科粤版九上化学第三章知识点总结
科粤课标版初中化学九年级上册第三章3.1氧气的性质与用途(共21张PPT)
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17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午5时17分36秒上午5时17分05:17:3621.8.27
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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氧气的化学性质
碳在空气中/氧气中燃烧的对比
化合反应与氧化反应
从反应物和生成物种类的多少观察下列化学反应有什么共同点
1.碳+氧气 2.镁+氧气 3.铁+氧气 4.硫+氧气
二氧化碳 氧化镁 四氧化三铁 二氧化硫
化合反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的 反应。（多变一）
观察下列反应有什么共同点？
1.碳+氧气二Fra bibliotek化碳2.镁+氧气
氧化镁
3.铁+氧气
总结 氧气的用途：1.供给呼吸2.支持燃烧
【小结】
一、氧气的物理性质 无色无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水
二、氧气的化学性质 化学性质较为活泼、具有氧化性
三、氧化反应与化合反应
四、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧
敬请各位老师批评指正
THANK
YOU
FOR
WATCHING
3、密度（1.429g/L）比 空气（1.293g/L）大
氧气的三种形态
气态
无色透明 （常温下）
淡蓝色 （-182.9°）
液态
固态
淡蓝色雪花状固体 （-218.4°）
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2721.8.27Friday, August 27, 2021
科粤版化学-九年级上册第三章 3.1 认识氧气 [配套课件]
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化合反应与氧化反应
1．化合反应与氧化反应的区别
化合反应
氧化反应
定义
由____两__种__或__两__种___以__上______物质 生成_另__一___种__物质的反应
物质跟____氧_____发生的
反应
判断 着眼于反应的形式，“多变一”， 着眼于反应物是否与氧发
依据 表达式为“A＋B→C”
生反应
【配对训练】
1．下列物质与氧气反应所得的产物在常温下为气体的是
() A．碳 C．铁
B．磷 D．镁
答案：A 2．(2010 年湖南娄底)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
它可以和许多物质发生化学反应。如图 3－1－1 所示，关于这
三个反应的叙述正确的是( )
图 3－1－1 A．都放出热量 B．生成物都是固体 C．都产生蓝紫色火焰 D．都是非金属和氧气反应 答案：A
第三章 维持生命之气——氧气 3.1 认识氧气
氧气的性质
1．氧气的物理性质
颜色、气味、状态
通常状况下，氧气是无色、无味的气体
密度(与空气比较大小)
密度比空气____大______
溶解性
__不__易____溶于水
三种状态的转化 氧气 降温液氧(蓝色) 降温固态氧(蓝色)
2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下能与 许多物质发生化学反应，在反应提供氧，具有氧化性。氧气可 以支持多种物质燃烧，可以说氧气具有助燃性，但不能说氧气 具有可燃性。
[ 例 题 ] 下 列 关 于 物 质 在 氧 气 中 燃 烧 现 象 的 描 述 错．误．的 是 ()
A．镁带在空气中燃烧，生成白色固体 B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成 C．蜡烛在空气中燃烧，瓶壁有水雾产生 D．木炭在氧气中燃烧，生成大量白烟 思路点拨：掌握常见物质燃烧的现象，特别是注意比较物 质在氧气中和空气中燃烧现象的异同。 答案：D
科粤版九年级化学上册第3章第1节氧气的性质和用途
B 3．关于氧气用途的说法不正确的是( )
A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火 C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸
某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在 自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气 中燃烧”的实验，结果没有观察到 “火星四射”的现象。请你分析此实 验失败的可能原因？
结论 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H2O
学习策略——勤分析、勤归纳，找规律
归类学习效率高，下列化学反应 有哪些共同点？
铁 + O2 红磷 + O2
C + O2 S + O2
四氧化三铁
P2O5 CO2 SO2
化合反应 1、反应物有两种或两种以上； 2、生成物只有一种。 特点——多合一
现象
①剧烈燃烧，火星四射， 放热
②生成黑色的固体
结论 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe
O2
F气瓶中放 少量水或细沙，防止高温熔渣 使瓶底炸裂。
3、硫的燃烧
空气中，火焰呈淡蓝色
现象
都生成有刺激性气味的气体
纯氧中，火焰呈蓝紫色
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S
O2
SO2
4、红磷与氧气反应
现象 产生黄白色火焰，放出大量白烟，
生成白色固体。
结论 红磷 + 氧气点燃
P
O2
五氧化二磷
P2O5
5、镁带的燃烧
现象 ①剧烈燃烧，发出白光，放热
②生成白色固体
结论 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
九年级化学第三章重点知识总结
九年级化学第三章重点知识总结
本文旨在概括九年级化学第三章的重点知识，帮助同学们更好
地复和理解相关内容。
1. 元素与化合物
- 元素是由同类原子组成的物质，可通过化学符号表示，如氧
气（O2）。
- 化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，可通过化
学公式表示，如水（H2O）。
2. 电子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，
电子绕核运动。
- 原子的电子结构可用壳层、子壳层和轨道描述，如2层、2s
子壳层和2s轨道。
- 电子的排布遵循泡利不相容原理、阜里不同原理和洪特规则。
3. 元素周期表
- 元素周期表按照元素的原子序数、元素符号和元素性质等规律排列。
- 周期表分为周期、族和区块，包含主族元素、过渡元素和稀有气体等。
4. 化学键
- 化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷的离子吸引而成，如氯化钠（NaCl）。
- 共价键通过电子的共享而形成，如氢气（H2）。
- 金属键是金属原子间的电子云共享，如铜（Cu）。
5. 化学方程式
- 化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。
- 方程式左边为反应物，右边为生成物。
- 反应物和生成物的物质量守恒，即质量不会发生变化。
以上是九年级化学第三章的重点知识总结。
希望同学们通过研究和复，更好地掌握这些基础概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
九年级上化学第三章知识点
九年级上化学第三章知识点在九年级上学期的化学课程中，学生将进一步学习和探索化学的奥秘。
第三章是该学期的关键章节，其中包含了一些重要的知识点。
本文将通过不同的话题来介绍这些知识点，并从实际应用的角度解释它们的重要性。
1. 元素与化合物在化学中，元素是构成物质的基本单位。
元素由相同类型的原子组成，可以通过化学符号来表示，例如氧元素的化学符号是O。
化合物是由两种或更多种不同元素组成的物质。
例如，水分子是由氧元素和氢元素组成的。
这些概念对于我们理解物质的组成和性质至关重要。
通过研究元素的反应特性和化合物的形成过程，我们可以更好地理解物质的行为。
例如，燃烧是氧元素与其他元素或化合物反应的过程，通过燃烧，我们可以得出一些有关反应物和生成物的重要信息。
2.反应与方程式化学反应是物质之间发生的变化。
通过观察和研究这些反应，我们可以了解化学变化的各个方面。
化学方程式是描述化学反应的简洁方式。
它们使用化学符号和系数来表示反应物和生成物的数量和比例。
理解化学方程式对于实际应用非常关键。
例如，在生活中，我们经常使用肥皂来清洁物品。
肥皂的制备涉及一种化学反应，我们可以用化学方程式表示该反应的过程。
这个方程式可以帮助我们了解肥皂的成分和生产过程。
3. 离子与离子反应离子是具有正电荷或负电荷的粒子。
它们是通过失去或获得电子而形成的。
离子反应是涉及离子之间的相互作用的化学反应。
这些反应是很常见的，比如盐的形成和溶解过程。
理解离子和离子反应对我们理解溶液的行为和性质至关重要。
溶液是由溶解在溶剂中的溶质组成的。
通过研究离子和离子反应，我们可以了解溶液中的离子数量和动态平衡的特性。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一类重要的化学反应，涉及酸和碱之间的相互作用。
在这种反应中，酸和碱反应生成水和盐。
理解酸碱中和反应对于我们日常生活中的许多方面都很重要。
例如，我们喝的水通常都需要符合一定的饮用水标准。
这些标准中包含了对水中酸碱度的要求。
通过学习酸碱中和反应，我们可以了解如何调整水的酸碱度以符合这些标准。
科粤版九年级化学上册第三章单元复习课件(共55张PPT)
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精要回放(三)
读法：由两种元素组成的化合物读作__ __某__化__某_________, 有时还需读出_化__学__式__中_各_ _元__素_的__原__子__个__数__, 含有酸根的读作 ____某_酸__某_____，含有氢氧根的读作______氢__氧__化__某_______ 化 学 式 计算[以Ca（OH）2为例]：相对分子质量为___7_4____；钙、 氧两种元素的质量比为___5_∶__4__；钙元素的质量分数为 ____5_4_._1_%_______
⑥ 发出白光，
放出热量
⑨
石蜡＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水
6
精要回放(三)
[注意] 在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应预先 __装__少_量__水___或__铺_一__层_细__沙____，这样做是为了 _防__止_反__应_生__成_的__高__温_熔__融_物__溅__落_瓶__底_，__使__集_气__瓶_炸__裂_______。 可见， 氧气的化学性质_____比_较__活_泼_______，在一定条件下能和多种 物质发生化学反应。
学 式
②____二__氧__化_碳__由__碳__元__素__和__氧_元__素__组__成_________________
③____1_个__二__氧__化_碳__分__子_____________________________
④____1_个_二__氧__化__碳__分__子_由__1_个__碳__原__子__和_2_个__氧__原__子__构__成_____
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精要回放(三)
五、燃烧 1.燃烧条件 燃烧需要具备三个缺一不可的条件：物质本身是可燃物、 _温__度_达__到__可_燃__物_的__着__火_点___和___可__燃_物__接_触__氧_气__(_或_空__气__)______。
科粤版九年级化学上册各单元复习提纲
第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理: 4P + 5O2点燃2P2O5实验装置:实验步骤1。
检验装置气密性2。
集气瓶内装入少量水，并作记号3。
点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中，并把塞子塞紧4。
红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况实验现象 1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/53.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中,火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气实验说明 1.其反应物必须是易燃物,且反应没有气体生成2.反应物必须足量，且容器的气密性良好3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能原因是：a.红磷的量不足,使瓶内氧气未消耗尽；b。
胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c。
未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸,常做氧化剂稀有气体0。
94 化学性质稳定,通电时会发出不同颜色的光作保护气,充制霓虹灯，用于激光技术,氦气密度小,用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥其他0.033、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼出的气体瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入等量澄清石灰水呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无变化呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中大将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶呼出的气体使燃着的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧呼出的气体中氧气的浓度很小，二氧化碳含量很大考点二、混合物、混合物混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）。
科粤版 九年级化学 上册 第三章 第一节认识氧气
氧气应用很广泛
物质的用途主要决定于该物质的性质
氧气在特殊环境中的应用
氧气在医疗领域的应用
液氧的作用
臭氧空洞
氟利昂破坏臭氧层
O3
练习
1.下列物质中含氧分子的是 1.下列物质中含氧分子的是 （ ） A．二氧化锰 B．二氧化硫 C．高锰酸钾 D．空气 2. 能使带火星的木条复燃的气体是 （ ） A.二氧化碳 C.氧气 A.二氧化碳 B. 氮气 C.氧气 D. 空气 3.根据氧气的性质 根据氧气的性质， 3.根据氧气的性质，氧气可以用于 （ ） A.作还原剂 B.炼钢 .充灌探空气球 D.灭火 A.作还原剂 B.炼钢 C .充灌探空气球 D.灭火 4.在通常状态下 氧气是一种_____ 在通常状态下， _____色 _____味气体 味气体， 4.在通常状态下，氧气是一种_____色，_____味气体，它 的密度比空气_____ 在标准状态下，它的密度是____g/L _____。 ____g/L。 的密度比空气_____。在标准状态下，它的密度是____g/L。 5.化合反应的定义 化合反应的定义： 5.化合反应的定义： ________________________________________________ 。
3.1认识氧气
教学目标
1、通过氧气的性质实验，认识到氧气是一种化学性质 、通过氧气的性质实验， 比较活泼的气体，了解氧气的物理性质， 比较活泼的气体，了解氧气的物理性质，掌握氧气的 性质和用途。 性质和用途。 2、掌握什么是化合反应，知道化合反应与氧化反应 、掌握什么是化合反应， 的区别和联系。 的区别和联系。 3、学会对实验的观察与描述。 、学会对实验的观察与描述。
“氧”指氧气或 氧化物中的氧
由两种或两种以上的物质生成另一种物 两种或两种以上的物质生成另一种物 以上的物质生成另一种 质的反应， 质的反应，叫做化合反应
最新粤教版九年级化学上册各章知识点梳理汇总
粤教版九年级化学上册各章知识点梳理汇总第一章大家都来学化学1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
第三章维持生命之气——氧气知识点总结---九年级化学科粤版上册
第三章维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途学问点1：氧气的物理性质1、色、味、态通常状况〔101.3kPa，20℃〕下，氧气是无色无味的气体；2、密度标准状况〔101.3kPa，0℃〕下，氧气的密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。
3、溶解性常温下，氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。
4、三态变化气态 (183℃) 液态 (218℃) 固态无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体学问点2：氧气的化学性质及用途1、供应呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。
潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。
2、支持燃烧〔助燃性、氧化性〕：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能够跟很多物质发生反响。
气割气焊、炼钢、航天、化工等都需要氧气。
3、常见物质与氧气之间的反响碳+氧气二氧化碳C+O2CO2铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4硫+氧气二氧化硫S+O2SO2石蜡+氧气二氧化碳+水石蜡+O2CO2+H2O红磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5镁+氧气氧化镁Mg+O2MgOCu+O2CuO铜+氧气氧化铜考前须知：〔有助燃性〕，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度有关，物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更猛烈，甚至有的在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧；反响的猛烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
4、详细试验操作与现象学问点3：化合反响和氧化反响1、氧化反响：但凡物质与氧发生的反响称为氧化反响。
〔1〕猛烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；〔2〕缓慢氧化：食物腐败、动植物呼吸、铁生锈、酒醋的酿造等；2、化合反响：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响叫作化合反响。
通式：A + B + … → X特点：多变一3、化合反响和氧化反响的比拟化合反响不肯定是氧化反响氧化反响也不肯定是化合反响但有氧气参与的化合反响肯定是氧化反响3.2 制取氧气学问点1：催化剂和催化作用1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用图1 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
2024年新科粤版(粤教版)化学九年级上册 第三单元 1氧气的性质和用途
性、氧化性、还原性、稳定性等。 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如物质
的颜色、气味、状态、密度、熔点和沸点等。
课程讲授
如图所示，是一瓶氧气，请观察它的颜色、气 味、状态。 颜色： 无色 气 无味 味状：态： 气态 除此之外，氧气还有哪些物理性质呢？
课程讲授
观察活动 观察不同物质在氧气中燃烧的实验 【实验3-1】观察木炭的燃烧
取两块形状、大小相同的木炭，用坩埚 钳夹住，在酒精灯火焰上点燃后，分别伸入 充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象。 注意：要从上到下缓慢伸入，不要碰到集气瓶内壁。
课程讲授
课程讲授
实验现象：空气中发红光，放出热量； 氧气中剧烈燃烧，发出白光
实验结论：硫粉在氧气中燃烧比在空气 中燃烧更剧烈
空气中
点燃
表达式：碳+氧气
二氧化碳
氧气中
课程讲授
【实验3-3】观察铁丝的燃烧 增大受热面积
避免火柴燃 烧消耗氧气
用坩埚钳夹取一端绑有火柴的螺旋状细铁丝，在酒精灯上点燃
火柴。待火柴即将燃尽时伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底预先加少
量水或铺一层的细沙），观察现象。
点燃
表达式：铁+氧气
四氧化三铁
点燃
表达式：石蜡+氧气
二氧化碳+水
共同点：都是物质跟氧气发生的反应，称为氧化反应。 燃烧是剧烈的氧化反应，还有一些反应如动植物的呼吸、铁生 锈、食物的腐败变质等都是缓慢的氧化反应，称之为缓慢氧化。
课程讲授
综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中
提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
科粤版九年级化学上册第3章第2节制取氧气
氯酸钾 （白色固体） KClO3
3、实验装置
a 气体发生装置：
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要Байду номын сангаас热
b、气体收集装置
排 水 法：
（1）适用范围 不易溶于水且不与水发 生化学反应的气体
（2）优点：纯净，不需要验满
缺点：不干燥
向上排空气法
适用范围：密度比空气大且不与 空气中任何成分反应的气体
1、铁夹夹在试管中上部 2、导管稍露出橡胶塞：便于气体排出
3、试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉 末堵塞导管
4、试管口略向下倾斜
防止冷凝水倒流至试管底部炸 裂试管
5、用酒精灯的外焰先预热,再集中 在药品部位加热
第五步
• 用排水法收集氧气
注意：有连续气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气体不纯
第第六七步步收集熄完毕灭，酒将精导灯管撤离水槽
制取装置
洒C__精___灯_____D__导____管___ 集E__气__瓶_______F__水___槽____
收集装置
操作步骤
•查 •装 •定 •点 •收 •离 •熄
第一步
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 • 注意：药品要平铺在试管底部，受热均匀
第三步
•第将四试管步固定在•铁点架台燃上酒精灯，外焰加热试管
• 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧 气已满
二、氧气的工业制法
工业制法
用分离液态空气的方法（物理变化）
•
降温
• 纯净的空气
•
加压
•
•
氮气
科粤化学九上物质组成的表示式
该污染物是（C）A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
读出下列物质的名称
NaCl
Au S Ne HgO KCI
金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾
二、化合价
化学上用“化合价”来表示原子之间相 互化合的数目。
1.化合价的表示方法
+n
-n
RR
例如：用化学用语表示—2价的氧元素
－2
O
2.化合价与离子的比较：头顶价，肩挑离
化合价
离子
表示 标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 方法 左符号右数目（1要写） 左数目右符号（1不写）
① H 表示氢元素或1个氢原子 ② 2H 表示2个氢原子 ③ H2 表示氢气；氢气是由氢元素组成；
一个氢分子；每个氢分子由2个氢 原子构成。 ④ 2H2 表示两个氢分子
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不 再有宏观的意义，只表示原子的个数。
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不 具有宏观的意义，只表示分子的个数。
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
X=+3
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
请根据下列物质的名称写出物质的化学式：
1：三氧化硫：__S__O___3__ 2:三氧化二铁:__F__e__2_O__3__ 3:二氧化氮:___N___O__2______
相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
粤教版九年级化学第三章讲解(精品课件)
铁在氧气中的燃烧 火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 红磷在氧气中的燃烧 发光、放热、产生白烟
硫在空气中的燃烧
燃烧反应的特征 可归纳为：
产生淡蓝色的火焰、放出大量热
通常情况下：发光、发热，氧化反 应
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燃烧的定义
通常情况下，燃烧是可燃物与 氧气发生的一种发光发热的剧 烈的氧化反应。
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注意事项总结
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中 的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成 水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
• ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。
• ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
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注意事项总结
• ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
气态非金属单质：如氧气（ ppt课件，可编辑
O2）氮气（N2）臭氧(O3
)
提出问题：如何书写化学式？
二、化学式书写方法
2、化合物 水 H2O 氯化钠 NaCl . 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 .
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三、化学式的读法： 右到左读作“某化某”， 有的把右下角的数字也读出。 如：MgO读作氧化镁、
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
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向上排空气法
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点 操作较为方便，需要验满
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向下排空气法
粤教版九年级化学第三章知识点
3.1认识氧气一、氧气的物理性质1.木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+O2CO22．硫在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
结论：S+O2SO23．铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论：3Fe+2O2Fe3O4铁丝一端要系上一段火柴梗是要引燃铁丝。
装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。
4.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
结论：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水5．磷在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，放出热量，生成白烟。
结论：4P+5O22P2O5氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
不是所有的氧化反应都很剧烈，例如铁生锈。
化合反应： (1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(2)特点：“多变一”。
三、氧气的用途(1)供给呼吸 (2)支持燃烧3．2制取氧气一、实验原理：2H2O2 2H2O+O2↑二、实验装置：发生装置收集装置排水法因为氧气不易溶于水向上排空气法因为氧气的密度比空气大三、实验步骤点燃①连接仪器并检查装置的气密性②装药塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上，将集气瓶充满水倒立在水槽中④点燃酒精灯加热⑤等气泡均匀放出后再收集⑥收集完毕后，先将导管离开水面⑦再熄灭酒精灯用带火星的木条伸入瓶口是验满氧气，伸入瓶内是验证是氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。
分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧气的工业制法——分离液态空气法是物理变化3．3燃烧条件与灭火原理1．燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应2．燃烧的条件（同时具备）：是可燃物；温度达到可燃物的着火点；可燃物与氧气接触3．灭火的原理（只具备一点就可以）：燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；使燃烧物的温度降至着火点以下；使燃烧物隔绝空气（或氧气）4．缓慢氧化：缓慢进行的氧化，反应放热。
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科粤版九上化学第三章《维持生命之气——氧气》
1、氧气
(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大
（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸
药等）
2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）
收集装置：根据物质的密度、溶解性
5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、燃烧和灭火
知识点内容说明
燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧
化反应
发光放热的现象不一定是燃烧
灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2、隔绝空气或氧气
3、使可燃物温度降低到着火点以下
灭火
实例
灭火方
法
分析灭火
原理
油锅
着火
可用锅
盖盖灭
使可燃物
与空气隔
离
纸箱
着火
可用水
浇灭
降温，使
可燃物与
空气隔离
森林
着火
可将大
火蔓延
前方的
树木砍
掉
清除可燃
物
图书
档案
着火
用二氧
化碳灭
火
隔绝空
气，降低
温度
8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
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爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
种均有可能发生爆炸。
10、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法：一大二小
b 、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发 现
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d 、分类
e 、元素之最：地壳：O 、 e 细胞：O 、C 、H
11、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物：蛋白质
（多种元素）氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3。