2012高考高中化学竞赛知识点整理(4)
化学竞赛知识点总结大全
化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。
它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。
对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。
下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。
一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。
学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。
此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。
4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。
5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。
二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。
2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。
3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。
4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。
以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
高中化学竞赛重要的知识点小结
高中化学竞赛重要的知识点小结高中化学竞赛重要的知识点小结说到化学竞赛，很多高中生都希望自己能在比赛中一展自己的水平，夺得胜利，那么在比赛前我们需要具备哪些化学知识呢？下面是店铺为大家整理的高中化学竞赛重要的知识点小结，希望对大家有用！高中化学竞赛易错知识1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。
高中化学竞赛题知识要点总结
高中化学竞赛题知识要点总结高中化学竞赛题知识要点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学竞赛题知识化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
高中化学竞赛知识点总结
高中化学竞赛知识点总结引言高中化学竞赛是对学生在化学知识和实验技能方面的综合考核。
为了能在竞赛中取得好成绩，掌握一些重要的知识点是非常重要的。
本文将对高中化学竞赛的知识点进行总结，帮助学生更好地备战竞赛。
1. 元素与化合物1.1 元素是构成物质的基本单位，可以根据元素周期表进行分类。
1.2 化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
1.3 元素和化合物的命名规则需要熟悉，包括离子化合物和共价化合物。
2. 化学方程式2.1 化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。
2.2 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数目要相等。
2.3 反应物的摩尔比可以通过化学方程式推导得到。
3. 化学键与化学键能3.1 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3.2 化学键能是形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。
3.3 化学键的强弱与元素的电负性有关，电负性差异越大，化学键越偏离离子键，电负性差异越小，化学键越接近共价键。
4. 酸碱中和反应4.1 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
4.3 酸碱中和反应的平衡可以通过酸碱指示剂或pH值来判断。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
5.2 氧化还原反应中的电子转移可以通过半反应方程式来描述。
5.3 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
6. 化学平衡6.1 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间浓度或压力达到一定比例时，反应速率相等的状态。
6.2 平衡常数是描述化学平衡的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
6.3 影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度，可以通过Le Chatelier原理来解释。
7. 动力学7.1 化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系。
高中化学竞赛知识点
高中化学竞赛知识点化学是一门广泛应用于生活和工业领域的自然科学。
在高中阶段，学生们通过学习化学知识，可以获得对物质世界更深入的了解。
在化学竞赛中，掌握一些重要的知识点是至关重要的。
本文将介绍一些高中化学竞赛中常见的知识点，帮助大家更好地备战竞赛。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础知识之一，是各种元素按照一定规律排列的表格。
通过元素周期表，我们可以了解元素的基本性质，如原子量、电子排布等。
竞赛中可能会涉及到元素周期表的应用和解题，因此熟练掌握元素周期表是很重要的。
2. 化学键化学键是化学物质中形成的相互作用力，种类有共价键、离子键、金属键等。
在竞赛中，题目可能会涉及到物质之间化学键的判断和性质分析，因此对各种类型的化学键有深入理解是必不可少的。
3. 化学反应化学反应是化学变化的过程，其中包括反应物、生成物、平衡态等概念。
在竞赛中，常常会出现关于化学反应速率、平衡常数、化学平衡等方面的题目，因此对化学反应机理和计算方法要有一定的掌握。
4. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比值时的状态。
在竞赛中，常会考察学生对于化学平衡的理解和计算能力，如平衡常数、浓度变化对平衡态的影响等内容。
5. 化学物质的分类化学物质可以按照性质、结构等不同特征进行分类，如酸、碱、盐、氧化还原物质等。
在竞赛中，可能需要对化学物质的分类进行判断和辨析，因此需要对各种化学物质的性质和特点有清晰的认识。
6. 反应热学反应热学是研究化学反应中热效应的分支学科，包括吸热反应、放热反应、焓变等内容。
在竞赛中，可能会出现与反应热学相关的题目，需要学生对热力学原理和计算方法有所了解。
7. 化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的环节，通过实验可以验证理论知识并培养实验技能。
在竞赛中，可能会出现有关化学实验设计和数据分析的题目，因此具备一定的实验操作能力是非常重要的。
通过以上几点对高中化学竞赛知识点的梳理，相信大家对于竞赛内容有了更清晰的认识。
高中化学竞赛有机化学知识点
高中化学竞赛有机化学知识点高中化学竞赛有机化学知识点在现实学习生活中，大家都背过各种知识点吧？知识点就是学习的重点。
还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺整理的高中化学竞赛有机化学知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中化学竞赛有机化学知识点 1一、需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
二、需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50-60℃）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
三、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
四、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
五、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）六、能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的`无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）七、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
八、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
九、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）二糖、多糖、蛋白质（肽）盐。
[竞赛精品]高中化学竞赛笔记全集
![[竞赛精品]高中化学竞赛笔记全集](https://img.taocdn.com/s3/m/8140aa4e1711cc7931b71688.png)
高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）5.1 酸碱理论及其发展5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论1887年Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能够电离产生H + 的物质叫酸(acid)，能电离产生OH －的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。
如：酸： HAc H + + Ac －碱：NaOH Na + + OH －酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH + HAc NaAc + H 2O反应的实质是： H + + OH －= H 2O根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。
对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。
设HA 为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA H + + A －电离度定义为式中：c HA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度 在c HA 一定的条件下，a 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。
对于多元酸 H n A nH + + A n －这一离解平衡包含若干分步离解反应：H n A H n-1A － + H +Hn-1A －H n-2A 2－ + H +… … … …一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且差别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。
HA A － + H+H n A H n-1A－+ H+H n-1A－H n-2A2－ + H+… … … …H n A A n－ +n H+对于弱碱而言，同样存在着电离平衡，K b。
K a，K b的意义：① K a（或K b）值可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，K值≤10－4认为是弱的。
10－2～K～10－3中强电解质（可以实验测得）②同一温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变。
化学竞赛高频考点总结
化学竞赛高频考点总结化学竞赛是一项对学生的化学知识和实验技能进行全面考察的竞赛活动。
在化学竞赛中，一些考点会多次出现，成为考生需要重点掌握的内容。
本文将对化学竞赛中的高频考点进行总结。
以下是一些重要的考点：1. 元素周期表和电子结构元素周期表是化学的基础，掌握元素的周期规律对理解其他化学概念至关重要。
考生需要熟悉元素周期表中元素的排列方式，掌握元素的原子序数、原子量、周期性趋势等重要信息。
另外，电子结构也是一个重要的考点，包括原子轨道、电子填充规则等。
2. 化学键和分子结构化学键是化合物形成的基础，掌握不同种类化学键的特点和结构对理解化合物的性质非常重要。
重点掌握离子键、共价键和金属键等的结构和性质。
分子结构是化学键在空间中的排列方式，对物质的性质和反应也有很大影响，掌握分子的空间构型和VSEPR理论等知识十分必要。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学竞赛中的重要考点，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
掌握化学反应的反应物、生成物、平衡方程式、反应速率等是必要的。
化学平衡是化学反应达到动态平衡时的特点和控制条件，包括化学平衡常数、平衡常数的计算和影响平衡的因素。
4. 酸碱理论和pH值酸碱理论是化学竞赛的重要内容，包括酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱溶液的浓度等。
掌握酸碱指示剂的变色范围和选择合适的指示剂也是重要的考点。
pH值是酸碱溶液酸碱程度的指标，掌握pH值的计算和影响pH值的因素非常重要。
5. 化学计算化学竞赛中难免涉及到各种化学计算，包括物质的摩尔质量和摩尔计算、质量与物质量的关系、溶液中的浓度计算、气体的摩尔体积计算等。
熟练应用化学计算公式和方法对解题有很大的帮助。
6. 化学实验与安全化学竞赛中的实验操作和实验安全也是考点之一，包括实验装置的使用、实验条件的控制、实验操作的规范等。
此外，化学实验中的安全知识也需要考生掌握，包括常见化学品的性质和安全操作、紧急情况下的应急措施等。
综上所述，以上列举了化学竞赛中的一些高频考点。
高中化学竞赛的知识点
高中化学竞赛的知识点高中化学竞赛必备的知识点化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
下面是店铺整理的下面是店铺整理的，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学竞赛知识氮及其化合物Ⅰ、氮气（N2）a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气（NH3）a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1∶700），易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O（一水合氨）NH4++OH—，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl—、SO42—、CO32—）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
高中化学竞赛基础知识点归纳
高中化学竞赛基础知识点归纳高中化学竞赛基础知识点归纳在我们的高中阶段，化学竞赛是很受学生欢迎的，很多喜欢化学的学生都很积极参加比赛，可是想要赢得胜利，我们需要掌握哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学知识点，希望对大家有用!高中化学竞赛知识一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
高中化学竞赛知识点
高中化学比赛知识点有机是大头，命名构造性质都能够出题，还能够和配合物晶体联合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做对于合成、性质的题，介绍丁漪出的《化学比赛教程》 ( 最好用解答的那本 ) ，好好研究一下。
构造式要点和难点。
有多做一些分子构造配合物构造的题，基本的知识掌握了，这两块应当没太大问题。
晶体很难，即便做好多题也不必定能够掌握，但基本的份不能够丢。
原子构造已经好多年没有考了，假如再考必定考剖析信息的能力，应当不会很难。
滴定每年会有一道大题。
并且愈来愈重视，假如运气好不过一道高中就会的计算，但运气不好的化就会碰到《剖析化学》里的内容。
化学均衡考的比较简单，但要有恃无恐。
电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启迪。
有效数字不能够不注意，大学和高中的要求不一样，改卷老师都按照大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。
物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必需学这个了。
作为一个过来人，还有几个建议 : 假如你是剖析型的。
就多做一些题，做题能够让水平提升好多，假如是记忆型的，就多看看书，特别是有机无机，固然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。
最后祝你获得好成绩。
附化学比赛纲领 ( 一般不会变动 )说明 :1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学比赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依照。
本基本要求不包含国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教课纲领、一般高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容( 包含与化学有关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等) 也是本化学比赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质构造、立体化学和有机化学作适合增补，一般说来，增补的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适合增补和提升。
4.全国高中学生化学比赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
化学竞赛速成部分内容
化学竞赛速成部分内容化学竞赛是一项考察学生化学知识和解决问题能力的比赛，对参赛者的综合能力有着较高的要求。
为了帮助大家快速掌握化学竞赛的一些重要知识点和技巧，下面将给出一些速成的内容。
一、化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、元素的周期趋势和族特性等；2. 化学键：了解化学键的种类和性质，如离子键、共价键和金属键等；3. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度和催化剂等；4. 配位化合物：掌握配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和配位体等；5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱溶液的浓度计算和滴定反应等。
二、实验技能1. 实验室安全：掌握实验室安全常识和基本操作规范，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服和正确使用实验仪器等；2. 实验操作：熟练掌握常见实验操作技巧，如称量、过滤、结晶和萃取等；3. 实验数据处理：学会记录实验数据并进行数据处理和分析，如绘制曲线图、计算平均值和标准偏差等；4. 实验设计：能够合理设计实验方案，选择适当的实验条件和方法，解决实际问题；5. 实验推理：通过实验现象和数据推理出相应的化学原理和结论，培养逻辑思维和实验推理能力。
三、题型解析1. 选择题：仔细阅读题目，理解题意，排除干扰项，选择正确答案；2. 填空题：注意题目中的单位和要求，准确计算并填写答案；3. 解答题：清楚题目要求，逻辑清晰地陈述解题思路和步骤，并给出正确的解答。
四、解题技巧1. 题目分析：仔细阅读题目，理解题意，注意关键词和条件，找出问题的关键点；2. 知识运用：运用所学知识，结合题目给出的信息进行分析和推理，找出解题思路；3. 推理判断：通过推理和逻辑思维解决问题，注意从整体到局部的思考方式；4. 实际应用：将所学的化学知识与实际生活相结合，提高解决实际问题的能力；5. 多练习：通过大量的练习题，熟悉题型和解题方法，提高解题速度和准确性。
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和特点，包括元素的周
期性和族性。
2. 元素和化合物的性质：掌握元素和化合物的性质，包括物理
性质（如熔点、沸点、密度等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
3. 化学方程式和化学计量：了解化学方程式的表示方法和化学
计量的概念，包括摩尔比、实质量和分子量等。
4. 配位化学：了解配位化学的基本概念和配位化合物的性质，
包括配位数、配位键的形成、颜色和磁性等。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和计算方法，
包括酸碱滴定和酸碱中和曲线等。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本原理和计算方法，
包括氧化还原电位、电化学电池和电解等。
7. 反应速率和化学平衡：了解反应速率和化学平衡的基本概念
和影响因素，包括速率常数、平衡常数和化学平衡计算等。
8. 有机化学：了解有机化学的基本概念和常见有机化合物的结
构和性质，包括碳的四价性、官能团和反应类型等。
9. 化学实验：了解化学实验的基本操作和常用实验方法，包括
实验装置的组装、实验室安全和实验数据处理等。
10. 物质的分析和鉴定：了解物质分析和鉴定的基本方法和技术，
包括质谱、红外光谱和核磁共振等。
以上是化学竞赛常见的知识点总结，但仅作为参考，具体的知识点可能会根据具体竞赛的要求和内容有所调整和变化。
在准备竞赛时，建议参考竞赛指南和参考书籍，有针对性地进行学习和复习。
高三化学竞赛知识点
高三化学竞赛知识点化学竞赛是对学生在化学知识掌握和应用能力上的一种考验。
高三化学竞赛知识点主要包括以下内容：元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算、有机化学等。
一、元素周期表元素周期表是化学的基础。
它是由一系列按照原子序数排列的化学元素组成的表格。
元素周期表的每一个水平行叫做一个周期，每一个垂直列叫做一个族。
元素周期表可以通过周期表上的化学符号、原子序数以及元素的性质进行学习和记忆。
掌握元素周期表可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应。
二、离子反应离子反应是指在溶液中形成离子的反应。
在化学竞赛中，我们需要了解离子反应的基本规律和常见的反应类型。
常见的离子反应类型包括：酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
我们需要掌握不同离子之间的配对关系和反应机理，以及如何进行离子方程式的书写和平衡。
三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示。
在高三化学竞赛中，我们需要掌握如何根据反应物和生成物的配比关系来编写化学方程式。
化学方程式的编写需要遵循一定的规则，包括符号、配比以及反应条件等。
我们还需要了解不同类型的反应，如合成反应、分解反应、置换反应等，以便准确地进行方程式的书写。
四、化学计算化学计算是化学竞赛中的重要环节。
在化学计算中，我们需要根据已知条件，运用化学方程式和物质的质量、量、浓度等概念进行计算。
常见的化学计算包括：质量计算、浓度计算、化学反应计算等。
我们需要掌握如何利用化学方程式和化学计量关系来解决实际问题，提高计算的准确性和速度。
五、有机化学有机化学是研究有机物的化学性质和变化的学科。
在化学竞赛中，有机化学常常作为一个重要的考点。
有机化学涉及到有机物的命名、结构、性质和反应等方面的知识。
我们需要了解有机化合物的命名规则和命名方法，掌握它们的结构特点和反应规律。
结语高三化学竞赛知识点的掌握对于学生在竞赛中的表现至关重要。
通过学习和理解元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算和有机化学等内容，我们可以提高化学竞赛的实力，为取得好成绩奠定基础。
高中化学竞赛重点内容
高中化学竞赛重点内容高中化学竞赛是一个考察学生化学知识和实验技能的比赛，其中包含了许多重点内容。
下面是一些常见的重点内容。
1.元素周期表和元素性质元素周期表是化学的基础，包含了元素的原子序数、原子量、元素符号等信息。
学生需要熟悉元素的分组、周期趋势和元素的基本性质，如金属性、非金属性、电子亲和能、电离能等。
2.化学键和分子结构学生需要了解化学键的形成原理和不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。
同时，他们需要了解分子的结构与性质之间的关系，如极性、非极性分子和分子间力。
3.常见化学反应学生需要了解常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
他们需要知道反应的基本方程式、反应条件、化学计量等。
4.酸碱理论和pH值酸碱理论是化学中重要的概念。
学生需要了解酸碱的定义、性质和化学反应。
他们还需要了解pH值和酸碱溶液的强度。
5.氧气和氧化剂学生需要掌握氧气的制备方法、性质和氧化反应。
他们需要了解氧化剂的定义和物质的氧化还原性质。
6.典型元素和其化合物学生需要了解常见元素及其化合物的物理性质、化学性质和用途。
这包括有机化合物、无机化合物和功能性化合物等。
7.化学计算和化学实验学生需要具备化学计算的能力，包括质量、摩尔、体积的转换和化学计量计算。
他们还需要了解化学实验的基本操作和实验室安全知识。
除了上述主要内容外，高中化学竞赛还可能涉及其他一些重点内容，如化学平衡、动力学、化学能、溶液的性质、电化学等。
学生需要全面掌握这些知识，同时还需要进行大量的实践训练，如解题、实验设计等。
为了在化学竞赛中取得好成绩，学生需要系统地学习化学的基本概念和原理。
他们应该积极参加化学竞赛相关的培训和活动，多做题目和实验，加强对知识的理解和应用。
同时，他们还应掌握化学常识和实验技能，提高解题能力和实验操作水平。
在准备化学竞赛时，学生还应注意以下几点：1.理论与实践相结合：理论知识是基础，但实践能力同样重要。
化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结化学竞赛是一项世界范围内的科学竞赛，通过测试参赛选手的化学知识、实验技能和解决问题的能力。
参加化学竞赛需要对化学知识有扎实的掌握，并且需要具备丰富的实验经验和解决化学问题的能力。
下面是化学竞赛中常见的知识点总结，希望对参加化学竞赛的同学有所帮助。
1. 基本概念化学竞赛中的基本概念包括原子结构、化学键、化学式、化学方程式、物质的性质和变化等。
参赛选手需要熟练掌握这些基本概念，能够灵活运用在解决问题和实验操作中。
2. 元素周期表元素周期表是化学竞赛中必不可少的知识点，参赛选手需要熟练掌握周期表上各元素的原子序数、原子量、化学性质等信息，并且需要了解元素的分布规律，例如，同一周期元素的化学性质的特点、同一族元素的性质及其周期性变化的原因。
3. 化学键和分子结构化学键的种类、形成及性质对化学竞赛来说是重要的知识点，需要了解共价键、离子键和金属键的性质和结构，另外也需要了解有机分子中的键和结构。
4. 化学反应化学反应是化学竞赛中的一个重要知识点，包括原子、离子和分子之间的化学反应，以及化学反应的速率、平衡等相关知识。
参赛选手需要了解不同类型的化学反应，以及反应速率和平衡的影响因素。
5. 化学平衡和化学计量化学平衡和化学计量是化学竞赛中的必备知识，参赛选手需要了解化学平衡的特点、化学平衡常数和平衡常数的影响因素，另外还需要灵活运用化学计量的知识解决问题。
6. 酸碱平衡和化学物质的性质酸碱平衡和化学物质的性质对化学竞赛来说是重要的知识点，参赛选手需要了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱滴定等基本概念，并且需要了解不同化学物质的性质及其影响因素。
7. 化学反应速率化学反应速率是化学竞赛中的一个重要知识点，包括反应速率的定义、测定和影响因素等。
参赛选手需要了解不同类型的反应速率，以及速率常数和速率方程的相关知识。
8. 化学热力学化学热力学是化学竞赛中不可或缺的知识点，包括热力学系统、焓、内能、熵、热容等基本概念，以及热力学定律和热力学过程等相关知识。
关于高中化学竞赛知识点归纳
关于高中化学竞赛知识点归纳化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了高中化学竞赛学问点归纳内容，欢迎使用学习!高中化学竞赛学问点归纳一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
高中化学竞赛必备化学方程式大全1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl2. 还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3 H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(试验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl如何预备化学竞赛1.肯定要仔细对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底讨论每一个问题。
2012高考高中化学竞赛知识点整理(4)
2.?????? 液体分子之间的分子间作用力越强，液体的蒸汽压越低沸点越高；反之亦然。
分子间的色散力随着其分子量的增加而增加，因此同种类型的分子，分子量越大分子间作用力越强。
4.3.6升华和固态物质的蒸气压
4.1水分子的结构和冰
1.水的重要性
2.水分子的结构：氧原子以不等性sp3形式杂化与两个氢原子形成角型结构-极性氢键?
3.水分子的特性：
（1）氢键使水在凝固过程中体积会膨胀，使冰的密度就比水的密度小，水在4oC时的密度最大，
（2）冰中的水分子的六角型晶体结构带来了不少有趣现象。大部分雪花都具有图4-5中所显示的那种六角型结构，这就是水分子的立体构型所产生的结果。
2.沸腾的原因：置于敞开容器中的液体被加热，液体的蒸汽压与外界环境的压力（与大气的压力）相等时，就达到了该液体的沸点，液体就开始沸腾．
3.由于液体的蒸汽压会随着温度的上升而升高虼艘禾宓姆械慊崴孀磐饨绱笃沟谋浠浠Ｈ绻饨绲拇笃股撸禾宓姆械阋不崴嬷撸粗嗳弧?/SPAN>
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分子间力与沸点之间的关系
把5.0克氯化钠溶解于1.00千克水中，该溶液的质量摩尔浓度为：
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摩尔分数和摩尔百分数 溶液中某一组分的摩尔数与溶液中各组分的摩尔数之和的比值就叫摩尔分数；基于摩尔为单位，溶液中某一组分（mol）在溶液中(mol)所占百分比——摩尔百分数。
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ppm，ppb，ppt浓度 当溶液浓度非常稀的时候，其它表示方法就不太方便，分析化学中常用ppm，即百万分之一来表示稀溶液的浓度。ppm来源于 Parts per million，即一百万份中的一份；相应的还有：ppb和ppt，分别表示：十亿分之一（Parts per billion）和万亿分之一(Parts per trillion)。这几种浓度的表示方法现在已不太常用了。
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嘿嘿，仅供学习4.1水分子的结构和冰1.水的重要性2.水分子的结构：氧原子以不等性sp3形式杂化与两个氢原子形成角型结构-极性氢键3.水分子的特性：（1）氢键使水在凝固过程中体积会膨胀，使冰的密度就比水的密度小，水在4ºC时的密度最大，（2）冰中的水分子的六角型晶体结构带来了不少有趣现象。
大部分雪花都具有图4-5中所显示的那种六角型结构，这就是水分子的立体构型所产生的结果。
4.2液态水的行为4.2.1液体的性质1. 液体最显著的特征是可流动性，就是说液体可以搅拌，外力会使它从容器中飞溅出来，可以从一个容器倾倒到另一个容器中，还可以通过滤网。
2. 液体不具有大的压缩性，压力增加较大的幅度，液体的体积只有微小的减少。
同时液体也像大多数其他物质一样，温度升高它的体积也会相应的膨胀。
3. 液体的微观状态是短程有序而长程无序．1．黏度黏度：液体阻碍流动的性质就叫黏度。
液体的黏度很大程度上受到分子间作用力的影响；当然液体分子的形状和大小也对黏度有一定影响；对大部分液体而言，温度升高液体的黏度就会下降。
2．分子间凝聚力凝聚力（cohesion force）：是存在于单一物种中分子间的一种作用力。
对于水来说，这种凝聚力就是氢键。
附着力（adhesive force）：是一种存在于两种不同物质中分子间的作用力。
3．表面张力1.把处于液体表面的分子拉向液体内部的力又使液体表面具有尽可能小的表面积叫表面张力。
例如：雨后荷叶上滚动的圆圆的雨珠和清晨树叶上的露珠，如果没有重力的作用，它们一定会是圆球形的。
2.润湿：当一滴水落在一个物体的表面并慢慢散开并慢慢沁润物体的表面的过程3.落在物体表面的水滴是否能润湿物体的表面取决于两种力的竞争，粘着力和附着力（Cohesive force and Adhesive force）。
粘着力是同种物质中相同分子间的相互作用力。
附着力是不同种物质中不同分子间的相互作用力。
如果粘着力大于附着力，液滴就以圆球形状存在于物体材料的表面；如果粘着力小于附着力，液滴就能润湿物体材料的表面。
4.2.2毛细现象水分子是极性分子，玻璃也是极性物质。
这两种极性物质之间附着力较大，如果水分子和器壁间的附着力（不同种物质中不同分子间的相互作用力）大于水分子之间的黏着力（同种物质中相同分子间的相互作用力），细的玻璃管内就形成凹液面4-8（b）；反之，如果液体分子和器壁间的附着力小于液体分子之间的黏着力，细的玻璃管内就形成凸液面4-8 (a)，如细的玻璃管插入水银中。
这种由于两种力之间相互作用而导致的液面上升现象就称为---毛细现象。
举例。
4.3水的相变这个过程称为相变。
4.3.1熔化和凝固1.凝固（freezing）和凝固点(fp., freezing point)。
2.熔化或融解(melting)：固体变成了液体和熔点（mp., melting point）。
3.物体熔点的高低主要取决于物质内部微粒之间的相互作用力--范得华力。
如果这种相互作用力较强，物质的熔点就较高；相反，如果物质微粒间的相互作用力较弱，物质的熔点就较低。
4.3.2蒸发和冷凝蒸发或汽化(evaporation or vaporization)。
冷凝(condensation)是与蒸发相反的一个过程，4.3.3.液体的蒸汽压1.可挥发性（volatile）。
2.液态分子离开液面变成气态分子的分子数目与气态分子碰撞液体表面变为液态分子的数目达到相等，这时体系达到了动态平衡（dynamic equilibrium）。
一液体与自己的蒸汽达到动态平衡时的气相的蒸汽压不再升高就叫它的平衡蒸汽压（简称蒸汽压）。
3.液体的蒸汽压与液体分子内的分子间作用力有关，液体内分子间作用力越强，其蒸汽压就越低。
4.3.4相对湿度1.盛装于敞口容器中的液体蒸发时很难达到平衡，液体表面之上的气相是该液体的气态分子与空气的混合物，存在的平衡应该是该液体的蒸汽在整个气相混合物中的分压等于该液体的平衡蒸汽压。
2.当空气中的水的分压等于水的平衡分压，我们就说空气被水饱和了，空气的相对湿度为100%。
3.相对湿度定义为一定温度下实际或实验测得的空气中水的分压与水的平衡蒸汽压的相对比值。
例4-1：已知某一天空气的相对湿度为57%，温度为25°C，请问此时空气中水的分压为多少？查表4-1水在25°C时的分压为3.167kPa，此时空气中水的分压为 1.805kPa例4-2：在给定的温度下，你认为甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）哪一个具有较高的蒸汽压？分析：从分子间作用力的强弱着手分析这一问题。
甲酸和乙酸的分子式如下：它们都是极性化合物，并且分子间都存在氢键，其分子间作用力的区别在于范德华力中的伦敦力（或叫色散力）的强弱。
色散力随着分子量的增大而增大，乙酸有较大的分子量，因此乙酸分子间的作用力强于甲酸分子间的作用力，在相同温度下乙酸的蒸汽压低于甲酸的蒸汽压。
1.沸腾和沸点（boiling point）．2.沸腾的原因：置于敞开容器中的液体被加热，液体的蒸汽压与外界环境的压力（与大气的压力）相等时，就达到了该液体的沸点，液体就开始沸腾．3.由于液体的蒸汽压会随着温度的上升而升高 虼艘禾宓姆械慊崴孀磐饨绱笃 沟谋浠 浠 Ｈ绻 饨绲拇笃 股 撸 禾宓姆械阋不崴嬷 撸 粗 嗳弧?/SPAN>分子间力与沸点之间的关系1. 液体分子之间的黏着力（分子间作用力）对液体的沸点和液体的蒸汽压有很大的影响。
2. 液体分子之间的分子间作用力越强，液体的蒸汽压越低沸点越高；反之亦然。
分子间的色散力随着其分子量的增加而增加，因此同种类型的分子，分子量越大分子间作用力越强。
4.3.6升华和固态物质的蒸气压1. 直接由固态变为气态的过程叫做升华（Sublimation）．随着固体温度的升高，升华的速度也会加快。
2. 从气态直接凝固成为固态的过程叫做凝华（Deposition），雪花的生长就是一个凝华的例子．凝华的速度会随着外界大气压的增大而加快．3. 升华平衡．所有物质的平衡升华蒸汽压都会随着温度的升高而增加．4.升华温度．4.3.7水的相图1. 相图的制作2. 相图上的主要信息：蒸发冷凝曲线代表气液两相的共存状态，这条线把气相和液相分离开；熔化凝固曲线代表着固液两相的共存状态，这条线把固相和液相分离开；第三条线是升华凝华曲线，这条线把固相和气相分离开；每条线都是自己所分隔的两相可以共存的状态；三条线汇聚在三相点（triple point）上，这一点有独特的压力和温度值，三种状态－气相、液相和固相同时共存。
1．临界点临界点（Critical point）；临界温度；临界压力。
高于它的临界温度以上，不论怎样增加压力气体都不可以被液化。
在临界点的右上方的区域内，该物质叫超临界流体。
它既不是液体也不是气体，但它兼具气体和液体的双重性质。
超临界二氧化碳就是一个很好的溶剂，在工业和实验室中发挥着独特的作用。
4.4水溶液4.4.1溶液1.溶液溶液就属于均相混合物。
溶液可以是液态的，也可以是固态和气态的。
溶剂(Solvent)和溶质(Solute)。
常用于表示溶液组成的方法有：质量分数、体积分数、摩尔浓度（Molarity）、质量摩尔浓度(Molality)、摩尔分数（Mole fraction ）和摩尔百分数（Mole %），2.质量分数如把5.0克氯化钠溶于95克水中，就称此溶液为质量分数为5%的NaCl溶液。
质量分数常在工业生产中使用。
体积分数由于液体很容易用体积来衡量，因此体积分数也是常用的一种表示溶液组成的方法。
如：把25毫升液体甲醇（CH3OH）溶于100毫升水中，就配制成了25%（V/V）的甲醇防冻液。
的NaCl溶于100毫升的水中，就配制成了2%（mass/volume）的氯化钠溶液。
这种表达方式在医药和制药领域应用较广泛。
（体积）摩尔浓度(M) 以溶液中溶质的摩尔数来表示溶液的溶度称为摩尔浓度（Molarity），定义如下：在20°C把5.0克氯化钠溶解于水并转移到100毫升容量瓶中，以水定容至100毫升，制得溶液的摩尔浓度为：质量摩尔浓度（m）由于液体的体积会随着温度的变化而变化，如上述溶液在20°C 时配制，其摩尔浓度为0.85M，在25°C溶液的体积大约会微小的增加（大约0.1%），即每升溶液中溶质的摩尔数会有一点减小（大约0.1%）。
因此如果实验要求更高的精密度，体积摩尔浓度就无法满足此要求。
质量摩尔浓度定义为：1000克溶剂中所含溶质的摩尔数。
把5.0克氯化钠溶解于1.00千克水中，该溶液的质量摩尔浓度为：摩尔分数和摩尔百分数溶液中某一组分的摩尔数与溶液中各组分的摩尔数之和的比值就叫摩尔分数；基于摩尔为单位，溶液中某一组分（mol）在溶液中(mol)所占百分比——摩尔百分数。
ppm，ppb，ppt浓度当溶液浓度非常稀的时候，其它表示方法就不太方便，分析化学中常用ppm，即百万分之一来表示稀溶液的浓度。
ppm来源于Parts per million，即一百万份中的一份；相应的还有：ppb和ppt，分别表示：十亿分之一（Parts per billion）和万亿分之一(Parts per trillion)。
这几种浓度的表示方法现在已不太常用了。
4.4.2 溶剂化作用和溶解度1．溶剂化作用1)溶液中的离子就会与极性溶剂分子（例如水）间产生离子--偶极之间的作用力。
离子附近的水分子就会重新取向，这一过程就叫做溶剂化，溶液中解离的离子分散在溶剂中就被溶剂化了。
2)溶质在溶剂中的溶解就是溶质分子或离子离开溶质进入溶剂的过程，同时还进行着一个与之相反的过程，就是溶液中的溶质分子或离子重新返回溶质的过程。
当溶液中这两个相反过程的速度相等时，此时该体系处于动态平衡状态。
3)当溶液中只有一种固体溶质时，这个与溶解相反的过程叫结晶；当溶液中存在不止一种溶质时，这个与溶解相反的过程叫沉淀；当纯溶质和纯溶剂都是液体时，这个与溶解相反的过程叫相分散。
2．溶解度饱和溶液；不饱和溶液；未饱和溶液。
一定量的给定溶剂中可溶解溶质的数量叫做这种溶质在该溶剂中的溶解度。
单位：g·dm-3，mol·dm-3。
部分化合物25°C 时在水中的溶解度列于表4-4。
一般来说，温度对溶解度会有影响，大部分物质的溶解度会随温度的升高而增大。
其它因素也会影响物质的溶解度，3．溶解热4.5稀溶液的依数性稀溶液必须具备以下两个条件：（a）溶质一定是非挥发性的（b）一定是稀溶液（一般指浓度低于0.05M的溶液）。
4.5.1稀溶液的蒸气压下降蒸发。
凝聚。
饱和蒸气压。
随着温度升高，液体的蒸气压会上升。