初三化学总复习课件(上册)

下列物质的化学式是按一定的规律排列 D 、______ B 、 的NaCl、Cl2、______ KClO3、HClO4则在空处应填下列物 质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2
六.质量守恒定律和化学方程式
1、质量守恒定律？ 参加反应的各物质的质量总和，等于反 . . 应后生成的的各物质的质量总和。这个 . . 规律就叫质量守恒定律。
分子在不停的运动。
分子之间有间隔。
分子的体积和质量很小。
对于分子的特点分别举例说明之。
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小 烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓 氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯 ，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察 几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了 什么？
从原子的概念如何理解化学反应的本质？ 化学变化的过程就是参加反应的反应物的 分子分裂成原子，这些原子再重新结合成 生成物分子的过程，原子在反应前后不变 质子（+） 原子核（+） 原子 中子（不带电） 的结 构
（ 3）关注物质的变化的过程及其现象 否燃烧、燃烧产物的状态等 如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有 “一光二热三生成” 对物质在变化前、变化中和变化后的现象 进行观察和描述，并进行比较分析和记录
二、对蜡烛及其燃烧的探究 检验 采用排水法 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 气体 检 收集气体 检验 中水 验 气体 比较二氧化碳含量的不同 蒸汽 生 观察蜡烛的颜色、状态、 中氧 含量 成 形状、硬度等；点燃时， 气含 的 观察蜡烛燃烧时发生了 量的 产 点燃蜡烛刚熄灭时 哪些变化 不同 物 的白烟，探究是 CO2、还是H2O、 探究烛焰分层及温度分布 或者冷凝的石蜡？
分子
氧气 水等
氯化钠等
化 合 物
离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构 成 物 质 分子：某些气态非金属单质； 都由非金属元素组成的化合物。 的 如：O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2等 基 本 粒 离子：含有金属元素的化合物。 如：NaCl、KClO3、KMnO4等。 子
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体。 如：Fe、Cu、C、P、He、Ne等。
铁丝
三、氧气实验室制取 3.制取：2H2O2 = 2H2O+O2↑ 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 △ = 2KCl + 3 O2↑
MnO2
MnO2
△
固＋液不加热型装置
工业制氧气 沸点 利用液态氮、液态氧的________不同，用分离 液态空气的方法制取氧气。 【注意】氧气的工业制法是物理变化，氧气的 实验室制法则是化学变化。
以CO2为例说明化学式的意义：
宏 观 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组 成； 表示一个二氧化碳分子；
表示CO2这种物质；
微 表示一个CO 分子有一个碳原子和 2 观 两个氧原子构成；
2CO2表示两个二氧化碳分子。
五、化学式和化合价 1.背诵常见元素化合价口诀：在化合物中 金属元素通常为正价，非金属元素通常 为负价 2.常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH- PO434.化合物中元素化合价的代数和为： “0” 3.单质中元素的化合价为 ： “0”
不易 溶于水，密度比空气______ 气体 ，________ ______ 大 ，液态或固态时 淡蓝 色。 颜色变为________ 比较活泼 的气体， 2．化学性质：氧气是一种化学性质___________
具有氧化性。
氧气与几种常见物质的反应比较表
物质 木 炭 反应现象 ①发出白光 ②生成的气体使澄 清石灰水变浑浊 ③放出热量 化学方程式 注意事项
A.X B.X2C.X-2 D.X2+
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原 子的质子数为（ A ）。
A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
3、说出下列符号中“2”的意义。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O
二、物质与其构成粒子之间的关系：
单 质 元素
金刚石 汞等
Βιβλιοθήκη Baidu原 子
（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、 过滤；活性炭吸附；蒸馏
（4）粗盐提纯 溶解(搅拌，加速溶解）
过滤(一贴二低三靠） 蒸发 (出现大量固体时停止加热）
计算产率
第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装置的要求：气密性好
2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）
三、物质的分类：
混合物 如：空气 物 质
纯净物 区 别
物 氧化物：两种元素组成的化合物中， 元 质 素 种 其中一种元素必是氧元素。 种 数 数
金属单质 如：Fe、Al等 非金属单质 如O2、S、P等 单质 由同种元素组成的纯净物。 稀有气体 如：He、Ne、Ar等 酸 HCl、H2SO4、HNO3等 化合物 由不同种元素组成的纯净物。 碱 NaOH、Ca(OH)2等 盐 NaCl、 区 Na2CO3、CuSO 金属氧化物 Fe3O4 4 别 氧化物 SO2、Na2O、Fe2O3 非金属氧化物 CO2
实验顺序（高锰酸钾制氧气）
（1）连接装置
（2）检查装置气密性 固体加热型装置 （3）装药品、(塞棉花)
（4）固定试管，点燃酒精灯先预热
（5）收集气体
（6）将导管撤离水面
（7）熄灭酒精灯
大气污染（与第七单元联系起来）
1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸 雨、沙尘暴等 2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2 、NO、CO等） 3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废 气、（汽车尾气） 4.防治：使用清洁能源、积极植树造林
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化学性质不活泼，常用作保护气；利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导 材料的制冷剂。 3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以 也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡； 通电发光作电光源。
无 色______ 无 味的 1． 物理性质：通常状况下，氧气是 ______
1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、可以 、会”等字眼，是结果的描述。 2.区分“物理变化”和“化学变化” 宏观：有无新物质生成
微观：分子的种类是否发生改变
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学的学习特点
（1）关注物质的性质（反应物、生成物） （ 2）关注物质的变化 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能
核外电子（-） 是否所有的原子都含有中子？ 一般氢原子无中子
原子中的 等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 离子中量的关系； 核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数 质子数＞核外电子数 阳离子 离子 质子数＜核外电子数 阴离子 忽略电子的质量可得关系式： 相对原子质量=质子数+中子数
1.X的原子得到2个电子变成离子，则 该离子的符号为（ B ）。
上册各单元复习
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门科学。 物理变化 物理性质 元素组成物质，分子、原子构成物质 化学变化 化学性质
变化
体现 描述
性质
变化
物理变化 体现 物理性质 化学变化 描述 化学性质
性质
夹木炭的坩埚钳应由上 点燃 C＋O2=====CO2 而下缓慢伸入瓶中 _______________
硫
磷
①燃烧发出明亮的 点燃 蓝紫色火焰 S＋O2=====SO2 硫的用量不能过多，集 ②生成有刺激性气 _______________ 气瓶底要放少量水或氢 味的气体 氧化钠溶液 ③放出热量 ①发出白光 产生的白烟是五氧化二 点燃 ②产生大量白烟 4P＋5O2===== 2P2O5 ________________ 磷固体 ③放出热量 ①剧烈燃烧 ①把铁丝绕成螺旋状， 点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4 裹一根火柴，引燃铁丝 ②火星四射 ________________ ③生成黑色固体 ②集气瓶底部先放一些 ④放出热量 细沙或水
第三单元 自然界的水
一、水的组成
1.实验测定
（1）H2在O2中燃烧 通电 （2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑ 正极 负极 2.结论：水是由氢、氧两种 1 2 体积比 元素组成的 O2 H2 气 体 8 1 质量比
二、H2的性质及制取
1.物理性质：密度最小的气体，难溶于水
2.化学性质： （1）可燃性:（验纯）
4.要会读化学方程式。
化学方程式的意义： （1）表示出反应物、生成物和反应 宏 条件分别是什么。 观 （ 2 ）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比
微 （3）表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。 以2H2+O2 = 2H2O为例说明其意义？
点燃
自然界为什么会存在质量守恒定律？ 化学反应中，反应前后原子的种 类没有改变，数目没有增减，原 子的质量也没有改变。 某物质在氧气中燃烧后生成了 H2O和CO2,则该物质的组成中一定含 有（C、H）元素，可能含有（ O ）。
注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；
（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用 于物理变化。 （3）做验证实验时，如有气体生成或气体参加反应 则应在密封体系。
化学方程式 1.概念：用化学式来表示化学反应 的式子。 2.书写化学方程式的原则：最小公倍数法 a.以客观事实为基础； b.满足质量守恒定律。 3.注意：化学方程式的条件中 “△”、“点燃”和“高温”意义 是不一样的，一定不能混用。
课题3 走进化学实验室
一、实验室规则
1.“三不”原则：不用手接触、不闻、不尝
2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体盖 满试管底部即可 3.药品处理：放入指定容器中
二、实验装置及操作
1.实验室制取气体装置的选择
（1）发生装置：反应物的状态和条件
（2）收集装置：生成物的性质 固固加热型 固液常温型 密度和空气相比（向上或向下排空气法） 不易溶于水，不与水反应（排水法）
△
（2）还原性: CuO + H2 = Cu + H2O
现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现
H2早出晚归，酒精灯迟到早退 3.制取：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
二、水资源污染 1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、 生活污水的任意排放、农业上化肥农药的 不合理使用
表示元素的 正负化合价
表示粒子个数
aR
（ ） d +
-
c+ （
一个离子所带的 正负电荷值
）
b 一个分子中所含
原子的个数
练习：判断下列物质或原子团 中加点元素的化合价
0 +4 +6
2SO . 4
+7
+6
-3 +5
Mn MnO KMnO K Cr O NH NO 2 4 2 2 7 4 . . . . . . 3
四、几个常用化学用语的意义： 1、元素符号的意义? 宏 观
表示一种元素 表示一种物质（什么情况？）
微 观
表示该元素的一个原子 在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子
（金属、固态非金属 （除I2）和稀有气体）
以“Fe”为例说明其具体意义？
化学式的意义？
宏 观 微 观
表示一种物质 表示组成该物质的元素 表示构成该物质的一个粒子 表示该物质粒子的构成 在化学式前加数字，表示该物质的 几个粒子
2.实验操作
固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 ）块状：镊子 （1 ）酒精的体积 （ 1）少量：胶头滴管 俯视 ）粉末：纸槽 （2 ）火焰加热部位 （ 2）一定体积：量筒 （3）一定质量：天平 仰视
2.实验操作
（1）加热高锰酸钾制取氧气
（2）盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
（3）防治：工业、生活、农业
2.硬水与软水
如何区分硬水软水？
第四、五单元 物质构成及质量守恒定律 一、几种构成物质微观粒子 保持物质化学性质的最 分子 小粒子。 构成物 质的微 原子 化学变化中的最小粒子。 粒? 离子 带电的原子或原子团。 阴 阳 离 离 子 子 (--) (+)
分子 的特 点
根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2， 推测X的化学式为 （D ） A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO