化学电子教案

化学电子教案

教学活动及板书设计

［展示］学习目标

1、掌握原子核的组成、结构

2、了解同位素的概念

3、了解电子云的概念

4、掌握1—20号元素原子核外电子

排布

第一课时：

［引入］在上一章学习氯气时我们讲过，氯气是由氯分子组成的，一个Cl2又是由什么组成的呢？

［回答］2个Cl原子

［提问］原子的定义是什么？

［回答］原子是化学变化中的最小微粒。［提问］原子作为化学变化中的最小微粒，还可以再分吗？

［回答］由原子核、核外电子构成。

［讲述］原子由原子核和核外电子构成。［板书］原子原子核

核外电子

第一节原子的结构

一、原子的组成和同位素

（一）原子组成

［引入］我们首先来看原子、原子核、核外电子它们的位置关系

［板书］1、位置

［讲述］从图中，可以看出，原子核居于原子的中心，核外电子绕核运动。

［引入］这里还有张图，通过它我们大致可以看出原子核与原子，它们的体积大小关系［板书］2、体积

［讲述］原子很小，但原子核又比原子小的多，它的半径只有原子半径的几万分之一。

例如：上海的八万人体育场可谓规模庞大，但如果我们将八万人体育场比做一个原子的话，原子核就相当于体育场中心草皮上的一只蚂蚁。

［提问］原子核这么小，那它还可以再分吗？［回答］质子、中子

［讲述］图中以He原子为例，说明了原子核的构成

［板书］3、构成补充：

［掌握］原子的构成

［提问］质子、中子、电子的电性和电量又是怎样的？

［回答］质子带正电，中子不带电，电子带负电

［讲述］一个质子带一个单位的正电荷、一个电子带一个单位的负电荷、中子不带电、原子核作为一个整体不显电性

［板书］4、电性

［讲述］原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，所以原子核所带的电量就是质子所带电量又因为1个质子带1个单位正电荷，所以核电荷数=质子数

［板书］核电荷数=质子数

［讲述］我们知道原子作为一个整体不显电性，说明其中正、负电荷数目相同。而原子中带负电的只有核外电子，且1个电子带1个单位的负电荷；带正电的是原子核中的质子，且1个质子带1个单位的正电荷。所以：质子数=核外电子数

［板书］（补充：质子数=核外电子数）

［强调］这个公式是对原子而言的

［理解掌握］核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系

［引入］讨论了质子、中子、电子的电性，我们再来看看它的质量关系。

［板书］5、质量

［讲述］质量可以分为绝对质量和相对质量。绝对质量就是指我们平常所说的质量，这就是质子、中子、电子的质量，这里10-27这个数值太小了，在化学上使用起来也不方便，所以我们通常用它们的相对质量，也就是以12C原子质量的1/12作为标准计算出质子、中子的相对质量都可取近似整数值1，而电子的质量更小，所以忽略不计。因此，原子的质量主要集中在原子核上。也可以认

为，原子的质量就是质子和中子的总和。由

此我们就得到了一个新的概念—质量数。

［板书］6、质量数（将原子核内所有的质子、

中子的相对质量取近似整数值相加所得的数

值称为原子的质量数，用符号A表示）

［引入］而且，通过刚才的分析我们可以得

到：

［板书］质量数=质子数+中子数 A=Z+N

［理解掌握］质量数、质子数、中子数之间

的关系

［小结］原子的组成（动画演示）

小结：［归纳掌握］核电荷数、质子数、核外电子

数、质量数及中子数之间的关系

［练习］钠原子的质量数为23，中子数为12，

那么它的质子数是多少？核外电子数是多

少？

［回答］质子数为11；核外电子数为11

［板书］23N a A=23 N=12

所以Z=A-N=23-12=11（质子数=电子

数）

［讲述］同样，有一个表示原子的通式

［板书］7、原子的表示

［讲述］其中x代表元素符号，A代表质量

数，Z质子数

［练习］O的四个角标所表示的意义

［练习］K、Mg、Ca2+、S2-的质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的换算

［强调］数字的位置不同，所表示的意义就不同

［归纳掌握］原子及离子中质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系

［引入］我们在学习元素的时候说，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。也就是说同种元素的质子数相同。请大家观察表格，试着比较的异同

［讲述］它们的质子数相同，因此它们属于同一种元素。但它们的中子数不同，原子质量数也不同，因此它们不是同一种原子。

[归纳记忆]同位素的概念

［讲述］我们就把像这样具有相同质子数，不同中子数的同一元素的原子间互称同位素。

［板书］（二）、同位素

［强调］质子数相同；中子数不同；同种元素；原子

［讲述］其实，同位素可分为稳定同位素和放射性同位素。这里，放射性同位素在科学研究和医学上被广泛应用。它们能自发的放出不可见的射线（如α、β、γ射线），这些射线可以用适当的仪器探测，测定它们的踪迹。

第二课时：

［引入］我们刚才说过，电子的质量很小，它在原子内绕原子核做高速运动。那它的运动和宏观物体的运动有什么不同呢？这些运动的核外电子的排布是否有什么规律呢？［板书］二、原子核外电子的排布

［演示］首先请大家观察氢原子核外电子的运动情况。思考如何描述原子核外电子的运动。（动画演示）

［结论］电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现在离核远处，时而出现在离核近处，没有固定的轨道。