(完整版)元素周期律(讲义)

元素周期律（讲义）
一、知识点睛
1.元素周期律
元素的性质随着元素的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。

2.微粒半径大小规律
①同主族，从上到下原子半径逐渐。

即电子层数越多，微粒的半径越。

②同周期，从左到右原子半径逐渐（稀有气体除外）。

即电子层数相同，核电荷数越大，原子的半径越。

③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越。

（如 F-> Na+> Mg2+> Al3+）
④同种元素，原子半径阳离子半径；
同种元素，原子半径阴离子半径。

即对同一元素，价态越高半径越。

（如：Fe2+>Fe3+）3.主族元素化合价规律
（1）最高正价数=主族序数=最外层电子数
如：2、3 周期主族元素的最高正价从+1 到+7 变化
（O 通常显负价，F 没有正价）。

（2）最低负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA 族~ⅦA 族）如：2、3 周期主族元素的负价从-4 到-1 变化
（金属元素没有负价）。

4.金属性和非金属性规律
（1）同一周期元素，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，则金属性越来越，非金属
性越来越。

（2）同一主族元素，从上到下，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱，则金属性越来越，非金属
性越来越。

（3）金属性和非金属性应用
①元素的金属性越强，单质与水（或酸）反应置换出氢
越_，元素最高价氧化物对应的水化物的碱
性越_。

②元素的非金属性越强，单质与氢气化合越且生成
的气态氢化物的稳定性越，元素最高价氧化物对
应的水化物的酸性越。

二、精讲精练
1. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A ．C
B ．N
C ．Si
D ．Cl
2. 下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（ ）
A ．Na +>Na
B ．Cl -<Cl
C ．S 2->O 2-
D ．K +<Na +
3. 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A ．
Na<Si<S<Cl B ．Cs<Rb<K<Na C ．
Na +<Mg 2+<Al 3+<F - D ．Al 3+ < Mg 2+ < Cl -< S 2-
4. 短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。

（1）X 的元素符号为 。

（2）Y
的化合价为 。

（3
）Z 的最低化合价为 ，Z 的最高价氧化物为 。

5. 短周期元素 Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示， 其
中 T 所处的周期序数与主族序数相等。

请回答问题： （1）T 元素的最高正价是 。

（2）Q 元素的原子结构示意图为 。

（3）原子序数比 W 多 4 的元素是 （填元素符号）。

6. X 、Y 、Z 、R 均为短周期元素，在周期表中位置如图， R
原子最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。

（1）Z 元素的最高正价是 。

（2）Y 的氢化物的化学式为 。

（3）X 的最高价氧化物对应的水化物 （填化学式）。

7.下列说法正确的是（）
A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐减弱
C．因为 K 比 Na 容易失去电子，所以 K 比 Na 的还原性强D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性弱
8.依据元素周期律，下列推断正确的是（）
A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．碱
性：KOH>Ca(OH)2 C．热稳定性
：H2S>H2O D．单质的氧化性
：Br2>Cl2
9.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（）
A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强
B．Be(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的强
C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强
D．CH4、NH3、H2O 的热稳定性依次增强
10.下列有关铯（Cs，位于第6周期，第ⅠA 族）及其化合物的
说法不正确的是（）
A．Na 的金属性强于 Cs 的金属性
B．Cs 与水或酸溶液反应剧烈，都生成 H2
C．Cs 的还原性比 Na 的强，故 Na+的氧化性强于 Cs+
D．CsOH 是一种强碱，比 KOH 的碱性强
11.已知33As、35Br 位于同一周期。

下列关系正确的是（）
A．原子半径：As>Cl>P B．
热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还
原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
12.三种金属元素X、Y、Z，在相同条件下，Y 的最高价氧化物
的水化物的碱性比X的最高价氧化物水化物的碱性强；X可以从Z的盐溶液中置换出Z，则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序为（）
A．Y>X>Z
B．X>Y>Z
C．Y>Z>X
D．Z>Y>X
13.已知X、Y、Z 元素的原子的电子层数相同，且其最高价氧化
物对应水化物的酸性依次增强，下列判断正确的是（）A．最高化合价按X、Y、Z 的顺序减小
B．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强
C．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序增强D
．氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱
14.X、Y 是元素周期表第ⅦA 族中的两种元素。

下列叙述能说
明X的非金属性比Y强的是（）
A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
B．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
C．X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应
D．X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强
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【参考答案】
一、知识点睛
1.原子序数周期
2.①增大大②减小小
③小④大于小于小
4。

（1）弱强
（2）强弱
（3）①容易强②容易稳定强
二、精讲精练
1. C
2. C
3.D
4。

（1）He （2）-1 （3）-2 SO3
5。

（1）+3 （3）Ca
6。

（1）+7 （2）H2S （3）H3PO4
7. C
8. B
9.D
10.A
11.C
12.A
13.B
14.C。