共价键键和分子空间构型

共价键与分子空间构型 【课前预习区】

1、共价键：根据原子轨道重叠方式分为： ，根据共用电子对的数目分为： 根据共用电子对是否发生偏移分为：

2、共价键的键参数有__________、_________和键角。H 2O 比H 2S 的稳定性__________，原因是___________。

总结：当 时，分子的空间构型与轨道的空间构型相同

4、下列物质中心原子的杂化方式是：CH 4______ C 2H 4______ C 2H 2_______ 苯_____ 金刚石 SiO 2 石墨

5、H 2O 和H 3O +中O 的杂化类型为 ，但两分子的键角 较大，原因是：

。 【预习检测】

1．下列分子中无π键的是（ ）

A.N 2

B.CO 2

C.O 2

l 4 2、下列叙述正确的是（ ）

A ．C 2H 4分子中含有1个σ键和1个π键

B ．CH 4、H 2O 的中心原子均为sp 3杂化

C ．CS 2、CO 2分子都是直线型分子

D ．由于O-H 比S-H 键长短，因此H 2O 比H 2S 稳定 【课堂互动区】 一.共价键及其类型

2中的σ键、π键哪个更稳定？

3、分析表格数据，做出比较：

HCl ______ HBr

（2）晶体的熔点Br2 ___ I2（填“大于”、“小于”或“等于”）

【知识规律总结1】

（1）共价键的形成条件

共价键的分类

（2）σ键、π键的判断方法

（3）共价键参数与分子性质的关系

【变式训练1】下列不属于共价键的成键因素的是（）

Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对

Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小必须适中

【变式训练2】CH4和SiH4比较，分解温度较高的是，原因是__________________，

二．原子轨道杂化与分子的空间构型

【问题探究2】列举常见典型分子、离子的空间构型：

思考并讨论：

（1）怎样判断ABm型中心原子的杂化方式、分子空间构型？

（2）怎样判断常见有机物中C的杂化类型？

（3）CH4、NH3、H2O的键角逐渐减小，原因是_

【知识规律总结2】

1.中心原子杂化方式的判断方法

对于ABm型：

对于常见的有机物中的C:

2、运用价电子对互斥理论解释键角和分子空间构型

【变式训练3】下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是()

A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4

【变式训练4】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形【变式训练5】SnBr2分子中Sn-Br键的键角___120°（填">""<""="），分子的空间构型为，

【变式训练6】下列描述中正确的是（）

A．NF3、BF3均为三角锥型分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO 32-的中心原子均为sp3杂化三、分子的极性

【问题探究3】常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，关于NCl3的说法中正确的是（）

A.分子中N-Cl键是非极性键

B.分子中不存在孤对电子

C.三氯化氮分子结构呈三角锥形

D. 三氯化氮分子是非极性分子

【知识规律总结3】

1、分子极性的判断方法

2、分子极性与键的极性之间的关系

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氢化物。则：NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

3、已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

4、在①HCHO ②SO42- ③CH3Cl ④石墨烯（碳原子排列与石墨的单原子层相同）⑤PCl3

⑥CN22-（结构与CO2相似）中，中心原子属于sp3杂化的有________，空间构型为正四面体的有______，存在π键的有______。

5、氨基钠（NaNH2）橄榄绿色或白色结晶性粉末有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。400℃开始挥发,500～600℃分解。遇水分解反应剧烈,生成氢氧化钠和氨。其中NH2-中N原子采用________杂化，离子的空间构型为。请推测NH2- 中的键角比NH3 中键角_____（填“大”、“小”或“等于”），并解释原因：_____________________________________

6、雷尼镍催化实例如右图所示：化合物b中进行sp3杂化的原子有____个。

C C CH3 H

OH O 2)NH3

C C CH3

H

OH

H

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