(完整版)氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题
[原创]2015年《南方新中考》化学 第二部分 专题五 实验探究一 有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究[配套课件]
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得多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，不会对氢氧化钙存在的
判断造成干扰。
[例 2]在某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东
西，上面标有“干燥剂”“主要成分是生石灰”“请勿食用” 等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥 剂展开探究。
(1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触
专题五 实验探究
一、实验探究的基本环节 提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出结 论→交流评价。 二、实验探究题考查的内容 1.考查实验探究中提出问题或猜想的能力。 2.考查设计实验的能力。 3.考查对科学探究结果解释和语言表达的能力。
三、实验探究题的主要结构
1.提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定
2.存放不严密的 NaOH 的成分 氢氧化钙(或氯化钙) 稀盐酸 (1) 没有变质：滴入__________( 或___________________) 溶液，无气泡(或无白色沉淀)产生。 氯化钙(或氯化钡) 溶液，目的是检验 (2)部分变质：加入__________________
酚酞溶液 ， 并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_____________ 变红色。 氯化钙(或氯化钡) 溶液，目的是检验 (3)全部变质：加入__________________
摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。
(2)联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成 提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物；
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物； 假设3：只有 CaCO3； 假设4：只有Ca(OH)2。
其中假设________(填序号)不合理，原因是_____________
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究2014年中考例析
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质：氢氧化钠变质的化学方程式_______________________________。
证明方法：（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（或） Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质：氢氧化钙变质的化学方程式______________________________。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：1、取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钡（或氯化钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓2、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体溶解，过滤，得滤渣和滤液。
向滤渣中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在，向滤液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钙存在在。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例1：（2014鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
氢氧化钠与氢氧化钙变质问题专项复习
氢氧化钠与氢氧化钙变质问题专项练习（）1、氢氧化钠变质的原因，发生反应的化学方程式。
2、证明氢氧化钠变质的方法（1）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
（2）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
（3）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
3、氢氧化钙变质的原因是，反应的化学方程式。
4、某同学在实验时发现一瓶盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末, 他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质.（1）为验证自己的推测, 进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸, 有气泡产生. 上述实验可以得出的结论是, 理由是.（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠, 该同学又进行了下列实验：。
取少量白色粉末溶于水, 加入澄清石灰水至恰好完全反应. 取上层清液滴入酚酞试液, 溶液呈红色.他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论, 你认为是否正确并说明理由.5、（6分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：。
_____________________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_____ ___(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
6.(8分)氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程. ；(1)对已变质的氢氧化钙进行探究[猜想]①可能完全变成了碳酸钙.②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.￥(2)对已变质的氢氧化钠进行探究[猜想]①可能完全变成了碳酸钠.②可能部分变质，其成分是。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
复习专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质知识归纳梳理一、氢氧化钠的变质1. 氢氧化钠要密封保存的原因： (1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。
2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：(1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。
(2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。
或加入，有。
(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生)3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)：(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。
(2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液（3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液4．除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH溶液。
二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
检验方法：(1) CaO：取样，加水溶解，。
(2)CaCO3：另取样，。
注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。
［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］2. Ca(OH)2的变质(1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。
(2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。
注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。
三．实验探究题1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的化学物质，它们在工业生产
和日常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时可能会
带来一些问题。
首先，让我们了解一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常见的用途包括制造肥皂、纸张和清
洁剂等。
而氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也被称为熟石灰，常用
于水处理、建筑材料和农业等领域。
当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会导致以下问题：
1. 化学反应，氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可能会发生化
学反应，产生新的化合物，这可能会影响到原本预期的使用效果。
2. 安全隐患，变质后的氢氧化钠和氢氧化钙可能会导致安全隐患，如释放有害气体或导致火灾等危险情况。
为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题，我们需要注意以下
几点：
1. 储存条件，储存氢氧化钠和氢氧化钙时，应该避免高温、潮湿和阳光直射，以防止其发生变质。
2. 使用期限，在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应该注意其使用期限，避免使用过期或变质的产品。
3. 化学储存分开，在储存氢氧化钠和氢氧化钙的时候，应该避免与其他化学品混合储存，以免发生意外的化学反应。
总的来说，氢氧化钠和氢氧化钙是重要的化学物质，但是在使用和储存时需要注意其变质问题，以确保安全和有效地使用。
中考必备化学专题二氢氧化钠和氢氧化钙的变质
1.氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收
空气中的而水潮解；（2）吸收空气中的而变
质。CO2 2.NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：
（1）设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与
CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象）但
NaOH溶液中有N和a两OH种物H质2O，产生现象可能是三种
（3）I、变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化 碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成 碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些 常会加入过量的氢氧化钙． 故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液 中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠． II、由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液 中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的 溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶 的方式进行分离． 故答案为：Ca(OH)2；NaOH；降温结晶
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为 ；加入过量 Ca(OH)2的目的是 ． （Ⅱ）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）； 步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤
解：(1)相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小 区别很大．故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢 氧化钙的溶解度．(2)由于氢氧化钠的溶解度随温度降 低而减小，故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水 后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而 减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温 时溶质质量分数小．故答案为：溶液会变浑浊；＜
(2)变质
部分变质：加入过溶量液C，aC目l2或的B是aC检l2 验并完 全转化Na2CO3成中性物质；过滤，取滤液 少量，滴入，变红。 酚酞
全部变质：加入过溶量液C，aC目l2或的B是aC检l2验并完 全转化Na2CO3成中性物质；过滤，取滤液 少量，滴入，变红。 酚酞
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
变质后的处理方法
观察外观变化
如发现氢氧化钠或氢氧化钙出现 结块、变色等异常现象，应立即 停止使用。
废弃处理
变质后的氢氧化钠和氢氧化钙应 按照化学废弃物处理规定进行安 全处理，避免对环境和人体造成 危害。
记录与报告
如发现氢氧化钠或氢氧化钙变质 ，应及时记录并向上级汇报，以 便采取相应措施防止类似问题再 次发生。
由于水源受到污染，会导致水生生物 死亡或变异，从而破坏生态平衡。
对人体健康的影响
呼吸系统疾病
由于氢氧化钠和氢氧化钙在变质过程中产生的有害气体，如硫化氢等，会刺激呼吸系统 ，导致呼吸道炎症、支气管炎等疾病。
消化系统疾病
如果误食了变质的氢氧化钠和氢氧化钙，会导致消化道灼伤、出血、溃疡等消化系统疾 病。
02
氢氧化钠和氢氧化钙的变质过 程
变质原因
吸水和二氧化碳
氢氧化钠和氢氧化钙都容易吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
暴露在空气中
氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中时，会与空气中的二氧化 碳和水反应，生成碳酸钠、碳酸钙等物质。
变质反应方程式
氢氧化钠变质
2NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2O
氢氧化钙变质
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
变质后的物质性质
碳酸钠
碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，呈碱性。
碳酸钙
碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，呈弱碱性。
03
氢氧化钠和氢氧化钙的变质防 止
储存条件
避光、干燥
01
应将氢氧化钠和氢氧化钙存放在阴凉、干燥、避光的地方，避
免阳光直射和潮湿环境。
氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题
氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题一、氧化钙变质的知识归纳氧化钙变质的原因:敞口放置，与空气中的水分发生反应，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钙.CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O检验样品中是否含有氧化钙的方法:取少量样品于试管中，加入适量的水，如果发现温度上升，证明有氧化钙.二、氢氧化钙变质的知识归纳1.氢氧化钙变质的原因敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.检验氢氧化钙是否变质的方法取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明已变质.原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体;而氢氧化钙与酸反应无明显现象.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3.检验氢氧化钙是完全变质还是部分变质的方法取少量样品于试管中，加入适量的水，振荡静置，向上层清液中，滴入酚酞溶液.酚酞溶液变红，证明样品中有氢氧化钙.再取样品于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生说明样品中有碳酸钙.注意:碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水.若上述操作，变红、有气泡，则部分变质;不变色、有气泡，全变质;只变红、无气泡，没变质.三、氢氧化钠变质的知识归纳1.氢氧化钠变质的原因敞口放置，与空气中的水分发生潮解，再与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.检验氢氧化钠是否变质的方法分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法.(1)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质. 原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体;而氢氧化钠与酸反应无明显现象.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质.原理:碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3)取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)原理:碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(4)如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠.滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(注意:?不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质.?不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会与碳酸钠反应生成NaCl，引入了新的杂质.)四、考题应用例如，端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望，猜想:NaOH溶液是否完全变质.解答:氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠变质.由小丽的猜想得出自己的猜想，全部变质.小丽在检验部分变质时，不但检验有碳酸钠还要检验有氢氧化钠.所以滴加氯化钙有白色沉淀，滴加酚酞溶液，溶液变红色.小丽在做实验时，还可用其他的物质来代替氯化钙.但所选的药品与碳酸钠反应不能生成碱.。
氢氧化钠和氢氧化钙变质的相关探究
2.氧化钙和氢氧化钙的变质：
生石灰的化学式为______ CaO ，它露置于空气中，会吸收空气
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 。 水蒸气 而变质，化学方程式为：______________________ 中________
干燥剂 。生成的熟石灰又继续与空 利用此性质，生石灰可作________
在此实验方案中，能不能直接用酚酞检验？ 为什么？
探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！
实验的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
试剂
指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成 有红褐色沉淀生成 有白色沉淀生成 有刺激性气味的气体放出
氯化铁溶液 氯化镁溶液 氯化铵溶液
【例1】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否 变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 实验现象与结论 无色溶液
（2）用PH试纸测（1）溶液的PH值
溶液的PH>7，说明氢氧化钠 固体没有变质
实验现象与结论 无色溶液
乙同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适量的氯化 现象A，说明氢氧化钠固体已 钙溶液 变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ Na2CO3溶液也显碱性 ； ____________________ 有白色沉淀生成 ， (2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为_______________ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 该反应的化学方程式为___________________________________ ， 氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表 2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O ； 示)____________________________ 【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存。实验室必须密封保存的药品 Ca(OH)2 还有很多，试另举一例：__________ (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 氢氧化钙或氢氧化钡 填化学式)溶液而除去。 的____________________(
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
05
变质过程中的化学反应方 程式展示
氢氧化钠变质过程中的化学反应方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1
NaOH + CO2 = NaHCO3
氢氧化钠与二氧化硫反应
2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应
3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙变质过程中的化学反应方程式
关于氢氧化钠氢氧化钙的变 质详解
2023-11-05
contents
目录
• 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 • 氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的防止措施 • 变质过程中的化学反应方程式展示 • 实验展示及结论
01
氢氧化钠和氢氧化钙的化 学性质
01
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
03
氢氧化钙与碳酸钾反应
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 ↓ + 2KOH
06
实验展示及结论
实验操作及现象记录
氢氧化钠的变质过程
吸水性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生 潮解现象，导致其浓度降低。
光照分解
氢氧化钠在光照条件下可分解为碳酸钠、 水和氧气。
与二氧化碳反应
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成 碳酸钠和水，导致变质。
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气反应，生成碳酸 钠、水和氧化钠。
九年级化学酸碱盐氢氧化钠专题探究
一、氢氧化钠和氢氧化钙变质（理论）氢氧化钠变质：是因为与空气中的反应生成。
化学方程式1.氢氧化钠变质证明方法：a)，滴加 (或者稀硫酸)，如果产生，说明。
方程式和b)取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生，说明已变质。
方程式和c)，滴加或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明NaOH已经变质：方程式或2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的反应生成。
证明方法：，加入，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：方程式3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①，（如果是固体，就需要加适量，使固体），加2.（或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明有存在：方程式：或②，向，如果滤液变红，说明存在，氢氧化钠。
反之，如果滤液无明显现象，完全变质。
3.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①，加适量水使固体完全溶解，加入，如果有气泡产生，说明存在：方程式②，，如果闻到味，说明存在，氢氧化钙部分变质：方程式或3.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
，然后，就得到氢氧化钠溶液，再，就得到氢氧化钠固体。
反应方程式(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了，引入了新的杂质。
)※专项训练※1、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
稀盐酸，并不断振荡。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
氢氧化钙和氢氧化钠变质问题探究
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，观察到有白色沉
淀产生，设计这一步骤的目的是 除尽样品的Na2CO3
；静置后，取上层清液，滴入酚
酞试液，溶液呈红色。
（4）【实验结论】这瓶溶液原来是
NaOH溶液
。
课堂小结：探究物质是否变质的问题思路：
• 一、首先，依据物质的化学性质做出猜想，一般从三个方面进行 • 考虑： • 1、没有变质 • 2、部分变质 • 3、全部变质 • 二、其次，梳理各物质的性质，弄懂题目中所提供的资料信息 • 三、再次，设计合理、易操作、现象明显的验证实验
步骤1：取适量样品于一只小 1、没有气体产生 烧杯中，向其中加入过量盐酸 2、有气体产生
1、猜想1正确 2、猜想2正确
任务2：实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，老师让你 对它是否变质进行探究，请你完成探究
变质的原因： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
做出猜想： • 1、没有变质： NaOH • 2、部分变质： NaOH和Na2CO3 • 3、全部变质： Na2CO3
能力提升：
某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体 药品（如右图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：（已知：CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl） 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。 【实验推断】
实验 （1）
实验操作 取样于试管 中，滴加无色 酚酞试液。
(完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________.探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________.提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为:。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生,说明猜想不成立．(2）进一步他探究过程如下:根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________;②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：［猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．［查阅资料］（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀［实验探究］实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2)取（1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确［实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流］（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)(15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现，样品表面有白色粉末。
关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质详解
产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化H钠Cl+溶Na液OH。=NaCl+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO2H3↓Cl++N2aN2CaOO3=H2NaCl+H2O+CO2↑
Na2石CO灰3水+
Ba(O不H)行2 =，B碳aC酸O钠3↓和+石2灰NaO行H，新杂质碳酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2021/2/4
1
10
我的猜想 ：
①NaOH固体全部变质 Na2CO3 ②NaOH固体部分变质 Na2CO3和NaOH 探究的实质即溶：是液检否中验存氢溶在氧液氢根中氧离是子根否的离存检子在验！氢氧化钠！
产生白色 沉淀
已变质 N=N=NaCBNaC2Ba2aaCaCa2CC2OCCOCOOO3OO333+3↓3↓3↓+C+B+++2aC(N2BN2aNaaNCOCNala32lNCO2)C=l2O=3l 3
1
9
想一想
小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠 固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察 到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想 想问题的所在。
实验步骤
或
①取少量氢氧化钠溶液于试
管中，滴加 足_量__C_a_C__l2___ 溶液 ②取①所得溶液于试管中， 向其中滴加 无__色__酚__酞____ 。
实验现象 实验结论 ① _白__色__沉淀 该氢氧化钠 ②_酚酚__酞_酞_不变 溶液_部全__分_部_变质
氢氧化钙和氢氧化钠变质的归纳
氢氧化钙和氢氧化钠变质的探究氢氧化钙的变质的探究1.变质原理: Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O2.成分分析：不变质Ca(OH)2部分变质Ca(OH)2 CaCO3全部变质CaCO33.物质性质分析：Ca(OH)2微溶于水，溶液显碱性。
CaCO3难溶于水，但可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。
4.验证步骤：（1）取样，加水溶解，过滤。
（2）向滤液中滴加酚酞看是否变红。
（3）向滤渣中加入一定量稀盐酸，看是否有气泡生成。
5.现象和结论实验现象结论酚酞变红，不产生气泡不变质酚酞变红，产生气泡部分变质酚酞不变红，产生气泡全部变质氧化钠的变质探究1.变质原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2.成分分析不变质：NaOH部分变质：NaOH Na2CO3全部变质：Na2CO33.各成分性质分析NaOH 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应无现象,不与Ca(OH)2、CaCl2反应Na2CO3 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应冒气泡,与Ca(OH)2、CaCl2反应产生沉淀。
4.验证步骤：（1）取样，加水溶解（2）向步骤（1）中所得的溶液中加入过量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成。
CaCl2不与NaOH反应。
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl（该步骤检验Na2CO3是否存在，并加过量的CaCl2出去Na2CO3）（3）取步骤（2）中上层清液，滴加酚酞，看是否变红。
5.现象和结论实验现象结论无白色沉淀，酚酞变红不变质产生白色沉淀，酚酞变红部分变质产生白色沉淀，酚酞不变色全部变质6.注意：1.步骤（2）中不可以加稀盐酸，因为盐酸和Na2CO3反应的同时也和NaOH反应，会影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。
2. 步骤（2）中不可以加Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2和Na2CO3反应后，过量的Ca(OH)2会显碱性，影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。
3.不可以直接用酚酞检验氢氧化钠的存在，因为Na2CO3溶液也显碱性。
专题07 碱的变质(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(解析版)
专题07 碱的变质一、会探究碱变质后的各成分；二、会设计实验验证氢氧化钠或氢氧化钙变质的程度。
本考点主要以文字叙述或图片相结合，考查氢氧化钠或氢氧化钙的变质程度，一般在实验探究题中考查。
归纳：变质的情况有三种：①没有变质(变质后的物质不存在)，检验时只需证明不存在变质后的物质。
②部分变质(变质前与变质后的物质都存在)，检验时需分别证明变质前和变质后的物质都存在，但一定要注意二者在检验时可能存在的相互干扰以及加入的物质对成分检验的干扰。
③全部变质(变质前的物质不存在，只存在变质后的物质)，检验时只需证明不存在变质前的物质。
1. 氢氧化钠(NaOH)的变质(1)变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
(2)变质情况分析：①没有变质,成分：NaOH。
②部分变质，成分：NaOH和Na2CO3。
③全部变质，成分：Na2CO3。
(3)变质情况的检验方法：①没有变质：取样，滴入稀盐酸(或CaCl2溶液)，无气泡产生(或无白色沉淀生成)。
②部分变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液变红色，说明部分变质。
③全部变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液不变红色，说明全部变质。
2. 氧化钙的变质(1)变质的原因：吸收空气中的H2O和CO2而变质，化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
(2)变质情况分析：①没有变质,成分：CaO。
②部分变质，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCO3③全部变质，成分：Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3。
(3)变质情况的检验方法：①CaO的检验：取样，加水，温度明显升高，说明有CaO。
②Ca(OH)2的检验：因为CaO的检验会对Ca(OH)2的检验带来干扰，所以若有CaO存在，一般不能检验Ca(OH)2的存在。
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氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题
学习目标：
1．识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
2. 能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。
学习重难点：
熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题
学习过程及要求：
一.基础知识梳理（5分钟）
1、氢氧化钠的变质及检验
注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。
4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需_________
题型点拨
题型1氢氧化钠变质
【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。
(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
【实验结论】该氢氧化钠溶液______________ (填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_______________
（2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________________
点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。
而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。
注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。
题型2氢氧化钙变质
【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是__________________
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；
你认为是______________________________________________
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应_________熟石灰
题型3生石灰变质
【例3】“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是____________________(用化学方程式表示)
(3)我对它还有一个要再探究的新问题：变质后的物质中有多少碳酸钙生成？(或完全变质需要多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙……)
点拨：氧化钙溶于水中能放出大量的热，若把样品溶于水中容器不发烫，证明没有氧化钙存在。
检验是否变成了氢氧化钙还是碳酸钙，或是两者都有，可用检验氢氧化钙变质的方法。
中考链接
1.（2014）（4分）NaOH是化学实验中常用的试
剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，
右边图像合理的是________（填“甲”或“乙”）。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，
意外发现有气泡产生，请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
2.（2015）（4分）已知2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
3.（2016）（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________
②C装置中反应的化学方程式为___________________
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
4.（2017）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下
操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；
微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
（写出实验步骤和现象）。