人教版高二化学选修4_前两章月考卷

化学选修4第一、二章测试

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分

1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A 、v(NH 3)=0.1 mol /(L•min)

B 、v (H 2)=0.6 mol /(L•min)

C 、v (N 2)=0.3 mol /(L•min)

D 、v (H 2)=0.3 mol /(L•min)

2．已知下列热化学方程式： （ ）

2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/mol

H 2（g ）＋

2

1O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH =－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋2

1O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/mol B ．241．8 kJ/mol C ．285．8 kJ/mol D ．无法确定

3．下列方法中可以说明2HI(g)H

2(g)+I 2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ；②一个H –H 键断裂的同时有两个H –I 键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I 2)；④反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A 、②③⑤

B 、①④⑦

C 、②⑦⑨

D 、⑧⑨⑩ 4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO

2 + O 2 2SO

3 已经达到平衡状态的标志是( )

A ． 容器中SO 2、O 2和SO 3共存

B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等

C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2:1:2

D ．反应器内压强不再随时间发生变化

5．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：

A 、

B 和

C 可能都是液体 B 、B 和C 肯定都是气体

C 、B 和C 可能都是固体

D 、若C 为固体，则B 一定是气体。

6．用铁片与50 mL 1 mol/L 的硫酸反应制取H 2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：

A 、对该反应体系加热

B 、滴加几滴浓硫酸

C 、加入少量CH 3COONa 固体

D 、不用铁片，改用铁粉

7．在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度。其中不变的是：

A 、③⑤

B 、③④

C 、②④

D 、①③

8．在密闭容器中进行X

2(g)+4Y 2(g)2Z 2(g)+3Q 2(g)的反应，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的起始浓

度分别为：0.1 mol/L 、0.4 mol/L 、0.2 mol/L 、0.3 mol/L ，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：

A 、c(X 2)=0.15 mol/L

B 、c(Y 2)=0.9 mol/L

C 、c(Z 2)=0.3 mol/L

D 、c(Q 2)=0.6 mol/L

9.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )

A ．加压有利于SO 2与O 2反应生成SO 3

B ．500

C 0左右比常况下更有利于合成氨

C ．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应

D ．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

10．在容积相同的A 、B 两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它们在相同温度下发生反应：2SO 2+O 22SO 3并达到平衡．在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当 A 中的 SO 2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO 2 的转化率应是（ ）

A ．25%

B ．>25%

C ．<25%

D ．12.5%

11．已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH 1=－Q 1，H 2（g ）＋

21O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH 2=－Q 2，H 2（g ）＋2

1O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH 3=－Q 3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L （已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )

A ．0．4Q 1＋0．05Q 2

B ．0．4Q 1＋0．1Q 2

C ．0．4Q 1＋0．05Q 3

D ．0．4Q 1＋0．1Q 3 12．可逆反应 A

(气) + nB (气) 2C (气) (正反应吸热)在一定温度

下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）

A ．>1

B ．≥ 1

C ．1

D ． 2

13.．在一密闭的容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 （ ）

A ．平衡向正反应方向移动了

B ．物质A 的转化率减少了

C ．物质B 的质量分数减少了

D ．a > b

14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、和4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

A 、均减半

B 、均加倍

C 、均增加1 mol

D 、均减少1 mol

15．已知：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－393.5 kJ/mol ；2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/mol ，现有0．2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为( )

A ．1∶2

B ．1∶1

C ．2∶3

D ．3∶2