教学设计元素周期表

人教版高中化学必修2

第一章

第一节

元素周期表

设计思路

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，学生可以初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。

教学目标

知识与技能

1.学生能够通过学习了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3.了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法

1.学习展现元素周期表，学生对元素周期表有一个感性的认识，然后在教师的引导下学生分析元素周期表的结构。

2.亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观

1.通过对元素周期表的编制过程的了解，学生可以正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和

实践。

2.了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，进而学习辩证唯物主义思维方式。

教材分析

教材在从史实引入元素周期表，通过图表介绍了周期表的结构，同时介绍了有关概念，如原子序数、周期、族、同位表、核素等。另外，还结合碱金属元素、卤族元素在周期表中的位置和结构递变关系，分析了它们的性质递变与原子结构递变的关系，从而揭示了元素表中同主族元素的性质递变规律。这是新教材与原人教版教材在编排体例上的最大不同，这种编排分散了教学难点，教学起来更方便。

学情分析

对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对知识系统化难，遗忘速度快。由于元素周期表这一节的内容比较多，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容短时间一次掌握。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

教学重难点

重点: 1.元素周期表的结构；

2.元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学用品

元素周期表、有关实验用品，多媒体辅助

教学过程

1.流程图

2.详细过程

第一课时

流程教师活动

学生

活动

设计

意图

引入展示一张元素周期表（可让学生自己查看自己的元素周期表），元素周期表是

一幢元素大厦，元素大厦尚未客满！你知道吗？现在的元素周期表已经住

进去了多少位客人？谁最先绘制了元素大厦的蓝图？他是根据什么来安排

这些已经入住的“客人”的？提到元素周期表，必须记住一个人，伟大的

化学家、元素周期表的奠基人——门捷列夫！1869年门捷列失所排列的元

素周期表，是按照元素的相对原子质量排列的，把当时已经发现的63种元

观察元素周

表的元素排

布

激发学

生的探

究望引

起学生

的趣。

1．元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？

3．周期序数与什么有关？族序数与什么有关？

4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分别表示什么？5．什么是主族？什么是副族？

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

课堂练习 利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见）

及时反

馈 布置 作业

1．完成1～18号元素的原子结构示意图。 2．完成课后练习题

强化课堂知识，反馈课堂效果

板书设计

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表 一、元素周期表

1周期，共2种元素

短周期 2周期，共8种元素

3周期，共8种元素

周期 （七个横行） 4周期，共18种元素

长周期 5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期 7周期，目前已发现26种元素

二、原子结构

质子

1、原子 核外电子

2、质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）

3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。

同位数：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

课后强化练习

1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。

2.某粒子用A

Z R n -表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )

A.所含质子数=A-n

B.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+n

D.所带电荷数=n

3.某元素M n +核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为( )

A.A-a+n

B.A-a-n

原子核

中子