氧化剂和还原剂 PPT课件
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常见氧化剂和还原剂铁课件
02
常见的氧化剂
分类与特点
分类
特点
过氧化氢
化学式：H2O2 性质：过氧化氢是一种无色透明液体，易分解，具有强氧化性。
应用：过氧化氢在化学实验、污水处理、医疗等领域广泛应用。
高锰酸钾
化学式 性质 应用
硝酸
化学式：HNO3 性质：硝酸为无色透明液体，具有强氧化性和腐蚀性。
应用：硝酸在化学实验、制药、染料等领域广泛应用。
常氧化和原-
• 氧化剂和还原剂的基本概念 • 常见的氧化剂 • 常见的还原剂 • 铁在氧化还原反应中的表现 • 实验操作与注意事项
01
氧化剂和还原剂的基本概念
定义与分类
定义 分类
氧化数的概念
定义
规则
氧化剂和还原剂的性质
氧化剂的性质
还原剂的性质
还原剂具有还原性，能够被氧化剂氧 化，自身被氧化。常见的还原剂有铁、 氢气、碳等。
是重要的工业原料，用于合成氨、甲醇等。
一氧化碳
物理性 质 化学性 质 用途
硫化 氢
物理性质 化学性质 用途
04
铁在氧化还原反应中的表现
铁的氧化态变化
铁的氧化态+2和+3
1
氧化态变化规律
2
氧化态与化学性质的关系
3
ห้องสมุดไป่ตู้
铁参与的氧化还原反应
铁与氧气的反应 铁与酸的反应 铁与其他氧化剂的反应
铁的氧化还原反应实例
氯气
化学式：Cl2
性质：氯气为黄绿色气体，具有强氧化性。
应用：氯气主要用于漂白、消毒、制造盐酸和有机氯化合物等。
03
常见的还原剂
分类与特点
金属单质 非金属单质 化合物
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂还原剂 PPT课件
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ B ）①Mg在化学反应中失 去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂 具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋ 3Cl2△(=====)2FeCl3；Fe＋S△(=====)FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S ⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③ ④B. ②④C. ①②⑤D. ①②
氧化剂
还原剂
歧化反应
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
含氧有机物（）
【典例讲解】
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应
的离子方程式：__2_M__n_O_4_-_+_5_C__2_O_4_2-_+__1_6_H__+ _______2_M__n_2+__+_1_0_C__O_2_↑__+_8_H__2O__。
①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、
Zn、Fe（金属活动顺序表）
②某些非金属单质：H2、C、Si
③元素处于低价时的氧化物：
CO、SO2
④元素处于低价时的酸：HCl、HI、
H2S、H2SO3等
⑤元素处于低价时的盐：Na2S、KI、
Na2SO3、FeSO4等
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化 剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
前强制后弱
有什么用呢？
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性 的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
0
+2
+3
0
氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 还原性：Al > Cu
氧化剂和还原剂课件
Байду номын сангаас
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
氧化剂和还原剂课件
若元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧
化性，如 H2＋S6O4(浓)、H＋N5O3、KM＋7nO4 等；若元素的化合价为
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4O2、F＋2eCl2、＋N2O、＋N4O2 等。
提示：不是，物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的 多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子 的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子， 其还原性越强。
[例 1] 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺 序为 Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()
[答案] B
[针对训练 3] 已知 M2O2n－可与 R2－作用，R2－被氧化为 R 的单质，M2O2n－的还原产物中，M 为＋3 价，又知 c(M2O2n－)＝ 0.3 mol·L－1 的溶液 100 mL 可与 c(R2－)＝0.6 mol·L－1 的溶液 150
mL 恰好完全反应，则 n 值为( )
A．＋2 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋5 价
[思路分析] (1)对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化 还原反应亦可根据得失电子守恒求算；
(2)对于多步连续氧化还原反应，如果第一步反应的氧化产 物(或还原产物)又被还原(或氧化)为原物质时，可直接找出守恒 关系，快速求算。
[解析] 设还原产物中 Cr 的化合价为 x。Na2＋S4O3―－―2e→－ Na2＋S6O4，失电子的物质的量为 0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol；K2＋C6r2O7＋[2×――6－→xe－]2Cx r，得电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应， 且得失电子数相等，所以有 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝ 0.002 4 mol，解得 x＝3。故正确答案为 B。
课时氧化剂和还原剂(共34张PPT)
3.以下判断中错误的是( B)
①根据
Cl、Cu
在化合物中价态可知氧化性
2
C
uO
>
0
Cl 2
②根据方程式 2Fe3++2I- 2Fe2++I2、2Fe2++Cl2 2Fe3++ 2Cl-可知,反应 Cl2+2I2Cl-+I2 能进行 ③若还原性 SO2>I-,则反应 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4 能进行 ④1 个 Mg 在反应中能失去 2 个 e-,1 个 Na 在反应中失去 1 个 e-,故还原性 Mg>Na
(3)先强后弱规律
①同时含有几种还原剂时
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在
FeBr2溶液中(还原性Fe2+>Br-)通入Cl2时,
先与Cl2反应。Fe2+
②同时含有几种氧化剂时将
按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含
有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉,Fe粉先与
反应,然后依次F为e3+
①温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。
②浓度:如硝酸的浓度越大其氧化性越强。
③酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强;再如 在中性或碱性时几
乎无氧化性,在酸性条件下有较强的氧化性。
N
O
3
已知物质的氧化性(还原性)强弱顺序,判断给定的氧化还原反应能否发生时,可以先 假设给定反应能发生,然后根据反应方程式找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原 产物,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,得到一组物质的氧 化性(还原性)强弱顺序,然后再与已知条件作比较,两者顺序一致则反应能发生,反之 则不能发生。
氧化剂和还原剂(课件)
03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最 常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常 用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于 制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分 解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原 剂废液，应按照实验室规定进行安全 处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照 实验室规定进行分类，并贴上相应的 废弃物标签。
THANKS
感谢观看
避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易 爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗， 并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场， 并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验 指导书，了解实验步骤、操作方 法及注意事项。准备好所需的仪 器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验
氧化剂与还原剂课件
THANKS
感谢观看
反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关 系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在 关联，活化能影响反应速率常数 的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导 、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程 中的作用，以及寻找能够调节ROS生 成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和 还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为 燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最 终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的 性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于 燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、 除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化 反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电 流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化 还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。
高中化学氧化剂和还原剂第一课时课件鲁科必修1.ppt
常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂
氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾 （ KMnO4 ）、氯化铁（ FeCl3 ）等
还原剂
铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠 （Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4) 等
〖课堂小结〗
⑴氧化还原反应的判断依据：有无化合价变 化 ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ⑶ 升失氧，得降还 ⑷表示方法：双线桥（单线桥）
我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化， 把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价 升降的化学反应叫做氧化还原反应。其它的反应为 非氧化还原反应。
结论一：
氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。 反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应； 反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
化合价 无变化
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
一、氧化还原反应
得到2e-，化合价降低，被还原
练习
用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况 1、2KClO3 =△== 2KCl + 3O2↑ 12e2、Cl2 + H2O === HCl + HClO e3、KCl03 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
5e-
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
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1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
讨论：
氯气由两个氯原子构成的（Cl2）。 金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是 由 Na+ 和 Cl-构成的。钠原子和氯原 子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl- ， 进而形成氯化钠的呢？
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
Na和Cl2的反应
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
还原反应的是（C ）
A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应 C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应
氧化还原反应的实质
讨论：
你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧 生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？ 为什么？
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化
氧化还原反应的实质
铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCL2 、 FeCL3为例进行探究
预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
常见的氧化剂
O2、Cl2 HNHO2S3O、4浓 KMKCnlOO43、
…
常见的还原剂
Zn、Fe C、HS2O、2CO、 KI、Na2SO3
…
实验方案
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
记忆口诀: 升失氧 降得还 若说“剂”，两相反。
【练习2】 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反 应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性
常见的氧化剂和还原剂
还 活泼的金属单质：钠，镁，锌 原 非金属单质：氢气，炭 剂 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
SO2 硫酸亚铁(FeSO4)
氧 化
活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
验 证
Fe3+
的 氧 化 性
FeCl3溶液
KSCN溶液
红色溶液
化合价升高，发生氧化反应，被氧化
结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被 还原，氧化反应和还原反应一定是同时发生、 同时存在于同一个氧化还原反应里！
[练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（ D ）
A．HCl → MgCl2 C．CO → CO2
B. Na → Na+ D． Fe3+→ Fe
[训练3] 下列反应中氯元素被氧化的是 （ C ）
拓展----表示电子转移的方法
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果
失 2×e－
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
注意
得 2e－ 失1e－
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化还原反应
复分解反应
• [练习3] 下列有关四种基本反应类型与氧 化还原反应关系的说法中正确的是 （C）
• A．化合反应一定是氧化还原反应 • B．分解反应一定不是氧化还原反应 • C．置换反应一定是氧化还原反应 • D．复分解反应不一定是氧化还原反应
• [强化训练]
在下列反应中，既是化合反应，又是氧化
工具栏
实验试剂：
铁粉
FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水
锌粒
铜片
稀硫酸
1、探究铁单质的还原性: 2、 探究 Fe3+的氧化性: 3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性
实验探究一、铁单质的还原性
❖ 实验方案： ❖ 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。
现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液 由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑
化合
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
×
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
分解
√ 2KClO3===2KCl+3O2 ↑
√ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换
× NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解
（1）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （2）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
剂 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等
KMnO4
FeCl3
在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，
还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
【小结】
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质 特征(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
[探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原 反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例 进行分析。
化合价降低，发生还原反应,被还原
+2 0
0 +1
CuO+H2===Cu+H2O
还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
失去电子，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应），做还原剂。
0
+2
0
+1
H2 +CuO===Cu + H2O
还原剂 氧化剂
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4 等
还原剂： Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程
[ 问题 ]
2、设计实验方案 4、展示结果
记忆口诀: 升失氧 降得还
1. 双线桥法
a.标化合价
b.划线桥 c.标变化
标电子转移用a×be-的形式。
★b表示每个原子得失电子数 （化合价之差）
★a表示共有多少原子得失电子
[考考你]
用双线桥法分析下列氧化还原反应．（标出 电子转移数目‚被氧化的元素和被还原的元素）
Cl２ + H2O = HCl + HClO 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
探究铁及其化合物的 氧化性或还原性
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
生活中的铁
工厂炼铁
铁的锈蚀
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
课时1：氧化还原反应
写出下列反应的化学方程 〖交流·研讨〗 式，标出各元素的化合价
H2还原 CuO： Fe与CuSO4 溶液反应：
0 +2 -2
H2+CuO
=△==
0 +1 -2
Cu+H2O
0 +2 +6 -2
0 +2 +6 -2
Fe+CuSO4 == Cu+ FeSO4
+1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2
Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫 氰酸钾溶液
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。）
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性