【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)
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人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx
思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b
人教高中化学选修四盐类的水解课件
人 教 高 中 化 学选修 四3.3. 1盐类的 水解 第 一 课 时 课 件
探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因
盐 盐的类别
NH4Cl
强酸弱碱盐
CH3COONa
强碱弱酸盐
NaCl
强酸强碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
碱性
中性
C(H+)和C(OH-) 相 对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸 碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸 中央，待变色后，与标准比色卡对比。 盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2 (SO4)3
酸碱性 中性 碱性 碱性
=7 ＞7
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？ 多元弱酸根离子水解是否一步完成？） ❖ C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH❖D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3↓+3H+（盐类 水解的程度如何？是否有沉淀生成）
人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件(共17张PPT)
C、硫酸铝
D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
NH4Cl呈酸性，C(H+) >C(OH-) ，为什么会有这样的关系呢？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
实例
NaAc NH4Cl NaCl
能否 水解
能
能 不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
解决问题：
根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有 Al(OH)3和CO2的产生？
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在 打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质 与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。
测定pH NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.915:47November 9, 2021
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四3.3盐类的水解品质课件PPT
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑微 存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所以 定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同一个圈子里的人，不管你认为他有多可靠。想象困难做出的反应，不是 而是面对它们，同它们打交道，以一种进取的和明智的方式同它们奋斗。他不爱你，你为他挡一百颗子弹也没用。坐在电脑前，不知道做什么，却又不想关掉它。做 让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾。发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚 并把研究继续下去。我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志 类的福利，可以使可憎的工作变为可贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶 的出现不是对愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。 灾难，已经开始了的事情决不放弃。最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。意志若是屈 它都帮助了暴力。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。意志坚强，只有刚强的人，才有神圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。卓越的人的一大优点 的遭遇里百折不挠。疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的， 么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。
人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件.(共17张PPT)
下列盐溶液中，能使酚酞变红的是（AD）
A.NaClO C.(NH4)2SO4
B.K2SO4 D.NaF
下列溶液PH值<7的是（ B） A.KCl B.AlCl3 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
〖课堂小结〗
盐的水解:
盐电离出的离子,跟水电离出的H+或OH-结合， 生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应。
盐类的水解
〖实验探究〗
我们使用PH试纸共同探究 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、 AlCl3 、 NaCl 五种溶液的酸碱性。
〖请回答〗
下列浓度均为0.1mol/L的盐溶液的酸碱性
=7
中性
>7
碱性
<7
酸性
>7
碱性
<7
酸性
一，盐的分类 强碱弱酸盐： CH3COONa 显碱性
Na2CO3
〖请思考〗
为什么NaCl溶液呈中性？
NaCl Na Cl
H2Oƒ OH H
O H N aN aO H
强电解质 不水解
HClHCl
强电解质
C(H+)=C(OH-) 呈中性
不同类型的盐能否水解以及酸碱性: 强碱弱酸盐：
如：CH3COONa、Na2CO3 等， 能水解 溶液呈碱性。
强酸弱碱盐：
如：NH4Cl 、AlCl3等 ， 能水解 溶液呈酸性。
水解实质:
生成弱电解质，促进水的电离。
盐类水解的规律：
强酸强碱盐,不水解，溶液呈中性;强碱弱酸 盐,能水解，溶液呈碱性;强酸弱碱盐,能水解 ，溶 液呈酸性。
〖板书设计〗
盐类的水解
一、盐的分类
二、盐类的水解 1、盐类水解的定义 2、盐类水解的实质
高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件
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影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共40张PPT)
用PH试纸分别测定
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
—教师备课书籍导读—
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一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
人教版选修4化学盐类的水解三课时课件PPT(58页)
（2）强碱弱酸盐 （CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
+
H2O
OH- + H+
HCO3水解方程式：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH
水解电离方程式： CO32-＋ H2O
HCO3- + OH-
【结论】 强碱弱酸盐水解呈碱性。
破坏了水的电离平衡,促进水的电离。
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
⑷ 水解反应与中和反应的关系:
酸 + 碱 中和 盐 + 水
水解
(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是 放热反应，则盐类水解是吸热反应) ⑸ 特点：① 可逆反应
增大 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
减小 增大
减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
2、热的纯碱溶液去污效果更好。
2H2O
2OH- + 2H+
Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 + 2H2O 水解电离方程式： Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
+
H2O
OH- + H+
HCO3水解方程式：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH
水解电离方程式： CO32-＋ H2O
HCO3- + OH-
【结论】 强碱弱酸盐水解呈碱性。
破坏了水的电离平衡,促进水的电离。
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
⑷ 水解反应与中和反应的关系:
酸 + 碱 中和 盐 + 水
水解
(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是 放热反应，则盐类水解是吸热反应) ⑸ 特点：① 可逆反应
增大 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
减小 增大
减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
2、热的纯碱溶液去污效果更好。
2H2O
2OH- + 2H+
Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 + 2H2O 水解电离方程式： Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
人教版选修4化学盐类的水解三课时课 件PPT( 58页)
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身体健康，学习进步！
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
6
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
②浓度 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右
：
移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度 酸碱能够抑制或促进水解 ：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的 物质，均会促进盐类的水解。
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
12
越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 勇往直前，决不放弃！ 最好的投资就是投资自己，因为这是你唯一能确定只赚不赔的投资。 让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀吗？那无异是将它们的美丽葬送。 努力就有成功的希望，不努力希望没有。——王敬花 太过于欣赏自己的人，不会去欣赏别人的优点。 成功，往往住在失败的隔壁！ 所有欺骗中，自欺是最为严重的。 少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。——刘向 如果你能够平平安安的渡过一天，那就是一种福气了。多少人在今天已经见不到明天的太阳，多少人在今天已经成了残废，多少人在今天已经 失去了自由，多少人在今天已经家破人亡。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。 ——奥斯特洛夫斯基 不要吃着碗里的惦记锅里的，直接抱着锅吃多省心。
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
小结：一、内因：反应物本身的性质 二、外因 (1) 浓度：越稀水解程度越大。 (2) 温度：升温促进水解。 (3) 其他：遵素—外因
练：习C：H13、COCOH_3+CHO2OONa溶C液H中3C存O在OH以+下O水H_解平衡
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
②浓度 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右
：
移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度 酸碱能够抑制或促进水解 ：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的 物质，均会促进盐类的水解。
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学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
12
越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 勇往直前，决不放弃！ 最好的投资就是投资自己，因为这是你唯一能确定只赚不赔的投资。 让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀吗？那无异是将它们的美丽葬送。 努力就有成功的希望，不努力希望没有。——王敬花 太过于欣赏自己的人，不会去欣赏别人的优点。 成功，往往住在失败的隔壁！ 所有欺骗中，自欺是最为严重的。 少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。——刘向 如果你能够平平安安的渡过一天，那就是一种福气了。多少人在今天已经见不到明天的太阳，多少人在今天已经成了残废，多少人在今天已经 失去了自由，多少人在今天已经家破人亡。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。 ——奥斯特洛夫斯基 不要吃着碗里的惦记锅里的，直接抱着锅吃多省心。
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
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学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
小结：一、内因：反应物本身的性质 二、外因 (1) 浓度：越稀水解程度越大。 (2) 温度：升温促进水解。 (3) 其他：遵素—外因
练：习C：H13、COCOH_3+CHO2OONa溶C液H中3C存O在OH以+下O水H_解平衡
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体