化学实验说课PPT-酸、碱的化学性质
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酸、碱的化学性质 课件
的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。 （2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。 （3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一
支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。 （4）比较两支试管中的现象。
【实验现象及结论】
向少量的氢氧化钙粉末 中加入1 mL水，振荡， 再滴入1～2滴酚酞溶液 ，再加入1 mL水振荡 向同质量的氢氧化钙粉 末中加入1 mL水，振荡 ，再滴入1～2滴酚酞溶 液，再加入1 mL稀盐酸 振荡
反应现象
固体部分溶解，溶 液由无色变为红色
固体部分溶解，溶 液由无色变为红色 ，加入盐酸后，固 体全部溶解，溶液 由红色变为无色
结论(化学方程式) 氢氧化钙微溶于 水，水溶液显碱 性
Ca(OH)2＋2HCl ===CaCl2＋2H2O
【例2】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总 结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质 能够发生化学反应)，如图所示。
(C )
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂，用于造纸、
纺织等工业
(来自《典中点》)
2．【中考•北京】下列物质能与NaOH反应的是( B )
A．Fe
B．CO2
C．Fe2O3
D．NaCl
3．【中考•广州】下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( A)
(1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaO H溶液中，溶液变成___蓝_____色。
(2)反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学 方程式为__C_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O______。
支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。 （4）比较两支试管中的现象。
【实验现象及结论】
向少量的氢氧化钙粉末 中加入1 mL水，振荡， 再滴入1～2滴酚酞溶液 ，再加入1 mL水振荡 向同质量的氢氧化钙粉 末中加入1 mL水，振荡 ，再滴入1～2滴酚酞溶 液，再加入1 mL稀盐酸 振荡
反应现象
固体部分溶解，溶 液由无色变为红色
固体部分溶解，溶 液由无色变为红色 ，加入盐酸后，固 体全部溶解，溶液 由红色变为无色
结论(化学方程式) 氢氧化钙微溶于 水，水溶液显碱 性
Ca(OH)2＋2HCl ===CaCl2＋2H2O
【例2】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总 结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质 能够发生化学反应)，如图所示。
(C )
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂，用于造纸、
纺织等工业
(来自《典中点》)
2．【中考•北京】下列物质能与NaOH反应的是( B )
A．Fe
B．CO2
C．Fe2O3
D．NaCl
3．【中考•广州】下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( A)
(1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaO H溶液中，溶液变成___蓝_____色。
(2)反应②说明NaOH溶液在空气中易变质，其化学 方程式为__C_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O______。
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
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2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
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5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
酸与碱的化学性质 PPT课件
6.（双选）（2013·天津中考）某研究性学习小组为了探究 氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应 后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选 项错误的是( )
【解析】选B、D。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后， 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与 硫酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全反应，溶 液中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉 淀；若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚 酞在中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下， 滴加无色酚酞，溶液也不变色。
9.（2013·咸宁中考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和 盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液 加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停 止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只 有CaCl2；猜想三：________________________________。
（2）盐酸呈酸性，故可以通过用pH试纸和紫色石蕊溶液进 行验证，铜不与盐酸反应，由于氯化钙中含氯离子，也会与硝 酸银反应生成沉淀，会对结果造成干扰，故铜与硝酸银都不能 用来验证；（3）下水道大部分为铁质管道，酸液倒入下水道 会腐蚀下水道，可以加入石灰石将盐酸转化为氯化钙。
答案：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 【猜想】可能是CaCl2和HCl 【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）
【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈 的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成氯化铁（溶液 为黄色）和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色) 和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明 氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。 答案：（1）Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 有气泡产 生 （2）氯化亚铁 Fe+2FeCl3====3FeCl2
酸、碱的化学性质 课件
4．酸与碱发生的反应
氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 实验现象
先变为红 色再变 为无色
试管中溶液__有白色晶体析出___________________， 蒸发皿中____________________
反应的化学方程式
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
酸能与碱 发生中 和反应
实验结论：________________________
自制指 示剂溶 液的变 化
溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在 0~14之间。
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
学生练习实验
待测 盐 硫 醋酸 氢氧化 氢氧化 氨
酚酞溶液
溶液仍然为无色 溶液仍然为无色
溶液变成红色 溶液变成红色
结论：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
●2、（用镊子）取两个生锈的铁钉放入 两支试管中（先将试管横放，放入铁 钉，再将试管慢慢竖起，使铁钉滑落 到试管底部），然后加入约2 mL稀盐 酸，观察现象。
●当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮 时，将其中一支试管中的铁钉取出， 洗净。
变成绿色
●3. 在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液， 然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
加入氢氧化钠溶液的量要少，加入几滴即可，注 意观察生成的少量氢氧化铜絮状沉淀。
●然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
《酸、碱的化学性质》课件
对照实验
5mL 稀盐酸
5mL 水
目的：排除水的干扰
0.1g
4.在实验三中需要控制哪些量相同？
实验回顾:
实验回顾:
1.酸碱和指示剂的反应： 2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 3.硫酸铜和氢氧化钠反应 4.氢氧化钠和稀盐酸的反应 以上实验都表现了________ (填物质)的_________________ (填化学性质)
第十单元 酸和碱
人教版九年级化学下册
刘向雨
两瓶溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能利用有关 酸、碱的知识给试剂瓶加上正确的标签吗？
今天我们自己动手操作来探究酸和碱的部分化学性质。
• 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 • 2.通过实验解释生活的一些现象。
每小组四人分工合作，检查仪器和试剂
用试管取该溶液1~2mL,滴加1~2滴紫色石蕊溶液，若 方案一： 石蕊不变色，则溶液呈中性，若石蕊变红色，则溶液 ________________呈___酸___性___。_______________________________________________
方案二： 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取少量该溶液，滴在 pH试纸上，再比照标准比色卡，测出溶液pH，若 pH﹦7，则溶液呈中性，若pH﹤7，则溶液呈酸性。
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈_中___性，还可能呈_酸____性。
〖实验验证〗
实验操作
用试管取该溶液 1~2mL,滴加1~2滴 无色酚酞溶液， 振荡。
实验现象 无色酚酞溶液源自变红 ,无色酚酞_不__变___色
结论
溶液呈 碱性
。
溶液呈__ 中性__或__酸性
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
人教版九年级下册 化学 课件 实验活动6 酸、碱的化学性质ppt
11、不要辜负自己的生活，即使没有办法逃避面前的一切，您也必须对自己不好，然后勇敢地前进，让自己没有后悔。最终的目标是，只有 您感到幸福才是。
18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。
1、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（ C ）
A.培育新花品种，增加观赏价值 B.设计新程序，开发电脑新功能 C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.利用指南针确定航海方向 2.中华民族是一个优秀的民族，制造了许多灿烂的文化，
下列有关古代文明的描述不正确的是（ ）A
A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工 艺
如何学好化学呢?
1、会听课，做好笔记。
听会知识的来龙去脉，感受每一知识点的方法与思路， 并在重点处做好记录
2、认真实验。 • 仔细观察，并记录和分析实验现象，并善于
思考实验中出现的问题。 3、加强记忆，要学好化学，记忆是关键，要在 理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤 记忆更进一步加深理解。 4、建立错题本。
Hale Waihona Puke 现代化学材料纳米碳管模型
纳米铜具有超塑延 展性
铜纳米结晶体机械 特性惊人
现代化学材料
直径6cm尼龙 绳能
吊起2t的汽车
高分子薄膜 玻璃纤维增
的鸟笼
强塑料
隔水、透 强度大 气性好
强度、 韧性大
绝热、 耐高温
绿色化学
可降解塑料袋
学习化学的方法
①勤思考、敢提问、善交流、常总结 ②讲规范、勤动手、细观察、务求真
《酸、碱的化学性质》酸和碱 精品PPT课件2
铁 锈 、 铁 钉 和 稀 盐 酸 的 反 应
实验步骤： 1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约 2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉，铁 钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出， 洗净。比较两只铁钉
实验现象：
学 以
以致致Fra bibliotek用小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示 剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探 究： 〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性 〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性、也可能呈 性，还可能呈 性。 〖实验验证〗 实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液 1~2mL,滴加1~2滴 无色酚酞溶液变 无色酚酞溶液，振荡。 无色酚酞不变色
,
溶液呈碱性
溶液呈______
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳 提出了以下方案： 方案一：________________________________________ 方案二：________________________________________
稀盐酸能和铁以及铁锈发生化学反应。 用稀盐酸除去金属表面的锈时，要注 实验结论： 意控制酸的用量
第一、二、三、四组做 硫酸铜和氢氧化钠反应
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
第五、六组做 氢氧化钠和盐酸的反应
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
酸、碱的化学性质PPT课件1(3份打包)
紫色石蕊溶液也能鉴别吗？
分别取待检样品少量 于试管中, 并滴入1-2 滴酚酞试液 分别用滴管滴一滴待 检样品于pH试纸上, 并与标准比色卡对照 . 分别放入一粒石灰石 于试管中,并向其中加 入少量待检样品
不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液 PH<7的液体稀盐酸
PH>7的的液体是氢氧化 钙溶液
参考答 案
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ? 分别取待检样品少量 于试管中, 并分别通 入二氧化碳气体 分别放入锌粒于2个试 管中, 并向其中分别加 入少量待检样品 分别放入生锈的铁钉 , 于试管中,并向其中 加入少量待检样品
变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸 有气泡产生的液体稀盐 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液 铁锈消失,溶液变黄色的液 体是稀盐酸, 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧 化钙溶液
再
见
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件3
实验活动6
酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与
D．①③④
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
第2节 酸和碱的中和反应
Microsoft PowerPoint – 实验活动6 酸、碱的化学性质.ppt
设计：安徽省马鞍山市第八中学 江宗根 /p/360434824
交流：
实验10-8：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随 着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
新知学习
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反 应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后， 氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-) 结合成了水分子，导致溶液原 有的酸、碱性相互“中和”。
• 2、为什么白色小花变红后，又变白呢 ？
• 解密：在白色小花上喷的是氢氧化钠 容液，后在“树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
• 下面每小组自选药品和仪器，根据自 己的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试 液 稀盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与
D．①③④
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
第2节 酸和碱的中和反应
Microsoft PowerPoint – 实验活动6 酸、碱的化学性质.ppt
设计：安徽省马鞍山市第八中学 江宗根 /p/360434824
交流：
实验10-8：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随 着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
新知学习
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反 应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后， 氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-) 结合成了水分子，导致溶液原 有的酸、碱性相互“中和”。
• 2、为什么白色小花变红后，又变白呢 ？
• 解密：在白色小花上喷的是氢氧化钠 容液，后在“树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
• 下面每小组自选药品和仪器，根据自 己的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试 液 稀盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
《探究酸和碱的化学性质》常见的酸和碱PPT教学课件
氢氧化钠 氢氧化钙 肥皂水 蔗糖水 食盐水
石蕊
变蓝
变蓝
变蓝 不变 不变
酚酞
变红
变红
变红 不变 不变
pH
１３
１１
８
７
７
实验结论： 碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性） 溶液的pH大于７
新课学习
2. 酸碱中和反应 实验步骤：
在2支试管中分别加入1〜2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠 溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止 滴加氢氧化钠溶液。
新课学习 实验现象或结果
稀盐酸 稀硫酸
石蕊试液 变红 变红
酚酞
不变 不变
pH
１
１
白醋 变红 不变
３
柠檬汁 自来水
变红 紫色
不变 不变
４
７
实验结论： 酸溶液可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。 酸溶液的pH小于７
新课学习
（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。
通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好 完全中和时，pH变化较快。
新课学习 实验现象与结果：
滴加氢氧化钠 滴加氢氧化钠溶 滴加氢氧化钠 溶液前的pH 液结束后的pH 溶液的滴数
稀盐酸
２
７
21
稀硫酸
１
７
23
实验结论： 酸与碱可以发生反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O
实验现象与结果： 氯化铜溶液
氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 氢氧化钙溶液 蓝色沉淀
碳酸钠溶液 生锈铁钉
无现象
酸、碱的化学性质PPT课件(2)
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?
方法
方法一
操作
分别取待检样品少量 于试管中, 并分别通 入二氧化碳气体
Байду номын сангаас
现象与结论
变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸
分别放入锌粒于2个试 方法二 管中, 并向其中分别加
入少量待检样品
有气泡产生的液体稀盐 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液
身体健康， 不要吃着碗里的惦记锅里的，直接抱着锅吃多省心。
把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。 一句“好孩子”能让学生看到自己的进步与价值，而一句“坏孩子”学生会丧失进去的信心和斗志，甚至毁灭一生。——王玉章 现实会告诉你，不努力就会被生活给踩死。无需找什么借口，一无所有，就是拼的理由。 假如你从来未曾害怕受窘受伤害，那就是你从来没有冒过险。 这个是世界上没有天才，所谓的天才只是比普通人多了百分之一的天赋。如果这个天赋运用不好，那么他就可能变成百分之十的累赘。
方法三
分别放入生锈的铁钉, 铁锈消失,溶液变黄色的液
于试管中,并向其中 加入少量待检样品
体是稀盐酸, 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液也能鉴别吗？
方法
操作
现象与结论
分别取待检样品少量 方法四 于试管中, 并滴入1-2
滴酚酞试液
不变色的液体是稀盐酸,
变红色的液体是氢氧化 钙溶液
分别用滴管滴一滴待 方法五 检样品于pH试纸上,
学习进步！
实验活动6 酸、碱的化学性质
构建知识网络图
金属
指示剂
金属
酸
碱
氧化物
盐
非金属 氧化物
实验目的： 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.体验酸碱化学性质的奥妙 实验重点：酸和碱的主要性质 实验难点：实验步骤的操作，实验现象的描述。
常见的酸和碱的化学性质PPT课件 人教版
酸 和碱 台南中学 翟存萍
❖ 教学目标： ❖ 掌握常见的酸的化学性质 ❖ 掌握常见的碱的化学性质 ❖ 了解酸和碱在生活中的应用
酸 和碱
一、酸的化学性质： 1、酸 与 指示剂反应
酸 和碱
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 和碱
3.下列四种物质中，能和其他三种
物质反应的是（A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
酸 和碱
4.某溶液的pH是5，若将溶液的pH
上升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
酸 和碱
5.下列四种物质中，能和其他三种
物质反应的是（D ）。
酸 和碱
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸 和碱
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
猜想与假设
酸 和碱
❖ 在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应时，忘 记加入酚酞试液，反应后溶液中的溶质可能 是什么？
酸 和碱
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放 入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干 燥剂 DESICCANT
❖ 教学目标： ❖ 掌握常见的酸的化学性质 ❖ 掌握常见的碱的化学性质 ❖ 了解酸和碱在生活中的应用
酸 和碱
一、酸的化学性质： 1、酸 与 指示剂反应
酸 和碱
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 和碱
3.下列四种物质中，能和其他三种
物质反应的是（A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
酸 和碱
4.某溶液的pH是5，若将溶液的pH
上升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
酸 和碱
5.下列四种物质中，能和其他三种
物质反应的是（D ）。
酸 和碱
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸 和碱
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
猜想与假设
酸 和碱
❖ 在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应时，忘 记加入酚酞试液，反应后溶液中的溶质可能 是什么？
酸 和碱
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放 入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干 燥剂 DESICCANT
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质(共13张PPT)
2．取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，
观察到的现象是_铁_ 锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色__，反应的化学方程式
为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；待铁钉变得光亮时，取出一支试管 中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是有_气_ 泡产生，溶液由黄色变为浅绿_ 色 ，反应的化学方程式为_F_e＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
5．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，这种溶液 是( C )
A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊溶液 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液 6．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 (1)水溶液的pH都_小_ 于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失 ，溶液颜色变为__黄色__。 (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 ：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O __。
.
变。式训练
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( C ) A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
3．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正
确的是( B )
A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色 D．用手接触，看是否有滑腻感
典例剖析 【例】下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( ) A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7 【分析】向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量变大，不能表明 两者发生了化学反应。要证明两者发生了反应，必须要有明显的现象。 【答案】B
酸、碱的化学性质 PPT教学课件1(3份打包) 人教版
参考答 案
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ? 分别取待检样品少量 于试管中, 并分别通 入二氧化碳气体 分别放入锌粒于2个试 管中, 并向其中分别加 入少量待检样品 分别放入生锈的铁钉 , 于试管中,并向其中 加入少量待检样品
பைடு நூலகம்
变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸 有气泡产生的液体稀盐 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液 铁锈消失,溶液变黄色的液 体是稀盐酸, 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧 化钙溶液
再
见
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
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11
第三部 分
（一） 过程概况
演示导入 （5分钟）
学生实验 （20分钟）
老师总结 （5分钟）
总结板书 （3分钟）
1234567
设计实验 （5分钟）
学生互评 （5分钟）
课外拓展 （2分钟）
13
（二） 演示导入
老师利用白色点滴板 分别做下列实验展示： 1、浓硫酸使抹布脱水 变黑。 2、向澄清石灰水中吹 气变浑浊，呈白色。 3、含有酚酞溶液中酸 碱中和，碱过量，呈 红色。 4、铁粉与稀盐酸反应， 溶液变绿。 5、氧化铜与稀盐酸反 应，溶液变蓝。
19
（二） 作业拓展
酸、碱的化学性质
学生自主设计实验过程，实验后书写实验 报告
以颜色变化为主题，理解并写出准确的 实验原理。
联系生活实际，课后用所学知识解释生 活中的颜色变化。（如牵牛花的颜色）
20
第五部 分
效果评价
效果1
1.复习了化学药品仪器的 使用。 2.学生理解了酸碱的化学 性质。 3.在自主实验过程中，帮 助学生纠正实验操作中的 错误，如胶头滴管的使用， PH试纸的使用，铁钉放 入试管操作。
15
（四） 实验展示
学生的自主实验探究 （图片展示）
• 紫色石蕊溶液中加入氢氧化钠溶液 变蓝
• 铁锈与稀盐酸反应
• 澄清石灰水中滴加酚酞
• PH试纸检测酸试剂
16
（五） 师评互评
在实验过程中， 老师指导和纠正 错误，同时对各 组实验结果做出 合理评价。
各组实验完成后， 小组间互相评价， 互相比较做出颜 色变化数量和操 作规范，选出最 佳实验小组。
04
器材药品
（二） 器材药品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁 架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴/打火机、 白色点滴板、吸管、抹布条
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、 酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉 浓硫酸（教师用）、澄清石灰水、铁粉、氧化铜 粉末
解决对策
老师演示启发，学生操作互评，鼓励学生拓展，在自 主实验中加深认识，获得更具体深刻的学习体验。
06
第二部 分
（一） 思路创新
颜色变化为主题
通过不同的化学反应的颜色变 化，提高兴趣，促进学生的联系记 忆能力，加强对酸、碱化学性质的 认知
紧扣教材抓住重点
紧扣教材实验内容，学生自主实验， 深刻认识理解酸、碱化学性质
知识技能、过程方法
效果2
4.学生合作互评完成探究活动， 让其体验科学探究的思维程 序以及与人合作的重要性， 进而培养起团队意识并提升 其竞争的能力。 5、作业布置让学生学以致用， 切身体会到：科学来源于生 活，并能解释生活现象，为 生活服务。
情感态度价值观
22
谢谢聆听
17
第四部 分
（一） 板书设计
酸、碱的化学性质——颜色的秘密 1.黑（浓硫酸的脱水性） 2.白（澄清石灰水变浑浊-中和） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3. 红（酸碱中和，酸碱指示剂） HCl+NaOH=NaCl+H2O（碱过量，酚酞溶液变红） 4. 绿（金属与酸反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5. 蓝（金属氧化物与酸反应） CuO+2HCl=CuCl2+H2O
05（三） 学情分析Fra bibliotek学习状况
学生已接触过一些基本的化学实验，并不是第一次进实 验室。但是自己动手探究酸、碱性质是第一次，老师在 演示启发之后，鼓励学生拓展，加深认识。酸、碱等药 品具有一定危险性，实验安全同时需要引起重视。
学生情况
学生对化学实验充满了浓厚的兴趣，已具备基本的实验 水平，同时需要老师引导与规范并通过实验加深对酸、 碱化学性质的理解。
提示学生关注演 示实验中黑白红 绿蓝的颜色变化， 引导思考其中原 理，待学生自己 实验后老师总结。
14
（三） 学生实验
自主设计
围绕颜色变化主题， 由学生自主设计关 于酸碱化学性质的 验证实验。
自主实验
学生可以参考教 材上的实验内容， 也可以自己选取 材料做出不同的 颜色变化。
互相评价
实验完成后，小组 间互相评价，然后 看看哪个小组得到 的颜色变化更多， 评选最佳实验小组｡
材料 改动
添加标红 药品仪器 （除浓硫酸）
微量 实验
绿色化学
小组 互评
合作学习 自主探究
拓展 延伸
理论联系实际
10
老师演示 分组竞争
学生自主 操作互评
（四） 学法指导
学生主体 老师引导
拓展探究 联系生活
在老师的引导下，从教材 中获取间接经验，从实际 操作中获取直接经验，再 拓展延伸，动作思维转换 为逻辑思维、抽象思维， 跨过最近发展区。
酸、碱的化学性质
颜色的秘密
XXXXX学校
XXX
一 背景分析 二 思路目标 三 内容过程 四 总结板书 五 效果评价
第一部 分
（一） 教材背景
酸、碱的化学性质（实验课）
本章节为人民教育出版社《化学》 九年级下册第十单元“实验活动6：酸、 碱的化学性质”，是学生学习过酸、碱的 化学性质理论知识后，通过实验加深认识， 拓展探究。
互动评价
学生为主体，分组互动，互相 竞争，互相评价
08
（二）教学目标
知识与技能
加深对教材中酸碱主要性质的认识。
过程与方法
学会自主探究，通过与化学反应颜色变化结合掌握酸碱性质。
情感态度价值观
通过实验解释生活中的一些现象，培养勇于科学探究的意识。
09
（三） 教法创新 跨越最近发展区=老师演示+互评互助+自主拓展
第三部 分
（一） 过程概况
演示导入 （5分钟）
学生实验 （20分钟）
老师总结 （5分钟）
总结板书 （3分钟）
1234567
设计实验 （5分钟）
学生互评 （5分钟）
课外拓展 （2分钟）
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（二） 演示导入
老师利用白色点滴板 分别做下列实验展示： 1、浓硫酸使抹布脱水 变黑。 2、向澄清石灰水中吹 气变浑浊，呈白色。 3、含有酚酞溶液中酸 碱中和，碱过量，呈 红色。 4、铁粉与稀盐酸反应， 溶液变绿。 5、氧化铜与稀盐酸反 应，溶液变蓝。
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（二） 作业拓展
酸、碱的化学性质
学生自主设计实验过程，实验后书写实验 报告
以颜色变化为主题，理解并写出准确的 实验原理。
联系生活实际，课后用所学知识解释生 活中的颜色变化。（如牵牛花的颜色）
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第五部 分
效果评价
效果1
1.复习了化学药品仪器的 使用。 2.学生理解了酸碱的化学 性质。 3.在自主实验过程中，帮 助学生纠正实验操作中的 错误，如胶头滴管的使用， PH试纸的使用，铁钉放 入试管操作。
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（四） 实验展示
学生的自主实验探究 （图片展示）
• 紫色石蕊溶液中加入氢氧化钠溶液 变蓝
• 铁锈与稀盐酸反应
• 澄清石灰水中滴加酚酞
• PH试纸检测酸试剂
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（五） 师评互评
在实验过程中， 老师指导和纠正 错误，同时对各 组实验结果做出 合理评价。
各组实验完成后， 小组间互相评价， 互相比较做出颜 色变化数量和操 作规范，选出最 佳实验小组。
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器材药品
（二） 器材药品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁 架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴/打火机、 白色点滴板、吸管、抹布条
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、 酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉 浓硫酸（教师用）、澄清石灰水、铁粉、氧化铜 粉末
解决对策
老师演示启发，学生操作互评，鼓励学生拓展，在自 主实验中加深认识，获得更具体深刻的学习体验。
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第二部 分
（一） 思路创新
颜色变化为主题
通过不同的化学反应的颜色变 化，提高兴趣，促进学生的联系记 忆能力，加强对酸、碱化学性质的 认知
紧扣教材抓住重点
紧扣教材实验内容，学生自主实验， 深刻认识理解酸、碱化学性质
知识技能、过程方法
效果2
4.学生合作互评完成探究活动， 让其体验科学探究的思维程 序以及与人合作的重要性， 进而培养起团队意识并提升 其竞争的能力。 5、作业布置让学生学以致用， 切身体会到：科学来源于生 活，并能解释生活现象，为 生活服务。
情感态度价值观
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谢谢聆听
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第四部 分
（一） 板书设计
酸、碱的化学性质——颜色的秘密 1.黑（浓硫酸的脱水性） 2.白（澄清石灰水变浑浊-中和） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3. 红（酸碱中和，酸碱指示剂） HCl+NaOH=NaCl+H2O（碱过量，酚酞溶液变红） 4. 绿（金属与酸反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5. 蓝（金属氧化物与酸反应） CuO+2HCl=CuCl2+H2O
05（三） 学情分析Fra bibliotek学习状况
学生已接触过一些基本的化学实验，并不是第一次进实 验室。但是自己动手探究酸、碱性质是第一次，老师在 演示启发之后，鼓励学生拓展，加深认识。酸、碱等药 品具有一定危险性，实验安全同时需要引起重视。
学生情况
学生对化学实验充满了浓厚的兴趣，已具备基本的实验 水平，同时需要老师引导与规范并通过实验加深对酸、 碱化学性质的理解。
提示学生关注演 示实验中黑白红 绿蓝的颜色变化， 引导思考其中原 理，待学生自己 实验后老师总结。
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（三） 学生实验
自主设计
围绕颜色变化主题， 由学生自主设计关 于酸碱化学性质的 验证实验。
自主实验
学生可以参考教 材上的实验内容， 也可以自己选取 材料做出不同的 颜色变化。
互相评价
实验完成后，小组 间互相评价，然后 看看哪个小组得到 的颜色变化更多， 评选最佳实验小组｡
材料 改动
添加标红 药品仪器 （除浓硫酸）
微量 实验
绿色化学
小组 互评
合作学习 自主探究
拓展 延伸
理论联系实际
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老师演示 分组竞争
学生自主 操作互评
（四） 学法指导
学生主体 老师引导
拓展探究 联系生活
在老师的引导下，从教材 中获取间接经验，从实际 操作中获取直接经验，再 拓展延伸，动作思维转换 为逻辑思维、抽象思维， 跨过最近发展区。
酸、碱的化学性质
颜色的秘密
XXXXX学校
XXX
一 背景分析 二 思路目标 三 内容过程 四 总结板书 五 效果评价
第一部 分
（一） 教材背景
酸、碱的化学性质（实验课）
本章节为人民教育出版社《化学》 九年级下册第十单元“实验活动6：酸、 碱的化学性质”，是学生学习过酸、碱的 化学性质理论知识后，通过实验加深认识， 拓展探究。
互动评价
学生为主体，分组互动，互相 竞争，互相评价
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（二）教学目标
知识与技能
加深对教材中酸碱主要性质的认识。
过程与方法
学会自主探究，通过与化学反应颜色变化结合掌握酸碱性质。
情感态度价值观
通过实验解释生活中的一些现象，培养勇于科学探究的意识。
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（三） 教法创新 跨越最近发展区=老师演示+互评互助+自主拓展