柳州地区高中2020┄2021年秋季学期高二期中考试

柳州地区高中2004—2021年秋季学期高二期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H—1 C—12 O—16 N—14 K—39

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项）

1．下列液体pH＞7的是（）

A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液

2．下列电离方程式中，错误的是（）

A．Al

2（SO4）3===2Al3＋＋3SO42-B．＋＋F—C．＋＋I—D．Ca（OH）

2（g）2＋＋2OH—

3．在一定条件下，可逆反应 A

（g）+ B（g）（g）达到平衡的标志是（）

①A、B、C的分子数比为1∶1∶2

②A、B、C的浓度不再产生变化

③单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C

④平衡体系中的压强不再发生变化

A．①② B．①④C．②③ D．②④

4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 —HNO3 + N2 + H2O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3 B．5.∶4 C．1∶1 D．3∶5

5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6．90℃时水的离子积K W＝3.8×10—13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定

7．改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是①温度②浓度③压强④正催化剂

A．①④ B．②③ C．①② D．③④

8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.

A．1×10—7mol·L—1B．1×10—12mol·L—1.

C．1×10—2mol·L—1 D．1×10—14mol·L—1.

二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题有1或2个选项

符合）

9．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应.2SO2+O2 2SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）

A．25% B．﹥25% C．﹤25% D．12.5%

10．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.

11．在CH 3COOH H＋＋CH3COO—的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水D．升高温度

12．如图，曲线 a表示一定条件下，可逆反应 X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）;

放热的反应过程。若欲使a曲线变为b曲线，

可采取的措施是（）

A．加入催化剂 B．增大Y的浓度

C．降低温度D．减小反应体系压强

13．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A．NaOH固体 B．少量硫酸溶液

C．H2O D．CH3 COONa 固体

15．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW

（g），达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。下列叙述正确的是

A．反应速率增大B．平衡向右移动

C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

16．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

17．可逆反应2X＋（g）+热，气体的平均摩尔质量（M）随温度变化

如图所示，则下列说法正确的是（）

A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体

C．若Y为固体，X一定是气体

D．X和Y可能都是气体

18、一定温度下，向一容积为2L的真空密闭容器中（事先装有催化剂）通入

1mol氮气和3mol氢气，3min后，测得容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为（）

（A）0.2mol/（L . min）（B）0.6mol/（L . min）

（C）0.1mol/（L . min）（D）0.3mol/（L . min）

第II卷（非选择题满分78分）

三、填空题（本题包括4小题, 共38分）

19．（8分）下列物质中，能导电的是__________________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是________________（均填序号）

①Cu ②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液

⑥干冰⑦BaSO4 ⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

20．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+ □

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________（填写编号，多选倒扣分）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位体积得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

21、（6分）对于反应2A（气）+B（气）2C（气）在反应过程中C的质量分数随

温度变化如右图，则： C％

（1）T0时对应的V正与V逆的关系是V正V逆（填<、=、>） A B （2）正反应为反应（填吸热或放热）

（3）A、B两点正反应速率的大小关系是V A V B （填<、=、>）T0 T

22．（12分）、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入______molN2和_______molH2

（2）相同温度下，若乙中通入6 molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a/b_________1/2；若乙与甲