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金属的化学性质PPT课件137 人教版优质课件
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化 学性质。 3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
[学生活动]请三位同学上黑板书写： 2Mg＋O2=点==燃==2MgO 4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3 2Cu＋O2=加==热==2CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 生：金属能与氧气发生化学反应。 [讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？ 生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气 反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不 与氧气反应。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一ห้องสมุดไป่ตู้，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了 金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2 金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 [板书]一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜 色。 师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？ 生：是空气！ 师：确切地讲，是空气中的氧气。
第1课时 金属的化学性质
知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化 学性质。 3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
[学生活动]请三位同学上黑板书写： 2Mg＋O2=点==燃==2MgO 4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3 2Cu＋O2=加==热==2CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 生：金属能与氧气发生化学反应。 [讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？ 生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气 反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不 与氧气反应。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一ห้องสมุดไป่ตู้，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了 金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2 金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 [板书]一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜 色。 师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？ 生：是空气！ 师：确切地讲，是空气中的氧气。
第一节金属的化学性质优秀课件
_____________________________。 （5）试管E中发生反应的化学方程式是___________________。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
《金属的化学性质》金属PPT课件(第1课时)
春秋金柄铁剑
为什么出土的文物里，金器保 存的基本完好，铜器表面有锈 迹，而铁器却锈迹斑斑？
1.金属跟氧气反应
实验6-2 回忆一下我们曾经学过的金属与氧气的反应，回顾 以前的实验现象，写出反应的化学方程式。
反应物
实验现象
反应的化学方程式
镁
常温 件下
条
打磨过的镁条露置在空气 中，表面逐渐变暗，生成
2Mg+O2
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
【实验6-3】 进行下列实验操作，填写反应现象， 书写化学方程式。
在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要 注意两点：一是置换出的金属附着在原金属的表面； 二是金属颜色和溶液颜色的变化。
实验操作
实验现象
化学方程式
铝片浸入硫酸 铜溶液中
①铝片表面覆盖一层红 色的物质 ②溶液由蓝色逐渐变为 无色
第六章 金属
6.2 金属的化学性质
第1课时
-.
学习目标
1.能写出铁、镁、铝、铜与氧气反应的化学方程式并 能描述反应现象和正确运用。 2.能写出常见金属与稀酸或金属化合物溶液反应的化 学方程式，并说出现象
市场上的黄金饰品琳琅满目， 金光闪闪，特别吸引人的眼球。有 些不法商家利欲熏心，用铜锌合金 冒充黄金欺骗消费者，你能用简单 的方法去拆穿他们的骗局吗？
实验操作
铝片浸入稀盐酸 （或稀硫酸）中
实验现象
反应剧烈，产生 大量气泡，溶液 仍为无色
反应的化学方程式 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
铁片浸入稀盐酸 （或稀硫酸）中
反应缓慢，有气泡 产生，溶液由无色 逐渐变为浅绿色
《金属的化学性质》省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
课题2 金属化学性质
第1页
你学过哪些金属与O2反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性 比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
第2页
你学过哪些金属与O2反应？
实 验现 象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
❖ 火星四射， 放出大量热 ，黑色固体
镁在空气 中燃烧
发出白光，放热 ，生成白色固体
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
方法二，取少许金黄色金属块在火焰上加热，若金 属块表面变黑且不易擦去，则原样品为黄铜；若无 改变，则为真金。
第28页
3.有一个同学做试验时，在试验室用铁、硫酸 、氧化铜为原料来制取铜，他设计了两个试 验方案：
A.Fe H2SO4 H2 CuO Cu
B.CuO H2SO4 CuSO4 Fe
Cu
两个方案中，最好时哪一个，为何？
答：最好方案是B。因为A方案于B方 案相比， A方案装置和操作复杂，需 要加热，不安全且产生等质量铜消耗 硫酸和铁比喻案B多。
第29页
4.波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，它 是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为何不 能用铁制容器来配制波尔多液？
答：铁能与硫酸铜溶液反应，铁制 容器会被腐蚀。
5.有X Y Z三种金属，假如把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;假如 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z无改变.依据以上事实,判 断X Y Z金属活动次序.
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸体积(ml) 10 10
10
生成氢气质量(g)
0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10
第1页
你学过哪些金属与O2反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性 比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
第2页
你学过哪些金属与O2反应？
实 验现 象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
❖ 火星四射， 放出大量热 ，黑色固体
镁在空气 中燃烧
发出白光，放热 ，生成白色固体
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
方法二，取少许金黄色金属块在火焰上加热，若金 属块表面变黑且不易擦去，则原样品为黄铜；若无 改变，则为真金。
第28页
3.有一个同学做试验时，在试验室用铁、硫酸 、氧化铜为原料来制取铜，他设计了两个试 验方案：
A.Fe H2SO4 H2 CuO Cu
B.CuO H2SO4 CuSO4 Fe
Cu
两个方案中，最好时哪一个，为何？
答：最好方案是B。因为A方案于B方 案相比， A方案装置和操作复杂，需 要加热，不安全且产生等质量铜消耗 硫酸和铁比喻案B多。
第29页
4.波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，它 是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为何不 能用铁制容器来配制波尔多液？
答：铁能与硫酸铜溶液反应，铁制 容器会被腐蚀。
5.有X Y Z三种金属，假如把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;假如 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z无改变.依据以上事实,判 断X Y Z金属活动次序.
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸体积(ml) 10 10
10
生成氢气质量(g)
0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10
金属的化学性质优质课PPT课件
铂等以
的形式存在。 化合态
(2)原因：多数金属的化学性质 (3)含量：地壳中含量最多的金属是
。
游离态
，其次是
。
比较活泼
铝
铁
第4页/共25页
2．金属的物理通性 汞 银白
导电性 导热性
第5页/共25页
温馨提示：①不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是锂(0.534 g·cm－ 3)，常见金属中密度最大的是铂(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大 的是铬(Cr)。
5、金属与非金属的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。
金属 K、Ca、Na
Mg、Al
Fe、Cu
Au、Pt
反应 情况
极易反应
生成致密氧化 干燥空气中不
膜
易氧化
不反应
“真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1 064℃时金就熔化了！这句 话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与O2反应。可不能理解为它很 难熔化哦！
1．钠与氧气的反应
金属与非金属的反应
[导 学 导 练]
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金
新切开的钠具 属，硬度 小 ，熔
有 银白色
点 低 ，通常保存
金属光泽，在空气 在 煤油 中。常温下
中表面很快变暗 易与 O2 发生反应：
4Na＋O2===2Na2O
第11页/共25页
实验操作
实验现象
第24页/共25页
第21页/共25页
【应用1】 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则
下列说法正确的是
( )。
金属的化学性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
为剧烈
Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少许气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑铜源自无明显现象金属旳分类
活泼金属 不 活 泼 金属
结论：金属旳活泼性顺序：Mg >Zn>Fe>Cu 图8-13金属与盐酸旳反应 P11
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属旳四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应旳剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
金
现象
属
稀盐酸
稀硫酸
反应方程式
镁
剧烈反应，产生大量旳气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几种反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物旳反应
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O 高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
“刚健有为”和“贵和尚中”等。
； /xs/1/1293/ 武道仙农
kgh75neg
金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
真金不怕火炼 与否全部的金属都能在空气中稳 定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接 寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛 切开后的切
煤油的试剂瓶中取出 口处露出银
一块金属钠，小心用 白色金属光
滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在
后，放在玻璃片上， 空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强， 与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层 致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2
（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列实验现象描述对的 的是（ ）
《金属的化学性质》PPT精品课件
因绿色为最佳感受色， 可使睫状体放松，图案从里 到外大小不等，不断变化图 案可不断改变眼睛晶状体的 焦距，使调节他们的睫状体 放松而保护视力。
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反响前后均为两种物质 方法 2、反响前后均为一种单质和一种化合物
基本反应类型
化合反响 分解反响 置换反响 复分解反应
特点
多生一
一生多 单质 + 化合-物新单质+ 新化合. 物
后学
形式
A + B +… == AB AB == A + B +…
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是〔 D 〕
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质〞实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸
银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
实验操作
现象
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铝丝外表覆盖一层红色的固体，溶 液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸 银溶液
铜丝浸入硫酸 铝溶液
铜丝外表覆盖一层银白色的固体， 溶液由无色变为蓝色
不反应
化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反响前后均为两种物质 方法 2、反响前后均为一种单质和一种化合物
基本反应类型
化合反响 分解反响 置换反响 复分解反应
特点
多生一
一生多 单质 + 化合-物新单质+ 新化合. 物
后学
形式
A + B +… == AB AB == A + B +…
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是〔 D 〕
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质〞实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸
银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
实验操作
现象
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铝丝外表覆盖一层红色的固体，溶 液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸 银溶液
铜丝浸入硫酸 铝溶液
铜丝外表覆盖一层银白色的固体， 溶液由无色变为蓝色
不反应
化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
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在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
珍爱保护膜！
各种颜色的氧化铝保护膜
【阅读】49页〖资料卡片〗
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
钠在空气中受热后能够剧烈燃烧
小结：钠与氧气反应
失去4e-
常温下
4N0 a +
0
O2
==
2N+1 a2O-2（白色固体）
得到4e-
失去2e-
加热下
0
2Na +
O0 2点=燃=
+1 -1
Na2O2
(淡黄色固体)
感悟:
得到2e-
条件不同，现象不同，产物不同
思考：钠在保存过程中应该注意什么， 可以采取哪些措施？
动手试一试
把一小块钠放 在蒸发皿上加 热,观察有何 变化。
➢擦干钠表面的煤油
你你 观想 察到 到了 了什 什么 么？ ？
注意： ➢取绿豆粒大小的钠块
➢钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭
➢用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上
※钠熔化成小球
熔ห้องสมุดไป่ตู้低
※与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生 成一种淡黄色固体物质。
延伸探究
改变什么条件才能 使铝燃烧？
金属与氧气反应规律 讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下易 被氧化
常温下能被氧化
加热时能 不能
被氧化
被氧 化
共性：大部分金属与氧气反应生成金属氧化物
不同： 不同金属与氧气反应，难易程度不同 原因： 结构决定性质!
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度 超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级 珠宝店的高档货。
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家 万户。
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄 色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时 火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物 质
A．①② C．①④⑤
B．①②③ D．④⑤
※钠刚切开时断面呈 银白色的光泽，但 很快变暗
密度：比煤油大
硬度：小
颜色：银白色 状态：固体，有 金属光泽
钠极易被空气中的氧气氧化
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：
失去4e-
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂
得到4e-
氧化剂
科学探究二：如果给钠加热会怎样？ 推测： 依据：
金黄色 Au
以游离态存在
结构决定性质!
Na
Mg
Al
钠 观察、了解金属
用镊子从煤油中取出一小块钠 你 你
观想
动手试一试
用滤纸吸干钠表面的煤油后， 将钠放在干燥的玻璃片上
察到 到了 了什
用刀切去一端的外皮，观察
什么
钠的真面目
么？
注意：
？
切完的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃！
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
---金属与非金属的反应
主讲人：何静 泗水二中
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
学习目标
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
现象。
么？ ？
铝箔熔化，且失去了金 属光泽，但熔化的铝并 不滴落，好像有一层膜 兜着
1.铝片表面的氧化 铝形成了致密的保
护膜。
2.氧化铝的熔点 高，金属铝的熔 点低
2.铝与氧气的反应
科学探究
对比实验
科学探究
(1)用坩埚钳夹
(2)用坩埚钳夹
住一小块铝箔
住一小块用砂
(箔厚约0.1mm)，
纸仔细打磨
视野课堂
25
金属除了能和氧气反应外，金属还能 被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化， 生成相应的氯化物或硫化物。
试着相信自己写写化学方程式看！
目标回扣
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。 （2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
过程与方法：