金版教程第一学期高一化学人教版必修1第一章课时作业与课件(共15份,含详细解析)123b

04 课后优化训练

量浓度的溶液，该容量瓶必须是()

A．干燥的

B．不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的

D．以上三项均需要求

解析容量瓶使用前必须检查是否漏水。

答案 B

2．[2015·湖南长郡中学高一月考]下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是()

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

解析根据公式c＝n

V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项

溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

答案 D

3．[2015·福建宁德高一质检]1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是()

A．1 L水中含有1 mol NaCl

B．溶液中含有1 mol NaCl

C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl

D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

解析溶质的物质的量浓度的概念为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol。A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1 mol NaCl，不是1 L水中含有1 mol NaCl，错误；B项，没有指出溶液的体积，错误；C项，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol，质量为58.5 g，正确；D项，将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误。

答案 C

4．[2015·湖北省黄冈中学期末考试]实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是()

A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液

B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液

C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液

D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液

解析实验室中无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，则需m(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝5.3 g。另外需注意：应最终配制成0.5 L溶液而不是加入0.5 L水，故B选项正确。

答案 B

5．[2015·福建宁德高一质检]配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()

A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线解析A项，NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。

答案 B

6．[2014·广州47中高一期中]下列说法正确的是()

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1

D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L －1

解析A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L －1。

答案 C

7．[2015·潍坊一中高一测试]V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V

4mL

溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO2－4的物质的量浓度是()

A.125a 9V

mol/L B.125a 18 V mol/L C.125a 36V

mol/L D.125a 54 V mol/L 解析 原溶液c (Al 3＋)＝a g 27 g/mol ÷V mL 1000 mL/L ＝1000a 27V

mol/L ，由稀释定律求出稀释后c (Al 3＋)＝1000a 27V mol/L ×V 4 mL 4V mL ＝125a 54V

mol/L ，由2Al 3＋―→3SO 2－4关系求出稀释后SO 2－4浓度即可。

答案 C

8．[2015·河北衡水中学高一调研]将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( )

A ．5 mol/L

B ．6.25 mol/L

C ．7 mol/L

D ．6.75 mol/L

解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x ，根据蒸发前后溶质质量守

恒，则(0.08 L ×x ×56 g/mol 28%

＋100 g)×14%＝0.08 L ×x ×56 g/mol ，x ＝6.25 mol/L 。

答案 B

9．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na ＋、Mg 2＋、NO －

3的

物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1,0.1 mol·L －1,0.1 mol·L －1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )

A ．SO 2－4 0.1 mol·L －1

B ．Al 3＋ 0.2 mol·L －1

C ．Cl － 0.3 mol·L －1

D ．K ＋ 0.4 mol·L －1 解析 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c (Na ＋)＋2c (Mg 2＋)＝0.4 mol·L －1，c (NO －3)＝0.1 mol·

L －1，故另一离子为阴离子，若为SO 2－4则其浓度应为0.15 mol·

L －1，若为Cl －则其浓度应为0.3 mol·L