华东理工大学《物理化学》 练习题答案
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
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若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学__华东理工大学(14)--《物理化学》(下)中期学习测试卷及答案
N
q
3.757
N
q
∑ E
=
L
3 i=0
εi
Nj N
=
6.022 ×1023mol−1
×(ε0×0.266来自+ε1
×
0.273 +
ε2
×
0.332
+
ε3
×
0.129)
（3） = 6.022×1023mol−1 × 261.04kK
= 6.022 ×1023 × 261.04 ×13.81
降低一半，则该反应的活化能等于
kJ ⋅ mol-1 。（假定活化能与温度无关）
6. 将纯 BHF2引入到 292 K 的恒体积的容器中，发生 6BHF2(g) → B2H6(g) + 4BF3(g)反应。
不论起始压力如何，反应 1 h 后，发现反应物均分解 8 %，则该反应为
级反应。
7. 一平动子处于能量 εt = 7h2 / (4mV 2/3) 的能级上，则此能级的简并度 gt=
有一平衡的独立子系统，服从玻耳兹曼分布，粒子的最低四个能级为 ε0 /k = 0 ， ε1 / k = 200K ， ε2 / k = 350K ， ε3 / k = 700K ，它们的简并度分别为 1，2，4，5，这里 k 为玻 耳兹曼常数且 k = 13.80658×10−24J⋅K−1,当系统的温度为 300 K 时，试计算： （1） 子的配分函数 q ；（4 分） （2） 粒子分别在能级 ε 0 和 ε3 上出现的概率；（5 分） （3） 系统的摩尔能量。（5 分）
。
10. 振动频率为ν，则振动能级的零点能等于
。
三、（16 分）
313K 时，N2O5在 CCl4溶剂中发生分解反应，速率方程为： vN2O5 = kcN2O5 。已知初始速率
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
华东理工大学物理化学(本)阶段练习整理
物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。
对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。
3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。
对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。
对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。
试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。
6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。
式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。
式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。
7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。
8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。
()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。
11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。
12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。
13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。
14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。
对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。
对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。
17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。
18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
三、（15 分）
508 ℃ 时 ， 反 应 2H I ( g) H2 (g) I2 (g) 在 一 恒 容 容 器 中 进 行 ， 以 压 力 表 示 的 速 率 方 程 为
dpHI dt
k
HI,p
p
Hale Waihona Puke HI（kHI,p
为以压力表示的速率系数）。当
HI
的初始压力为105 Pa 时，其半衰期为
A. q r 和 q v ； B. q r 和 q t ； C. q v 和 q t ； D. q t 、 q r 和 q r
18. 下面哪个式子正确表达了单原子分子理想气体的子配分函数的析因子性质。（ ）
A. q qt qe qn ； B. q qr ； C. q qv ； D. q qe qn
。
11. 链反应机理包括三个基本步骤，它们分别是
。
12. 范德华气体可视为
。（选填：独立的离域子系统、相倚的离
域子系统）
13. 相空间中的任意一点，代表
。（选填：系统的一个微观状态、
处于一定运动状态的一个分子）
14. 对于常温下的氮气，能级间隔最小的能级是
，能级间隔最大的能级
是
。（选填：转动能级、平动能级、振动能级）
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
华东理工大学《物理化学》 练习题答案
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
华东理工大学物理化学练习题答案12
第12章 独立子系统的统计热力学基本概念1. 各粒子间除可以产生弹性碰撞外，没有任何相互作用的系统；各粒子间存在相互作用的系统；各粒子只能在固定位置附近的小范围内运动的系统；各粒子可在整个空间运动的系统；独立的离域子系统；相倚的离域子系统。
2. 平动、转动、振动、电子运动、核运动；平动、转动、振动；电子运动、核运动；平动；转动、振动、电子运动、核运动。
3. 1个三维平动子，1个线型刚性转子和1个单维简谐振子；1个三维平动子，1个三维刚性转子和3n －6个单维简谐振子。
4. 3；3；3。
5. )(82223/22z y x n n n mVh ++；)1(822+πJ J I h ；νυh )2/1(+。
6. 指粒子在各能级上的分布；540。
7. ∏jj N jN g N j!!。
8.∏jjN jN g j!；j jN g>>（温度不太低、密度不太高、粒子的质量不太小）。
9. 最概然分布；相对微观状态数较为显著的那些分布在一定误差范围内与最概然分布已无实际区别，故最概然分布代表一切可能的分布，系统的微观粒子的分布方式几乎不随时间变化。
10. （1）一定的宏观状态对应着巨大数目的微观状态，它们各按一定的概率出现；（2）宏观力学量是各微观状态相应微观量的统计平均值；（3）孤立系统中每一个微观状态出现的概率都相等Ω1=i P 。
11. ()1ln /ln lim max =∞→ΩNω 。
12. qg N N kTi i i ε−=e ；平衡的独立子系统，对于独立的离域子系统还必须满足温度不太低、密度不太高、粒子质量不太小的条件。
13. ∑−=i kT i i g q )/(e ε；∑−=h kT h q )/(e ε； ∑−−=i kT i i g q )/()(00e εε；)/(00e kT q q ε−=。
14. 粒子逃逸基态能级程度的度量；N 个粒子均处于基态能级；1。
15. 子配分函数是相应各种运动形式的子配分函数之积；0n e 0v 0r t q q q q q 。
物理化学__华东理工大学(10)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(B)
五、（12 分）
温度 T 时纯物质 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 100kPa 和 200kPa。现有 A 与 B 组成的二元溶液在该温 度下达到气液平衡，平衡液相浓度 xB = 0.1，气相可视为理想气体。
（1）设 A 与 B 的二元溶液为理想溶液，试求平衡时的气相组成 yB 及蒸气总压 p 。（6 分） （2）若实验测得平衡时的气相总压为 123kPa，B 在气相的分压为 24 kPa，试按照选取参考状态的惯例 I，求 A 和 B 的活度因子。（6 分）
6. 理想气体经过节流装置后，其 ∆U = 0 ， ∆H = 0 。
（对、错）
7. 实际气体经过节流装置后，哪个热力学函数的变化值为零？
8. 封闭系统在
条件下进行一个过程，其 ∆U = QV 。
9. 将 25 ℃100g 液态水变为 25 ℃100g 饱和水蒸气，其 ∆G =
。
10. 写出克劳修斯不等式
yB
=
pB p
=
200 × 0.1 = 0.182 110
（2） aB
=
pB pB*
=
24 200
= 0.12
aA
=
pA pA*
= 123 − 24 100
= 0.99
γB
=
aB xB
=
0.12 0.1
= 1.2
γA
=
aA xA
= 0.99 1 − 0.1
= 1.1
六、解：
(1) 1.L； 2.L1+L2； 3.SA+L 4.SC+L； 5.SC+L； 6.SC+ SA； 7.SC+ SB；8.L + SB (2)
物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)
2. 一定温度时，在催化剂存在下，一级对峙反应 A k1
k-1
B 的速率系数 k1增大 1.5 倍，则在此条
件下 k－1的值__________________。（不变，增大 1.5 倍，减小 1.5 倍）
3. 一定温度时，级数相同的平行反应A
k1 k2 _______。
《物理化学》（下）课程期末考试试卷（B 卷）
题序
一
得分
评卷人
考试形式：闭卷 所需时间： 120 分钟
二
三
四
五
六
七
总分
一、概念题（20 分，每空格 1 分）
1. 对于反应 A → P ，如以浓度 cA对时间 t 作图得直线，则该反应是________级反应， A 的半衰期
与其初始浓度___________。（无关，成正比，成反比）
= 1 × ln 1 h 0.1216 1− 0.90
= 18.94 h
三、解： qt
=
V
2πmkT h2
3/ 2
=
V
2πMkT NAh2
3 / 2
= V
2πkT NAh2
3/ 2
×M
3/ 2
( ) V
2πkT NAh2
（1）试写出该电池的电极反应和电池反应；（5 分） （2）试求 25 ℃时电池反应的电势；（3 分） （3）当1molZn 发生反应时，试求电池反应的 ∆rGm 。（3 分）
第2页
七、（15 分）
气相反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr(g) 的反应机理如下：
(1) Br2 k1→ 2Br ⋅
S
物理化学(上)(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学
物理化学（上）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学绪论单元测试1.18世纪中叶，俄国的罗蒙诺索夫首次提出了物理化学这一名词。
答案:对2.1887年，德国的奥斯特瓦尔德在莱比锡大学首开物理化学讲座，并与荷兰的范特霍夫创办了《物理化学杂志》，这是物理化学学科形成的标志。
答案:对3.范特霍夫和奥斯特瓦尔德分别于1901年和1908年获得诺贝尔化学奖。
答案:错4.物理化学运用物理学、数学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。
答案:对5.物理化学具体要研究哪两板块？答案:平衡规律;速率规律第一章测试1.答案:-1.52.答案:A3.答案:C4.物质的标准摩尔蒸发焓随温度变化而变化，当达到临界温度时，其值（）0。
答案:=5.答案:B6.答案:C7.物质A和B的对比温度和对比压力均相等，按对应状态原理，则它们的（）也相等。
答案:对比体积8.范德华气体分子的微观模型为（）。
答案:只具有吸引力的硬球9.压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于（）。
答案:110.答案:C第二章测试1.答案:A2.答案:C3.实际气体通过节流装置，其温度（）降低。
答案:不一定4.气体经节流膨胀后，结论一定正确的是（）。
答案:焓不变5.若N2(g)和O2(g)都视为理想气体，等温等压下，1 molN2(g)和1 molO2(g)混合后，不发生变化的一组热力学性质是（）。
答案:U，Ｈ，Ｖ6.将1mol氮气和1mol氧气恒温恒压混合，则混合过程的熵变（）。
答案:大于零7.对于均相封闭系统中的一定量的理想气体，有（1）对外做功，同时放热、（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功。
（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀。
则可能发生的过程是（）。
答案:(1)(4)8.理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（）。
华东理工物理化学书后习题解答(胡英主编_高等教育出版社)
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
华东理工大学物理化学2003-2006物理化学答案
一：1.44g/mol2.2. CO2(g) P19,波义耳温度3.对P12，物质的量的概念4.不能∆S是状态函数5.错P43，燃烧产物规定SO2（g）标准摩尔反应焓为零6.b7.f=28.对9.5 P185，最低共熔点数＝生成化合物数＋1 （固相完全不相溶）10.不变化11.t={ In n/(n-1)}/k1 P296 7.412.q 0e=g e0 P29下12.613.大位形熵P39下12.1114.C P135下15.515.离子独立运动定律P208下16.P258下例10二：387.34KJ/mol三：(1). Q=W=∆U=0 ∆S=nRInp1/p2=38.3J/K不可逆∆A=∆G=-T∆S=-11.487KJ(2).∆U=∆H＝0 ∆S∆A∆G和上面一样W=-Pdv=-nRTInv2/v1=-11.487KJ Q=-W四：（1）L; L+SA;SA;L+SC;SA+SC;SB+SC;SB;L+SB(2) L,SA,SC; L,SB,SC(3) 以P182的图4－24为例(4) f=2 P181的自由度五：（1）f=1; k°=4.82*10-7 p=138.98pa（2）3168K（3）不能六：P314 先根据积分发求出k1,k2,然后根据阿仑尼乌斯方程求得Ea=166.8KJ/mol七：1. 56KPa2. 表面非均一性八：可以参考P244下的例2一：1.易2. <3.错5.>6.P1517.错8.<9.对10. 111.小12.零级13. 914.对15. E1=E216. -)pt,Br2(l)|Br-|Cl-|Cl2(p°),pt(+二：（1）52.4KJ/mol（2）－1460.39KJ/mol三：∆S＝0，T2＝159.4K四：（1）XB=0.33,xB=0.15 ,yB=0.52 （2）XB＝0.52, XB=0.15, 不能（3）XB=0.67 高（4）XB=0.07 低（5）精馏塔＋冷凝器五：4.5Sn(Mg)2六：（1）769.70(2) 减小七：1. E＝E1+E2-E－12. 0.335L/mol.s 406S八：r = 6.208*10-7 m 1.002九：(1). 0.05913v 0.03472v(2). 完全解离0.64122005年扫描版的上面有我做的答案2006年物化1：否，是2：P1V1r=P2V2r3：20.794：15：Цi=цi°(g)+RTIn(pцi/p°)6：X＝Σn i X i i=1∽k7: 提高8：不变9：零10：大位形熵的存在，分子在空间不同的排列所产生的不同位形，因而产生不同的微观状态所致11：>12：a±=(a b+v+a b-v-)1/v=a B1/v二：∆U＝－1.68KJ ∆H＝－2.80KJ ∆S=-20.17J/K W=2.34KJ三：dp/dt=∆H/T∆V ∆P≈∆H∆T/T∆V运动员体重达到81.6公斤会导致冰融化四：（1）：P＝108.008KPa y B=0.1716（2）：V B＝3.412>1 相对理想溶液是正偏差VB＝0.5646<1 相对无限稀释溶液是负偏差五：（1）：K°＝7.4*10-4（2）：有利因为∆r G m°=17.86KJ/mol 是吸热反应（3）：K=0.2325>k°故不能达到六：（1）：Ea=107.1KJ/mol k=3.0716（2）：45S七：P38下的原踢（我这道做错了，小小郁闷一下）八：和以往的真题最后一道差不多注：P200下指下册物化第200页，上册默认12.11指第十二章11节。
物理化学__华东理工大学(17)--《物理化学》下册期终考试试卷及答案
1.
反应 2NO+Cl2 → 2NOCl 的速率方程的为υ
=
kc
2 NO
cCl2
，则此反应的速率系数
k
与
kNO
的关
系为( )。
A. k = kNO ； B. k = 2kNO ； C. 2k = kNO ； D. 2k = 3kNO
2. 对于反应 A → P,如果反应物 A 的浓度减少一半， A 的半衰期也缩短一半，则该反应 为( )。
A. dcB = 0 ；
dt
B. dcB < 0 ；
dt
4. 阿仑尼乌斯方程适用于( )。
C. dcB > 0
dt
A. 爆炸反应； B. 酶催化反应； C. 反应速率与温度呈指数关系的反应 5. 下面说法正确的是( )。
A. 相空间中的任意一点代表系统的宏观状态；
B. 相空间中的任意一点代表一个分子的微观运动状态；
10. 将一定量的纯水分散成半径为1×10−4 m 的小水滴，下列物理量中不变的是( )。 A. 表面吉布斯函数； B. 表面张力； C. 饱和蒸气压
11. 对于气体在固体表面的吸附，下列几组式子何者是正确的？( )。 A. ∆G < 0 ∆H < 0 ∆S < 0 ； B. ∆G < 0 ∆H > 0 ∆S > 0 ； C. ∆G > 0 ∆H < 0 ∆S > 0
SO
2− 4
PbSO 4 (s), Pb
。
第 5 页 共5页
华东理工大学 2007–2008 学年第一学期 《物理化学》(下册)期末考试试卷 (B 卷)
2008.1.7
开课学院：化学与分子工程学院 专业：05 级大面积 考试形式：闭卷 所需时间：120 分钟
物理化学__华东理工大学(4)--《物理化学》(上)中期学习测试卷及答案
液态环己烷的标准摩尔生成焓。
四、（12 分）
2mol 单原子分子理想气体在 25 C ，0.1MPa 下绝热可逆压缩至1MPa ，试求终态温度及 Q，
dV
与 dAT
=
− pdV
比较得：
p
=
nRT V
；
（13）ΔS； （14）ΔG； （15） ΔU； （16）ΔH； （17）S；
（18）237.14； （19） ∆rGmo- ；（20） 0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零
二、（10 分，每小题 5 分） 1. 证明： 因为： dS = d-QV T = (nCV ,m T )dT ， dS = d-Qp T = (nCp,m T )dT
交换，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是_________________。 16. 在一绝热良好的、无摩擦、带有活塞的气缸中发生了一化学反应，系统温度和体积均发生
了变化。如反应过程始终处于恒压状态，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是__________。 17. 理想气体经节流膨胀后，在 T、H、U 和 S 中，其值一定发生变化的是_______________。
六、（15 分） CS2 的正常沸点为 46.25 ℃，在此温度下的摩尔蒸发焓为 26.79kJ ⋅ mol−1 。若有1mol CS2 (l)
恒温恒压蒸发为 46.25°C ，101325Pa 的蒸气，试求该过程的 Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 、∆A 和
(推荐)华东理工物理化学复习思考题解
Ea值的大小反映了反应速率随温度的变化程度 。
9
11．在动力学数据的实验测定中 ，更多用物理化学分析法，
该法的特点是测定反应系统中某物理性质随时间的变化数
据，此物理性质必须具备那些条件： 与反应物和产物的浓
度有较简单的关系，且在反应前后有明显的改变 。
12．试写出物理性质表示的速率方程（积分式）：
特
征
什么与 t呈 线性关系
k 的量纲
半衰期
c t A
NL-3T1
t1 2
c A0 2kA
A 为一级 B 为零级
dcA dt
kcA
ln cA0 cA
kAt
ln cA t
T1
t1 2
ln 2 kA
A 为二级 B 为零级
A 为一级 B 为一级
(a = b,c A0 cB0)
A 为一级 B 为一级
(a b ,c A 0 c B 0 )
题 。这个理论的最大缺陷是 无法预测方位因子 。 18.过渡状态理论的出发点是（1）反应物分子必须首先形成活 化络合物，并假设反应物与活化络合物之间保持着热力学平衡
关系 ，（2）基元反应的速率由活化络合物分解为产物的过程 所控制 。
12
第12章复习思考题
1.何谓独立子系统 各粒子间除可以产生弹性碰撞外， 没有相互作用的系统。
5.试写出由量子力学导得的三维平动子、线型刚性 转子和单维简谐振子的能级表示式：
t 8m h2V 23(nx 2n2 ynz2), rJ(J 1 )h 2/82I,
V(v1)h。并由下表比较之
15
能级 能级的简并 决定能级的间隔大小 基态能级
度
的因子
t
h2 8 mV 2 3
2000年华东理工大学物理化学考研真题答案
2000年华东理工大学物理化学考研真题答案物理化学作为化学学科的重要分支，对于深入理解化学现象和过程具有关键意义。
以下是 2000 年华东理工大学物理化学考研真题的答案及相关解析。
一、选择题1、理想气体在绝热可逆膨胀过程中（）A 温度不变B 熵不变C 内能不变D 焓不变答案：B解析：绝热可逆过程熵不变。
理想气体绝热可逆膨胀时，对外做功，内能降低，温度下降，焓也降低。
2、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有（）A 一条B 二条C 三条D 无限多条答案：A解析：绝热可逆过程中熵不变，对于给定的始终态，熵值确定，所以只有一条绝热可逆途径。
3、 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）A ΔG ＞ΔAB ΔG ＜ΔAC ΔG ＝ΔAD 无法比较答案：C解析：对于等温可逆过程，ΔG ＝ΔA 。
4、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的速率方程为 r ＝ kAB²，则该反应（）A 一定是基元反应B 一定是非基元反应C 不能确定是否为基元反应D 为二级反应答案：C解析：速率方程不能直接确定反应是否为基元反应。
该反应为三级反应。
5、某反应的活化能为 80 kJ·mol⁻¹，当反应温度由 293K 升高到303K 时，其反应速率常数约为原来的（）A 2 倍B 3 倍C 4 倍D 5 倍答案：B解析：根据阿仑尼乌斯公式 k₂/k₁＝ expEa/R(1/T₁ 1/T₂) ，计算可得约为 3 倍。
二、填空题1、在恒温恒压下，纯物质的化学势μ 随温度 T 的变化率为 S。
2、某理想气体在绝热条件下向真空膨胀，其ΔU ＝ 0 ，ΔH ＝ 0 。
3、克劳修斯不等式的表达式为：∫（δQ/T) ≤ 0 。
4、电池反应 Ag⁺＋ Cl⁻＝ AgCl(s) 的标准电动势 E⁰＝ 02223 V 。
5、朗缪尔吸附等温式为：θ ＝ bp/（1 ＋ bp) ，其中 b 为吸附系数。
三、简答题1、简述热力学第二定律的两种表述。
华东理工大学物理答案
华东理工大学物理答案【篇一：华东理工期末考试试题】华东理工大学2006–2007学年第一学期《物理化学》(下册)期末考试试卷(b卷)2007.1.9开课学院：化学与分子工程学院专业：04级大面积考试形式：闭卷所需时间 120 分钟考生姓名：学号：班级：任课教师一、概念题（共20分，每小题1分）1．对于的分解反应，可分别用、、表示反应速率，它们之间的关系为。
2．反应，在条件下a的消耗速率可以表示为。
3．反应的速率常数，反应物a的初始浓度为，则a的半衰期为4．阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。
（对，错）5．在边长为a的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m，平动能为，则它所处平动能级的简并度为。
6．写出麦克斯韦-玻尔兹曼(mb)分布公式。
7．粒子因受激发而离开基态能级的数目越多，值愈大，可见的物理意义是。
8．相空间中的每一个点，代表 9．当系统的温度时，能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。
10．铺展系数的物理意义可用式表示，其中为粘附功、为。
11．某固体颗粒与液体的接触角，则这种液体能）12．根据表面相的热力学基本方程，写出一个表面张力的热力学表示式。
13．将a、b、c三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半径，设它14．将少量肥皂加入水中，则水的表面张力。
（增大，减小，不变）15．过饱和蒸气的存在可用公式解释。
（拉普拉斯，开尔文，兰缪尔） 16．使用盐桥的目的是。
17．电解质溶液是第二类导体，它的导电是依靠。
18．无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。
(对，错）19．摩尔电导率与间的关系为。
20．电化学反应的热力学特征是。
二、(14分)纯物质a在高温下的气相分解是一级反应，反应式为。
在一定温度下，将一定量的纯a(g) 迅速放入一恒容反应器中，然后用实验测量t 时刻容器内的总压p及a完全反应后的总压。
做了两个温度下的实验，数据列于下表中，假设气体是理想气体，反应的活化能ea不随温度而变化，试求此活化能。
华东理工大学物化上自测练习
o f Hm (298.15K) kJ mol1 C p,m (298.15 K) J K mol
1 H 2 (g) O 2 (g) H 2O (g) 2
3 N 2 H 4 (g) O 2 (g) N 2O (g) 2H 2O (g) 2
M g mol
H2O(g) N2H4(g) N2O(g)
393.51 74.81 ( 484.09) k J m ol1 15.77 k J m ol1
o f H m (C H3C O O H, l)
CH3COOH(l)
(g) CH4 (g) CO2 (g)在1000 K时的 三、 试求反应 CH3COOH o 标准摩尔反应焓 r Hm 。已知数据如下： CH3COOH(g) CH3COOH(l) CH4 (g) CO2 (g) 物质 o f H m ( 298.15 K) -484.09 -74.81 -393.51 1
五、将0.1256g蔗糖放在氧弹量热计中完全燃烧，开始时温度为 25℃，燃烧后温度升高了1.743℃。已知燃烧产物和量热计的总 热容为1195J K 1，蔗糖的摩尔质量为 342.3 g mol1 ，燃烧反应 C12 H22O11 (s) 12O2 (g) 12CO 为： 2 (g) 11H 2O (l) 。 CO 2 (g) 和 1 1 H2O(l)的摩尔生成焓分别为 393.5 kJ mol 和 285.8 kJ mol 。试 计算25℃时蔗糖的摩尔燃烧焓和摩尔生成焓。 解： C12H22O11(s)+12O2(g) 12CO2(g) +11H2O(l) 26.743 ℃ 25℃
12CO2(g) +11H2O(l) 0 U U 1 U 2
物理化学(下)(华东理工大学)智慧树知到答案章节测试2023年
第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。
A:B:C:答案:C2.A:B:C:答案:A3.A:恒容B:恒压C:恒温答案:A4.A:零级B:二级C:一级答案:B5.A:它是一个二级反应B:反应物与产物分子间的计量关系C:它是一个双分子反应答案:B6.零级反应( )基元反应。
A:不一定是B:肯定不是C:肯定是答案:B7.对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。
A:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = V-1 dx/dtB:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = dx/dtC:-2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt答案:A8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成= ka[A]2，则ka与k的关系为( )。
A:ka=kB:ka=0.5kC:0.5 ka=k答案:B9.A:B:C:答案:C10.A:B:C:答案:B11.A:B:C:答案:B12.反应2N2O5─→ 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。
A:B:C:答案:A13.A:该反应不一定是基元反应B:该反应一定是基元反应；C:该反应一定不是基元反应；答案:A14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。
A:零级B:二级；C:一级；答案:B15.A:B:C:答案:B16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。
A:40 min；B:60 minC:20 min；答案:C17.A:0.50；B:0.25C:0.75；答案:C18.A:T-1B:L3N-1T-1C:NL-3T-1答案:C19.无法定义其反应级数。
物理化学智慧树知到答案章节测试2023年华东理工大学
绪论单元测试1.物理化学是研究速率规律和（）的平衡。
A:前3个选项都正确B:相变化C:pVT变化sD:化学变化答案:A第一章测试1.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。
A:系统状态确定后，状态函数的值也确定B:系统变化时，状态函数的改变值仅由系统的始、终态决定而与过程无关C:状态函数均有加和性答案:C2.在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元，以下不正确的是（）。
A:1 mol ( )B:1 mol ( )C:1 mol铜离子答案:C3.400K、101325Pa下，1mol气体的体积为22.85 dm3，则气体的压缩因子=（）。
A:0.6962B:1C:1.2532答案:A4.下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T1、T2、T3，其大小关系是（）。
A:B:C:答案:A5.甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的气体为（）。
A:乙物质B:甲物质C:丙物质答案:C6.范德华气体分子的微观模型为（）。
A:只具有吸引力的软球B:只具有吸引力的硬球C:不具有吸引力的硬球答案:B7.在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 ，其中饱和液体的摩尔体积为（）。
A:B:C:答案:B8.物质A和B的对比温度相等、对比压力也相等，按对应状态原理，以下结论不一定正确的是（）。
A:它们的压缩因子相同B:它们的对比体积相同C:它们的体积相同答案:C9.一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则（）。
A:W< 0、Q >0、 =0B:W=0、Q =0、 =0C:W>0、Q < 0、 =0答案:B10.物质的标准摩尔蒸发焓为，标准摩尔熔化焓为，标准摩尔升华焓为，三者间的关系为（）。
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第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
1，固；2，液；3，气。
(2) 三相线，其压力为610.5Pa ，温度为273.16K 。
c 点称临界点，其压力为22.04MPa ，温度为647.15K ，其数学特征：0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V p ，022=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV p 。
(3)纯水的状态图 水的相图6.()40.66kJ kJ 066.40121=+⨯=∆+∆=∆H H H()()()01122--∆≈--∆=∆-∆=∆nRT H V p V p H pV H U()[]37.56kJ kJ 1015.2731003145.8166.403=⨯+⨯⨯-=-（忽略液体体积）0=W ，kJ 56.37=∆=-∆=U W U Q 7.()()g H C g H C 36622→()597.26kJ kJ 73.226393.8211-=⨯-⨯=∆H()kJ 04.225kJ 1025120052.1911-32=⨯-⨯⨯=∆H kJ 22.37221-=∆+∆=∆∴H H H第2章 热力学定律和热力学基本方程基本概念1.过程的方向和限度问题。
2. 热从低温物体传给高温物体而不产生其他变化是不可能的；从一个热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其他变化是不可能的。
3.不违背开尔文说法，因为理想气体的状态发生了变化。
4. 0dd ≥-环T Q -S 5.⎰BARdefd ==ΔTQ -S ；系统混乱程度的度量。
6.0d ≥S ，孤立系统或绝热过程。
7.＝8.(1) 2；(2) νpVC V V C W V V =-=⎰d BA ，⎰-=B Ad V V V VnRTW 。
9.1K J 15.1-⋅；1K .74J 2-⋅。
10. ＝， <，>。
11.(2)，(4)。
12. 证明：Vp S T U d d d -=p V S T V U TT -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 由麦克斯韦关系式VT T p V S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂和nRT pV =得0=-=-⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p V nR T p T p T V U VT 13.理想气体恒温过程；恒压变温过程；可逆相变化；恒温过程；纯组分系统，0)(m ≈→l V V L ，，气体为理想气体，C H =∆m vap ；纯组分系统的两相平衡。
14. 根据克-克方程mmd d V T H T p 相变相变∆∆=由于O H 2的)s ()l (m m V V <，而 66H C 的)s ()l (m m V V >所以水的相图中液固平衡线的斜率是负值，而苯的相图中液固平衡线的斜率是正值。
15.当温度趋于0K 时，凝聚系统中恒温过程的熵变趋于零。
16. 当温度趋于0K ，系统中所有处于内部平衡的状态之间，熵变趋于零。
17.在积分的温度范围内无相变化。
18.恒温，恒容，非体积功为零的封闭系统。
19.恒温，恒压，非体积功为零的封闭系统。
计算题1. 解：(1) J 4864J 00.1500.40ln2.2983145.82ln12-=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-=-=V V nRT W ； 0=∆U ； 0=∆H 。
(2) ()()J 2533J 1000.1500.40101325312-=⨯-⨯-=--=-V V p W 外；0=∆U ；0=∆H 。
(3) ()()()J 8265J 2.2982.7953145.821212-=-⨯⨯-=--=--=T T nR V V p W()()12.40kJ J 2.2982.7953145.823212m ,=-⨯⨯⨯=-=∆T T nC U V()()kJ 20.66J 2.2982.7953145.825212m ,=-⨯⨯⨯=-=∆T T nC H p2. 解：(1) 取He ，O 2为系统，经历恒容绝热过程。
021=∆+∆=∆U U U ， ()()02m ,2,21m ,1,1=-+-t t C n t t C n V V 0)0(255.0)100(231=-⨯+-⨯x R x R ， 解得x = 54.55，即t = 54.55℃。
(2) 取He ，O 2为系统，经历恒压绝热过程。
021=∆+∆=∆H H H ，()()02m,2,21m,1,1=-+-t t C n t t C n p p0)0(275.0)100(251=-⨯+-⨯x R x R ， 解得x = 58.82，即t = 58.82℃。
0=∆U ，0=∆H ；01=W ，02=W ，()[]2151J J 2ln 15.2731003145.81ln C D 3-=⨯+⨯⨯-=-=V VnRT W()D E m ,44T T nC U W V -=∆=()J 935J 100253145.8231-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⨯⨯⨯=J 3086-=∴W ，J 3086=-∆=W U Q ，D AE D D A ---∆=∆+∆=∆S S S S AD A D m ,ln lnV VnR T T nC V += 11K J 32.14K J 14ln 3145.8115.2732515.273100ln 3145.8231--⋅=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯+++⨯⨯=()4270J J 32.1415.2980-=⨯-=∆-∆=∆S T U A ，J 4270-=∆=∆A G 。
4.⎰=∆21)m(g ,1d T T p TTnC S ()113K J 165.8K J 2001001092.915.27320015.273100ln 21.30---⋅-=⋅⎥⎦⎤⎢⎣⎡-⨯⨯+++=1122K J 95.108K J 15.373225602.18--⋅-=⋅⨯-=∆=∆T H S1132)m(l ,3K J 90.16K J 15.27310015.27325ln 18.402.18d --⋅-=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛++⨯==∆⎰T T p T T nC S1321K J 02.134-⋅-=∆+∆+∆=∆S S S S572527m,m ,===R R C C V p γ，521=-γ()K 5.119K 15.2730.270.10152B 1C B C =+⨯⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=-T V V T γ()()1878J J 15.3005.1193145.8255.0A C m ,-=-⨯⨯=-=∆T T nC U V()J 2629J )15.3005.119(3145.8275.0A C m ,-=-⨯⨯=-=∆T T nC H p11A C m ,K J 57.9K J 15.3005.119ln 3145.8255.0ln--⋅-=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯==∆T T nC S V J 2873J 0.101ln 15.3003145.85.0lnA B 121-=⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯==-=+=V V nRT W Q Q Q ()[]995J J 28731878=---=-∆=Q U W6. 解：(1) ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=12m vap *1*211lnT T R H pp ， 即⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+-⨯-=15.273401K 13145.81027.3560.37325.101ln 23T ，K 88.3372=T 。