其它基团均在支链上。
有机化合物结构的表示方法完整
有机化合物结构的表示方法(可以直接使用，可编辑实用优秀文档，欢迎下载）有机化合物结构的表示方法（拓展应用）一．学习目标学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构二．重点难点结构简式表示有机化合物的结构三．知识梳理【练习】写出下列有机物的电子式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛1. 结构式的书写(1)结构式定义（2）书写注意点【练习】写出下列有机物的结构式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛2．结构简式书写：（1）定义（2）书写注意点①表示原子间形成单键的“—”可以省略②“C=C”和“C≡C”中的“=”和“≡”不能省略。
但醛基、羰基、羧基可以简写为“-CHO”、“-CO-”、“-COOH”③不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。
【练习】写出下列有机物的结构简式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛3．键线式：定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。
每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。
【练习】写出下列有机物的键线式丙烷、丙烯、丙炔、丙醇、丙酸、丙醛CH 3CH 2CH 2CH3CH 3CHCH 2CH 3CH3CH 3CH CHCH3注意事项:（1）一般表示3个以上碳原子的有机物；弄清碳原子的杂化方式 （2）只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略； （3）必须表示出C=C 、C ≡C 键等官能团；（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。
（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
【小结】有机化合物结构的表示方法电子式结构式 结构简式键线式【过关训练】12C CC C HHHHH H_________________________、___________________________C C C C HBrH BrHHH H_______________________、___________________________C C CC HH HH HH H H ____________________________、___________________________3．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：略去碳氢元素符号短线替换 共用电子对 省略短线 双键叁键保留请写出下列有机物分子的分子式：⑴____________________；⑵__________________；⑶Cl______________________；⑷____________________；（5）OO___________________；（6）OOH_____________有机物组成和结构的几种表示方法种类实例含义分子式C2H4用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目最简式(实验式) CH2①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量；③分子式是最简式的整数倍电子式用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子结构式①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型结构简式CH2===CH2结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)球棍模型小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或三键)比例模型用不同体积的小球表示不同大小的原子比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOH H—OH C2H5O H与羟基直接相连的原子或原子团—H C2H5—遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红与Na 反应反应反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应羟基氢的活动性强弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH烷烃的系统命名(1)最长、最多定主链a．选择最长碳链作为主链。
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化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
四、炔烃：
1、结构特点：含C≡C键，不饱和链烃。
2、通式： CnH2n-2 （n>2）
3、物理性质上的相似性和递变性： 与烷烃、烯烃相似。
4、主要的化学性质： 氧化反应；加成反应。
5、命名和同分异构体的书写： 同烯烃
炔烃的化学性质决定于其结构 中的叁键：
三键的化 学性质：
1：易氧化。(高锰酸 钾褪色)
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质 氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控 制流量；
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
抚宁一中 邱延川
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式
分子式
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
电子式 结构式 结构简式
H
••
HC•••• •• H
HCH•••• ••
H
HH
H-C-C-H
HH
CH3CH3
H
••
CH• •••
••C•• •• H
H
H-C = C-H HH
CH2=CH2
乙烯分子与乙烷分子相比， 乙烯比乙烷少了二个H原子，出 现了双键；若我们把乙烯中的H 原子也消去二个，那么乙炔中 的C原子间是如何结合的？
Cl
Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ C]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
B
希望在你手中 阳光总在风雨后 请相信有彩虹
（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率；
（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
结构式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
乙 2. 乙炔的工业制法
炔
的
过去工业上用电石生产乙炔。
制
锻烧
法 CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
键角 ：
109°28′
C=C
1.33 120°
C≡C
1.20 180°
空间构型： 立体结构 平面结构 直线结构
二、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑ 2、药品：电石(CaC2)和水
3、装置： 固+液→气
4．收集： 排水集气法
思考:根据乙炔的反应 原理,能否采用如右所 示的两个装置,为什么?
CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷 乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54