《沉淀溶解平衡》第1课时学案

第3节沉淀溶解平衡学案

【学习目标】

1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积K SP的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化的过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关的实验的现象以及生活中的相关问题进行解释。

4、掌握简单的利用K SP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。

第一课时

【复习】

1、在初中，根据溶解度把物质分为、、和四种情况。这四类物质在常温下的溶解度最小分别是多少？

2、不溶于水的物质是否就是绝对不溶？在水溶液中是否存在溶解的溶质成分与未溶解的溶质成分之间的溶解平衡？根据是什么？

3、将一块事先仔细观察的不规则的氯化钠固体放入氯化钠的饱和溶液中，填写下列情况

采取措施固体氯化钠质量固体氯化钠外形

温度、水量不变

加热浓缩后恢复原温

冷冻降温

滴加少量盐酸

温度不变加水以上事实说明：物质放入溶剂中，存在和两个互为可逆过程。当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在溶解；

当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在结晶析出；

当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质处于溶解平衡状态。

可见，溶解平衡也是化学平衡，具有化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用原理加以解释。

【新授】

一、沉淀溶解平衡与溶度积

㈠溶解平衡

1、CaCO3、FeS、Mg(OH)2是否是电解质？

一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2、阅读课本P94【观察·思考】

现象：。

结论：。

化学方程式：

解释现象：

3、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：⑴_____ __ _

__

⑵______ ________

⑶_ ________

⑷_ ⑸。【练习】

1、有关氯化银沉淀的溶解平衡说法正确的是

A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2、向含有大量CaCO3固体的饱和溶液中分别加入表中所列物质，按表中要求填写：

加入物质沉淀溶解平衡移动方向[Ca2+][CO32-] [CO32-] [Ca2+]·[CO32-] 少量CaCl2

少量Na2CO3

少量稀盐酸

㈡溶度积

1、什么叫溶度积常数？

难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_____ __ __，简称______ 。写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式。

⑴ PbI2

⑵ Cu(OH)2

⑶ BaSO4

⑷ CaCO3

⑸ Al(OH)3

⑹ CuS

2．溶度积表示的意义是什么？影响溶度积的因素是什么？

溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关，并且溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变。利用溶度积K SP可以判沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。

【练习】

1、已知25℃时，BaSO4的K sp=1.1×10-10mol2·L-2。请计算25℃时BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)和BaSO4的溶解度。

2、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。

3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12

试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

【小结】

1、难溶电解质在水中存在，其平衡常数称为，符号为，简称。写出沉淀A m B n沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式：

。K SP反映了，其大小与有关，与无关。

2、K、K a（或K b）K sp比较

K K a（或K b）K sp

影响因素

无关因素

表示意义

对比前提

平衡移动