化学必修二第二章复习学案

第二章化学反应与能量复习学案

学习目标:

识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应

理解：原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素

运用：控制化学反应速率的方法

一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）

2.常见的放热反应：

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3.常见的吸热反应：

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【自我评价】

1.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 吸收183 kJ热量

D.放出183 kJ热量

2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A. A的能量一定高于C

B. B的能量一定高于D

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3

C、Q1 + Q2 < Q3

D、Q1 + Q2 = Q3

二、化学能与电能

铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性

大于，所以锌片电子，电子由流

向，电流由流向；有电流通过，形

成原电池。此原电池中，为负极，发生__________

反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生反

应（“氧化”或“还原”）

【自我评价】

1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )

A、Mg B.Fe C.Al D.Cu

2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( )

A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小

题型3 利用原电池电极判断金属性强弱

3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱

的为( )

A ．a > b > c > d

B ．a > c > d > b

C ．c > a > b .> d

D ．b > d > c > a

题型4 原电池的构成条件

4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn 2+ +Cu,该反应的的原电池正确组 A B C D

正极

Zn Cu Cu Fe 负极

Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl 2

H 2SO 4 CuSO 4 HCl 三、化学反应速率与限度

【自我评价】

(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比

1、反应 4NH 3 （g ）＋5O 2（g ）

4NO （g ）＋6H 2O （g ） 在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 ( )

A 、ν(NH3)=0.0101mol.L -1.s -1

B 、ν (O2)=0.0010 mol.L -1.s -1

C 、ν (NO)=0.0010 mol.L -1.s -1

D 、ν (H2O)=0.045 mol.L -1.s -1

2、在一定条件下，mA + nB = pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：_________________

(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g) 来说，则有q

V p V n V m V D C B A === 1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s)

(3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:___________________

2、恒温下，将1 mol N2和3 mol H 2在体积为2L 的容器中混合，发生如下反应：N 2 +3H 2

2NH 3 ，2S 后，测得NH 3的体积分数为25%，则下列说法中不正

确的是( )

A 、用N2浓度的减少表示平均反应速率0.2 mol/L·s

B 、2S 时用N2的转化率为40%

C 、2S 时混合气体中n(N2):n(H 2):n(NH 3)== 3:9:4

D 、2S 时NH 3的浓度为0.4 mol/L