2015高三化学实验题、工业流程题综合练习
化工流程题(终稿)
解读化学工艺流程题
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化工流程图题是以元素化合物、反应原理、 实验基础为载体，考查基础知识和阅读信息、 运用信息的能力，所以做好这类题的前提是 基础扎实，并在考试中做到认真阅读题目， 明确： 1、工业目的； 2、理解主要信息并善于运用。
通过做题理解化工流程题的考查主线和常见考点
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（例题2）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物， 工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
N aCl 空 气 盐 酸 试 剂 F
预处理
废 渣 粉 碎
焙 烧
酸 浸
调 节 pH 至 3~4
过 滤滤 液 B
CuCl2 2H 2O
废 气
滤 渣
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
答案
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【例1】(2011·福建高考)四氯化钛(TiCl4) 是制取航天航空工业材料—钛合金的重要 原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
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（1）将 Fe3＋还原成 Fe2＋，生成 Ti3＋，保护 Fe2＋不被氧化 （2）10－9～10－7m(或其他合理答案) （3）2.79×103 （4）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81kJ·mol－1
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（2）将原料中的某些组分转化为溶液中离子的常见方法 及表述：
浸出或“洗”：固体加入水或某种溶液溶解得到离子 水浸、水洗：可溶于水的物质转化为离子。 酸浸（加酸浸出）、酸洗：能溶于酸的物质（活泼金 属、碱性氧化物和氧化铝、氢氧化物等等） 碱浸、碱洗：除去油污（油脂）、能溶于碱的物质 （酸性氧化物和铝及其化合物）。
高三化学工业流程题典题汇总
化学工业流程题专题训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛旳用途。
下列是以含钴废料（含少许Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O旳一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应旳化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒旳无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液旳pH见下表：请回答问题：(1)加入碳酸钠调整pH至a，a旳范围是。
(2)操作Ⅰ包括3个基本试验操作，它们是、和过滤。
(3)制得旳CoCl2·6H2O需减压烘干旳原因是：。
(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量旳样品溶于水，再向其中加入足量旳AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O旳质量分数不小于100％，其原因也许是：。
(5)在试验室中，为了从上述产品中获得更纯净旳CoCl2·6H2O，措施是：。
(6)在上述新工艺中，用“盐酸”替代原工艺中“盐酸与硝酸旳混酸”直接溶解含钴废料，其重要长处为：。
原工艺较新工艺也有长处，其重要长处是。
2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示旳措施以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂旳含镍催化剂重要具有Ni，还具有Al（31%）、Fe（1.3%）旳单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时旳pH 如下： 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH5.2 3.2 9.7 9.2 (1)操作a 、c 中需使用旳仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要旳重要仪器为 。
(2)“碱浸”过程中发生旳离子方程式是 。
(3)“酸浸”时所加入旳酸是 （填化学式）。
2015年高三化学工艺流程题
高三化学工艺流程题专题一、解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题10.6 工艺流程分析型实验题(解析版).pdf
1．(氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合①中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。
(填序号) a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
2．钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下： (1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为_____________________________ _________________________________________________________________。
(2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。
草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。
在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。
序号温度范围/℃热分解方程式固体失重率①120～22019.67%②280～31056.10%(3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：___________________________________________________________ _________________________________________________________________。
高三化学练习题 【工业流程题】
瓦HjSOdnie 卜"271工业流程题1.As 2O 3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为(1) “碱浸”的目的是将废水中的HAsO 和HAsO 转化为盐。
HAsO 转化为NaAsO 反应的33343434化学方程式是。
(2) “氧化”时，1molAsO 3-转化为AsO 3-至少需要Omol 。
342(3) “沉砷”是将砷元素转化为Ca(AsO)OH 沉淀，发生的主要反应有：543a.Ca(OH)(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)AHVOb.5Ca 2++OH -+3AsO 3-Ca(AsO)OHAH>04543研究表明：“沉砷”的最佳温度是85°C。
用化学平衡原理解释温度高于85C 后，随温度升高沉淀率下降的原因是。
(4) “还原”过程中HAsO 转化为HAsO ，反应的化学方程式是3433。
(5) “还原”后加热溶液，HAsO 分解为AsO ，同时结晶得到粗3323AsO 。
AsO 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右2323图所示。
为了提高粗AsO 的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是23。
(6) 下列说法中，正确的是(填字母)。
a.粗AsO 中含有CaSO234b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的2•我国重晶石(含BaSO90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之4一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡BaTiO)的工艺流程852963 ■-LD J如下：查阅资料可知：①常温下：K(BaSO)=l.OXlO-io,K(BaCO)=2.5X10-9sp4sp3②TiC1在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl+2HO=TiO+4HCl。
4422③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2・4屯0。
高中化学 工业流程 测试题
11、工业流程1. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：(1)．写出上述制备小苏打的化学方程式。
，(2)．滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是，（选填编号）a. ①析出的氯化铵纯度更高b. ②析出的氯化铵纯度更高c. ①的滤液可以直接循环使用d. ②的滤液可直接循环使用(3).提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是。
滤渣的主要成分是、。
(4)．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000－mol·L 1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。
样品中NaHCO3质量分数为。
（保留3位小数）(5)．将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）2. LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。
反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
高考化学工业流程题训练
11．现有NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的3NaNO 晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。
(2)上述实验流程中①①①步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质。
为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
(4)①实验室需要 240 mL 2.0013mol L NaNO -⋅溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有_______、_______(填仪器名称)；①配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏高的是_______(填序号) a.洗净的容量瓶未烘干 b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯c.定容时俯视刻度线d.发现凹液面超过了刻度线，立即将多余的溶液吸出2用海底锰结核(主要成分为MnO 2，含少量MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图：已知：①几种难溶物的溶度积(25①)如表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3K sp1.8×10−11 1.8×10−13 1.0×10−33 4.0×10−38①溶液中某离子浓度≤1.0×10−6 mol∙L−1时，认为该离子沉淀完全。
(1)“锰结核粉末”中MnO 2与SO 2反应的离子方程式为 _______。
(2)“滤液1”中c(Mn 2+)为0.18 mol∙L −1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为_______。
(3)“①”处“萃取剂”萃取的成分是_______；(4)MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，需要在干燥的HCl 气流中加热分解，其中HCl 的作用为_______。
高中高三化学二轮选修大题必练———以“化工流程”为载体的综合实验 (2)(答案解析)
【精品】高三化学二轮选修大题必练———以“化工流程”为载体的综合实验学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、工业流程题1．工业生产中产生的2SO 、NO 直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收2SO 和NO ，同时获得224Na S O 和43NH NO 产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。
请回答下列问题．()1若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。
()2含硫各微粒23(H SO 、3HSO-和23SO )-存在于2SO 与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH 的关系如图所示。
①下列说法中正确的是______(填标号)。
A ．3NaHSO 溶液中滴加氯水可以使()()233c HSO /c SO --的值变大B ．pH 7=时，溶液中()()()233c Nac HSO c SO +-->+C ．pH 9=时的溶液中()()()()323c OHc H c HSO c H SO -+-=++D ．由图中数据，可以估算出23H SO 的第二级电离平衡常数72Ka 10-≈E.由图中数据，pH 5=和pH 9=时的溶液中水的电离程度相同②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：()()()232431SO g NH H O aq NH HSO aq H a +⋅==1kJ mol -⋅32NH H O ⋅ ()()()()4342322aq NH HSO aq (NH )SO aq H O l H b +=+=1kJ mol -⋅()()()423242432(NH )SO aq O g 2(NH )SO aq H c +==1kJ mol -⋅反应()()()()()232242422SO g 4NH H O aq O g 2(NH )SO aq 2H O l H +⋅+=+=___1kJ mol -⋅。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
高考专题练习——工艺流程题1．（15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH）n Cl6—n·xH2O］m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。
（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作).（3)生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
（4)调节pH至4。
0～4。
5的目的是。
（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质可选用.A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O32．（16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.(1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4）2CO3外,还需要_______________等原料；（2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________；(3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料; （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。
检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________;(5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
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2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。
2015年全国高考化工流程题
2015年全国高考化工流程题新课标I ：27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH 约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
新课标Ⅱ:28．(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。
a ．水b ．碱石灰 C ．浓硫酸 d ．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：浸渣滤渣含镁盐母液KI 、H 2SO 4混合气氯化铵溶液ClO 2 NH 3 溶液XH 2Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000mol ·L -1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S 2O 32-＝2I －+S 4O 62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
2015年各地高考化学分类整理工艺流程题
2015年各地高考工艺流程题汇编（后面附答案）1、（2015全国一卷）27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
2、（2015安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。
3、（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
2015高三化学实验题、工业流程题综合练习
高三实验题，工业流程题综合练习25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是。
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由极流出，H＋向极移动。
(填“a”或“b ”)② b极上的电极反应式为：③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗 L的H2（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。
28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuS MnS MnCO3沉淀完全时的PH 3.7 5.2 6.49.8 ≥0≥7≥7（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。
a．Cl2 b．MnO2 c．浓HNO3 d．H2O2（2）过程②中，所得滤渣的成分是。
（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 + O2→ MnO2 + CO2。
现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是。
高中化学工业流程试题答案与解析(一)
高中化学工业流程试题答案与解析（一）1．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：请回答：（1）已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为。
（2）已知：，请写出焦硫酸的结构式。
（3）写出步骤①的化学方程式。
（4）室温下，SO3为液体，SO2为气体。
SO3熔点高于SO2的原因。
（5）下列说法正确的是____。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸（6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。
简述实验操作和有关的实验现象。
(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)2．工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。
（1）途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。
（2）的制法可通过途径Ⅱ：用过量和的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
①下列说法不正确的是。
A．属于电解质B．途径Ⅱ中氯气作还原剂C．、、均为非极性分子D．异肼中氮的化合价呈负价②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是。
（3）Zn元素的化学性质与Al相似。
Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式；检验反应后溶液中除外的阳离子的方法是。
3．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
请回答：（1）若含硫矿物为黄铁矿（），则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为。
（2）途径Ⅱ的反应为，该反应在催化作用下，反应分两步完成。
已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式。
（3）下列有关说法不正确．．．的是____。
A．通入石蕊试液中，先变红后褪色B．工业上途径Ⅲ常用浓吸收制硫酸C．食品中添加适量的可以起到防腐作用D．铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性（4）若白色沉淀为，则X可能是（写出一种物质化学式即可，下同）若白色沉淀为，则X可能是。
2015北京市各区高考化学一模分类汇编工艺流程综合题
房山一模27.（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质。
某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe 2(SO 4) 3·(NH 4) 2SO 4·24H 2O ］，流程设计如下：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce 3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液。
回答以下问题：（1）反应①的离子方程式是 。
（2）反应②中H 2O 2的作用是 。
（3）反应③的离子方程式是 。
（4）已知有机物HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce 3+(水层)+ 6HT(有机层)2CeT 3 (有机层）+ 6H +(水层)从平衡角度解释：向CeT 3 (有机层）加入H 2SO 4 获得较纯的含Ce 3+的水溶液的原因是 。
（5）硫酸铁铵矾［Fe 2(SO 4) 3·(NH 4) 2SO 4·24H 2O ］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是 。
a. Fe 2(SO 4) 3·(NH 4) 2SO 4·24H 2Ob.(NH 4) 2SO 4c.(NH 4) 2CO 3海淀一模26．（12分）硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 硼泥工业硫酸pH=6.0滤渣1滤液1加 H 2O 2加 NaOH 调滤渣2滤液2加 NaOH 调pH=12.0滤液3滤渣3洗涤、烘干产品溶解加热已知某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 Al(OH)32.73.73.74.7（1）MgO 的电子式为 。
高中化学工艺流程题专题练习训练
高中化学工艺流程题专题练习训练1．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。
(4)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为________g。
2．镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：(1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：_________。
(2)加入H2O2的目的是__________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_____。
萃取分液的目的是________(填序号)。
A．除去水溶液中的铁离子B．增加镁离子在水中的溶解性C．富集铁元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，______，确定沉淀完全后，过滤、_________，得到MgCO3·3H2O。
3．KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。
某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：Ⅰ.MnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)第①步操作中，生成CO 2的化学方程式为______。
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高三实验题，工业流程题综合练习25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是。
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由极流出，H＋向极移动。
(填“a”或“b ”)② b极上的电极反应式为：③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。
28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuS MnS MnCO3沉淀完全时的 3.7 5.2 6.4 9.8 ≥0 ≥7 ≥7PH回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe 2+氧化为Fe 3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是 。
a ．Cl 2 b ．MnO 2 c ．浓HNO 3 d ．H 2O 2 （2）过程②中，所得滤渣的成分是 。
（3）过程③中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。
（4）过程④中，若生成的气体J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3反应的离子方程式是___________。
（5）由MnCO 3可制得重要的催化剂MnO 2，MnCO 3 + O 2→ MnO 2 + CO 2。
现在空气中加热 460.0 g 的MnCO 3，得到332.0 g 产品，若产品中杂质只有MnO ，则该产品中MnO 2的质量分数是 。
（摩尔质量/g ·：MnCO 3 115 MnO 2 87 MnO 71）29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO 2与Na 2O 2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K ，通入N 2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K 。
点燃酒精灯，A 中反应的化学方程式是 。
（2）B 装置的作用是 。
（3）反应过程中，观察到：A 中出现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D 试管口，火星显得更明亮。
① 停止加热后，再通入N 2至整套装置冷却，其目的是 。
② 取少量C 中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。
若向W 中滴加几滴酸性KMnO 4溶液，振荡，紫色褪去；若向W 中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C 中白色固体有 。
③ D 装置中发生反应的离子方程式是 。
④过滤出A 装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生12红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu b．CuO c．CuS d．Cu2S19．（16分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的性，该反应的离子方程式是。
（3）已知I2＋I－I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
①实验b的目的是。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。
已知1 mol Cl2可氧化0.2 molI 2，该反应的化学方程式是 。
（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。
18 某小组同学设计实验探究Fe 3+与Fe 2+相互转化，实验方案及现象如下： Ⅰ. 配制FeCl 2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe 3+与Fe 2+相互转化 实验1:0.1 mol/L FeCl 2溶液 无明显现象 溶液变红 实验2:0.1 mol/L FeCl 3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去（1）写出Fe(OH)2Cl 与盐酸反应的离子方程式 。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI 溶液 溶液明显变黄 步骤2：将黄色溶液分为三份：试管1 取2 mL 黄色溶液 溶液变红 试管2 取3 mL 黄色溶液 溶液变蓝试管3 取3 mL 黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝滴加KSCN 溶液滴加氯水滴加KSCN 溶液滴加6滴0.1 mol/L FeCl 3溶液滴加KSCN 溶液加入2mLCCl 4 加2滴K 3[Fe(CN)6] 溶液加2滴K 3[Fe(CN)6] 溶液滴加0.1 mol/L KI 溶液（比试管2中溶液颜色深）①试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是。
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和。
③综合上述实验现象，得出的实验结论是。
24. （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。
于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
2.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水I I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象I II 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
编号操作预期现象及结论I V 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为。
17．（15分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。
②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。
表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。
用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。
1．（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的p H＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的p H见下表：请回答：（1）含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。