【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：3.2.3铁的重要化合物 Word版含答案
3.2.3 课时作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2021·苏州高一检测)由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为() A．121B．12 3
C．13 1 D．11 3
【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。
【答案】 D
2．(2021·厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()
A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋
C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋
【答案】 D
3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．①②④D．①②③④
【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。
【答案】 B
4．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()
A．Fe2O3B．Fe3O4
C．Fe4O5D．Fe5O7
【解析】n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×
0.56 L
22.4 L·mol－1
＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以
n(Fe)
n(O)
＝
1
3n(Cl)
1
2n(H)＝
1
3×0.75 mol
1
2×0.7 mol
＝5
7
，即该氧化物的化学式为Fe5O7。
【答案】 D
5．(2021·安庆高一检测)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()
A．FeO B．Fe
C．Fe(OH)3D．Fe2O3
【解析】金属钠投入溶液生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。
【答案】 D
6．(2021·嘉峪关高一检测)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()
A．盐酸B．烧碱溶液
C．氨水D．KSCN溶液
【解析】NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，在FeCl2中先消灭白色絮状沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色；而FeCl3中只消灭红褐色沉淀现象；在MgCl2中只消灭白色沉淀现象，而AlCl3中先消灭白色沉淀，后沉淀消逝。
【答案】 B
7．(2021·贵阳高一检测)某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)() A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－1
【解析】由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2＋，故反应后Fe2＋共为
0.4 mol，c(Fe2＋)＝0.4 mol
0.5 L
＝0.8 mol·L－1。
【答案】 C
8．(双选)(2021·邯郸高一检测)向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度不变的是()
A．Mg2＋B．Fe2＋
C．Fe3＋D．Al3＋
【解析】加入Na2O2发生反应2H2O＋2Na2O2===4NaOH ＋O2↑，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，再加入盐酸：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋
3H2O，故原溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋的浓度减小，Fe3＋的浓度增大；Mg2＋和Al3＋与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此最终是不变化的。
【答案】AD
9．(2021·广东佛山期末)对试验Ⅰ～Ⅳ的试验现象推断正确的是()
A．试验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．试验Ⅱ：溶液变红
C．试验Ⅲ：放出大量气体
D．试验Ⅳ：先消灭白色沉淀，后溶解
【解析】试验Ⅰ制得Fe(OH)3胶体，A项错误；试验ⅡFe2＋与KSCN溶液混合无明显颜色变化，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应，C项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，连续加入NaOH 溶液，沉淀溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，D项正确。
【答案】 D
10．(2021·江西南昌高一检测)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是() A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6 1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2 1 D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
【解析】n(Fe)＝1.12 g
56 g/mol
＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01 mol。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(2021·经典习题选萃)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的学问设计了如下试验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你写出该同学试验中消灭以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
______________________________________________________ __________________
__________________________________________________ ______________________。
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
______________________________________________________ __________________
__________________________________________________ ______________________。
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
______________________________________________________ __________________
__________________________________________________ ______________________。
(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释
______________________________________________________ __________________
__________________________________________________ ______________________。
【解析】加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很简洁得出，而第(4)问中的缘由可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观看Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。
【答案】(1)没有变质
(2)完全变质
(3)部分变质
(4)不能，缘由是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
12．(10分)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分别方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，
______________________________________________________ __________________
(2)FeCl2(FeCl3)________，
______________________________________________________
__________________
(3)Fe(Al)________，
________________________________________________________________________
【答案】 (1)加热 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O (2)加足量铁粉，过滤
2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
(3)加入过量的NaOH 溶液，过滤
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ 13．(10分)(2021·兰州高一检测)以下是有关物质相互转化的关系图，其中A 俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G 为红褐色沉淀，I 的颜色呈浅绿色。
(1)若F 是由Na ＋
和SO 2－
4组成的溶液，则甲的化学式是________，列举A 物质的一种用途
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若D 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I 溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观看到的现象是
________________________________________________________________________
________，对应的离子方程式和化学方程式依次是
________________________________________________________________________
________，__________________。
(3)写出G →A ＋C 的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)若A 中混有杂质Al 2O 3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________。
(5)由E 和A 组成的混合物与稀H 2SO 4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，且生成的Fe 2＋与H 2的物质的量之比为41。则反应物中A 、E 、H 2SO 4的物质的量之比为________。
【答案】 (1)H 2SO 4 用做红色油漆和涂料
(2)CO 酸 生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
(3)2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O (4)NaOH 溶液 Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O
(5)1：2：4
14．(10分)(2021·新题调研)已知有以下物质之间的相互转化：
试回答：
(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)向G 溶液中滴加KSCN 溶液的试验现象是________________。
(3)向G 溶液中加入A 的有关反应的离子方程式为
(4)写出E→F的化学方程式：
______________________________________________________ __________________。
【解析】观看分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀F”，可确定F是Fe(OH)3，则易推出G为FeCl3，E 为Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D与AgNO3反应生成的，知H为AgCl，再由焰色反应，共同确定D溶液是KCl溶液。最终由B＋C―→Fe(OH)2↓＋KCl，可以确定B为FeCl2，C为KOH，FeCl3与A反应生成FeCl2，则A为Fe。
【答案】(1)Fe FeCl2KOH KCl
(2)溶液变成红色
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【点拨】(1)铁及铁的化合物相互转化时，应留意所用氧化剂和还原剂的强弱。
(2)保存亚铁盐溶液时，为了防止Fe2＋被氧化，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
15．(10分)(2021·经典习题选萃)某化学爱好小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用试验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式
______________________________________________________
__________________。
Fe2＋。
【答案】(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(2)浅绿色不变色
(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
(4)Fe2＋
2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业
第三章第二节第三课时铁的重要化合物 课时跟踪训练 一、选择题 1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（） A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成 B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈 D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈 解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。故选D。 2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3 B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁 C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件 解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。故选C。 3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是（） A. 生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁作氧化剂 解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：3.2.3铁的重要化合物 Word版含答案
3.2.3 课时作业 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2021·苏州高一检测)由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为() A．121B．12 3 C．13 1 D．11 3 【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。 【答案】 D 2．(2021·厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为() A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋ 【答案】 D 3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．①②④D．①②③④ 【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。 【答案】 B 4．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为() A．Fe2O3B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 【解析】n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2× 0.56 L 22.4 L·mol－1 ＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以 n(Fe) n(O) ＝ 1 3n(Cl) 1 2n(H)＝ 1 3×0.75 mol 1 2×0.7 mol ＝5 7 ，即该氧化物的化学式为Fe5O7。 【答案】 D 5．(2021·安庆高一检测)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是() A．FeO B．Fe C．Fe(OH)3D．Fe2O3 【解析】金属钠投入溶液生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。 【答案】 D
【红对勾】2021学年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课后作业 新人教版必修1 (1)
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课后作业新人教版必 修1 " 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每题3分，共36分。) 1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。以下物质反映后必然有＋3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反映②Fe与过量稀硫酸反映③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．只有①③ C．只有①②③ D．全数 2. (双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，能够观看到的现象是( ) A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 溶液变成棕黄色 3. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，假设向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A. Na＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋ 4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显转变。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，那么以下结论错误的选项是( ) A．该溶液中必然含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋＞Cl2 C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D. Fe2＋被氧化为Fe3＋ 5．为了探讨铁及其化合物的氧化性和还原性，某同窗设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的选项是( ) 实验操作实验现象离子反应实验结论
32 ( ) A．溶液中必然含Cu2＋ B．溶液中必然含Fe2＋ C．加入KSCN溶液必然不变血红色 D．剩余固体中必然含Cu 7. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反映后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，那么已反映的Fe3＋和未反映的Fe3＋的物质的量之比是( ) A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2 8．向200 mL、0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，警惕加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量再也不转变，现在固体的质量为( ) A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g 9．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反映一段时刻后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1的NaOH溶液，反映完全后，溶液中大量存在的有( ) A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋ C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2 10. 向必然量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色显现。假设用足量的CO在高温
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 （第3课时） 一、说教材 本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。 二、说目标 知识与技能目标： （1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。 （2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。 （3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。 过程与方法目标： （1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。 （2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。 情感态度和价值观： （1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。 （2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。 （3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。 三、说重难点 教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化； 教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。 二、学情分析： 在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al
新教材 高中化学人教版必修一同步知识专项讲练 学生版 铁及其氧化物、氢氧化物
必过16 铁及其氧化物、氢氧化物 知识点一铁的存在和性质 1．铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，位居第______位。游离态的铁存在于___________中；化合态的铁主要以______价和______价化合物的形态存在矿石中如黄铁矿(主要成分是___________)、赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是__________)、菱铁矿(主要成分是__________)等。 2．物理性质 纯净的铁是光亮的__________金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为 1 535 ℃，沸点为 2 750 ℃；具有__________性和__________性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被__________吸引。 3．化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应：____________________。 ②与O2反应： 反应条件燃烧加热常温、潮湿 反应产物______________________________ (2) 如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：____________________。 (3)与盐反应： 如与FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为：____________________，_____________________。 (4)与水蒸气反应 实验装置产物验证实验结论 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了__________；试管内产物冷却后为__________晶体铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式为____________________ 【易错警示】 (1)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。 (2)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。知识点二铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
铁及其化合物 教学设计 2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计 一．教材分析 本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书化学必修1第3章第4节。本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展，本节课“铁离子的检验”是第二节“铁的重要化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，铁离子的检验是学习铁的化学物中非常重要的一个环节，通过教学加深对三价铁的认识，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可培养学生动手进行实验操作的能力。 二．学情分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是掌握铁离子的检验有力的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。 三．教学目标 1、知识与技能 （1）掌握铁离子的检验试剂和方法； （2）具备实验方案的设计能力； 2、过程与方法 （1）通过实验方案的设计学会设计实验方案的思路； （2）通过铁离子检验的实验操作，体会探究的实验方法； （3）在实验教学中培养学生热爱科学、勇于探索、追求真理、实事求是的科学精神和态度。 3、情感态度与价值观 （1）认识到环境保护的重要性； （2）学生通过观察、讨论、实验、提出问题、解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。（3）学习猜想与假设、观察与收集、分析与论证、交流与合作等科学方法。
四．教学重难点 重点：Fe3﹢的检验 难点：实验方案的设计五．教学准备 实验药品：模拟河水、 FeCl 3溶液、FeCl 2 溶液、KSCN溶液 实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、烧杯六．教学方法 设问法、实验验证法、小组讨论法等七．教学过程
2021-2022学年新人教版必修1第3章实验活动2 铁及其化合物的性质教案
实验活动2铁极其化合物的性质 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章?铁金属材料?实验活动2?铁极其化合物的性质？。该局部的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系, 是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这局部知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化复原反响实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反响的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法根底。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法, 熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化复原反响实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化复原反响实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。 【教学过程】 引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？ 投影：铁制的场馆外壳
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：3.2铁、铜的获取及应用 Word版含答案
3.2 课时作业 踩点训练 学问点1从自然界中猎取铁和铜 1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是() A．焦炭是主要还原剂 B．接受富氧空气可以得到纯铁 C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿 【答案】 D 2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是() A．铁与硫酸铜溶液反应 B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 C．氢气还原热的氧化铜得到铜 D．高温下木炭还原氧化铜得到铜 【答案】 A 3．由中国社会科学院考古争辩所、成都文物考古争辩所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的其次大鼎。至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍旧熠熠生辉。下列对其缘由的分析中最可能的是() A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B．环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化 D．它们是由含有肯定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍旧熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。 【答案】 D 4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为() A．50% B．60% C．65% D．70% 【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。 【答案】 B 5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被保藏爱好者珍藏着，在一位保藏家的家中，陈设了很多金属货币。 (1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这确定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是 ________________，形成这种物质的化学方程式为 ________________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为 ______________________________________________________ __________________ ________________。充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。 (2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它确定是 ________币，表面始终未被氧化的缘由是 ______________________________________________________ __________________ ________________。 【解析】铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反应，所以保持原样。
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：3章测试卷 Word版含答案
单元质量检测(60分钟，100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．(2021·成都高一检测)下列中学常见试验的现象或表述正确的是() A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发觉熔化的铝不断滴落 B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述 C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜 D．铁和高温水蒸气的试验中，可用洁净的细铁丝代替还原铁粉进行试验 【答案】 D 2．(2021·珠海高一检测)下列离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑；C项正确。 【答案】 C 3．下列说法错误的是() A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉猛烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成 C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 【答案】 D 4．(2021·合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是() ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤B．只有①④ C．只有②③D．只有③④⑤ 【解析】金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：1章测试卷 Word版含答案
第一章从试验学化学 单元质量检测(60分钟，100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．(2021·聊城高一检测)下列从混合物中分别出其中的某一成分，所实行的分别方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯洁的氯化钠晶体 【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒 精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分别；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当接受冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 2．(2021·临沂高一检测)下列试验操作正确的是() A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发觉取量过多，为了不铺张，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 【答案】 B 3．(2021·浙江绍兴检测)某同学只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该同学不能进行的试验操作是：() ①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 A．①②B．②③ C．①③D．②④ 【解析】粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天公平仪器。 【答案】 D 4．(2021·厦门高一检测)某校化学爱好小组在试验中发觉一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是() A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L －1 【答案】 D
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：2章测试卷 Word版含答案
其次章化学物质及其变化 单元质量检测(60分钟，100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．(2021·新题调研)下列规律关系图示中正确的是() A B C D 【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子进行分类的，故C错误。 【答案】 D 2．下列关于分散系的叙述不正确的是() A．分散系的分类： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴加到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【解析】把FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。 【答案】 C 3．(2021·经典习题选萃)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是() X Y Z 例 氧化 物 化合物 纯洁 物 A 含氧 酸 酸 化合 物 B 溶液分散系混合
物 C 酸电解质化合物 D 置换 反应 氧化还 原反应 离子 反应 【解析】有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。 【答案】 D 4．(2021·湛江高一检测)某同学利用如图装置对电解质溶液导电性进行试验探究。下列说法中正确的是() A．当开关K闭合后，电流计Ⓖ指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质 B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化 C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计Ⓖ示数渐渐增大 D．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L－1的 CH3COOH溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同 【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电力量增加，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，生成强电解质(CH3COO)2Ca，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增加，电流计示数增大，C正确；HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH 是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。 【答案】 C 5．(双选)(2021·经典习题选萃)常温下，下列各组离子肯定可以大量共存的是() A．强碱性溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、K＋ B．石蕊呈红色的溶液：ClO－、Na＋、SO2－3、Cl － C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋ D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、
人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案
高中化学人教版必修一 第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水 2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维 3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（） A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C．氯化铁溶液存放在铜制容器中 D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（） A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－ 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Si的熔点高，可用作半导体材料 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 7．由下列实验及现象不能 ．．推出相应结论的是( ) A．A B．B C．C D．D 8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为 A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g 9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ) A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：模块综合测试卷 Word版含答案
模块质量综合检测 (试卷满分：100分考试时间：90分钟) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．(2021·河北邯郸高一期末)元素及其化合物的学问是“必 修l”的重点内容。下列叙述中不正确的是() A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁 D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 【解析】Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但铝盐无此性质，故D不正确。 【答案】 D 2．(2021·西南师大附中高一期末)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2N A B．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数肯定为2N A C．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N A D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－数为0.2N A 【答案】 C 3．(2021·苏州期末)下列各图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的的是() 【解析】SiO2不溶于水。 【答案】 B 4．下列操作不能达到目的的是() 选 项 目的操作 A 配制100 mL 1.0 mol·L－ 1 CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶 于100 mL蒸馏水中 B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和 溶液，冷却结晶，过滤C 在溶液中将MnO－4完全 转化为Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中 滴加H2O2溶液至紫色 消逝 D 确定NaCl溶液中是否 混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2 溶液，观看是否消灭白 色浑浊 【解析】25 g CuSO4·5H2O的物质的量为 25 g 250 g·mol－1 ＝0.1 mol，溶于100 mL水后溶液的体积大于100 mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0 mol·L－1，A项错误；KNO3的溶解度受温度的影响变化大，NaCl的溶解度受温度的影响变化小，实行冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出从而与NaCl
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)(1)
一、选择题 1．下列物质间的转化均能一步实现的是 A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq) C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g) 23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−− −→NH 4AlO 2(aq) 2．下列说法正确的是 A ．合金只能由金属和金属熔合而成 B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同 C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱 D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝 3．以下现象中不涉及氧化还原反应的是 A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板 B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒 C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3· xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色 4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂 C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体 C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤 D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气 6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：3 7．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 （ ）
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物 第2课时铁盐、亚铁盐练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤 D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂 2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2- 3 B ．在酸性溶液中：NH +4 、Fe 2+、 SO 2- 4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl - D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2- 4、Cl - 3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +- +++↑═ B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +- +↓═ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +- +═ D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++ ++↑+═ 4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是 A ．容器中已肯定无Fe 粉存在 B ．容器中肯定无Cu 粉存在 C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多 D ．溶液中可能存在Fe 3+ 5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2O B ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O C ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O D ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O 6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液 D ．铜粉
第三章铁金属材料测试卷2201-2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册(含解析)
第三章铁 金属材料测试卷2201- 2022-2023学年高一化学人 教版（2019）必修第一册 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共42分) 1．是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁的物质是 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．FeO D ．FeS 2．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是 A ．铝与2O 不反应 B ．铝的熔点高 C ．铝的化学性质不活泼 D ．铝的表面有致密的氧化膜 3．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是 A ．FeCl 3 溶液 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊溶液 4．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A ．在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，Fe 2O 3俗称铁红 C ．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe 2O 3 D ．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物 5．下列有关物质性质的叙述错误的是 A ．少量铁在足量氧气中燃烧可以得到Fe 2O 3固体 B ．将工业废气通入FeCl 2溶液中，可除去工业废气中的氯气 C ．高温下将水蒸气通入铁粉中，固体质量增加 D ．制备Fe(OH)2过程中应该注意隔绝空气 6．已知：2+-3+2Cl +2Fe =2Cl +2Fe 下列说法正确的是 A ．Cl 2是氧化剂 B ．氧化性：Cl 2 第一节 铁及其化合物 时间：40分钟 一、单选题 1．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．232Na CO 10H O ⋅ D ．()2423Fe SO 9H O ⋅ 2．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A ．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述 转化① B ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 C ．由图可预测：高铁酸盐(含24FeO -)具有强氧化性，可用于消毒。24FeO -被还原为3Fe +，最 终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D ．加热3Fe(OH)发生转化①，加水溶解可实现转化① 3．为了验证3Fe + 的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计 错误的 A．只有①B．只有①C．①①D．①①① 4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①①①B．①①①C．①①①① D．①①① 5．下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中1 3 的铁显+2价， 2 3 的铁显+3价 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 第2课时 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 时间：40分钟 一、单选题 1．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，2+Fe 易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A ．维生素C 具有氧化性，可将难吸收的3+Fe 转化为2+Fe ，促进人体对铁元素的吸收 B ．向2FeCl 溶液中加入KSCN 溶液，溶液变为红色 C ．向2FeCl 溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀 D ．3FeCl 溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝 2．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A ．用FeCl 3溶液刻蚀铜板：322Cu Fe Fe Cu ++++=+ B ．将氧化铁加入HI 溶液中发生反应：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+ C ．向含1 molFeBr 2的溶液中通入1 mol Cl 2充分反应转移2 mol 电子 D ．含有 Fe 2+的溶液中大量存在H +、Mg 2+、Cl -、3NO - 3．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A ．若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C ．若依次滴加氯水，KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中铁、铜都无 C ．烧杯中铜、铁都有 D ．烧杯中有铁无铜 5．欲证明某溶液中不含3Fe +而含有2Fe +，下列实验操作顺序正确的是 ①加入足量新制氯水①加入足量4KMnO 溶液①加入少量KSCN 溶液 A ．①① B ．①① C ．①① D ．①①① 第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共15题） 1．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为422322422FeSO 7H O Fe O SO H SO 13H O ⋅+↑++。下列说法正确的是 A ．产物中含有3种酸性氧化物 B ．所得赤色物质为4FeSO C ．反应为分解反应 D ．铁元素被还原 2．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C ．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应 D ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 3．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A ．Cl 2和NaClO 在反应中均作氧化剂 B ．用K 2FeO 4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D ．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＞K 2FeO 4 4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b c d e b →→→→的循环转化关系 5．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是 A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高 B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能 C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大 D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si) 6．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（） A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入-1 100mL 1mol L⋅的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算 8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 9．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 ( ) ①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和3 Fe+． A．②③B．②④C．①④D．①③ 10．下列说法中，不正确的是（）2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-1-1铁及其化合物含详解
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-1-2铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐含详解
第三章 铁金属材料 测试题——2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修第一册