专题十三有机化学基础第七课时醛
《醛的性质和应用》课件
醛还用于制备药物的中间体， 以及药物的修饰和改造，以提 高药物的疗效和降低副作用。
醛在药物分析中也有应用，可 以用于药物的分离、纯化和鉴 定。
科研应用
醛在化学研究中是一种重要的有 机合成试剂，可以用于合成各种 有机化合物，如醇、醚、羧酸等
。
醛在生物研究中可以作为探针分 子，用于研究生物分子的结构和 功能，以及生物体内的代谢过程
1
醛在工业上广泛应用于合成树脂、合成纤维、合 成橡胶等高分子材料中，作为交联剂、催化剂、 引发剂等。
2
醛还用于制造农药、染料、香料等精细化学品， 以及石油工业中的缓蚀剂和抗磨剂。
3
醛在皮革鞣制和染色中也有广泛应用，可以提高 皮革的弹性和耐久性，赋予皮革特殊的光泽和手 感。
医药应用
醛在医药领域主要用于合成药 物，如抗生素、抗肿瘤药、抗 炎药等。
。
醛还可以作为荧光标记物，用于 荧光探针的设计和制备，以及荧
光成像技术的研究和应用。
05
醛的危害与防护
醛的危害
健康危害
长期接触低浓度甲醛，可引起慢性呼吸道疾 病、眼部刺激、鼻咽癌等疾病。
环境危害
甲醛是潜在的致癌物质，对水体、土壤和大 气造成污染。
对皮肤的刺激
甲醛能与蛋白质结合，高浓度时，会引起皮 肤瘙痒、红肿和皮炎。
sp3杂化。
在醛基中，碳原子与氧原子之 间的键长为1.52埃，而碳原子 与氢原子之间的键长为1.07埃
。
02
醛的性质
物理性质
沸点
醛的沸点随着相对分子质量的增 加而升高，这是因为分子间作用
力增加。
溶解性
低级醛可以溶于水，但随着相对分 子质量的增加，溶解度逐渐减小。
气味
有机化学基础知识点醛的结构与性质
有机化学基础知识点醛的结构与性质醛的结构与性质醛是有机化合物中一类重要的功能团，具有独特的结构与性质。
本文将对醛的结构和性质进行详细论述。
一、醛的结构醛的通用结构可以用RCHO表示，其中R代表一个有机基团，而CHO则代表醛基。
醛基是一个碳氧双键连接的结构，其中碳原子与两个其他原子（一个氢原子和一个有机基团）形成共价键。
醛的结构可以通过碳原子上的取代基团以及碳氧双键位置的不同来进行分类。
对于取代基团，醛可以分为醛基团一侧仅有一个氢原子的一元醛，以及醛基团一侧存在其他有机基团的二元、三元醛等。
而对于碳氧双键的位置，醛可以分为顺式醛和反式醛两种。
顺式醛指的是醛基团与碳链的其他原子在同一平面上，反式醛则指的是醛基团与碳链的其他原子在相对平面上。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点：醛的沸点和熔点与其分子量有关，通常来说，分子量较小的醛沸点和熔点较低。
这是因为醛分子之间的相互作用力较弱，分子间间距较大。
2. 溶解性：醛在水中的溶解性较好，可以与水形成氢键。
较短碳链的醛具有更好的溶解性，而较长碳链的醛则在水中的溶解度较低。
三、醛的化学性质1. 氧化反应：醛是一种容易被氧化的化合物。
在氧化反应中，醛可以被氧气氧化生成相应的羧酸。
这种氧化反应通常需要催化剂的存在，常用的催化剂包括银盐等。
2. 亲电加成反应：醛中的醛基团具有亲电性，容易与亲核试剂发生亲核加成反应。
常见的亲核试剂包括水、醇、胺等。
亲电加成反应的产物通常是醇或醚。
3. 还原反应：醛可以通过还原反应被还原为相应的醇。
还原剂常常是强还原性的金属，如钠、锂等。
四、醛的应用由于醛具有独特的结构与化学性质，因此在化学合成和工业生产中有着广泛的应用。
1. 醛可以作为合成其他有机化合物的中间体，用于制备羧酸、酯等化合物。
2. 甲醛（一元醛）是一种常用的消毒剂和防腐剂，广泛应用于医疗、食品工业等领域。
3. 醛还常被用作染料、香料和药物的合成原料。
总结：醛是一类重要的有机化合物，具有特殊的结构和性质。
有机化学基础-醛
2HCHO+O2 →
催化剂
2HCOOH
HCHO + O2
CO2 + H2O
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH
加热
4Ag ↓+CO2↑+8NH3+3H2O
HCHO+4Cu（OH）2
加热
2Cu2O↓+CO2↑+5H2O
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 为求延长保质期， 不良 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 奸商竟然给冰鲜鱼浸甲 保持鱼类色泽，水发鱿鱼全部 醛保鲜 。 含甲醛 ，食用过量会休克和 致癌。
2、为了鉴别已烯、甲苯、苯酚溶液、乙 醛溶液四种无色的液体，可以使用下列试 剂合理的一组是（ C ） A . KMnO4酸性溶液和溴水
B .银氨溶液和KMnO4酸性溶液
C. 新制Cu(OH)2和溴水 D .新制Cu(OH)2 和FeCl3溶液
2.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应， 析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生 成CO2 0.89L，则此醛是 ( C、 D ) A、乙醛 C、丁醛 B、丙醛 D、2-甲基丙醛
CuSO4溶液
4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液 2 ml
新制Cu(OH)2
b、被新制Cu(OH)2氧化
新制Cu(OH)2的配制方法：
２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)
必须过量
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O
砖红色
CH3COONa
此反应也用于醛基的检验和测定
3.人造象牙的结构为 [ CH2O ] n，则合 成的单体是 CH2O 。
D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
醛的知识点总结归纳
醛的知识点总结归纳一、醛的基本概念醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物，通式为R-CHO，其中R代表烷基或芳基。
醛是一种常见的有机化合物，在生物、化工和医药等领域广泛应用。
二、醛的命名和结构1. 命名法：（1）简称法：以醛基为主链的基本名是乙醛；（2）IUPAC命名法：以乙醛为例，正式名称是乙醛。
2. 结构特点：醛的结构特点是分子中含有酸酐基，也就是C=O键和-H（或者其他基团）连接的碳原子。
三、醛的性质1. 物理性质：（1）醛一般是无色液体，有刺激性气味；（2）醛具有较高的沸点和溶解度；（3）醛易挥发，可以自由沸腾。
2. 化学性质：（1）醛对氧气敏感，易发生氧化反应；（2）醛具有亲电性，易发生加成反应；（3）醛可以氧化成羧酸。
四、醛的制备方法1. 氧化法：将烃类氧化得到醛；2. 加氢法：用氢气和催化剂将酮还原成醛；3. 氢化法：用无色气体将酰氯转化为醛。
五、醛的用途1. 化工上：醛是制备酸醛树脂、醇醛树脂和脲醛树脂的原料；2. 生物上：醛是生物合成过程中的重要中间体；3. 医药上：醛是合成有机化合物的原料。
六、醛的应用1. 甲醛：用于制备甲醛树脂，主要用于家具、装饰材料和纺织品防霉防蛀；2. 乙醛：用于制备乙醛树脂，主要用于生产装饰涂料和包装涂料；3. 丙醛：用于制备丙醛树脂，主要用于粘合剂和密封材料。
七、醛的安全性1. 甲醛：甲醛是一种有毒的气体，会导致呼吸道疾病和癌症；2. 乙醛：乙醛是一种易燃和易爆的化合物，需要谨慎处理；3. 丙醛：丙醛会对皮肤和黏膜产生刺激作用，需要避免接触。
八、醛的发展前景随着环保意识的增强，醛类化合物的绿色和低成本的制备方法将会得到更多关注和研究。
同时，醛的应用领域也将会不断扩大和深化，为相关产业的升级和发展提供更多的机遇。
总结：醛作为一类有机化合物，在各个领域有着重要的应用价值。
但是，醛类化合物也具有一定的危险性，需要谨慎使用和处理。
随着科技的不断进步，醛的制备技术和应用领域也将会得到更多的发展和完善，为人类社会的绿色和可持续发展做出更多的贡献。
醛的知识点归纳总结
醛的知识点归纳总结一、醛的结构和命名1. 结构醛的分子结构中包含一个羰基（C=O）和一个醛基（-CHO），通式为RCHO，其中R代表有机基团。
醛分子中羰基的电负性较高，因此醛具有一定的亲电性。
醛分子中的碳原子是与两个不同的官能团（羟基和氢原子）连接在一起，因此醛是一种含有不饱和键的化合物。
2. 命名对于含有一个羰基的醛类化合物，其命名通常遵循以下规则：（1）选择最长的碳链作为主链，羰基所在的碳原子编号为一号碳。
（2）通过在碳链名称前加上醛词尾“-al”来表示醛类化合物。
（3）当醛基连接在碳链的末端时，通常使用“-aldehyde”来表示。
例如，乙醛的分子结构如下：CH3-CHO乙醛的IUPAC名称为乙醛（或称为乙醛醛），又称为丙酮，为最简单的醛类化合物。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点通常随着分子量的增加而增加。
这是由于更大的分子量导致分子间的范德华力增强，从而需要更高的温度来打破这些相互作用力。
例如，甲醛（分子式为HCHO）在室温下为气态，而丁醛（分子式为C4H9CHO）在室温下为液态。
2. 溶解性醛在水中的溶解度通常较高，这是由于醛分子中的羰基具有一定的极性，能够与水分子形成氢键。
因此，低分子量的醛类化合物（如甲醛和乙醛）可在水中溶解。
3. 气味一些醛类化合物具有辛辣的气味，如甲醛的气味强烈，人体对其敏感，甚至会引起眼睛和鼻腔的刺激。
三、醛的化学性质1. 氧化还原性醛在化学反应中通常表现为容易被氧化和还原。
在氧化反应中，醛首先被氧化为羧酸，然后再继续氧化为二元醇。
而在还原反应中，醛可以还原为醇。
2. 亲核加成反应由于醛分子中羰基的电负性，其具有一定的亲电性，能够与亲核试剂（如水、胺等）进行加成反应，生成含有羟基或胺基的产物。
3. 缩合反应醛能够与活性亚化合物（如伯胺、醛缩合酶等）进行缩合反应，生成醛缩合产物，广泛用于有机合成中。
4. 氧化反应醛在氧化反应中通常被氧化为羧酸，这一反应通常需要辅助剂（如铬酸、过氧化氢等）的存在。
高中化学课件《醛》
。
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1．饱和一元醛和饱和一元酮结构上有何不同？
提示：醛的官能团是醛基，酮的官能团是羰基；羰基碳与两个烃基相连 构成酮，与至少一个氢相连构成醛；碳原子数相同的饱和一元醛和酮是同分 异构体。
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提示
2．乙醛能否被溴水或酸性 K2Cr2O7 溶液氧化？为什么？
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二、醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应
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(2)与新制的 Cu(OH)2 的反应
实 验 操 作
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注意：以上两个反应都必须在碱性条件下进行。
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(3)催化氧化
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3．有机化学中常见的氧化、还原反应 (1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯 的同系物使酸性 KMnO4 溶液褪色。③醇―→醛―→羧酸。 (2)还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键的物质的催化加氢。 ②醛、酮的催化加氢。
(3)具有还原性的基团主要有
提示：乙醛可以被弱氧化剂银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液氧化，所以乙醛 具有强的还原性，溴水和酸性 K2Cr2O7 溶液的氧化能力更强，两者均可以氧 化乙醛。
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提示
23
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一、醛与醛基
(1)含醛基的物质主要有：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤葡 萄糖和麦芽糖；⑥其他含醛基的多官能团有机物。
有机化学基础知识点整理醛的发生与还原反应
有机化学基础知识点整理醛的发生与还原反应有机化学基础知识点整理：醛的发生与还原反应醛是有机化合物中重要的一类功能团，其化学性质与反应机理的理解对于有机化学学习至关重要。
本文将整理醛的发生与还原反应的基础知识点，帮助读者系统地掌握相关知识。
一、醛的基本结构与命名醛的通式为RCHO，其中R代表烷基或芳香基。
根据所连接的碳原子数目，可以将醛命名为甲醛、乙醛、丙醛等。
当R为芳香基时，醛称为芳香醛。
在命名时，通常采用正式名称或者称号名称。
二、醛的发生反应醛的发生反应主要包括氧化、醛基反应、醛饱和反应和醛缩合反应等。
1. 氧化反应醛可以通过氧化反应生成相应的羧酸。
常用的氧化剂包括酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢和酸性二氧化铬等。
例如，将乙醛与酸性高锰酸钾反应可以得到乙酸。
2. 醛基反应醛的α-碳上的氢可以发生取代反应，产生相应的醇、烯醇或其他衍生物。
常见的醛基反应有羟醛异构化、羟醛缩合和羟醛氧化等。
例如，甲醛经过羟醛异构化可以生成甲醇或乙醛。
3. 醛饱和反应醛可以与氢气在催化剂存在下发生饱和反应，生成相应的醇。
常用的催化剂有氢氧化钠或铝水合物等。
例如，乙醛经过醛饱和反应可以得到乙醇。
4. 醛缩合反应醛可以与其他化合物发生缩合反应，生成醇、醚、酮等化合物。
常见的醛缩合反应有醛与醛的缩合反应、醛与胺的缩合反应等。
例如，乙醛与甲醛发生缩合反应可以生成乙醇。
三、醛的还原反应醛的还原反应指的是醛转化为相应的醇化合物。
常见的还原剂包括氢气和金属氢化物等。
1. 催化加氢还原醛可以在催化剂存在下与氢气发生催化加氢反应，生成相应的醇。
常用的催化剂有镍、铂等。
例如，乙醛经过催化加氢反应可以得到乙醇。
2. 金属氢化物还原醛也可以通过金属氢化物与还原反应，生成相应的醇。
常用的金属氢化物包括锂铝氢化物和钠铝氢化物。
例如，甲醛经过锂铝氢化物还原可以得到甲醇。
四、醛的应用领域由于醛具有较高的反应活性和广泛的反应途径，因此在许多领域都有重要的应用。
上科版高三化学《醛》ppt课件
4、常见的醛
甲醛 俗名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的
气体，易溶于水，质量分数为35％～40％的水 溶液叫做福尔马林。具有防腐和杀菌能力。 Nhomakorabea其它的醛
CHO
CHO 乙二醛
CH2 CH CHO 丙烯醛
CHO 苯甲醛
甲醛
O
结构：
H CH
性质 ：
与1乙mol醛甲相醛最似多可以
还原得到多少molAg?
不同点：
（1）在洁净的试管中加入1ml 2%的
实 验
AgNO3溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的 稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
步 骤
（2）往上述试管中滴入3滴乙醛，振荡后将 试管放在热水浴中加热。
（3）观察并记录实验现象。
银镜反应
应用：此反应常用来检验醛基的存在。
银镜如何清洗？
稀硝酸溶液
银镜反应在工业上也用来制镜
甲醛聚合物
苯甲醛
CHO
肉桂醛
CH2=CH—CHO
复习引入
乙醇在加热和Cu或Ag做催化剂的条件下， 能发生催化氧化。生成了什么物质？
Cu/Ag
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
醛：由烃基(或H)与醛基相连而构成的化 合物。 R(H)-CHO
下列有机物不属于醛类的是（ B ）
乙醛的结构
①、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体。
②、甲醛中有2个活泼氢可被氧化。
O
HO CO H
H2CO3
[例题1]分析甲醛（HCHO）分别与银氨溶液、 新制氢氧化铜浊液、H2反应的方程式。
1molHCHO~4molAg
1molHCHO~2molCu2O
高中化学-醛-课件
思考题部分
在此添加您的文本17字
思考题1：醛的结构与性质的关系
在此添加您的文本16字
深入思考醛的结构与性质的关系是解决此题的关键。
在此添加您的文本16字
学生需要思考醛的结构特点与其性质之间的关系，理解结 构决定性质的原理，以便能够更好地掌握醛的化学性质和 制备方法。
在此添加您的文本16字
思考题2：醛与其他有机物的区别与联系
03
避免使用含甲醛的物品
尽量避免使用含甲醛的装修材 料、家具等，选择符合国家标 准的绿色环保建材。
04
加强个人防护
在装修或从事与甲醛相关的工 作时，应佩戴防毒面具或口罩 ，保护呼吸系统不受侵害。
06
习题与思考
习题部分
习题1：醛的化学性质
掌握醛的化学性质是解题的关键。
醛是一类重要的有机化合物，具有多种化学性质，如还原性、加成反应等。学生需 要掌握这些性质，以便能够正确解答与醛相关的习题。
04
醛的应用
在工业上的应用
01
醛在工业上被广泛应用，主要用 于制造香料、塑料、染料、医药 等。
02
例如，苯甲醛是制造香豆素的重 要原料，而乙醛则是制造醋酸、 丁二醇等的重要中间体。
在生活中的应用
醛在日常生活中也随处可见，许多香 料、香精、化妆品和清洁剂中都含有 醛类化合物。
例如，香豆素是香料和香精的主要成 分之一，而乙醛则是许多化妆品和清 洁剂的重要成分。
醛基可与亲核试剂发生加成反应 。
常见的亲核试剂包括氢氰酸、醇 、氨等。
在加成过程中，亲核试剂进攻醛 基的碳原子，形成新的碳-碳键
。
α-H的反应
醛基中的α-H具有酸性，可被碱中和 生成醇。
醛课件化学完整版
HCN
一滴 OH H+
H+ + CN
2 min 完成反应
3~4 h 原料的50%起反应
加H+，反应 υ↓， 大量 加H+ 则难反应
实验事实证明：该加成反应起决定性作用的是CN ， CN ↑，有利于反应的进行。 反应机理：
HCN OH- H+ + CN-
H+
R
C
O
slow + CN-
R
R'
R'
O- HCN C
+ CO + H2 160℃, 5-6MPa
CH3
CH3CHCHO (16.7%)
2. 从炔烃出发 (1)炔烃水合——Kucherov反应
= Hg2+, H+
R C CH + H2O
= R C CH2 重排 R C CH3
=
OH
O
该反应遵循“马氏规则”。
产物的结构特点：除乙炔可得到乙醛外，一烷基炔将
5-甲基-3-乙基辛醛
CH3CHCH2CCH3 CH3 O
4-甲基-2-戊酮
CH3CH CHCHO
2-丁烯醛(巴豆醛)
CH2CHO
苯乙醛
OH CHO
COCH3
2-羟基苯甲醛(水杨醛)
OO CH3C CCH2CH3
2,3-戊二酮(α-戊二酮)
NO2 3-硝基-3-苯乙酮
O
O
CH3C CH2 CCH3
2,4-戊二酮(β-戊二酮)
O CH3C CH2CH2CHO
4-氧代戊醛或4-戊酮醛(γ-戊酮醛)
（二）醛和酮的结构
H
H
高二化学《醛》知识点归纳+例题解析
醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途||，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点||，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化||。
【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构||。
(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物||。
醛类的官能团是醛基||，醛基可写成或—CHO||，但不能写成—COH||，且醛基一定位于主链末端||。
(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等||。
2．醛的分子通式||。
一元醛的通式为R —CHO||，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)||。
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体||。
3．醛的物理性质||。
醛类除甲醛是气体外||，其余醛类都是无色液体或固体||。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高||。
4．醛的化学性质||。
醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定||，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上||。
(1)加成反应||。
醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应||，但不与Br 2加成||，这一点与C ＝C 键的加成不同||。
其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应||。
①易燃烧||。
2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化||。
2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化||。
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应||，常用来检验醛基||。
CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀||，也可用来检验醛基||。
有机化学基础知识点整理醛的反应机理
有机化学基础知识点整理醛的反应机理醛的反应机理是有机化学中的重要基础知识点之一。
醛是含有一个碳氧双键和一个氢原子的化合物，通过参与不同的反应，可以发生多种有机化合物的合成和转化。
本文将对醛的反应机理进行整理，帮助读者更好地理解醛的反应过程。
一、醛的氧化反应醛分子中的碳氧双键具有较高的活性，容易与氧发生反应，产生醛的氧化产物。
常见的醛的氧化反应有三个主要的类型：1. 烷基醛的氧化：烷基醛（一般指甲醛）氧化为羧酸，需要选择性强的氧化剂，如过氧化氢、高锰酸钾等。
2. α,β-不饱和醛的氧化：α,β-不饱和醛（如丙烯醛）氧化时，氧化剂一般选择过氧化氢、过氧化叔丁酮等。
氧化反应会破坏不饱和键，生成相应的羧酸。
3. 脂肪族醛的氧化：脂肪族醛（如丁醛）使用强氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化时，可以生成相应的羧酸。
二、醛的还原反应醛可以通过加氢反应发生还原反应，生成相应的醇。
还原反应常用的还原剂有：1. 金属还原剂：金属钠、金属锂等常用于醛的还原反应中。
2. 还原性离子：氢气和一些金属离子（如铁离子、锰离子）可以参与醛的还原反应。
三、醛的缩合反应醛分子中的碳氧双键和氢原子可以参与缩合反应，形成新的碳碳键。
常见的醛的缩合反应有两个重要的类型：1. 醛的醛缩反应：两个醛分子发生缩合反应，生成一个醇和一个醛。
缩合反应常由酸性条件下发生，如稀酸催化下的反应。
2. 醛的亚甲基化反应：醛分子与亚甲基化试剂（如甲醇）反应，生成醇和醚。
亚甲基化反应由酸催化或碱催化下进行。
四、醛的羟醛化反应醛分子的碳氧双键和氢原子可以发生羟醛化反应，生成α-羟基醛化合物。
羟醛化反应的反应条件较温和，一般需要使用碱催化剂。
五、醛的取代反应醛分子中的碳氧双键可以发生取代反应，生成其他官能团取代的产物。
常见的醛的取代反应有：1. 醛的酸催化取代反应：醛和醇在酸催化下发生醚化反应，生成醚。
2. 醛的胺反应：醛与胺反应生成酮胺或亚胺。
3. 醛的酯化反应：醛与醇反应生成酯。
《醛》课件7
CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
口诀：-CHO ~ “一水 二银 三氨，还有个某酸铵”
应用： ①检验醛基； ②工业1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
思考：
根据醛基的结构，判断乙醛有哪些化学性质？
HO HCCH
醛基中碳氧双H 键发生加成反应，可以 被H2还原为醇
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应 的羧酸
【实验3-5】银镜反应
1、配制银氨溶液:
取一洁净试管，加入2ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴 滴入 2%的稀氨水，边加边振荡，至生成的沉淀恰好溶解。
2、物理性质：
常温下为无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水。
3、应用与危害：
（1）35 — 40%甲醛的水溶液叫福尔马林， 具有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
为求延长保质期，
不良奸商竟然给冰鲜鱼 浸福尔马林保鲜 。
甲醛有毒，如果用它来浸
泡水产，可以固定海鲜、河鲜 形态，保持鱼类色泽水发鱿鱼 全部含甲醛，食用过量会休克 和致癌 。
【实验3-6】乙醛与新制氢氧化铜反应
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴， 振荡。 即 碱必须过量！
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓
2、乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
3、现象：产生砖红色沉淀（Cu2O）
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- +2H2O 2、水浴加热：
【公开课】高二化学人教版选修《有机化学基础》醛教学课件
怎样判断有机反应中的氧化反应和还原反应?
氧化反应： 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。 还原反应： 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
去H氧化
加O氧化
CH3CH2OH 加H还原 CH3CHO
CH3COOH
【公开课】高二化学人教版选修《有 机化学 基础》 醛课件
甲醛
分子式： CH2O
【公开课】高二化学人教版选修《有 机化学 基础》 醛课件
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根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化 学键可能的断裂方式，可能发生哪些反应？
HO
不饱和键
HC C H
H
极性键
【公开课】高二化学人教版选修《有 机化学 基础》 醛课件
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甲醛物理性质：无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液 (35%-40%的甲醛水溶液叫做福尔马林)有杀菌和防腐能力。
福尔马林能固定海鲜、河鲜形态，保持鱼 类色泽。但甲醛食用过量会休克和致癌
【公开课】高二化学人教版修《有 机化学 基础》 醛课件
【公开课】高二化学人教版选修《有 机化学 基础》 醛课件
结构简式：HCHO O
结构式： H C H
平面形分子
注意： ①常温下甲醛为无色 有刺激性气味气体。 ②甲醛中有2个活泼氢 可被氧化。
思考：根据甲醛的结构式，推断甲醛氧化后的产物是什么？
1mol甲醛最多可以还原得到 4 molAg？
【公开课】高二化学人教版选修《有 机化学 基础》 醛课件
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CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH △
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专题十三有机化学基础
第七课时醛
【课堂目标】
1.了解醛类
2.熟悉醛基的氧化性与还原性、熟悉银氨溶液、银镜反应、熟悉醛与新制新制氢氧化铜的反应。
【基础梳理】
活动一：醛类
1.通式：饱和一元醛的通式为或。
辨析：
( )①标准状况下，22.4L HCHO含2N A个H原子
( )②标准状况下，22.4L CH3CHO含2N A个C原子
活动二：乙醛
1.乙醛的结构：
乙醛的分子式为、结构简式为或，
官能团是 (名称)，醛基的电子式为。
2.乙醛的化学性质：
(1)加成反应(还原反应)：
乙醛蒸气在催化剂存在下，跟氢气发生反应(类型)。
反应的方程式为：。
(2)氧化反应：与弱的氧化剂反应。
①银镜反应
a.银氨溶液的配制：
加到至。
b.银镜生成的方程式：。
离子方程式：。
c.银镜的洗涤(离子方程式)：。
d.用途：。
②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：
在试管里加入10％的溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，可观察到溶液中产生的沉淀，该沉淀为。
该反应的方程式为。
辨析：
( )①用右图所示装置，进行银氨溶液的配制。
( )②淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后，加入一定量的银氨溶液
混合后水浴加热，无银镜出现，证明淀粉没有水解。
( )③淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
( )④向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，结论：Y中不含有醛基。
【学生练习】
(1)写出的银镜反应的方程式。
(2)写出乙二醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式。
总结：醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的量的关系
③催化氧化的方程式： 。
练习：写出有机物
在Cu 作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：。
④酸性高锰酸钾溶液氧化：紫色褪色。
辨析：
( )用酸性KMnO 4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
【例题1】根据
，推测A 、B 、C 、D 分别是什么类型的物质？
【学生讨论】 ①苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是 。
②证明有有机物：
在所有官能团的方法(试剂、操作、现象)：
邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林 CHO OH COOH O O CH 33O
【课堂训练】
1.(2011·江苏，11)β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1
下列说法正确的是
A.β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
2.写出同时满足下列条件()的任意一种同分异构体的结构简式
(1)能与FeCl3溶液发生显色反应
(2)能发生银镜反应
(3)核磁共振氢谱共有4个峰。
【问题反馈与反思】
专题十三 有机化学基础
第七课时 醛
参考答案、评分标准及备课资料
【基础梳理】
活动一：醛类
辨析：
( √ )①标准状况下，22.4L HCHO 含2N A 个H 原子
( × )②标准状况下，22.4L CH 3CHO 含2N A 个C 原子
活动二：乙醛
辨析：
( × )①用右图所示装置，进行银氨溶液的配制。
( × )②淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后，加入一定量的银氨溶液
混合后水浴加热，无银镜出现，证明淀粉没有水解。
( × )③淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
( × )④向1mL1％的NaOH 溶液中加入2mL2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物Y ，加热，未出现砖红色沉淀，结论：Y 中不含有醛基。
练习： 2＋O 22＋2H 2O
说明：铜仅催化氧化醇羟基。
辨析：
( × )用酸性KMnO 4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林 CHO OH COOH O O CH 33O
【学生讨论】
①苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是醛基易被空气中氧气氧化。
②证明有有机物：在所有官能团的方法(试剂、操作、现象)：
步一：取样，加新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，证明有醛基。
步二：取反应液上层，加酸中和，再加溴水，褪色，有碳碳双键。
【课堂训练】
1.A
2.。