RJHXBX010101化学实验基本方法
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加入过量的Na2CO3溶液 过滤后加入过量的稀盐酸
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
• 各种除杂剂应该按什么顺序加入 呢？
除去泥沙的粗盐
水
粗盐溶液
精 盐
过量NaOH溶液并过滤 滤液
过量稀盐酸并蒸发
过量BaCl2溶液并过滤 滤 过量Na2CO3溶液并过滤 滤液 液
1.蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝2 个阶段。 2.蒸馏可以从液态混合物中得到沸 点低的液体的纯净物。 3.蒸发和蒸馏的主要区别是获取的 成分不同。如蒸发氯化钠溶液可 以得到氯化钠晶体，蒸馏氯化钠 溶液可以得到纯净水。
用自来水制取蒸馏水
• 自来水中含有Cl-，蒸馏水中是否 也含有Cl-呢？ • Cl-的检验氯.exe
⑵加热的方法 ①用酒精灯或酒精喷灯加热。 ②水浴加热。 ③用电加热器加热。 ⑶气体的收集方法 排水（液）法、排空气法、用气 球或气囊收集。
二.混合物的分离和提纯
• 自然界中的物质大多数是以混合物 的形式存在的。为了利用其中某一 组分或研究其性质，常需要从混合 物中将某物质分离出来。
1.过滤和蒸发
除去泥沙的粗盐 精 盐
水
粗盐溶液
适量NaOH溶液并过滤 滤液
蒸 适量Na2CO3溶液并过滤 发 滤 适量BaCl2溶液并过滤 滤液 液
• 在实际的除杂操作中，很难保证加 入除杂剂的量是适量的。为了彻底 除去杂质，往往会加入过量的除杂 剂。但加入过量的除杂剂，又会引 入新的杂质，如何解决好这个问题 呢？
⑷防止中毒的措施 ①检查装置的气密性，设计尾气吸 收装置，在通风厨中进行实验等， 减少有毒物质的外漏。 ②开启实验室通风设备，保障室内 外气体及时交换。 ③用剩的药品及时送还实验室。
熟悉常用危险化学品的标志
3.掌握正确的操作方法
⑴仪器和药品的使用 ①药品的取用——固体药品和液体 药品的取用。 ②托盘天平的使用。 ③仪器的连接。
③光敏药品要避光保存。 ④产生剧毒气体的反应必须在通 风厨中进行 。 ⑵烫伤的处理 用干净的冷水或凉水浸泡数分钟， 然后在伤处涂敷专用药品。必要时 到医院就诊。 ⑶化学灼伤的处理
①浓硫酸：立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ②强碱：要较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 ③苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生 处理。 ④白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。
小结
• 过滤用于分离液体与液体中不溶物 （分离可溶物与不溶物）。 • 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 • 检验SO42-一般用BaCl2和稀硝酸。 • 实际的除杂中要注意加入试剂的先 后顺序和试剂过量的处理方法。
作业：P10 1、2、3。
第一节
化学实验基本方法（二）
蒸馏
• 利用物质的沸点不同，加热使液 体混合物中沸点低的液体变为气 体挥发出来，再冷凝为液体，除 去难挥发或不挥发杂质的方法。
过滤.exe 蒸发.exe
过滤操作的注意事项
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低：滤纸边缘要低于漏斗口、液 面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上、玻 璃棒的下端要靠在有三层滤纸的 一边、漏斗下端要靠在烧杯的内 壁。
蒸发的操作注意事项
1.蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌， 防止液体局部过热而飞溅。 2.当出现多量固体时，即停止加 热。用余热蒸干剩余的水分。 3.移动蒸发皿要用坩埚钳，未冷 却的坩埚要垫上石棉网后才能放 在实验台上。
4.把CCl4加入到碘水中，充分振荡 后，大部分碘就会溶解在CCl4中。 溶解有碘的CCl4处于碘水的下层。 用分液漏斗可以分离。
• 萃取进行的条件： • 萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶、 且密度有一定的差别，溶质在萃取 剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶 解度大。 • 萃取常用的仪器：分液漏斗。
长 颈 漏 斗
SO4
2-的检验
• 含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都 能生成白色的BaSO4沉淀。 • H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl • Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl • K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
请看实验录象
为什么要滴加稀硝酸呢？
• Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl • Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ • BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
假设溶液中只有杂质MgCl2
过量的NaOH溶液
过量的MgCl2溶液 过滤后 加入过量的稀盐酸
NaOH+HCl=NaΒιβλιοθήκη Baidul+H2O
假设溶液中只有杂质CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液 过滤后加入过量的稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
假设溶液中只有杂质Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓ Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
• 取试样少许，滴入少量AgNO3溶液 和稀硝酸，若出现白色沉淀，就说 明试样中含有Cl-。
滴入稀硝酸是为了防止杂质的干扰
检验溶液中的SO4
2-的方法
• 向试样中滴入少量的稀硝酸和 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就 说明溶液中含有SO42-。
如何除去粗盐中的CaCl2、MgCl2及 硫酸盐？ 1.除杂剂不能与有用成分发生化学 反应。 2.不能引入新杂质。 3.除去溶液中的杂质，一般的方法 是把杂质转化为沉淀、气体、水等 容易分离的物质。
涉及的化学反应
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分 液 漏 斗
请看实验录象
分液和萃取
1.实验步骤：装液——振荡——静 置——分液。 2.注意事项： ⑴振荡时，要不断放气，以减小漏 斗内的压强。 ⑵先将下层液体从下口流出，再将 上层液体从上口倒出。
3.分液时须将分液漏斗上的玻璃 塞打开，或使玻璃塞上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔。 4.漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内 壁。
请看实验录象
蒸馏实验的注意事项
1.具支烧瓶要垫在石棉网上加热， 防止烧瓶受热不均匀而炸裂。 2.加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 3.温度计的水银泡与支管口持平。 4.冷凝器中水的流向是下口进，上 口出。
• 得到的蒸馏水中不含Cl-。蒸馏水 可以看作是纯净水。 • 蒸馏在工业上有广泛的用途。如 海水淡化、石油加工、化工生产 等等。
作业
课本P10 4。 补充练习：已知粗盐中含有泥沙、 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除 去杂质后得到精盐用到以下操作： ⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷加入过量的 稀盐酸⑸加入过量的NaOH溶液⑹加 入过量的Na2CO3溶液
⑺加入过量的BaCl2溶液 正确的操作顺序是__________。
• 从这节课开始，我们学习人教版，普 通高中新课程标准化学必修模块的第 一册。 • 我们知道，化学是一门以实验为基础 的科学，在初中阶段，我们就学过一 些基本的实验操作，为了完成更多的 实验，我们还需要进一步学习一些基 本的实验方法和基本操作。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法（一）
一.化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 ⑴危险化学药品的存放和使用时的 注意事项 ①剧毒药品要单独专柜保存。 ②易燃易爆药品、强氧化剂要单 独存放。
粗盐溶液中主要有这样一些离子： Na+、Mg2+ 、 Ca2+ 、 Cl- 、 SO42-
OH+ Na
除杂剂
CO32+ Na
2+ Ba
ClBaCl2
NaOH
Na2CO3
涉及的化学反应
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
萃取
• 利用混合物中一种溶质在互不相溶 的溶剂里溶解度的不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂所组成 的溶液中提取出来。
以从碘水中用四氯化碳(CCl4)萃取 碘为例： 1.碘水中碘是溶质，水是溶剂。 2.水和CCl4互不相溶，且CCl4的密 度比水的大。水会浮在CCl4的上 方。 3.碘在CCl4中的溶解度比在水中的 大。
练习
已知Br2在有机溶剂里的溶解度比 在水中的大，下列有机溶剂能从 CD 溴水中萃取溴的是（ ） A.酒精 B.乙酸 C.四氯化碳 D.汽油
• 下列说法正确的是（AC ） A.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯 化碳，可用蒸馏的方法 B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠可用 过滤的方法 C. 分离酒精和水的混合物可用蒸馏 法 D. 分离NaCl和AgCl的混合物可用萃 取法
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
• 各种除杂剂应该按什么顺序加入 呢？
除去泥沙的粗盐
水
粗盐溶液
精 盐
过量NaOH溶液并过滤 滤液
过量稀盐酸并蒸发
过量BaCl2溶液并过滤 滤 过量Na2CO3溶液并过滤 滤液 液
1.蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝2 个阶段。 2.蒸馏可以从液态混合物中得到沸 点低的液体的纯净物。 3.蒸发和蒸馏的主要区别是获取的 成分不同。如蒸发氯化钠溶液可 以得到氯化钠晶体，蒸馏氯化钠 溶液可以得到纯净水。
用自来水制取蒸馏水
• 自来水中含有Cl-，蒸馏水中是否 也含有Cl-呢？ • Cl-的检验氯.exe
⑵加热的方法 ①用酒精灯或酒精喷灯加热。 ②水浴加热。 ③用电加热器加热。 ⑶气体的收集方法 排水（液）法、排空气法、用气 球或气囊收集。
二.混合物的分离和提纯
• 自然界中的物质大多数是以混合物 的形式存在的。为了利用其中某一 组分或研究其性质，常需要从混合 物中将某物质分离出来。
1.过滤和蒸发
除去泥沙的粗盐 精 盐
水
粗盐溶液
适量NaOH溶液并过滤 滤液
蒸 适量Na2CO3溶液并过滤 发 滤 适量BaCl2溶液并过滤 滤液 液
• 在实际的除杂操作中，很难保证加 入除杂剂的量是适量的。为了彻底 除去杂质，往往会加入过量的除杂 剂。但加入过量的除杂剂，又会引 入新的杂质，如何解决好这个问题 呢？
⑷防止中毒的措施 ①检查装置的气密性，设计尾气吸 收装置，在通风厨中进行实验等， 减少有毒物质的外漏。 ②开启实验室通风设备，保障室内 外气体及时交换。 ③用剩的药品及时送还实验室。
熟悉常用危险化学品的标志
3.掌握正确的操作方法
⑴仪器和药品的使用 ①药品的取用——固体药品和液体 药品的取用。 ②托盘天平的使用。 ③仪器的连接。
③光敏药品要避光保存。 ④产生剧毒气体的反应必须在通 风厨中进行 。 ⑵烫伤的处理 用干净的冷水或凉水浸泡数分钟， 然后在伤处涂敷专用药品。必要时 到医院就诊。 ⑶化学灼伤的处理
①浓硫酸：立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ②强碱：要较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 ③苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生 处理。 ④白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。
小结
• 过滤用于分离液体与液体中不溶物 （分离可溶物与不溶物）。 • 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 • 检验SO42-一般用BaCl2和稀硝酸。 • 实际的除杂中要注意加入试剂的先 后顺序和试剂过量的处理方法。
作业：P10 1、2、3。
第一节
化学实验基本方法（二）
蒸馏
• 利用物质的沸点不同，加热使液 体混合物中沸点低的液体变为气 体挥发出来，再冷凝为液体，除 去难挥发或不挥发杂质的方法。
过滤.exe 蒸发.exe
过滤操作的注意事项
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低：滤纸边缘要低于漏斗口、液 面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上、玻 璃棒的下端要靠在有三层滤纸的 一边、漏斗下端要靠在烧杯的内 壁。
蒸发的操作注意事项
1.蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌， 防止液体局部过热而飞溅。 2.当出现多量固体时，即停止加 热。用余热蒸干剩余的水分。 3.移动蒸发皿要用坩埚钳，未冷 却的坩埚要垫上石棉网后才能放 在实验台上。
4.把CCl4加入到碘水中，充分振荡 后，大部分碘就会溶解在CCl4中。 溶解有碘的CCl4处于碘水的下层。 用分液漏斗可以分离。
• 萃取进行的条件： • 萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶、 且密度有一定的差别，溶质在萃取 剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶 解度大。 • 萃取常用的仪器：分液漏斗。
长 颈 漏 斗
SO4
2-的检验
• 含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都 能生成白色的BaSO4沉淀。 • H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl • Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl • K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
请看实验录象
为什么要滴加稀硝酸呢？
• Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl • Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ • BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
假设溶液中只有杂质MgCl2
过量的NaOH溶液
过量的MgCl2溶液 过滤后 加入过量的稀盐酸
NaOH+HCl=NaΒιβλιοθήκη Baidul+H2O
假设溶液中只有杂质CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液 过滤后加入过量的稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
假设溶液中只有杂质Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓ Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
• 取试样少许，滴入少量AgNO3溶液 和稀硝酸，若出现白色沉淀，就说 明试样中含有Cl-。
滴入稀硝酸是为了防止杂质的干扰
检验溶液中的SO4
2-的方法
• 向试样中滴入少量的稀硝酸和 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就 说明溶液中含有SO42-。
如何除去粗盐中的CaCl2、MgCl2及 硫酸盐？ 1.除杂剂不能与有用成分发生化学 反应。 2.不能引入新杂质。 3.除去溶液中的杂质，一般的方法 是把杂质转化为沉淀、气体、水等 容易分离的物质。
涉及的化学反应
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分 液 漏 斗
请看实验录象
分液和萃取
1.实验步骤：装液——振荡——静 置——分液。 2.注意事项： ⑴振荡时，要不断放气，以减小漏 斗内的压强。 ⑵先将下层液体从下口流出，再将 上层液体从上口倒出。
3.分液时须将分液漏斗上的玻璃 塞打开，或使玻璃塞上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔。 4.漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内 壁。
请看实验录象
蒸馏实验的注意事项
1.具支烧瓶要垫在石棉网上加热， 防止烧瓶受热不均匀而炸裂。 2.加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 3.温度计的水银泡与支管口持平。 4.冷凝器中水的流向是下口进，上 口出。
• 得到的蒸馏水中不含Cl-。蒸馏水 可以看作是纯净水。 • 蒸馏在工业上有广泛的用途。如 海水淡化、石油加工、化工生产 等等。
作业
课本P10 4。 补充练习：已知粗盐中含有泥沙、 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除 去杂质后得到精盐用到以下操作： ⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷加入过量的 稀盐酸⑸加入过量的NaOH溶液⑹加 入过量的Na2CO3溶液
⑺加入过量的BaCl2溶液 正确的操作顺序是__________。
• 从这节课开始，我们学习人教版，普 通高中新课程标准化学必修模块的第 一册。 • 我们知道，化学是一门以实验为基础 的科学，在初中阶段，我们就学过一 些基本的实验操作，为了完成更多的 实验，我们还需要进一步学习一些基 本的实验方法和基本操作。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法（一）
一.化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 ⑴危险化学药品的存放和使用时的 注意事项 ①剧毒药品要单独专柜保存。 ②易燃易爆药品、强氧化剂要单 独存放。
粗盐溶液中主要有这样一些离子： Na+、Mg2+ 、 Ca2+ 、 Cl- 、 SO42-
OH+ Na
除杂剂
CO32+ Na
2+ Ba
ClBaCl2
NaOH
Na2CO3
涉及的化学反应
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
萃取
• 利用混合物中一种溶质在互不相溶 的溶剂里溶解度的不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂所组成 的溶液中提取出来。
以从碘水中用四氯化碳(CCl4)萃取 碘为例： 1.碘水中碘是溶质，水是溶剂。 2.水和CCl4互不相溶，且CCl4的密 度比水的大。水会浮在CCl4的上 方。 3.碘在CCl4中的溶解度比在水中的 大。
练习
已知Br2在有机溶剂里的溶解度比 在水中的大，下列有机溶剂能从 CD 溴水中萃取溴的是（ ） A.酒精 B.乙酸 C.四氯化碳 D.汽油
• 下列说法正确的是（AC ） A.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯 化碳，可用蒸馏的方法 B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠可用 过滤的方法 C. 分离酒精和水的混合物可用蒸馏 法 D. 分离NaCl和AgCl的混合物可用萃 取法