高中化学学业水平测试知识点总结

化学考前强记必背

专题一 物质的分类及实验基本操作

一、 物质的分类及转化

混合物

物质

纯净物 非金属 单质

金属 二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

2、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：

得（电子）、降（化合价降低）、还（被还原）、还（发生还原反应）、氧（作氧化剂） 表示方法：

单线桥 双线桥

三、物质的量

1、定义： 符号：n 单位： 摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12

C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023

3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=

NA

N

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M m

6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm

V

标准状况下 ， Vm=22.4L/mol

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C=n/V 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质粒子大小（nm） <1 1～100 >100

2、胶体的性质：丁达儿现象用于区分溶液与胶体

3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

强酸HCl H2SO4 HNO3

5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ba（OH ）2

大多数的盐

弱酸

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质弱碱

水

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯

2、蒸发结晶：

3、蒸馏法：适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离

4、分液：分离互不相溶的两种液体

5、萃取：

六、离子的检验

焰色反应钠黄钾紫（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：加硝酸银和稀硝酸

SO42-检验: 先盐酸，再BaCl2

Fe3+检验：加入KSCN 溶液

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

七、原子结构

质子 Z

原子核

1、原子A

Z X中子 N = A-Z 核外电子 Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数==原子核外电子数

4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称同位素

八、离子反应

1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：⑴.写⑵.拆（易溶且易电离物质改成离子形式）⑶.删⑷.查

专题二氯、钠

一．氯气

1.物理性质：

2.化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产

生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 二、钠

1．钠的物理性质：

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应

现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）③游：（说明有气体产生）②熔：（说明钠的

熔点低；该反应为放热反应）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生

成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2

↑。

⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

专题三铝、铁、硅

一、铝及其化合物

1.铝的性质

（1）物理性质：

（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

与酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应

2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质

2．铁的化学性质

①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS

③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液

4．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2

5. ４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3

三、硅及其化合物

1．SiO2化学性质：

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

②与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

知道晶体硅是良好的半导体材料；SiO2 用于制光导纤维