东华理工大学物理化学下册复习试卷

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华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)

华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)

华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)独立子系统的统计热力学一、选择题(每小题1分,共30分)1. 液态理想混合物属于 。

A :独立的离域子系统;B :离域的相倚子系统;C :独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。

A :独立的离域子系统;B :离域的相倚子系统;C :定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。

A :绝对零度的晶体;B :理想液体混合物;C :理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。

A :2t 2/33h mV ε=;B :0;C :2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上,则该能级的简并度i g t,= 。

A :6;B :5;C :46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。

A :1; B :2; C :3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。

A :0.2h ν; B :0.5h ν; C :h ν 8.在不同能级中,与系统体积有关的是 。

A :振动能级; B :转动能级; C :平动能级 9. 在不同能级中,能级间隔相等的是 。

A :振动能级;B :转动能级;C :平动能级10. 对于常温下的氮气,以下说法正确的是 。

A :振动能级间隔最大;B :转动能级间隔最大;C :平动能级间隔最大11. 在相同体积下,子的质量越大,平动能级间隔 。

A :不变;B :越大;C :越小12. 体积越大,平动能级间隔 。

A :不变;B :越大;C :越小13. 子的转动惯量越大,转动能级间隔 。

A :不变;B :越大;C :越小14. 振动频率越大,振动能级间隔 。

A :不变;B :越大;C :越小15. 有七个独立的可区别的粒子,分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中,数目分别为3个、3个和1个子,问这一分布拥有多少微观状态等于 。

16. 在含大量粒子的系统中,ωmax /Ω 的值很小,ln ωmax /ln Ω 的值接近 。

物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)

物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)

四、(14 分)
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 , 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ,能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。(7 分) (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ,试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应;(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ;(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时,求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=

(0.6626 ×10−33)2



2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24

K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解:(1) σ = σ ∗ − bc , (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷A卷 附答案

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷A卷 附答案
A.
B.
C.
D.
6、在波长为λ的驻波中,两个相邻波腹之间的距离为( )。
A.λ/4
B.λ/2
C. 3λ/4
D.λ
7、均匀细棒 OA 可绕通过其一端O而与棒垂直的水平固定光滑轴转动,如图所示。今使棒从水平位置由静止开始自由下落,在棒摆动到竖直位置的过程中,下列说法正确的是:( )。
A.角速度从小到大,角加速度从大到小。
3、长为 的匀质细杆,可绕过其端点的水平轴在竖直平面内自由转动。如果将细杆置与水平位置,然后让其由静止开始自由下摆,则开始转动的瞬间,细杆的角加速度为_____,细杆转动到竖直位置时角加速度为_____。
4、图示曲线为处于同一温度T时氦(原子量4)、氖(原子量20)和氩(原子量40)三种气体分子的速率分布曲线。其中曲线(a)是________气分子的速率分布曲线;曲线(c)是________气分子的速率分布曲线。
7、一个半径为 、面密度为 的均匀带电圆盘,以角速度 绕过圆心且垂直盘面的轴线 旋转;今将其放入磁感应强度为 的均匀外磁场中, 的方向垂直于轴线 。在距盘心为 处取一宽度为 的圆环,则该带电圆环相当的电流为________,该电流所受磁力矩的大小为________ ,圆________盘所受合力矩的大小为________。
5、卡诺循环:
6、红限极限频率:
三、选择题(共10小题,每题2分,共20分)
1、一原长为 的火箭,以速度 相对地面作匀速直线运动,火箭上有一个人从火箭的后端向火箭前端的一个靶子发射一颗子弹,子弹相对于火箭的速度为 .在火箭上测得子弹从射出到击中靶的时间间隔是:( 表示真空中的光速)( )。
A.
B.
C.
2、将热量Q传给一定量的理想气体:

物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)

物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)

2. 一定温度时,在催化剂存在下,一级对峙反应 A k1
k-1
B 的速率系数 k1增大 1.5 倍,则在此条
件下 k-1的值__________________。(不变,增大 1.5 倍,减小 1.5 倍)
3. 一定温度时,级数相同的平行反应A
k1 k2 _______。
《物理化学》(下)课程期末考试试卷(B 卷)
题序

得分
评卷人
考试形式:闭卷 所需时间: 120 分钟






总分
一、概念题(20 分,每空格 1 分)
1. 对于反应 A → P ,如以浓度 cA对时间 t 作图得直线,则该反应是________级反应, A 的半衰期
与其初始浓度___________。(无关,成正比,成反比)
= 1 × ln 1 h 0.1216 1− 0.90
= 18.94 h
三、解: qt
=
V

2πmkT h2
3/ 2

=
V

2πMkT NAh2
3 / 2
= V
2πkT NAh2
3/ 2

×M
3/ 2
( ) V

2πkT NAh2
(1)试写出该电池的电极反应和电池反应;(5 分) (2)试求 25 ℃时电池反应的电势;(3 分) (3)当1molZn 发生反应时,试求电池反应的 ∆rGm 。(3 分)
第2页
七、(15 分)
气相反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr(g) 的反应机理如下:
(1) Br2 k1→ 2Br ⋅
S

东华理工大学物理化学试卷

东华理工大学物理化学试卷

物理化学试卷1一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(0081)在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定2. 2 分(0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的 C p>0,则此反应( )(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 吸放热不能肯定3. 2 分(0184)对于下列的四种表述:(1) 因为ΔH=Q p,所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p,所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是:( )(A) (1) ,(4) (B) (3) ,(4) (C) (2) ,(3) (D) (1) ,(2)4. 2 分(0574)下面叙述中不正确的是:( )(A) 对于理想气体,C p, m与C V, m之差一定是R(B) 对于实际气体,若吸收相同的热量,则体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程(C) 对于实际气体,若吸收相同的热量,则体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(D) 对于单原子晶体,当温度足够高时,C V, m约为3R5. 2 分(0088)体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关6. 2 分(0118)下述哪一种说法正确? 完成同一过程( )(A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多(C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多7. 2 分(0353)下述说法哪一种不正确? ( )(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零8. 2 分(0086)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 2 分(0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是:( )(A) 不做非体积功,终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功,一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K,p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体*. 2 分(0066)有一容器四壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌块和盐酸,发生化学反应后活塞将上移一定距离,若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 011. 2 分(0155)非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=012. 2 分(0013)如图,在绝热盛水容器中,浸有电阻丝,通以电流一段时间,如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W 和体系的ΔU值的符号为:( )(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0(B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0(D)W < 0, Q = 0, ΔU > 013. 2 分(0108)1mol 单原子分子理想气体从298 K,202.65 kPa 经历:①等温, ②绝热, ③等压。

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷 附解析

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷 附解析

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷附解析姓名:______ 班级:______ 学号:______考试须知:1、考试时间:120分钟,本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题(共10小题,每题2分,共20分)1、一小球沿斜面向上作直线运动,其运动方程为:,则小球运动到最高点的时刻是=_______S。

2、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。

3、如图所示,轴沿水平方向,轴竖直向下,在时刻将质量为的质点由a处静止释放,让它自由下落,则在任意时刻,质点所受的对点的力矩=________ ;在任意时刻,质点对原点的角动量=_____________。

4、一电子以0.99 c的速率运动(电子静止质量为9.11×10-31kg,则电子的总能量是__________J,电子的经典力学的动能与相对论动能之比是_____________。

5、一个质点的运动方程为(SI),则在由0至4s的时间间隔内,质点的位移大小为___________,在由0到4s的时间间用内质点走过的路程为___________。

6、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘,以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转;今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中,的方向垂直于轴线。

在距盘心为处取一宽度为的圆环,则该带电圆环相当的电流为________,该电流所受磁力矩的大小为________ ,圆________盘所受合力矩的大小为________。

7、一维保守力的势能曲线如图所示,则总能量为的粒子的运动范围为________;在________时,粒子的动能最大;________时,粒子的动能最小。

8、气体分子的最可几速率的物理意义是__________________。

9、图示曲线为处于同一温度T时氦(原子量4)、氖(原子量20)和氩(原子量40)三种气体分子的速率分布曲线。

物理化学下册基础复习题 (1)

物理化学下册基础复习题 (1)

( b) 相同; (d)无法确定。
PtlH 2(g,p 1) IW(α) IH/g,p 2) !Pt
9. 可通过电动势的测定来求难溶盐的 活度积K,p。下列电池 中的 ( 用 于求 AgBr(s)的K,p。 (a) Ag(s) IAgBr(s) IKBr(b) 1Br2 (1) !Pt; (h) Ag(s) !Ag•[α(Ag•)] ii (c) Ag(s) I Ag [α(Ag•)]
114
= 0. 228 mol•kg- /27

I
7 . 2 .1 填空题
= ÷[ b(
=÷[O. 1×归×0. 1×( -1) ] mol·kg- =0. 6 mol·kg-1
1 2
1. 192 970 电解 水的反应为 H2 0=H2 (g)+ 土 02 (g),析出 1 mol氢气和0.5 mol氧气 2 时 �= 1 。 根据法拉第定律,Q=zF�=(2×96 485×1) C = 192 970 C。 2. 相同;不同 无限稀释溶液中离子独立运动 ,互不影响,所以三种潜液中c i- 的迁移速率 相同。而电解质 溶液中离子的迁移数不仅与该离子的迁移速率有关,还与溶液 中其他离子的迁移速率有关。正离子『,Na•和 K 的迁移速率是不相等的,所 以三种溶液中c1 的迁移数不同。 3. 0.018 2 电解质的摩尔电导率 A m =KfC,求 A m 需要先求电导率 K。采用电导池测定 K(NH3 •H2 0) - l Kcell R(KCl) 洛液的电导率时,K = G 一 =一一 ’ 故 - R(NH ·H 0) ,求得NH3 ·H2 0 A, R K(KCl) 2 3 的电导率
2
3 I.用同一电导池分别测定浓度为0.1 mol·dm- 和1.0 mol •dm-3的不同电解

大学《物理化学》下学期试题及答案

大学《物理化学》下学期试题及答案

⼤学《物理化学》下学期试题及答案⼤学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学(下)复习讲义【电化学纲要】⼀、重要概念阳极、阴极,正极、负极,原电池,电解池,电导,⽐电导,(⽆限稀释时)摩尔电导率,迁移数,可逆电池,电池的电动势,电池反应的写法,分解电压,标准电极电位、电极的类型、析出电位,电极极化,过电位,电极反应的次序⼆、重要定律与公式1.电解质部分(1)法拉第定律:(2)电导,电导率,摩尔电导率,摩尔电导率与浓度关系:稀的强电解质(3)离⼦独⽴定律:⽆限稀释溶液,电解质(4)电导应⽤:i. 计算弱电解质的解离度和解离常数ii. 计算难溶盐的溶解度(5)平均活度及活度系数:电解质(6)德拜-许克尔公式:2. 原电池(1)热⼒学G= -zFES= -(,G/, T)= zF (, E/, T) ppH = G + T S = -zFE +zFT (, E/, T) pQ = T S =zFT (, E/, T) irp(2)能斯特⽅程G =zFE= -RTlnK rm(3)电极电势,电池的电动势 E = E- E,电池的写法, + -三、关键的计算题类型1.电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。

2.给出电池,写出电极反应及计算电池反应热⼒学基本函数。

这⼀类型相对容易。

3.给出反应,设计电池并计算电池反应热⼒学基本函数。

4.给出⼆个反应的基本量或若⼲个电极的电极电池,求相关反应的电动势或热⼒学量。

这类题⽐较综合。

【化学动⼒学纲要】⼀、主要概念反应速率,依时计量学反应,(⾮依时计量学反应,)消耗速率,⽣成速率,基元反应,⾮基元反应,质量作⽤定律,级数,总级数,(基元反应的)反应分⼦数,速率⽅程,半衰期,反应级数的确定⽅法(积分法,微分法,初浓度法,隔离法,半衰期法),活化能,指1前因⼦,速率常数,表观活化能或经验活化能,对峙反应,平⾏反应,连续反应,稳态处理法,平衡态近似法,单分⼦反应机理,直链反应,⽀链反应,爆炸,碰撞理论,势能⾯,反应途径,过渡状态理论⼆、主要定义式与公式1.反应速率,反应进度,⽣成速率(反应物),消耗速率(产物)。

物理化学下册题库

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(一)电化学 一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。

A. 大于1; B. 等于1; C. 小于1; D.无法判断。

2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率,即( )。

A.在温度为298K 时的离子运动速率;B.在浓度为1mol ·dm -3时的离子运动速率; C.在单位电势梯度时的离子运动速率; D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

3、无限稀释的KCl 溶液中,Cl -离子的迁移数为0.505,该溶液中K +离子的迁移数为( )。

A. 0.505 ; B. 0.495; C. 67.5; D. 64.3 。

4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为( )。

A. a B = a ±ν;B.a B = a ±1/ν; C.a B =( 1/ν)a ±; D.a B =ν a ± 。

5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol -1,已知Cl -的迁移数为0.505,在K+离子的摩尔电导率为(单位:S ﹒m 2﹒mol -1)( )。

A. 130; B. 0.479; C. 65.7; D. 64.35。

6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为( )。

A.浓度增大,离子强度增强; B.浓度增大,离子强度变弱;C.浓度不影响离子强度;D.随浓度变化,离子强度变化无规律。

7 25 ℃时,电池反应Ag (s )+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ,反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1,则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为( )。

A.1.70×10-4V ·K -1; B. 1.10×10-6V ·K -1;C.1.01×10-1 V ·K -1 ;D. 3.40×10-4 V ·K -1。

2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷 含答案

2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷 含答案

2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷含答案姓名:______ 班级:______ 学号:______考试须知:1、考试时间:120分钟,本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题(共10小题,每题2分,共20分)1、设作用在质量为1kg的物体上的力F=6t+3(SI).如果物体在这一力的作用下,由静止开始沿直线运动,在0到 2.0 s的时间间隔内,这个力作用在物体上的冲量大小I=__________________。

2、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上,使之沿x轴运动.已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI).在0到4 s的时间间隔内, (1) 力F的冲量大小I =__________________. (2) 力F对质点所作的功W =________________。

3、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时,万有引力所做的功为____________。

4、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子,其固有振动周期为T.当它作振幅为A的自由简谐振动时,其振动能量E=__________。

5、如图所示,一束自然光入射到折射率分别为n1和n2的两种介质的交界面上,发生反射和折射.已知反射光是完全偏振光,那么折射角r的值为_______________________。

6、三个容器中装有同种理想气体,分子数密度相同,方均根速率之比为,则压强之比_____________。

7、简谐振动的振动曲线如图所示,相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。

8、动量定理的内容是__________,其数学表达式可写__________,动量守恒的条件是__________。

9、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环,铁芯的相对磁导率为600,载有0.3A 电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________;铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。

东华大学物理化学考试复习题

东华大学物理化学考试复习题

9 下图是SiO2-Al2O3体系在高温区间的相图,本相图在 耐火材料工业上具有重要意义,在高温下,SiO2有白 硅石和磷石英两种变体,AB是这两种变体的转晶线, AB线之上为白硅石,AB线之下为磷石英。 (1)指出各相区分别 由那些相组成; (2) 图中三条水平线 分别代表那些相平衡 共存; (3) 画出从x、y、z点 冷却的步冷曲线。 (莫莱石的组成为 2Al2O3.3SiO2)
1 (1) 在298.2K时,将1mol O2从101.325kPa等温压缩到 6×101.325kPa,求Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS。 (2)若自始自终用6×101.325kPa的外压等温压缩到终态, 求上述各热力学量的变化值。
2 -59℃过冷二氧化碳液体的饱和蒸气压为3495mmHg;同 温度二氧化碳固体的饱和蒸气压为3249mmHg;求1摩尔过 冷液体二氧化碳凝固变成固体的△G
ห้องสมุดไป่ตู้
8 下述电池在298k时的电动势为1.0896V, 电动势的温度
系数是-9.45×10-4 V.K-1, Hg(l)│Hg2Cl2(s)│HCl (0.1mol.l-1)│Cl2 (g, 101325Pa), Pt 1) 写出电池内所起反应的化学反应式 2) Hg2Cl2的标准生成吉布斯自由能是多少?(298K) 3) Hg2Cl2的标准生成焓是多少?(298K) 4) 已知Hg(l), Cl2(g)的标准熵在298k时分别为77.4 J.K-1. mol-1, 223.0 J.K-1.mol-1, 求Hg2Cl2的标准熵是多少? 5) 当此电池在等温可逆放电时,电池是从外界吸收热量还 是向外界放出热量?
6 燃料电池的电池反应为 : H2(g)+O2(g)─→H2O(l) 已知EΦ (O2,H+,H2O)=1.229 V, (A) 写出电池表示式及电极反应 (B) 当H2,O2的压力都为pΦ 时,计算电动势值 (C) 计算电池反应的平衡常数 (D) 计算每摩尔H2(g)所能作出的最大电功 7. 某溶液中反应开始前含有NaOH和CH3COOC2H5的浓 度均为1.00×10-2 mol· -3, 在298 K时,10 min内有39 dm %的CH3COOC2H5分解,而在308 K时,10 min内分解了 55%。试求288 K时,若有24.2%的CH3COOC2H5分解, 需时多少?已知反应为二级。

东华大学物理化学复习

东华大学物理化学复习

第 0-6章绪论第1章:第零定律与物态方程第2章:热力学第一定律第3章:热力学第二定律第4章:多组份体系的热力学第5章:相平衡及相图第6章:化学平衡热力学第 7-13 章第7章:统计热力学基础第8章:反应速率与机理第9章:动力学统计理论第10章:特殊性质反应动力学第11章:电化学第12章:界面现象第13章:胶体各章导航1 第零定律与物态方程1 第零定律与物态方程2 热力学第一定律2 热力学第一定律3 热力学第二定律3 热力学第二定律4 多组份体系的热力学4 多组份体系的热力学5 相平衡及相图5 相平衡及相图6 化学平衡热力学6 化学平衡热力学7 统计热力学基础7 统计热力学基础8 化学动力学8 化学动力学9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体13 胶体学习向导章节内容相关资源知识点检索课程介绍使用帮助当前位置: 6 化学平衡热力学练习1.下列说法对吗?为什么?(1)任何反应物都不能百分之百地变为产物,因此,反应进度永远小于 1。

(2)对同一化学反应,若反应计量式写法不同,则反应进度应不同。

但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。

(3)化学势不适用于整个化学反应体系,因此,化学亲合势也不适用于化学反应体系。

提示答案:〔(1) 不对,反应进度可大于或小于1,(2) 对,,(3) 不对,化合亲合势是对反应体系而变的。

〕2.从G~ξ函数图证明:对于的理想气体反应,体系实际的G~ξ曲线的最低点应在区域。

3.下列说法是否正确?为什么?(1)因为,所以就是标准态下的平衡常数。

(2)的数值不但与温度(和方程式写法)有关,还与标准态的选择有关。

(3)当,反应一定不能自行。

(4)对理想气体的化学反应,当温度一定时,有定值,因此其平衡组成不变。

(5)复相反应中,平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项,因此,计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。

华东理工大学物理答案

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华东理工大学物理答案【篇一:华东理工期末考试试题】华东理工大学2006–2007学年第一学期《物理化学》(下册)期末考试试卷(b卷)2007.1.9开课学院:化学与分子工程学院专业:04级大面积考试形式:闭卷所需时间 120 分钟考生姓名:学号:班级:任课教师一、概念题(共20分,每小题1分)1.对于的分解反应,可分别用、、表示反应速率,它们之间的关系为。

2.反应,在条件下a的消耗速率可以表示为。

3.反应的速率常数,反应物a的初始浓度为,则a的半衰期为4.阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。

(对,错)5.在边长为a的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m,平动能为,则它所处平动能级的简并度为。

6.写出麦克斯韦-玻尔兹曼(mb)分布公式。

7.粒子因受激发而离开基态能级的数目越多,值愈大,可见的物理意义是。

8.相空间中的每一个点,代表 9.当系统的温度时,能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。

10.铺展系数的物理意义可用式表示,其中为粘附功、为。

11.某固体颗粒与液体的接触角,则这种液体能)12.根据表面相的热力学基本方程,写出一个表面张力的热力学表示式。

13.将a、b、c三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中,已知它们的半径,设它14.将少量肥皂加入水中,则水的表面张力。

(增大,减小,不变)15.过饱和蒸气的存在可用公式解释。

(拉普拉斯,开尔文,兰缪尔) 16.使用盐桥的目的是。

17.电解质溶液是第二类导体,它的导电是依靠。

18.无论是强电解质还是弱电解质,其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。

(对,错)19.摩尔电导率与间的关系为。

20.电化学反应的热力学特征是。

二、(14分)纯物质a在高温下的气相分解是一级反应,反应式为。

在一定温度下,将一定量的纯a(g) 迅速放入一恒容反应器中,然后用实验测量t 时刻容器内的总压p及a完全反应后的总压。

做了两个温度下的实验,数据列于下表中,假设气体是理想气体,反应的活化能ea不随温度而变化,试求此活化能。

物理化学(下)试题库含答案

物理化学(下)试题库含答案

I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +,当有1F 的电量通过电池时,发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。

2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm (A )/Λm (B )等于________。

3. 已知m Λ∞(Na +)=50.11×10-4S·m 2·mol -1,m Λ∞(OH -)=198.0×10-4S·m 2·mol -1,在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________,t ∞(OH -)等于________。

4. 25℃时,在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1_______γ±2。

5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1,Λ2,Λ3,则HAc的摩尔电导率为________________。

6. 25℃时,1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399,则a ±= 。

7. 相同温度、相同浓度的NaCl ,MgCl 2,MgSO 4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小是:γ±(NaCl ) γ±(MgCl 2) γ±(MgSO 4)(选填<,=,>)。

8. 电解质的离子强度定义为I = ,1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。

9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后,溶液的离子强度I = 。

东华理工大学 物理化学试题和答案

东华理工大学   物理化学试题和答案

物理化学模拟题一、选择题(30分,每题2分)1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时,任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时,任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时,任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时,任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ,此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG (C ). ΔA =ΔG (D).无法确定3.一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V 1、V 2。

┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2(C ). V 1 > V 2 (D). 无法确定4.方程mmV T H T Pβαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A ,p *B ,它们混合形成理想溶液,液相组成为x ,气相组成为y ,若 p *A > p *B ,则:┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A6. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为:┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能Δf G m 为-237.19kJ ·mol -1,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为:┈┈┈( ) (A) -245.76kJ ·mol -1 (B) -229.34kJ ·mol -1 (C) -245.04kJ ·mol -1 (D) -228.60kJ ·mol -18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1,则对该反应有利的条件是:┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中,CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )(A )0.847 (B )0.791 (C )0.889 (D )0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =,则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A )E=E 2+21(E 1-E 4) (B )E=E 2+21(E 1+E 4) (C )E=E 2+E 1-E 4 (D )E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统,其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5,3 (B) 4,2 (C) 3,1 (D) 3,0 12. 同一温度和压力下,一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质,当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ,E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2,E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题(10分,每题2分)1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。

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物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(4260)4260如下说法中,正确的是:( )(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程,对外做电功的能力愈大2. 2 分(4165)4165电池短路时:()(A) 电池的电动势趋于零(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(C) 这时反应的热效应Q p = ∆r H m(D) 瞬间可作极大电功3. 2 分(4392)4392下列电池的电动势,哪个与Br -的活度无关:()(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt(B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt(C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)4. 2 分(4425)4425已知φ∃ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ∃ (Cd2+/Cd) = -0.4029 V,将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中,铁粉和镉粉是否会溶解:( )(A) 铁粉和镉粉皆会溶解(B) 铁粉和镉粉皆不会溶解(C) 铁粉溶解、镉粉不溶(D) 镉粉溶解、铁粉不溶5. 2 分(4424)4424$= 1.250 V,电极Tl+/Tl 的电势电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势φ1φ2$= -0.336 V ,则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为: ( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V6. 2 分 (4151) 4151298 K 时,应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是: ( ) (A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt (C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt7. 2 分 (4247) 4247应用能斯特方程计算出电池 E < 0,这表示电池的反应: ( ) (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定8. 2 分 (4686) 4686已知 298 K 时, φ ∃ (Ag +,Ag)=0.799 V, 下列电池的 E ∃为 0.627 V . Pt, H 2│H 2SO 4(aq)│Ag 2SO 4(s)│Ag(s) 则 Ag 2SO 4的活度积为: ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-69. 2 分 (4520) 4520298 K 时, 电池反应为 Zn(s)+Ni 2+(a 1=1)=Zn 2+(a 2)+Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V , 已知 φ∃ (Zn 2+,Zn)=-0.763 V , φ∃ (Ni 2+,Ni)=-0.250 V, 则 Zn 2+的活度 a 2为 :( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04*. 1 分 (4683) 4683测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是: ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极11. 1 分 (3803) 3803在其它条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变二、填空题 ( 共10题 20分 ) 12. 2 分 (4110) 4110常用的铅蓄电池,工作时发生的电池反应为:___________________________________________________________________________________。

13. 2 分 (4077) 4077同样浓度的NaCl ,CaCl 2,LaCl 3,CuSO 4四种不同的电解质溶液,其中离子平均活度系数γ±最大的是____________溶液。

14. 2 分 (4295) 4295在恒温、恒压下,金属 Cd 与盐酸的反应为放热反应,其反应热效应绝对值为 Q 1,若在相同 T ,p 条件下,将上述反应组成可逆电池,亦为放热,热效应绝对值为 Q 2,若两者始终态相同,则 Q 1与 Q 2 的大小关系是 _________ 。

15. 2 分 (3918) 3918YHSO 4的摩尔电导率)Y HSO (4m ∞Λ与Y 2SO 4和H 2SO 4的摩尔电导率)SO Y (42m ∞Λ和)SO H (42m ∞Λ的关系为:________________________________________。

16. 2 分 (4244) 4244用Ag 棒插入AgNO 3溶液,用Zn 棒插入ZnCl 2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:________________________________________________,所用的盐桥是_______________。

17. 2 分 (4217) 4217欲测量下列电池的电动势,与电位差计负极端相连的是该电池的 p 1端还是 p 2端? ( ) Pt │H 2(p 1= 0.1p ∃)│HCl(aq)│H 2(p 2= p ∃)│Pt18. 2 分 (4159)4159将反应H2(g) + I2(s) →2HI(aq)设计成电池的表示式为:__________________________________。

19. 2 分(4337)4337298 K 时,电池反应Ag(s)+12Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l) 所对应的∆r S m=32.9 J·K-1·mol-1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时∆r H m=,(∂E/∂T)p=______________。

20. 2 分(4155)4155将反应Cl -(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为:__________________________________________。

21. 2 分(4622)4622电池: Pt│H2(p∃)‖HCl(γ±,m)│Hg2Cl2│Hg│Pt根据能斯特公式其电动势E = _______________ ,得到lgγ±= _____________ 。

三、计算题( 共4题30分)22. 10 分(4939)4939以1.0 mol·dm-3 H2SO4(γ±= 0.13) 为电解质溶液的氢氧电池的可逆电极电势:φ(H+/H2)= __________ ,φ(O2/OH-)= ___________ 。

如在某一电流密度下放电时,φ(H+/H2) = 0.265 V,φ(O2/OH-) = 0.599 V, 则保持电流密度不变,对该电池充电,如电极极化情况不变,溶液中电阻降压为0.20 V 时,加在电池上的外压是___________ V,计算根据是什么?已知φ∃ (H+,O2/H2O)= 1.229 V。

23. 10 分(4042)4042有下列不同类型的电解质:(a) HCl (b) CdCl2(c) CdSO4(d) LaCl3(e) Al2(SO4)3设它们都是强电解质,当它们的溶液浓度皆为0.25 mol·kg-1时,试计算各种溶液的:(甲)离子强度I(乙)离子平均质量摩尔浓度m±24. 5 分(4313)4313298 K 时,下述电池的电动势为4.55×10-2 V ,Ag + AgCl(s)│HCl(aq)│Hg2Cl2(s) + Hg(l)其温度系数(∂E/∂T)p= 3.38×10-4 V·K-1。

当有1 mol电子电量产生时,求电池反应的∆r G m、∆r H m、∆r S m值。

25. 5 分 (4031) 403125℃时,已知硫酸钡在水中饱和溶液的浓度为 0.957×10-5 mol ·kg -1。

试用德拜-休 克尔理论,求 BaSO 4(s) ─→Ba 2+(aq) + SO 42-(aq) 的 ∆G m $。

已知: A = 0.509 (mol ·kg -1) -1/2四、问答题 ( 共 4题 30分 ) 26. 10 分 (5151) 5151设计下列电池,并写出电极、电池反应。

(A) 铅蓄电池 (B) 常用韦斯顿标准电池27. 10 分 (3691) 3691在含有HCl c 1和KCl c 2 的混合溶液中,若已知m λ∞(H +)、m λ∞ (K +)、m λ∞(Cl -),先求t (H +)的表达式,再求c 1/c 2的表达式。

28. 5 分 (4568) 4568请设计能发生如下反应的两种自发电池。

Cu 2+(a 1)─→Cu 2+(a 2) (a 1>a 2)29. 5 分 (4092) 4092试写出在一定温度下,Al 2(SO 4)3溶液中Al 2(SO 4)3的整体活度a {Al 2(SO 4)3},a ±,γ±与Al 2(SO 4)3的质量摩尔浓度m 之间的关系式。

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