高中化学会考复习资料课件
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离子反应
1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水
B、稀硫酸和烧碱溶液
C、稀盐酸和氢氧化铜
D、稀硫酸和氢氧化钡溶液
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
的是（
）
A、H＋、I－、Br2、Na＋
B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质：
与金属反应：
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe点=燃=2FeCl3 Cl2+Cu点=燃=CuCl2
与非金属反应： Cl2 + H2 或点=光=燃照2HCl
与水反应： Cl2+H2O
HCl+HClO 2HClO光==照2HCl+O2 ↑
E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部 分氧化还原反应 .
例题 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ (2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还1：原2剂的HCl___g, 被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L 73 (3)反应中HCl表现73 _____________性. 22.4
2、SiO2的化学性质 常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理
湖南省长沙市高中化学重要的金属及其化合物会考复习课件
• A．过氧化钠可作为呼吸(hūxī)面具和潜水 艇中氧气的来源
• B．碳酸钠可用于制造中和胃酸的药剂 • C．液氨可作一些冷藏库的制冷剂 • D．乙烯可用作水果的催熟剂
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感受(gǎnshòu)会考 题
• 2．Na2CO3和NaHCO3 是生活中的常见物质。
下列关于它们的叙述不正确的是 B
a
了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱反应）
b
了解氧化铝的两性；了解氢氧化铝的两性和加热分解反应，了 解氢氧化铝的制备原理
b
知道铁的重要化合物的物理性质
a
了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐反应）
b
了解铁的化合物和亚铁化合物的主要化学性质（与酸反应、氢 氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解）及相互转变
• （2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长 期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质 的试剂是_③___（填序号）。
• ① 稀盐酸 ② 石蕊溶液 ③ KSCN溶液
• （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液， 生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程
式为 。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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感受(gǎnshòu)会考题----铁离子的 检验
• 1．要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列方法
正确的是
• A．滴入盐酸(yán suān)
B
B．滴入硫氰化钾溶液
• C．通入氯气 铜片
D．加入
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感受会考题(kǎo tí)----铁与水的反 应
• 2．（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：
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化学平衡。
十、原电池
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
数越大，半径越小。 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。
元素 Na Mg C N Si P S Cl
最高价
+4 +5 +4 +5 +6 +7
+1 +2
最低价
-4 -3 -4 -3 -2 -1
最高价
Cl2O
Na2O MgO CO2
SiO2 P2O5 SO3
氧化物
N2O5
实验室制氨气，用湿润的 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2N 红 色 石 蕊 试 纸 检 验 氨 气 H3↑+2H2O
是否收集满 4HNO3 受热或见光 4NO2 ↑ +O2 ↑ 为了防止硝酸见光分解， +2H2O
一般将它保存在棕色试
剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO 常温下，浓硝酸可使铁、
7
NaO Mg(O H2CO
H4Si H3PO H2S
及其水
HNO3
HCl
H H)2
3
O4
4
O4
化物
O4
气态氢 化物
CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。 7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
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Ⅱ、铝的化合物
① Al 2O3( 典型的两性氧化物 ) a、与酸： Al 2O3+6H +==2Al 3++3H 2O
-
-
b、与碱： Al 2O3+2OH ==2AlO 2 +H2O
② Al(OH) 3(典型的两性氢氧化物 )：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a 、 实验室制备： AlCl 3+3NH 3 ·H 2O==Al(OH) 3 ↓ +3NH 4Cl ， Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH) 3↓
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓ +2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等
NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO3 ↓ +H2O+NaOH 不反应 不反应
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除
Hg 外都是固态
12、金属冶炼的一般原理： ①热分解法：适用于不活泼金属，如 ②热还原法：适用于较活泼金属，如
化学性质
与非金 属单质
与化
钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O 2==2Na 2O(灰白色 )
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
点燃
2Na+Cl 2===2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
失——升—— (被 )氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
氧化还原反应
化合
分解
置换
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高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱物质的分散系氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-910-9～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
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高中化学会考复习重点资料work Information Technology Company.2020YEAR2高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应 置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆3第三步：删。
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5.下列物质：①KCl ②熔融Na2O ③Fe(OH)3胶体 ④ SO3 ⑤NaCl溶液 ⑥蔗糖 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 。其 中： 属于混合物的是 (填序号，下同)_____；属于氧化物 的是_____；属于碱的是_____；属于酸的是_____；属 于盐的是_____；属于电解质的是_____； 属于非电解 质的是_____；能导电的是______。
ＡＣ.观.分察散外质观粒Ｂ子.的丁直达尔径效在应1nmＣ~.加10热0nm之间
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三、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质的概念：
（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物. 如：常见的酸、碱、盐。 （2）非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的 化合物。 如：蔗糖、酒精等有机物。
反应 类型
复分解反应
2、根据反应过 氧化还原反应
程中元素化合价 是否发生变化
有元素化合价发生变 化的反应
非氧化还原反应
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练习
下列反应中，属于氧化还原反应的是_____ A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2 D CaCO3=CaO + CO2 E N2 + 3H2 =2NH3 F 6NO + 4NH3 =5N2 + 6H2O
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物质的量
一、物质的量 二、摩尔质量
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一、物质的量
1、物质的量基本概念
符号：
n
单位：
mol 摩 [尔]
2、阿伏加德罗常数
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第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023（ 3）阿伏加德罗常数： 6.02× 1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N A）与微粒数（ N ）之间的关系：n = N。
N A2．摩尔质量M ），单位为 g?mol－1。
（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM 。
3．气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol － 1 。
（2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol －1。
（ 3）物质的量（ n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V。
V m4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c B），单位为 mol?L －1。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B）之间的关系： n = c B?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
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欢迎共阅高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2O ：-2Fe ：+2，+3S ：-2，+4，+6 Al ：+3P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -100-12KBr+Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱物质的分散系溶液胶体浊液 分散质大小<10-910-9～10-7>10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 非电解质：蔗糖酒精SO 2CO 2NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH 2SO 4HNO 3 强碱NaOHKOHBa （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水氧化还原反应置换 化合 分解 复分解离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
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高中化学会考复习资料课件Written by Peter at 2021 in January高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 氧化还原反应置换化合 分解复分解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸弱碱 水 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO-)③是否生成气体(如：H +和CO32-，H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =22.4L/molb 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸C ，与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)高a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红点点△△③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓高③硅酸盐：a 、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2Ob 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na 2SiO 3·CaSiO 3·4SiO 2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl 2。