物质的量浓度,溶液配制
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
物质的量浓度溶液的配制
2.将 10.6 g Na2CO3· 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液, 物质的量浓度为 0.1 mol· L-1,对吗?
答案 不对。10.6 g Na2CO3· 10H2O 中 n(Na2CO3)<0.1 mol,故浓度小于 0.1 mol· L-1。
3.实验中需要 2 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 950 mL,配制 时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠 质量分别是
减小
偏大
试一试
⑩定容时,水加多 了,用滴管吸出 ⑪定容后,经振荡、 定容 摇匀、静置,液面下 降再加水 ⑫定容时,俯视刻度 线
减小
偏小
增大
偏小
减小
偏大
试一试
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面 低于刻度线。
欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ,请完成下列步骤
A.1 000 mL,212 g C.500 mL,286 g
解析
( B.950 mL,201.4 g D.任意规格,572 g
A)
实验室中没有950 mL的容量瓶,只能选用1 000 mL
- -1
容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol· L 1×1 L×106 g· mol =212 g。
学会一个概念: 物质的量浓度 认识一种仪器: 容量瓶 掌握一种实验方法: 一定物质的量浓度溶液的配制
(三)误差分析
讨论:
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差?
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; 2、把溶液向容量瓶中转移,溶液洒出瓶外; 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒; 4、定容时水加多了或加少了; 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算: 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数,且2a=b,则下列判断正确的是(氨水的密度比水的小) ( C ) A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理:据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度,计算所需固体的质量或浓溶液的体 积,在烧杯中溶解,转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积,即得欲配制的溶液。
2.容量瓶:
a、作用:准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度:一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是( NA为阿伏加德罗常数)( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c (mol/L) 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时,游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质(如NaOH) 6. 用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的:1.了解浓度溶液的概念和计算方法;2.学习浓度溶液的配制方法;3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理:1.浓度溶液的概念:浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法:质量浓度(C)=溶质的质量(m)/溶液的体积(V)。
3.浓度溶液的配制:通过称取适量的溶质,并溶解于适量的溶剂中,在搅拌下使其均匀混合,制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤:1.准备所需药品和仪器设备:称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质:根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量,并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液:将溶质加入称量瓶中,然后加入一定量的溶剂,用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合:使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液,使其充分混合,直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度:使用仪器设备(如比色计)进行检测,以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析:根据实验中测得的药品质量和体积数据,通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明,配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近,说明配制操作准确、精确。
五、实验安全:1.在实验操作过程中,要注意药品的质量和浓度,避免误差。
2.使用一定物质时,要注意对人体的伤害,并遵守实验室安全规定。
六、实验心得:通过本次实验,我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理,并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌,这对实验操作要求较高。
通过实际操作,我对浓度溶液的配制有了更深入的了解,提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项,增强了实验室安全意识。
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1.概念:单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量,符号为c B 。
2.表达式:c B =n BV (n 为溶质B 的物质的量,单位为mol ;V 为溶液的体积,单位为L)。
3.单位:mol·L-1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1.根据公式c B =n B V可以求出:溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目;当溶质的量一定时,浓度和体积成反比;当体积一定时,浓度和溶质的物质的量成正比。
2.物质的量浓度和质量分数之间换算公式:m =cVM =1 000Vρw在此公式中,物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ),已知任何三个量,可计算第四个量。
3.浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律:稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变,c 1V 1=c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1.容量瓶的构造:容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶,容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL),磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2.检查容量瓶是否漏水的方法:在容量瓶中加入少量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手的五指托住容量瓶瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水,把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,重复上述操作,如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水,但在其他方位可能不配套,塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化,且热膨胀系数是气体>液体>固体,因此物质的溶解必须先在烧杯中进行,待溶液温度恢复至室温,才将溶液转移到容量瓶中。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢!本店铺为大家提供各种类型的实用资料,如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等,想了解不同资料格式和写法,敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!配制一定物质的量浓度溶液的步骤引言在化学实验中,配制一定物质的量浓度溶液是一个基础而重要的操作。
高中化学【一定物质的量浓度的溶液及其配制】
一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量,叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式:c B =n BV 。
(3)单位:mol·L-1或mol/L 。
2.溶质的质量分数(1)定义:用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式:w =m 溶质m 溶液×100%。
3.对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质,如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ,SO 3――→水H 2SO 4,NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质:如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ,但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质:CuSO 4·5H 2O →CuSO 4,Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c =nV 中的V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V =mρ计算。
(1)1 mol·L -1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L -1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L -1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1()(7)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO2-4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L-1的稀H2SO4溶液中[H+]为1.0 mol·L-1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
物质的量浓度溶液的配制
详细 措施
⑴固体称量 ~ 托盘天平 ①准备工作:选用规格→放平→调零 ②称量工作:称量烧杯→加5.85g砝码或游码
→加NaCl至天平平衡 ③结束工作:取码回盒→拨码回零→放盘一侧 ⑵液体量取 ~ 量筒或滴定管或移液管
①所选用旳托盘天平旳量程≥mNaCl
注意事 项
②NaCl不能直接放在托盘上进行称量
③只能用镊子夹取砝码或拨动游码
9
五、试验环节——3、溶解
取40ml → 在解
详细 措施
注意事 ① V溶解≤(2 / 5) V配制 项 ② 溶解应充分
10
五、试验环节——4、转移
冷却
移液
洗涤
移液
振荡
详细 措施
注意事 项
①溶解后旳溶液一定要冷却至室温才干转移入容量瓶中 ②移液时,要用玻璃棒引流 ③用(2/5)V配制旳蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 并将 洗涤液转移入容量瓶中
11
五、试验环节——5、定容
粗略定容
→精拟定容
→摇 匀
详细 措施
①粗略定容至刻度线下1~2cm,精拟定容时要用胶 头
滴管滴加,视线要水平,凹液面最低点应与刻度线
注意事 项
相切
12
五、试验环节——6、装瓶
选用试剂瓶 → 转移溶液 → 贴好标签
详细 措施
注意事 ①容量瓶不能存储试剂 项 ②所选试剂瓶应该与试剂性质相吻合
注 意 事 ③只能合用于配制要求温度、要求体积旳物质旳量浓度
项
溶液,即不能配制过冷过热溶液,不能作试剂瓶盛装试
剂,更不能作反应容器使用
④搁放容量瓶时,瓶塞与瓶口间应垫一纸条
6
五、试验环节
1
23
4
计
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度:c=Vn=821 mol=5802ρ mol·L-1,NO- 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L-1×2
50ρ L
=5401ρ mol·L-1。
答案:5401ρ mol·L-1
3.在标准状况下,将V L氨气溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g· cm-3,则此氨水的物质的量浓度为________mol·L-1。
解析:解法二:直接利用换算公式计算,
c(MgSO4)=1
000
cm3·L-1×1.20 g·cm-3×24.0% 120 g·mol-1
=2.4 mol·L-1。
答案:(2)2.4 mol·L-1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比:________。 解析:(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%,可知 100 g 溶液中含溶质 24 g, 溶剂 76 g;则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5.(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L-1,密度为 ρ g·cm-3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L-1 的硫酸,则加入水的体积________(填“=”“>” 或“<”,下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水,应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL,他的血糖正常吗? ______________________________________________________________
提示:(3)19820mgg/m/doLl=5.11 mmol/L,在正常值范围内。
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结:
仪器:
记
容量瓶、天平(称量纸、玻璃片)、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤:
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想:
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3:现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如:配制50g溶质质量分数为10%的 氯化钠溶液 主要步骤: 计算(5g)、称量、溶解 主要仪器: 天平、药匙、量筒? 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低,若m偏大则c偏高;
若V偏小则c偏高,若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液,下列哪些 仪器是必须用到的:①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意! 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的, 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 (如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水)
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2~3次,洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。(为什么)
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
一定物质的量浓度溶液的配制
要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1.理论依据
根据 cB=nVB,若在配制一定浓度溶液时,因操作上 的错误而导致 nB 值比实际理论值小,或 V 值比实 际理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。
1
2.误差分析
能引起误差的一些错误 操作
①药品、砝码左右 位置颠倒,且称量
因变量
物质的量是0.4 mol
1
注意事项:
从一定物质的量浓度溶液中取出任意
体积的溶液,其 浓度
相同、
所含溶质的 物质的量 不同。
1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验原理
固体溶质:
n=mC/=Mn/V与
配制一定物质的量浓度溶液的关键
①准确测量固体溶质的质量。 ②准确测量液体溶质的体积。
1
2、实验器材
(1)溶液稀释:
①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1= m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1 =c2V2。 ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一
般不守恒)。
(2)溶液混合:
混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,据此可进行相关计
算。
1
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律
1
考点 1 物质的量浓度的计算
1.ห้องสมุดไป่ตู้式计算
cn, nmV( 气 ) N V M V m NA
n为溶质的物质的量,m为溶质的质量,M为溶 质的摩尔质量,c为溶质的物质的量浓度,V 为溶液的体积,V(气)为气体的体积,Vm为
气体摩尔体积,N为微粒个数,NA为阿伏加德
罗常数。
1
2.常见类型
物质的量浓度及溶液配制
必须重新配制!!!
(8)摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手 握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混合均匀.
(9 ) 装瓶贴签
容量瓶中不能存 放溶液,因此要把配 制好的溶液转移到试 剂瓶中,贴好标签, 注明溶液的名称和浓 度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
(6)洗涤
用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗 涤液要全部转移到容量瓶中,轻轻 摇动容量瓶,使溶液混合均匀
(7)定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~ 2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面 与刻度线相切。 思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,怎 么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?
无影响
思考:
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液, 已知实验室只有2mol/L盐酸溶液,应该如 何配制?要用到什么仪器?实验步骤呢?
稀释定律: C V = C V 浓 浓 稀 稀
仪器:量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶 步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习: 配制500mL1mol/ L的硫酸溶液,需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸(质量分数为 98%)多少mL?
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
(1)计算:NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
(2)称量:
NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么? 应如何操作?
一定物质的量浓度的溶液配制
一定物质的量浓度的溶液配制!一定物质的量浓度的溶液配制是高中学习的第一个定量实验,要理解它,首先要理解物质的量浓度这个概念,同时,要清楚初中学习的配制一定质量分数的溶液的原理,那对于配制一定物质的量浓度的溶液就能迎刃而解了~一、物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。
(2)符号:c B(3)单位:mol/L(mol·L-1)或mol/m3(4)定义式:c(B)=n(B)/V注意:V指的是溶液的体积,而非溶剂的体积。
(5)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系《物质的量浓度》微课二、初中化学:配制一定质量分数的溶液三、一定物质的量浓度溶液的配制1、认识容量瓶注意事项:①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液④不能做反应容器2、配制溶液需要的容器①容量瓶②天平③药匙④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管3、怎样配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液?问题:需要多少溶质NaCl?怎样才能使溶液的体积是100mL?(1)计算n(NaCl)=C(NaC l)•V(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl) =n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g (2)称量①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸易潮解的NaOH等能如图所示称量吗?③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别⑤称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零托盘天平的精确度是多少,可以称到5.85g吗?(3)溶解①应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。
②溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?溶解时要加多少水合适呢?答:还需要玻璃棒。
应当注意搅拌时沿着一定的方向,玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免引入其他杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
练习:
1、计算HCl的质量分数为37%,密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?
2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度
3、常温下,在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\cm3,求:(1)该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量
(2)溶液的体积
(3)该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度
(4)取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少?
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1 配制溶液的实验仪器
例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸,用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸,再用取蒸馏水. 将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤
和2-3次,将洗涤液移入中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时,改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞将配好的溶液转移到中并贴好贴签
练习:实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯,②100mL量筒,③1000mL容量瓶,④500mL容量瓶,⑤玻璃棒,⑥托盘天平(带砝码)
(1)、配制时,必须使用的仪器有________________(填代号),还缺少的仪器_____________________,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是____________________,___________;
⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________;
⑶、配制时,一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________
⑷、在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是:偏低
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时仰视容量瓶的刻度线
⑥摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
课后练习:
1、200 mL、2.0 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有mol Al2 (SO4) 3,Al3+的物质的量浓度为,SO4 2-物质的量浓度为,含Al3+的物质的量为,质量为。
2、25gCuSO4.5H2O物质的量为()。