第3章 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第3章沉淀溶解平衡
浓度关系： [Ag+] =[Cl-]
KSP = [Ag+][Cl-]
所以：[Ag+] =[Cl-]=1.34×10-5 mol/L
4、溶度积与溶解度的相互换算： 例1：已知25℃时CaCO3的溶解度为
9.327×10-5 mol•L-1,求CaCO3的溶度积。 KSP= 8.7×10-9
例2：已知25℃时Ag2CrO4的溶解度为
PbI2(s) KSP = Pb2+(aq) + 2I-(aq) [Pb2+][ I-]2
CaCO3 (s) KSP =
Ca2+(aq) + CO32-(aq) [Ca2+][CO32-]
AgCl (s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
KSP = [Ag+][Cl-] Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) KSP = AmBn(s) [Mg2+][OH-]2 mAn+(aq) + nBm-(aq)
作业： P109
1-3
1-11
优化设计： P110-111
KSP =
[An+]m[ Bm-]n
Ksp的意义：反映难溶电解质在水中的溶解 能力。当阴阳离子个数比相同时，Ksp越大， 在水中的溶解能力越强
3、利用KSP计算溶液中某种离子的浓度
例已知25℃时AgCl的溶度积为1.8×10-10 mol2•L-2,求溶液中的Ag+浓度 AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
2、沉淀的转化 ①定义：由一种难溶物转化为另一种难溶 物的过程，通常两种沉淀的溶解能力差别 越大，沉淀转化越容易。 观察.思考 ZnS转化为CuS 实验内容：P106 实验现象：ZnSO4中滴加Na2S有白色沉淀生 成，沉淀中滴加CuSO4，白色沉 淀转化为黑色沉淀。 实验结论： ZnS转化为CuS ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
沉淀溶解平衡(第一课时)
第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。
【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。
观察现象 。
原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。
1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。
PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。
离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。
(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。
②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。
如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。
有关计算 （1）。
利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。
1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
第三章沉淀溶解平衡
第二节 沉淀的生成 第三节 分步沉淀和沉淀的转化 第四节 沉淀的溶解 沉淀溶解平衡的移动 例: AgCI(s) 溶度积规则 溶解 是平衡移动 Ag+ + CI- 规律的总结
沉淀
(production of precipitation)
第二节 沉淀的生成
沉淀的生成
●沉淀生成的必要条件: 增大离子浓度，使 IP＞KSP ●采用方法: ①加入沉淀剂 ②控制溶液 pH(对难溶弱酸盐和难溶 氢氧化物).
积、同浓度的NH3· H2O相混合,①有无Mg(OH)2沉 淀析出？②如果要阻止沉淀析出,至少应加多少克 NH4CI(s)?已知 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12, Kb(NH3)=1.79×10-5
=1.79×10-5×0.05/1.06×10-5 =8.44×10-2(mol· L-1) ∴需加NH4CI(s): 8.44×10-2×0.020×53.5 =9.03×10-2(g)
√ 5.61×10-12/0.05 = =1.06×10-5(mol· L-1) 采用方法:利用同离子效应,加NH4CI(s)来 抑制NH · H O离解.
【例3-7】试分析10ml 0.10mol· L-1MgCI2与等体
解:②NH3· H2O NH4+ + OH0.05 x 1.06×10-5 [NH4+]=Kb [NH3· H2O]/ [OH-]
[H+ ]=
√
Ka1Ka2 [M2+][H2S] KSP(MS）
1 KSP
式中 [H2S]饱和= 0.1(mol· L-1)
结论: 使MS(s)溶解所需
[H+ ]∝
沉淀的溶解
小结 多种离子平衡共存时的处理方法
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件
)
A.T ℃时,图中 X 点对应的是不饱和溶液
B.向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点
C.T ℃时,在 Y 点和 Z 点,Ag2CrO4 的 Ksp 相等
D.图中 a= ×10-4
解析:X 点位于 Z 点上方,则 T ℃时,图中 X 点对应的是过饱和溶液,A 项不正确;向饱
。
微点拨:一般沉淀溶解平衡的研究对象是难溶或微溶电解质,但实际上易溶
电解质也存在沉淀溶解平衡。
3.难溶电解质溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因。
外因
温度
绝大多数难溶盐的溶解过程是吸热过程,升高温度,平衡
向 溶解 的方向移动
浓度
加水稀释,平衡向 溶解 的方向移动
同离子
效应
水也增多了,折算成100 g 水溶解的固体质量(即溶解度)仍然不变。
学科素养测评
溴化银是一种淡黄色难溶物,见光可以分解,化学方程式为 2AgBr
2Ag+Br2,这个反
应既可以用于黑白相片的显影,又可以用于制作变色眼镜。
A.CaCO3 的电离方程式:CaCO3
-
-
-
-
B.HC 的电离方程式:HC +H2O
C.C 的水解方程式:Cห้องสมุดไป่ตู้ +2H2O
)
-
Ca2++C
+
-
H3O +C
H2CO3+2OH-
D.CaCO3 的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)
-
Ca2+(aq)+C (aq)
18-19 第3章 第3节 沉淀溶解平衡
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
A [①利用的是水解原理， ⑤利用两种离子水解的相互促进作用， ②③④ 体现的均是沉淀溶解平衡原理。]
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
3．沉淀的转化 (1)实质：是 沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特点
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的 溶解能力差别越大，越容易转化。
课 时 分 层 作 业
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
)
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食
盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作 “钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A．②③④ C．③④⑤ B．①②③ D．全部
合 作 探 究 • 攻 重 难
②表达式：当难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解 平衡：AmBn(s) m A n ＋ ( a q) ＋ n B m － ( a q) ， 其 溶 度 积 的 表 达 式 为 K s p ＝
[An＋]m[Bm－]n 。
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
(3)应用 除去废水中的 Cu2＋、 Hg2＋、 Pb2＋等， 常用 FeS、MnS 等难溶物作沉淀剂。
合 作 探 究 • 攻 重 难
如可用 FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子 Cu2＋，沉淀转化 ＋ ＋ FeS(s)＋Cu2 (aq)===Fe2 (aq)＋CuS(s) 反应为 。
鲁科版《化学反应原理》《沉淀溶解平衡与溶度积》【创新课件】1
溶解度就越小。以中性的
水为参照，溶解度④>①＝
②>③。
目标定位 知识回顾
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学习探究
自我检测
学习探究
探究点二 ：溶度积常数
疑难解析
常见难溶电解质的溶度 1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 饱和溶液，其 积与溶解度（ 25 °C）
离子浓度 不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常 难溶物
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1． 不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解 度。在 20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、
体增多
加热时Ca(OH)2溶解度减小， 平衡逆向移动，[OH－]减小， pH减小
CaO＋H2O===Ca(OH)2， 由于保持恒温，Ca(OH)2溶 解度不变，[OH－]不变，因 此pH不变
CO23＋- Ca2＋===CaCO3↓， 使平衡正向移动，Ca(OH)2 固体减少
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加入NaOH固体时，c(OH－) 增大平衡逆向移动，因此 Ca(OH)2固体增多
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学习探究 归纳总结
(1)溶度积的意义 ①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 ②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。 ③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的 溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1 或mol·dm－3)。
《沉淀溶解平衡》第1课时学案
第3节沉淀溶解平衡学案【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积K SP的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化的过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关的实验的现象以及生活中的相关问题进行解释。
4、掌握简单的利用K SP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。
第一课时【复习】1、在初中，根据溶解度把物质分为、、和四种情况。
这四类物质在常温下的溶解度最小分别是多少？2、不溶于水的物质是否就是绝对不溶？在水溶液中是否存在溶解的溶质成分与未溶解的溶质成分之间的溶解平衡？根据是什么？3、将一块事先仔细观察的不规则的氯化钠固体放入氯化钠的饱和溶液中，填写下列情况采取措施固体氯化钠质量固体氯化钠外形温度、水量不变加热浓缩后恢复原温冷冻降温滴加少量盐酸温度不变加水以上事实说明：物质放入溶剂中，存在和两个互为可逆过程。
当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在溶解；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在结晶析出；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质处于溶解平衡状态。
可见，溶解平衡也是化学平衡，具有化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用原理加以解释。
【新授】一、沉淀溶解平衡与溶度积㈠溶解平衡1、CaCO3、FeS、Mg(OH)2是否是电解质？一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2、阅读课本P94【观察·思考】现象：。
结论：。
化学方程式：解释现象：3、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：⑴_____ __ ___⑵______ ________⑶_ ________⑷_ ⑸。
第3节 沉淀溶解平衡
第3节沉淀溶解平衡一．沉淀溶解平衡与溶度积20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI 2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
（沉淀溶解平衡是溶解平衡，因为PbI2是强电解质，不存在电离平衡。
）(3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动”——动态平衡。
“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。
“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。
“变”——条件改变，平衡发生移动。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。
(4)意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr 和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。
[K sp(AgCl)>K SP(AgBr)>K SP(AgI)]3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因:①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向C平（Ag＋）C平（Cl－）K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A2．溶度积(K sp)的应用(1)利用K sp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，K sp越大，溶解程度就越高。
沉淀溶解平衡(第1课时) 课件 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
三、溶度积常数Ksp的意义
25 ℃时Ksp数据
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17
化学式 BaSO4 BaCO3 CuS
MgCO3
6.8×10－6
Mg(OH)2
溶解能力大小顺序AgCl＞AgBr＞AgI，
三、溶度积常数Ksp的意义
三、溶度积常数Ksp的意义
四、溶度积常数Ksp的应用
1. 判断温度一定下，溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。
在难溶电解质MxAy的溶液中，任意时刻各离子浓度幂的乘积： Q = c x (My+) ·c y (Ax-)
Q > Ksp， 溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Q = Ksp， 沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Q < Ksp， 溶液未达饱和，无沉淀析出，可溶解固体。
二、认识沉淀溶解平衡常数
【总结】
Ksp= c x (My+)·c y (Ax-)
三、溶度积常数Ksp的意义
意义：表示难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质、 温度有关。
注意： 1. 对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 2. 不同类型的物质，Ksp数值一般不能直接作为比较依据。
碳酸钙达到沉淀溶解平衡。 3. 当加入10 mL蒸馏水后，电导率为什么会先减小后增大，最后趋于稳定？
加水稀释破坏了原平衡，平衡发生移动，直至建立新的平衡。
一、认识沉淀溶解平衡
【思考】 4. 右图中c点、e点、g点的 电导率大小应有什么关系？
三者相等，因为溶液相都 是同一温度下的饱和溶液， Ca2＋或CO3－浓度都相等， 所以电导率相同。
【化学反应原理】第3节沉淀溶解平衡(1)
在AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中，c(Ag+) 从大到小的顺序是：
AgCl>AgBr>AgI
3、溶度积的应用
1）计算某种离子的浓度
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3/L3， 求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L 例2、将足量AgCl分别溶于①水中② 10mL 0.2mol/l
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加少量水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
加NH3·H2O
→
↓
↑
课堂练习
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和
Q=c(CO32-)c(Ca2+)
=2×10-3mol.L-1 × 3 ×10-3mol.L-1
=6×10-6mol2.L-2 >2.8×10-9mol2.L-2
即Q>Ksp ，所以平衡向逆方向移动 因此，CaCO3沉淀的质量增加
作业 1、 对于平衡AgCl（S）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) (有AgCl固体存在）若改变条件，对其有何影响
KSP=[Ba2+][SO42-]
KSP=[Mg2+ ][OH-]2 KSP=[Al3 + ][OH-]3
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积作业含答案
第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·北京四中期中)下列说法中正确的是( D )A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸,不会有沉淀析出D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性解析:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体,故A错误;氯化铝能水解,将AlCl3溶液直接蒸干,得到氢氧化铝,故B错误;向饱和食盐水中滴加浓盐酸,氯离子浓度增大,会有氯化钠晶体析出,故C 错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏,生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度降低,CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡逆向移动,土壤的碱性降低,故D正确。
2.(2021·辽宁沈阳阶段练习)将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中,AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01m o l·L-1K C l溶液②0.02m o l·L-1C a C l2溶液③0.03 mol·L-1 HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故溶液中Ag+浓度或Cl-浓度越大,越抑制AgCl的溶解,由选项可知Ag+浓度或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤,B正确。
3.(2021·湖南衡阳期中)一定温度下,氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法不正确的是( D )A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的K sp不变B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则c(Cl-)减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化解析:溶度积常数只受温度影响,A正确;c点处于沉淀溶解平衡状态,向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则沉淀溶解平衡逆向移动,c(Cl-)减小,B正确;曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态,则图中a点对应的Q=c(Ag+)·c(Cl-)<K sp,是不饱和溶液,C正确;升高温度促进沉淀溶解平衡右移,则K sp增大,银离子、氯离子浓度均增大,不能实现c点到b 点的转化,D不正确。
第三章第3节沉淀溶解平衡
观察•思考 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴 加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？
1、沉淀溶解平衡： 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶 液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个 过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态 即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示 为：
3、溶度积(Ksp )的性质
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的 量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
=2.9×10-10mol•L-1 因为剩余的[Ba2+]< 10-5mol/L 所以有效除去了误食的Ba2+。
作业
1.25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱 和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度. 2. 25℃时Ksp (Fe(OH)2)= 4.9×10-17mol3•L-3， Ksp (Al(OH)3)= 1.3×10-33mol4•L-4,比较Fe(OH)2、 Al(OH)3饱和溶液中溶解 度的大小. 3.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI 饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。 (3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。
高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第一课时公开课
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度 积常数不变。
练习
7、将AgCl固体分别加入40 ml 0.5 mol·L-1
NaCl溶液中、10 ml 0.3 mol·L-1 MgCl2溶液中 [Ag+]
在哪种溶液中大？
Fe(OH)3(s)
Fe3+ (aq) +3OH- (aq)
3、沉淀溶解平衡的特征
逆：可逆过程 动：动态平衡 等：v（溶解）＝v（生成）≠0 定：条件一定时，溶液中各微粒浓度保持不变 变：外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动
练习 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
变溶度积.
练习 5、在AgCl悬浊液中，存在如下平衡：
AgCl（s） Ag+ + Cl—，若改变下列条件，对
其平衡有何影响？
改变条件
升高温度 加水
加NaCl(s) 加
AgNO3(s)
平衡移动 方向
右移 右移 左移左移[Ag+] [Cl—] Ksp 溶解度（S）
增大 不变 减小
增大 不变 增大
增大 不变 不变
增大 不变 减小
增大 减小 不变 减小
4、意义: Ksp反映了沉淀在水中的溶解能力
认真观察数据，请找出Ksp与溶解度的关系
物质
Ksp
溶解度/g
AgCl 1.8×10-10 mol2·L-2
1.5×10-4
AgBr 5.0×10-13 mol2·L-
8.4×10-6
AgI 8.3×10-17 mol22·L-
沉淀溶解平衡(第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接 比较溶解度大小。
溶度积常数
影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度
有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
课堂小结
沉淀 反应 难溶 平衡 沉淀溶 溶解 视角 电解质 视角 解平衡
尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水 中并不是绝对不溶。
PbI2难溶于水
生成黄色沉淀
结论
原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度 很小，但在水中仍有极少量的溶解。
在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生 成的溶液中存在着如下平衡：
-
+
+
-
+ -+ - + - + -
表达式。 BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO24−(aq)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO23(−aq)
AgI(s)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
元素守恒、电荷守恒
沉淀溶解平衡
影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素
内因
难溶电解质本身的性质 决定性因素
沉淀溶解平衡 溶洞的形成
溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是 碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。 当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：
总反应的离子方程式为：
沉淀溶解平衡
当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解 的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向 移动，重新析出CaCO3沉淀。 随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同 的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形 成石笋，就形成了美丽的溶洞。
第3章 第3节 沉淀溶液平衡
其浓度商Q＝cm(An＋)·n(Bm－)，通过比较Q和Ksp的相对大小， c 可以判断沉淀的溶解与生成： (1)Q > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至 溶液 溶液 ，达到新的沉淀溶解平衡。
(2)Q ＝ Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解 处于平衡状态。
____________。
返回
分析：在AgI饱和溶液中存在平衡AgI(s) Ag＋(aq)＋I－
(aq)。(1)AgNO3溶于水，使[Ag＋]增大，而Ksp(AgI)不变， AgI的沉淀溶解平衡向左移动，[I－]变小；(2)加入AgI固体， 平衡不移动，c(Ag＋)不变；(3)加入AgBr固体，由于AgBr的 溶度积比AgI大，[Ag＋]变大，[I－]变小。
过程。
答案：不正确
返回
4．难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2＋]＝x mol· －1，[B－] L
＝y mol· －1，则Ksp(AB2)为________。 L
分析：在难溶电解质的饱和溶液中存在平衡：AB2(s)
A2＋(aq)＋2B－(aq)，Ksp(AB2)＝[A2＋][B－]2＝xy2
返回
1．沉淀的生成
(1)调节溶液的pH法：
使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如工业原料氯化铵 中含杂质氯化铁，为除去氯化铁，可使原料溶于水，再加 入氨水调pH＞4，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)加沉淀剂法：
加入沉淀剂而析出沉淀。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，
使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀。 返回
＋ －
S
S
Ksp＝[Mn＋][An－]＝S2 S＝[Mn ]＝[An ]＝ Ksp
鲁科版《化学反应原理》《沉淀溶解平衡与溶度积》教案1-新版
第3节沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡与溶度积【教学背景分析】1.教学内容分析本节内容包括沉淀溶解平衡与溶度积及其应用两个部分，是在化学平衡、电离平衡、水解平衡理论之后，进一步探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对化学平衡理论体系的丰富、完善和综合运用。
教材将沉淀溶解平衡的学习安排在此处，是希望在化学平衡理论的指导下，学生可以感受理论分析的作用，理解沉淀溶解平衡的本质，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展、巩固和加深对化学平衡理论理解的同时，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2.学情分析知识储备：学生已经了解了一些典型难溶电解质的颜色和溶解性。
通过前2节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题。
能力方面：学生已经具备了独立思考的能力，能通过自学主动获取知识。
问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力，对于即将开展的学习活动有着强烈的探究欲望。
认知障碍：学生对本节难溶电解质认识的前科学概念：认为沉淀反应是完全的，不认为难溶电解质在水中也能极少量的溶解。
对宏观现象进行微观解释、归纳整合方面有一定困难。
如知道一些难溶物能够溶于酸或碱溶液中，但是不能清楚解释沉淀溶解的本质。
【教学任务分析】1.教学重难点（1）认识难溶电解质在水中有着极少量的溶解。
（2）难溶电解质的溶解平衡的建立、特征及影响因素。
（3）溶度积常数知识的应用。
2.教学目标（1）借助PbI2、Mg（OH）2的生成实验探究，让学生建立难溶电解质的沉淀溶解平衡概念，并运用平衡移动原理，分析、解决沉淀的生成和溶解问题，培养实践探究与创新意识，发展宏观辨识与微观探析素养。
（2）在体验难溶电解质的溶解平衡的建立、移动的过程中，让学生体会科学探究的方法，并根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。
发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。
（3）通过饱和溶液中离子浓度的计算并与Ksp对比，体会理论分析、计算在解决化学问题中的作用，理解Ksp与物质溶解能力的关系。
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第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。
2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g＜S＜10 g S＞10 g2.PbI2固体的溶解平衡实验操作①在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置；②待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液实验现象在上层清液中加入KI溶液后，有黄色沉淀产生实验结论上层清液中有Pb2＋存在，当加入KI溶液后，I－浓度增大，发生反应：Pb2＋＋2I－===PbI2↓，从而有黄色PbI2沉淀生成3.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫作难溶电解质的沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(2)特征(3)沉淀溶解平衡的表达式：M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)在沉淀后用“s”标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
4．影响因素(1)实例分析已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＞0，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c平(Mg2＋) c平(OH－)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大(2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。
④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。
(1)由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2＋和SO2－4()(2)难溶电解质的溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)()(3)Ca(OH)2溶解放热，所以升温，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)溶解平衡逆向移动()(4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－()(5)当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√1．Ca(OH)2是一种强碱，在水中应该完全电离，但某同学见到过以下两个式子，Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，请帮他解开迷惑。
提示Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－是在澄清石灰水中的电离方程式，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)是在Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡方程式，区分时可看是否标有各微粒的状态。
2．室温下，Ca(OH)2固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH ＜0，现向溶液中加入下列物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的为______(填序号)。
①CaCl2②HNO3③水④Na2CO3⑤NaOH⑥CH3COONa⑦NH4Cl答案②③④⑦解析加入和溶解平衡中相同的离子将抑制溶解，加入反应的离子会促进溶解，CH3COONa 水解呈碱性，相当于增加了c(OH－)。
NH＋4可以和OH－直接反应生成NH3·H2O，从而平衡正向移动。
难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，是可逆过程，表达式需要注明状态，如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)。
电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态，难溶强电解质的电离，没有电离平衡，如BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；难溶弱电解质的电离，存在电离平衡，如Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
二、溶度积常数1．概念在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫作溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。
如Fe(OH)3的K sp＝c平(Fe3＋)·c3平(OH－)。
3．意义K sp的大小反映难溶电解质的溶解能力。
(1)相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。
(2)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。
4．溶度积的应用(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力①对于相同类型的难溶电解质，K sp越大，在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的难溶电解质，K sp差距不大时K sp不能直接作为比较依据。
如25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，虽然Mg(OH)2的K sp 较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。
(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度如已知25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，可根据K sp(AgCl)＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)＝1.8×10－10 mol2·L－2计算AgCl饱和溶液中的c平(Ag＋)或c平(Cl－)。
(3)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解比较溶度积K sp与溶液中有关离子的浓度幂之积Q(浓度商)的相对大小。
①Q＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
5．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
(1)K sp小的难溶电解质溶解度一定小于K sp大的难溶电解质()(2)改变外界条件使溶解平衡正向移动，K sp一定增大()(3)向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变小()(4)AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c平(Ag＋)＝c平(Cl－)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11mol3·L－3，现有c(Cl－)和c(CrO2－4)均为0.1 mol·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液(不考虑体积变化)。
(1)首先生成的沉淀是什么？(2)当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中的c(Cl－)为多少？试通过计算说明。
答案(1)据信息，当Cl－开始沉淀时，有c平(Cl－)·c平(Ag＋)＝K sp(AgCl)，故c平(Ag＋)＝1.8×10－10mol2·L－2÷0.1 mol·L－1＝1.8×10－9mol·L－1。
当CrO2－4开始沉淀时，c2平(Ag＋)·c平(CrO2－4)＝K sp(Ag2CrO4)，故c2(Ag＋)＝1.0×10－11mol3·L－3÷0.1 mol·L－1＝1.0×10－10mol2·L－2，c平(Ag＋)＝1.0×10－5 mol·L－1。
因为沉淀Cl－所需c平(Ag＋)小于沉淀CrO2－4所需c平(Ag＋)，故AgCl先沉淀。
(2)当Ag2CrO4开始沉淀时，此时c平(Ag＋)＝1.0×10－5mol·L－1，故c平(Cl－)＝K sp(AgCl) c平(Ag＋)＝1.8×10－10mol2·L－2＝1.8×10－5mol·L－1。
1.0×10－5mol·L－12．已知常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3·L－3，某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，现向溶液中加入碱来调节pH，当Cu2＋开始沉淀时，pH应调节为多少？通过计算证明。
答案常温下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Q[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＞K sp[Cu(OH)2]，即0.02 mol·L－1×c2(OH－)＞2.0×10－20mol3·L－3，有c(OH－)＞1.0×10－9mol·L－1，所以c(H＋)＜1.0×10－5mol·L－1，故应调节pH大于5。
(1)溶度积和溶解度都可用来表示物质的溶解能力。
(2)若用溶度积比较不同物质的溶解性时，判断的方法主要有以下两种情况：①对于同类型物质(如AB、A2B、AB2等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，K sp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的物质，K sp不能直接作为比较依据，而应通过计算将K sp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。
1．下列物质中，溶解度不随pH值变化的是()A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)2答案 A解析B、C、D中的物质溶解度均随pH的减小而增大。
【考点】沉淀溶解平衡【题点】改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K sp＝c平(Ba2＋)·c平(SO2－4)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp答案 C解析由题意知，曲线上任何一点对应的c(Ba2＋)与c(SO2－4)之积为BaSO4的K sp。