共价键键和分子空间构型
高三化学课件2.2共价键与分子的空间构型
看图整第理16 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
共价键与分子的空间构型
看图整第理17 页
2、手性分子 (1)手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜
像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
左右手不能重叠互为镜像
• (1)若将三种分子分别绕 C1、C2、C3 轴旋转一定角度后可与原分子重合 ，C1、C2、C3 分别为相应分子的对称轴。
共价键与分子的空间构型
1、分子的对称性
• (2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的对称面。
• (3)依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子 所具有的这种性质称为对称性。
第 28 页
• 4、对物质性质的影响 • (1) 熔、沸点：在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质
比非极性分子构成的物质沸点高，如沸点：N2 < CO。 • (2) 溶解性：极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非
极性溶剂(如四氯化碳)，这就是相似相溶原理中的一种类型。
共价键与分子的空间构型
3、分子的极性 (2)判断方法 ①双原子分子
共价键的极性 分子空间构型
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
决定分子极性
A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子 A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子 同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12
特别注意：O3（V型）是极性分子
总结感第悟29 页
课时小结
1、手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。
共价键及分子结构知识梳理
共价键及分子结构知识梳理】一、共价键1- 1共价键的实质、特征和存在实质：原子间形成共用电子对特征：a.共价键的饱和性，共价键的饱和性决定共价分子的。
b共价键的方向性，共价键的方向性决定分子的。
1- 2共价键的类型b键：S-Sb键、S-p c键、p-p b键，特征：轴对称。
n键：p-p n键，特征：镜像对称【方法引领】b键和n键的存在规律b键成单键；n键成双键、三键。
共价单键为b键；共价双键中有1个b键、1个n键；共价三键中有1个b键、2个n 键。
对于开链有机分子：b键数=原子总数-1 ; n键数=各原子成键数之和- b键数(环状有机分子，b键数要根据环的数目确定)原子形成共价分子时，首先形成b键，两原子之间必有且只有1个b键；b键一般比n 键牢固，n键是化学反应的积极参与者。
形成稳定的n键要求原子半径比较小，所以多数情况是在第二周期元素原子间形成。
如C02分子中碳、氧原子之间以p-p b键和p-p n键相连，而SiO2的硅、氧原子之间就没有p-p n键。
【课堂练习1】(1)下列说法不正确的是A .乙烷分子中的6个C —H和1个C —C键都为b键，不存在n键B •气体单质中，一定有b键，可能有n键C.两个原子间共价键时，最多有一个b键D . b键与n键重叠程度不同，形成的共价键强度不同(2)有机物CH2= CH —CH2—C三CH分子中，C—H b键与C — C b键的数目之比为；b键与n键的数目之比为。
二、键参数一一键能、键长与键角2- 1键能的意义和应用a. 判断共价键的强弱b. 判断分子的稳定性c. 判断物质的反应活性d. 通过键能大小比较，判断化学反应中的能量变化【思考】比较C —C和C= C的键能，分析为什么乙烯的化学性质比乙烷活跃，容易发生加成反应？2-2键长的意义和应用键长越短，往往键能越大，表明共价越稳定。
(键长的长短可以通过成键原子半径大小来判断)2个原子间的叁键键长v双键键长v单键键长2-3键角的意义键角决定分子的空间构型，是共价键具有方向性的具体表现。
化学键与分子结构的关系
化学键与分子结构的关系化学键是在化学反应中形成的一种化学结合。
它对于构建分子结构和决定物质的性质至关重要。
在化学中，共价键、离子键和金属键是最常见的三种化学键。
本文将讨论这些化学键与分子结构之间的关系。
1. 共价键与分子结构共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
电子共享能力的不同可以导致不同类型的共价键，如单、双或三重共价键。
共价键的形成决定了分子的几何结构和空间构型。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
每个氢原子与氧原子之间通过共用电子配对形成共价键。
由于氧原子比氢原子更电负，它的电子云更集中，在分子中形成了两个类似于“V”形的共价键角度约为104.5度。
这种几何结构使水分子呈现出极性，并导致了一系列特殊的性质，如高沸点、高表面张力和溶解度。
2. 离子键与分子结构离子键是由一个阴离子和一个阳离子之间的电荷吸引力形成的。
在离子键中，电子从金属原子转移到非金属原子，形成正负电荷，从而吸引彼此。
离子键的强度比共价键高得多，因此离子化合物通常具有高熔点和硬度。
例如，氯化钠（NaCl）是一个由钠离子和氯离子组成的晶体。
钠离子失去一个电子成为正离子，氯离子获得一个电子成为负离子，通过电的吸引力形成了离子键。
这种离子结构使得氯化钠在固态下是一个晶体，但在溶液中则以离散的离子存在。
3. 金属键与分子结构金属键是由金属原子间的电子云共享形成的。
金属键在金属中形成一个连续的电子海，并对金属的性质产生重要影响。
金属键具有高导电性（电子在金属中的自由移动），高热导率和可塑性。
例如，铁（Fe）是一个典型的金属元素。
铁原子通过金属键形成一个紧密排列的网络，在其中电子可以自由移动。
这种金属结构使铁具有特殊的性质，如高强度、高熔点和良好的导电性。
总而言之，化学键的类型直接决定了分子结构的几何形状和物质的性质。
共价键决定了分子的形状和极性，离子键导致形成离子晶体，而金属键形成具有特殊物理性质的金属结构。
“共价键与分子的空间构型”难点突破的教学实践
鲁科版《物质结构与性质》第二章第2节共价键与分子的空间构型内容中涉及到的杂化理论,教师觉得难教,学生感到难学,如何突破难点,既能让教师讲得“清”,又能使学生学得“活”,无疑是我们教师应该认真研究的一个重要问题。
本文想就这方面谈一谈自己在教学中的想法和做法,供教师们在教学实践中参考。
一、本课时的教学要求:课程内容标准:认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
本课时教学目标:1.使学生知道一些常见简单分子的空间构型(如甲烷、氨分子、水分子、乙烯、乙炔、苯等)2.使学生了解一些杂化轨道理论的基本思想,并能用杂化轨道知识解释甲烷、乙烯、乙炔、苯、氨、水分子等分子中共价键的形成原因以及相应分子的空间构型。
本课时的重点和难点:杂化轨道理论的基本思想,甲烷、乙烯、乙炔、苯的共价键成因分析。
二、难点原因分析:教材对“杂化轨道理论”的编写按照由个别到一般、再从一般到个别的思路,即从简单分子甲烷(sp3杂化)入手,通过对甲烷分子成键情况和分子空间结构的学习,形成杂化轨道理论的基本思想,并认识sp 型的其它杂化形式,再运用杂化轨道理论剖析乙烯(sp2杂化)、乙炔分子(sp1杂化)等的成键情况和分子的空间构型;介绍了甲烷、乙烯、乙炔分子等的成键情况(均为等性杂化)和空间构型后,又以氨分子为例,引出“不等性杂化”的问题,使学生的认识扩展到杂化轨道理论的特殊情况。
应该说这样编排是符合学生的认知规律的,但不足的是学生自学时有一些问题无法解决,如:如何判断分子中中心原子的杂化方式?杂化轨道数如何计算?再者这部分知识原来是大学无机化学中的内容,杂化轨道理论中,关于几种杂化轨道形成过程需要高度的空间想象力和抽象思维,否则就很难理解,有些教师可能都得重新学习,才能跟学生说清楚,所以学生在学习“杂化轨道理论”时,往往感到抽象难懂就不难理解。
三、教学实践:要突破这一难点,我认为较好的办法是采用多媒体技术,变静态教材为动态教材,使用模型、多媒体等直观教具进行教学,让学生动手组建分子球棍模型,认识一些典型分子和离子(如H2O、CO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、NH4+等)的空间构型,并学会根据共价键原理、杂化轨道理论、价电子对互斥理论以及配位键原理等基础知识,解释这些典型分子和离子的立体结构。
高二化学共价键与分子的空间构型
知识点三、分子的空间构型与杂化轨道类型的关系
1.ABm(ABmCn)型分子或离子中心原子杂化轨道类型的判断 (1)杂化轨道数n＝1 (中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷
2 数)。注意如下规定： ①当电荷数为正值时，公式中取“－”；当电荷数为负值时，公式中取 “＋”。
②当配位原子为氧原子或硫原子时，配位原子的成键电子数为零；当配位
比较键角时，先看中心原子杂化类型，杂化类型不同时，一般键角 按sp、sp2、sp3顺序依次减小；杂化类型相同时，中心原子孤对电子数 越多，键角越小。
知识点二、苯分子的空间构型与大π键
1.苯的空间构型
sp2 σ
σ
π 共面
2.苯分子中的大π键 苯分子中的大π键：6个碳原子上各有1个未参与杂化的垂直于碳环平面 的p轨道，这6个轨道以“ 肩并肩 ”的方式形成含有 6 个电子、属 于 6 个C原子的大π键。
据原子形成的σ键数目判断杂化类型。
解答：CH3—中C原子形成4个σ键，C原子采取sp3杂化， 成3个σ键，C原子采取sp2杂化。
中C原子形
3.乙烯分子和苯分子中，成键碳原子均采用sp2杂化方式，二者化学性质 为何有较大差异？
在苯分子中，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成大π键，使原子 轨道的重叠程度比乙烯分子中大，所以比乙烯分子中π键的键能大，性 质稳定。
3个C—H σ键
解析 杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤 对电子，不能用来形成π键，故B正确，A不正确； NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p 轨道杂化而成的，C不正确； 在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂 化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下 的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成 1个C—C σ键，D不正确。
分子的空间结构知识点
分子的空间结构是指分子中原子的三维排列方式。
了解分子的空间结构有助于理解分子的化学性质和物理性质。
以下是关于分子空间结构的一些基本知识点：
1. 共价键：在分子中，原子通过共价键（covalent bond）结合在一起。
共价键是由原子之间共享电子对形成的。
2. σ键和π键：共价键分为两类：σ键（sigma bond）和π键（pi bond）。
σ键是沿键轴排列的，而π键是垂直于键轴排列的。
3. 键角：相邻两个共价键之间的夹角称为键角。
键角的大小会影响分子的空间结构。
4. 空间构型：分子的空间结构可以通过键角和键长来描述。
常见的空间构型包括直线型、平面三角形、四面体、三角锥形和八面体等。
5. 手性分子：手性分子是指具有镜面对称性质的分子。
这种分子在空间上不能与其镜像重合。
手性分子的空间结构由其四个不同原子或基团围绕一个中心原子所形成的四面
体结构决定。
6. 构象：分子在空间中存在的不同排列方式称为构象。
分子的构象取决于共价键的旋转和振动。
在室温下，大多数分子处于不断变化的构象中。
了解分子的空间结构对于化学、生物和材料科学等领域的研究至关重要。
掌握这些知识点有助于更好地理解物质性
质和应用。
共价键与分子构型
共价键与分子构型共价键是指两个非金属原子通过共用电子形成的化学键。
共价键的形成使得原子能够达到更稳定的状态，因此在化学中占据着重要地位。
共价键的性质取决于原子之间的电负性差异以及共用电子对的分布。
在分子构型的研究中，共价键的组成和特点是不可忽视的。
一、共价键的特点共价键的形成是非金属原子之间共享电子的结果。
它具有以下几个特点：1. 共用电子对的形成：共价键的形成是由两个原子之间交换、共享或分配电子而产生的。
原子中的价电子在共用电子对中通过共享来填充空位并形成共价键。
2. 电子云的重叠：共价键的形成涉及原子的价层电子云之间的重叠。
只有当两个原子之间的电子云重叠适当时，共价键才能形成。
3. 共价键长度：共价键的长度取决于原子半径和电子云重叠的程度。
通常情况下，共价键越短，原子之间的相互吸引力越大。
4. 共价键的强度：共价键的强度取决于原子之间的电负性差异。
电负性较大的原子会吸引更多的电子，从而增强共价键的强度。
二、共价键的类型根据原子之间电子的共享程度和电负性的差异，共价键可以分为以下几种类型：1. 极性共价键：当形成共价键的两个非金属原子之间的电负性差异较大时，共享电子对偏向电负性较大的原子，这种共价键被称为极性共价键。
2. 非极性共价键：当形成共价键的两个非金属原子之间的电负性差异较小或没有差异时，共享电子对平均分布在原子之间，这种共价键被称为非极性共价键。
3. 多中心共价键：当共享电子对不仅位于原子核之间，还位于电负性较大的原子核附近时，形成的共价键被称为多中心共价键。
多中心共价键的形成增强了原子之间的相互吸引力。
三、共价键对于分子构型的影响共价键在分子构型中起着至关重要的作用，它决定了分子的形状和空间排列方式。
根据共价键的性质，可以将分子构型分为以下几种常见类型：1. 线性构型：当分子中的原子围绕一个中心原子排列成一条直线时，称为线性构型。
这种构型通常由两个原子组成，它们之间形成一个共价键。
高三化学一轮复习——共价键与分子的空间构型
第33讲共价键与分子空间构型【考纲要求】1、了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或着杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
【课前预习区】一、共价键1、共价键⑴定义：⑵本质：⑶形成条件：⑷特征：2、类型⑴按成键原子间共用电子对的数目分为、、⑵按共用电子对是否偏移分为、⑶按原子轨道的重叠方式分为、3、键参数共价键的参数有__________、_________和。
其中决定分子稳定性的是和；决定分子的空间构型的是和。
二、分子的空间构型_______ _________理论和_________ _______理论可解释或预测分子的空间构型。
对比：下列有机物中碳原子的杂化方式是：CH4______ C2H4______ C2H2_______ 苯_____2、价层电子对互斥理论⑴基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可⑵AB m 型分子（A 是中心原子、B 为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定×2n +=中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m其中：①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子。
②氧原子和硫原子作为配位原子时按不提供价电子计算。
③离子的价电子对数计算 。
如：NH 4+ ： 41415=-⨯+=n ； SO 42- ：4206=++=n三、分子的性质1、阅读课本P44-46二、分子的空间构型与分子性质了解判断分子极性和手性分子的方法2、具有相同原子总数和相同价电子总数的分子或离子，具有相同的结构和物理性质，这一原理称为“等电子原理”。
应用：①应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。
共价键键和分子空间构型
共价键与分子空间构型 【课前预习区】1、共价键：根据原子轨道重叠方式分为： ，根据共享电子对的数目分为： 根据共享电子对是否发生偏移分为：2、共价键的键参数有__________、_________和键角。
H 2O 比H 2S 的稳定性__________，原因是___________。
总结：当 时，分子的空间构型与轨道的空间构型相同4、下列物质中心原子的杂化方式是：CH 4______C 2H 4______C 2H 2_______苯_____ 金刚石 SiO 2 石墨5、H 2O 和H 3O +中O 的杂化类型为 ，但两分子的键角 较大，原因是： 。
【预习检测】1．下列分子中无π键的是（） A.N 2B.CO 2C.O 2l 4 2、下列叙述正确的是（）A ．C 2H 4分子中含有1个σ键和1个π键B ．CH 4、H 2O 的中心原子均为sp 3杂化C ．CS 2、CO 2分子都是直线型分子D ．由于O-H 比S-H 键长短，因此H 2O 比H 2S 稳定 【课堂互动区】 一.共价键及其类型2中的σ键、π键哪个更稳定？ HCl ______ HBr （2）晶体的熔点Br 2 ___ I 2（填“大于”、“小于”或“等于”） 【知识规律总结1】（1） 共价键的形成条件共价键的分类（2）σ键、π键的判断方法（3）共价键参数与分子性质的关系【变式训练1】下列不属于共价键的成键因素的是（ ）Ａ、共享电子对在两核间高频率出现Ｂ、共享的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小必须适中【变式训练2】CH 4和SiH 4比较，分解温度较高的是 ，原因是__________________， 二．原子轨道杂化与分子的空间构型思考并讨论：（1）怎样判断ABm 型中心原子的杂化方式、分子空间构型？ （2）怎样判断常见有机物中C 的杂化类型？（3）CH 4、NH 3、H 2O 的键角逐渐减小，原因是_ 【知识规律总结2】1. 中心原子杂化方式的判断方法 对于ABm 型：对于常见的有机物中的C:2、运用价电子对互斥理论解释键角和分子空间构型【变式训练3】下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A ．BeCl 2与BF 3B ．CO 2与SO 2C ．CCl 4与NH 3D ．C 2H 2与C 2H 4【变式训练4】用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是 A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形 【变式训练5】SnBr 2分子中Sn-Br 键的键角___120°（填">""<""="），分子的空间构型为 ， 【变式训练6】下列描述中正确的是（）A ．NF 3、BF 3均为三角锥型分子B ．ClO 3-的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对D ．SiF 4和SO 32-的中心原子均为sp 3杂化 三、分子的极性【问题探究3】常温条件下三氯化氮（NCl 3）是一种淡黄色液体，关于NCl 3的说法中正确的是（）A.分子中N-Cl 键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形D.三氯化氮分子是非极性分子 【知识规律总结3】 1、 分子极性的判断方法2、 分子极性与键的极性之间的关系2432氢化物。
第2节 杂化理论和分子空间构型
一、杂化轨道理论 1、SP3杂化
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4 个能量与形状完全相同的轨道。
14
6
为了四个杂化轨道在空间尽可能远 离，使轨道间的排斥最小，4个杂化 轨道的伸展方向分别指向正四面体的 四个顶点。
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四 个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、 能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成一个 正四面体构型的分子。
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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1320. 12.13Sunday, December 13, 2020
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。00:5 0:0500: 50:0500 :5012/ 13/2020 12:50:05 AM
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 300:50: 0500:5 0Dec-20 13-Dec-20
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
ⅰ其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，例如：
B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8
ⅱ配位原子提供电子数的计算方法：
①H、卤素只提供1个共用电子；
② 在形成共价键时，作为配体的氧族可以认为不提供共用电子；
③当氧族原子作为中心原子时,则可以认为提供6电子
大π 键 （离域键） C6H6
思考：1、运用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯、 石墨和金刚石中C原子的杂化方式。
石墨的结构图
金刚石的结构图
小结二：含碳物质（有机物、石墨、金刚石等） 中碳原子的杂化方式
4、几种常见分子中心原子杂化类型（NH3、H2O）
N
2.2共价键与分子的空间构型
累
知
B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质
能 巩 固 提 升
量
C.在ABn分子中A原子的所有价电子均参与成键 D.分子中每个共价键的键长应相等
【解析】选C。A.如CH4为非极性分子却含有H原子。
目 录 课 程 目 标 设 置 主 题 探 究 导 学
C.
价电子中有孤对电子，而
名 师 教 学 积
师 教 学 积
别是
A.sp2杂化轨道形成σ 键、未杂化的2p轨道形成π 键 B.sp2杂化轨道形成π 键、未杂化的2p轨道形成σ 键
累
知
能 巩 固 提 升
C.碳氢之间是sp2杂化轨道形成的σ 键，碳碳之间是未 参加杂化的2p轨道形成的π 键
D.碳碳之间是sp2杂化轨道形成的σ 键，碳氢之间是未
参加杂化的2p轨道形成的π 键
累
知
能 巩 固 提 升
面内
目 录 名 课 程 目 标 设 置 主 题 探 究 导 学 师 教 学 积
C.乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键 的键能小 D.乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π 键比σ 键键能
累
知
能 巩 固 提 升
小，易发生反应
目 录 课 程 目 标 设 置 主 题 探 究 导 学
成的直线的中央
目 录 名 课 程 目 标 设 置 主 题 探 究 导 学 师
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
教 学 积
累
知
能 巩 固 提 升
目 录 名 课 程 目 标 设 置 主 题 探 究 导 学
【自主解答】选C。NH3为极性分子，应为三角锥形；
师 教 学 积
CCl4为非极性分子，为正四面体形，碳原子位于正四
化学键与分子结构的空间构型与实例解析
化学键与分子结构的空间构型与实例解析化学键是构成分子的基本元素之一，它决定了分子的结构和性质。
化学键的类型和结构对于分子的空间构型具有重要影响。
本文将围绕化学键的概念展开讨论，并通过实例解析不同类型化学键与分子结构之间的关系。
一、共价键的空间构型与实例解析共价键是指通过原子间共享电子而形成的化学键。
共价键的长度、角度和构型对于分子的空间形态具有重要影响。
下面以水分子（H₂O）为例进行分析。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氧原子与两个氢原子之间形成的两条共价键呈V字形。
这种空间构型使得水分子在三维空间呈现出角度为104.5°的“V”字形状。
共价键的构型对水分子的性质产生了重要影响，使得水具有极性，能够形成氢键和其他分子相互作用。
二、离子键的空间构型与实例解析离子键是通过正负离子间的相互吸引力而形成的化学键。
离子键的空间构型与各离子之间的排列方式密切相关。
以氯化钠（NaCl）为例进行讨论。
氯化钠是由氯离子和钠离子通过离子键结合而形成的晶体。
在晶体中，钠离子和氯离子按照等间距排列，并形成六方最密堆积结构。
离子键的空间构型使得氯化钠晶体具有高熔点、良好的溶解性和电导性等特点。
三、金属键的空间构型与实例解析金属键是指金属原子通过电子云的共享而形成的化学键。
金属键的特点是具有自由移动的电子云，对分子的空间构型具有一定影响。
以金属铝（Al）为例进行分析。
金属铝由一个原子间的金属键构成。
在金属键中，金属原子的外层电子形成共享电子云，使得金属具有良好的导电性和延展性。
金属键的空间构型对金属的热膨胀性也有影响。
综上所述，化学键的类型和结构对于分子的空间构型产生重要影响。
不同类型的化学键以及它们的空间构型所带来的特性和性质，使得分子和物质表现出多样化的现象。
因此，对于化学键与分子结构的空间构型与实例的分析和理解，有助于我们更好地理解和研究分子的结构和性质。
（以上内容为参考，请根据实际情况和需要进行修改。
高二化学集体备课共价键与分子的空间构型
如CH4、BF3、BeCl2、PCl5、SF6中心原子杂化轨道的空间构型
与分子的空间构型相同
(2)当杂化轨道中有孤电子对（m=1、2、3等）时：孤电子对与成键电子
对的排斥作用，会使分子或离子的构型与杂化轨道的形状有所不同。
如CH4、NH3、H2O分子中心原子都是sp3杂化，但由于C、N、O
知识回顾：
用杂化轨道理论解释CH4分子的空间构型-------正四面体构型.
思考:NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。H2O分子中O原子的价电子排布式为2s22p4。为什么？
（一）：价电子对互斥理论
1.基本观点是：对ABn型分子或离子
（1）分子中的中心原子的杂化轨道数=分子中的中心原子的价电子对数
n+m=2时，为直线形，键角为1800 .CO2,BeCl2
总结：分子中组成原子有两个，有三个，四个，五个，六个空间构型。
典例1（P33典例1）下列有关氨分子杂化类型与空间构型
的叙述正确的是（）
A.sp3三角锥109.50 B.sp2正三角型1200
C.sp3三角锥107.30D.sp2三角锥107.30
③直线形→中心原子为sp1杂化；
④判断杂化方式和分子构型还有其它方法
（二）.根据共价键的类型判断
①中心原子形成1个叁键，则为sp1杂化，如CH≡CH，H—C≡N；分子为直线形分子。
②中心原子形成2个双键，则为sp1杂化，如O==C==O，S==C==S；分子为直线形分子。
③中心原子形成1个双键，则为sp2杂化，如HCHO、CH2=CH2；分子为平面形分子
孤电子对数分别是0、1、2，由于它们斥力的不同，分子构型不同，分别
高二化学共价键与分子的空间构型
①形成分子时，由于原子间的 相互作用，使同一原子内部能量 相近的不同类型原子轨道重新组 合形成的一组新的能量相同的杂 化轨道。有多少个原子轨道发生 杂化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 从而形成稳定的化学键。即杂 化轨道增强了成键能力。
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成 4个能量与形状完全相同的轨道。 由于每个轨道中都含有1/4的s轨道成分和 3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的 四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个 性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键， 形成一个正四面体构型的分子。
杂化轨道理论
杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件 影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化. 杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 杂化轨道类型：sp、sp2、sp3等杂化结果： 重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键 能力更强的原子轨道 杂化轨道用于:容纳σ键电子和孤对电子
1.sp3 杂化
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
sp 杂化 同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一 个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新 的 sp 杂化轨道。
例：
2s 2p 激发 激发态
sp型的三种杂化
杂化类型 参与杂化 的原子轨 道 杂化轨道 数 杂化轨道 间夹角 空间构型 sp 1个s + 1个p 2个sp杂化轨 道 180o 直线 sp2 1个s + 2个p 3个sp2杂化 轨道 120o 正三角形 BF3, BCl3 sp3 1个s + 3个p 4个sp3杂化 轨道 109.5o 正四面体
物质结构与性质：2-2-2分子的空间构型
3.分子的极性
非极性分子：
电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
极性分子：
电荷分布不均匀 不对称的分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
第2节 共价键与分子的空间构型
第三课时
复习
杂化 参与杂 类型 化的原
子轨道
杂 sp
化
轨 道
sp2
理 论 sp3
1个s + 1 个p
杂化 轨道 数
3
4
杂化轨 道间夹 角 180°
120°
109028’
空间构型 实例
直线
BeCl2 ，
C2H2
平面三角形 BF3BCl3
四面体形
CH4CCl
4
杂化类型
sp型的三种杂化
H
H
H
H
109.5º C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。
ABm分子极性的判断方法
1. 化合价法
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在 的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分 子； ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则 为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
课堂练习
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B )
第二章 第二节 共价键与分子的空间构型
CO 和 N2 ； CO2 和 N2O 。
Li Be B C N O F Ne
第三课时
二、分子的空间构型与分子性质
1.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原子 的排列方式完全相同，但如同左手和右手一 样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对 分子互称手性异构体。有手性异构体的分子 称为手性分子。
D．P4
课堂练习
• 3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
分子 或离子
总结：如何判断一个化合物的中心原子的 杂化类型？
一看 分子的空间构型，如果是直线型，则是sp杂 化；如果是平面三角形，则是sp2杂化；如果是正 四面体型，则是sp3杂化。
二看 中心碳原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个是π键，用去了2个p轨道， 所以形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1 个π键，用去了1个p轨道，所以形成的是sp2杂化； 如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
孤电子 杂化方式 对数
2
SP3
2
SP3
1
SP3
1
SP3
0
SP3
0
SP3
0
SP3
0
SP3
0
SP3
0
SP3
VSEPR 模型名称
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共价键与分子空间构型 【课前预习区】
1、共价键：根据原子轨道重叠方式分为： ，根据共用电子对的数目分为： 根据共用电子对是否发生偏移分为：
2、共价键的键参数有__________、_________和键角。
H 2O 比H 2S 的稳定性__________，原因是___________。
总结：当 时，分子的空间构型与轨道的空间构型相同
4、下列物质中心原子的杂化方式是：CH 4______ C 2H 4______ C 2H 2_______ 苯_____ 金刚石 SiO 2 石墨
5、H 2O 和H 3O +中O 的杂化类型为 ，但两分子的键角 较大，原因是：。
【预习检测】
1．下列分子中无π键的是（ ）
A.N 2
B.CO 2
C.O 2
l 4 2、下列叙述正确的是（ ）
A ．C 2H 4分子中含有1个σ键和1个π键
B ．CH 4、H 2O 的中心原子均为sp 3杂化
C ．CS 2、CO 2分子都是直线型分子
D ．由于O-H 比S-H 键长短，因此H 2O 比H 2S 稳定 【课堂互动区】 一.共价键及其类型
2中的σ键、π键哪个更稳定？
3、分析表格数据，做出比较：
HCl ______ HBr
（2）晶体的熔点Br2 ___ I2（填“大于”、“小于”或“等于”）
【知识规律总结1】
（1）共价键的形成条件
共价键的分类
（2）σ键、π键的判断方法
（3）共价键参数与分子性质的关系
【变式训练1】下列不属于共价键的成键因素的是（）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对
Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小必须适中
【变式训练2】CH4和SiH4比较，分解温度较高的是，原因是__________________，
二．原子轨道杂化与分子的空间构型
【问题探究2】列举常见典型分子、离子的空间构型：
思考并讨论：
（1）怎样判断ABm型中心原子的杂化方式、分子空间构型？
（2）怎样判断常见有机物中C的杂化类型？
（3）CH4、NH3、H2O的键角逐渐减小，原因是_
【知识规律总结2】
1.中心原子杂化方式的判断方法
对于ABm型：
对于常见的有机物中的C:
2、运用价电子对互斥理论解释键角和分子空间构型
【变式训练3】下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是()
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4
【变式训练4】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形【变式训练5】SnBr2分子中Sn-Br键的键角___120°（填">""<""="），分子的空间构型为，
【变式训练6】下列描述中正确的是（）
A．NF3、BF3均为三角锥型分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO 32-的中心原子均为sp3杂化三、分子的极性
【问题探究3】常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，关于NCl3的说法中正确的是（）
A.分子中N-Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 三氯化氮分子是非极性分子
【知识规律总结3】
1、分子极性的判断方法
2、分子极性与键的极性之间的关系
2432
氢化物。
则：NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
3、已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。
4、在①HCHO ②SO42- ③CH3Cl ④石墨烯（碳原子排列与石墨的单原子层相同）⑤PCl3
⑥CN22-（结构与CO2相似）中，中心原子属于sp3杂化的有________，空间构型为正四面体的有______，存在π键的有______。
5、氨基钠（NaNH2）橄榄绿色或白色结晶性粉末有氨的气味。
露置空气中易吸收水分和二氧化碳。
400℃开始挥发,500～600℃分解。
遇水分解反应剧烈,生成氢氧化钠和氨。
其中NH2-中N原子采用________杂化，离子的空间构型为。
请推测NH2- 中的键角比NH3 中键角_____（填“大”、“小”或“等于”），并解释原因：_____________________________________
6、雷尼镍催化实例如右图所示：化合物b中进行sp3杂化的原子有____个。
C C CH3 H
OH O 2)NH3
C C CH3
H
OH
H
2。