易错点反复练(2)(沉淀溶解平衡)

易错点反复练（2） (沉淀溶解平衡)
1、有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )
A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －
C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低
2、已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法，不科学的是 ( )
A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀
B ．该溶液中c (SO 2－4)：[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]>5：4
C ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液
D ．在pH ＝5的溶液中Fe 3＋不能大量存在
3、已知25℃时，电离常数是K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5，溶度积常数K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

现向1 L 1mol·L
－1NH 3·H 2O 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1 MgCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
A ．25℃时，用pH 计测得0.5 mol·L －1氨水溶液的pH ＝11.5
B ．K sp [Mg(OH)2]随浓度的增大而增大
C ．该体系中K sp [Mg(OH)2]＝1K b (NH 3·H 2O)
1 D ．该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生
4、某课外活动小组为了探究BaSO 4的溶解度，分别将足量BaSO 4放入：①5 mL 水；②40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；③20 mL 0.5 mol/L 的Na 2SO 4溶液；④40 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中，已知298 K 时，
Ksp(BaSO 4)＝1.1×10－10，上述条件下，
（1）溶液②中的SO 42—浓度为________ mol/L ，溶液③中Ba 2＋的浓度为________ mol/L ；
（2）某同学取同样的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH 为_______，SO 42—浓度为________ mol/L(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

5、已知AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag 2S 为难溶于水和酸的黑色固体。

Ksp(AgCl)＝1.8×10－18，
Ksp(Ag 2S)＝6.3×10－50。

取AgNO 3溶液，加入NaCl 溶液，静置，过滤，弃掉滤液，将滤渣洗涤后，再加
入Na 2S 溶液，观察现象，并写出反应的离子方程式： ；若将NaCl 溶液和Na 2S 溶液的顺序交换呢？作出结论并说明理由：
6、业上制备BaCl 2的工艺流程图如右图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分
BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。

查表得
BaSO 4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)
△H 1 =+ 571.2 kJ·mol -1 ①
BaSO 4(s) + 2C(s) 2CO 2(g) + BaS(s)
△H 2= +226.2 kJ·mol -1 ②
⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。

Na 2S 水解的离子方程式为 ⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时， = _________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO 2(g ) 2CO(g)的△H 2=___________ kJ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________，__________。

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
K sp /25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时 的pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4。