3-3-3_离子浓度大小的比较

2、质子守恒 水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。
如：NH4Cl溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O) Na2S溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
NaHS中的质子守恒关系 c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+c(H2S)
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
如：H2S溶液中：
c (H2S) > c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
>
c (HS–)
c (S2–) >
c (OH–) >
题型1. 单一溶液中微粒浓度大小的比较 解题方法：酸或碱溶液,考虑电离;盐溶液考虑水解。 注意：①不要忽略水的电离。
②弱电解质的电离和盐的水解都很微弱。
练习：下列说法中正确的是（
H2S： c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) NaHS：c (Na+) + c (H+) = c (OH–) + 2c (S2–) + c (HS– ) Na2S：c (Na+) + c (H+) = c (OH–) + 2c (S2–) + c (HS– )
〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒
1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
BD ）
A.(NH4)2CO3 溶液中, c(NH4+) =2c (CO3–) B. Na2CO3溶液中，c (HCO3–) >c (H2CO3) C.NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H2CO3) D.H2CO3溶液中，c(H+)>c(HCO3-)> c(CO32-> c(OH-)
题型2.不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A.NH4NO3 B.NH4HSO4 含有NH4+、Cl-、 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 H+、OH-的溶液 题型3混合溶液中离子浓度大小比较----不反应 中溶质只有 物质的量浓度相同的NH4Cl与氨水等体积混合，所得 NH4Cl吗？ 溶液中离子溶液大小顺序为 。
电荷守恒：
物料守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
质子守恒：
〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-) +c(CO32-)+ ＝c(H+) +c(H2CO3)
混合溶液中离子浓度大小比较
1.先看是否反应
解 题 方 法
2.如果不反应，同时考虑电离，水解，比较 两者相对大小程度（一般电离程度大于水 解程度） 3.如果恰好反应，看生成的是酸、碱还是盐； 4.如果反应后有一种过量，比较剩余物和生成 物的电离、水解相对大小程度。
二、电解质溶液中的三个守恒
1、电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
>
4
>
>
3
2
>
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) > c (HCO3–)
> c (H2CO3)
④弱酸的酸式盐 看水解程度和电离程度的相对大小
c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)
一、水溶液中微粒浓度的大小比较： 1、电离理论： 注意：对于弱酸、 ① 弱电解质电离是微弱的 弱碱，其电离程度 如： NH3 · 2O 溶液中： 小，产生的离子浓 H c (NH3 · 2O) > c (OH–) > 度远远小于弱电解 H c (NH4+) > c (H+) 质分子的浓度。
c ( Cl– ) == c ( NH4+ ) + c ( NH3· 2O) H 练习5：0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水混合溶液中的
物料守恒关系式
2c ( Cl– ) == c ( NH4+ ) + c ( NH3· 2O) H c ( NH4+ ) + c ( NH3· 2O) == 0.1mol/L H
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
CO32– + H2O
HCO3– + H2O
HCO3– + OH–
H2CO3 + OH–
2、物料守恒(原子守恒） 练习3：NaHS、Na2S 溶液中的物料守恒关系式 NaHS：c (Na+ ) = c (S2–) + c (HS–) + c (H2S) Na2S：c (Na+ ) =2 c (S2–) + 2c (HS–) + 2c (H2S) 练习4：0.1mol/LNH4Cl溶液中的物料守恒关系式
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 阴离子： Cl– H+ OH–
正电荷总数
== 负电荷总数
n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
1、电荷守恒 练习1：H2S、NaHS、Na2S 溶液中的电荷守恒关系式
复习练习1：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃) 下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( C ) A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 复习练习2：下列各种情况下一定能Leabharlann Baidu量共存的离子组
为 A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3(
D
)
B. 由水电离出的c(H+）=1×10-3 mol/L的溶液中,
练习2：KAl(SO4)2 溶液中的电荷守恒关系式 c (K+) + c (H+)+ 3c (Al3+) = c (OH–) + 2c (SO42–)
2、物料守恒(原子守恒） 指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种 存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离 即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1 子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子 c (Na+ ) = 2 c (CO32–) + 2c (HCO3–) + 2c (H2CO3) 的总数是不变的。
质子守恒 C(OH-) = C(H+) + C(HCO -)+ 2C(H CO ) 3 2 3
练1：在0.1 mol/L的NH3· 2O溶液中，关系正确的是 H A．c (NH3· 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) H B．c (NH4+) ＞ c (NH3· 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) H C．c (NH3· 2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) A H D．c (NH3· 2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) H 练2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制 成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)， 对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞c (H+)
BC
电离大于水解
B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) < c (CH3COO– )
D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L
练4. 某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝ 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液 中各种离子浓度的关系正确的是 ( AD ) A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(H+) ＞c(OH－)
中和 (1)等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 完全
(2)PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体 积混合 酸大量剩余 (3)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 酸剩余 +)> c(CH COO-)> c(OH-) > c(H+) (1) c(Na 3 (2) c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-) (3) c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+) =c(OH-)
B
C(NH4 )>c(Cl )>c(OH-)>c(H+) 物质的量浓度相同的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合， 所得溶液中离子溶液大小顺序为 。 c(CH3COO-)> C(Na+)>c(H+) > c(OH-)
不一定！ + -
题型4 混合溶液中离子浓度大小比较----发生反应 例题：比较下列各混合溶液中离子浓度大小：
Na+、CO32-、Cl-、K+
C. Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
D. pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
§3.3 盐类的水解知识的应用
----离子浓度大小的比较
一、水溶液中微粒浓度的大小比较：
2、水解理论：
注意：单水解程 ① 弱离子由于水解而损耗。 度很小，水解产 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) > c 生的离子或分子 (Al3+) ② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：浓度远远小于弱 离子的浓度。 c (Cl–) c (NH +) c (H+) c (NH · O) c (OH–) H
C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－) 混合后为NH4Cl与NH3· 2O混合溶液， H NH4+的水解程度小于NH3· 2O电离程度， H