分析化学考试大纲
2024版《分析化学》课程教学大纲
03 实验课程占总课时的比例不低于30%，以培养学 生的实验技能和动手能力。
02
基本原理与方法
误差理论与数据处理方法
误差来源与分类
系统误差、随机误差的识别与处理方法
准确度与精密度
概念、评价方法及提高措施
数据处理与结果表达
色谱法技术及应用
气相色谱法
利用气体作为流动相，将待测物质在固定相上进行分离和分 析，如气相色谱仪测量挥发性有机物。
薄层色谱法
在薄层板上进行色谱分离和分析的方法，如薄层色谱扫描仪 测量各种化合物。
液相色谱法
以液体作为流动相，通过固定相上的吸附、分配、离子交换 等作用将待测物质分离和分析，如液相色谱仪测量高沸点、 热不稳定和极性化合物。
以便于后续的数据分析和报告撰写。
实验结果评价与报告撰写
1 2 3
结果评价 根据实验目的和分析方法的要求，对实验结果进 行客观、准确的评价，判断实验结果是否符合预 期。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数据分析
对实验数据进行统计分析，包括数据的处理、图 表绘制和结果解释等，以揭示数据背后的规律和 趋势。
报告撰写 按照学术规范和要求，撰写实验报告，包括实验 目的、方法、结果、讨论和结论等部分，以便于 交流和发表。
样品制备
根据分析方法的要求，对 样品进行适当的处理，如 粉碎、筛分、干燥等，以 便于后续的分析操作。
实验操作规范与注意事项
实验安全
01
遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和化学试剂，确保实
验过程的安全。
实验操作
02
按照实验步骤和规范进行操作，避免操作失误导致实验结果不
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-833-分析化学(含仪器分析)
833《分析化学（含仪器分析）》考试大纲本《分析化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院硕士研究生招生考试。
分析化学是化学专业的基础课，分为分析化学（上，化学分析部分）和分析化学（下，仪器分析部分）两门理论课程及对应的实验课程。
分析化学是化学量测和表征的科学，化学分析以物质的化学性质和化学反应为基础，主要包括误差理论、滴定分析和重量分析等经典分析方法；仪器分析以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。
化学分析和仪器分析各占50%。
一、考试的基本要求要求考生理解并掌握分析化学的基本概念和基本理论，熟悉并掌握各种分析方法的基本原理、仪器基本构成、主要测量条件及数据处理方法；能够针对实际分析问题，选择和应用适当的分析方法。
二、考试方法和考试时间分析化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容化学分析部分第一章绪论1．分析化学的定义、分类、任务和特点2．分析化学的发展趋势第二章分析试样的采集和预处理1.定量分析法的一般步骤2.试样（气体、固体、液体）采集和预处理第三章误差和分析数据的处理1.误差的基本概念（误差的表示和分类）2.随机误差的统计分布规律（正态分布）3.有限测定数据的统计处理（t分布，平均值的置信区间）4.显著性检验方法（t检验、F检验）5.可疑值的取舍方法6.有效数字及运算规则7.提高分析结果准确度的方法第四章滴定分析概述1.滴定分析的特点及基本概念2.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式3.基准物质，标准溶液的配制、标定以及表示4.滴定分析结果的计算与表示5.电子天平、滴定管（酸式、碱式）、移液管等仪器的正确使用方法第五章酸碱平衡与酸碱滴定法1.酸碱质子理论和酸碱平衡常数，质子条件式2.弱酸（碱）各型体浓度的分布计算3.不同酸体系水溶液pH的计算（一元和多元强酸、弱酸、混合酸）。
4.不同碱体系水溶液pH的计算（一元强碱、一元和多元弱碱、混合碱）5.酸碱缓冲溶液（pH的计算，缓冲范围、缓冲容量、缓冲溶液的选择）6.酸碱指示剂（变色原理、选择原则、常用酸碱指示剂）7.酸碱滴定曲线计算（突跃范围、化学计量点）8.酸碱滴定法的应用；各类型酸（碱）组分可准确滴定的条件9.酸碱滴定法的应用示例，如食醋中醋酸、工业纯碱各组分、氮肥含氮量测定等的测定原理、实验步骤和操作要点第六章络合平衡与络合滴定法1.分析化学中的络合物（EDTA）、络合物的平衡常数与各级分布分数2.副反应系数和条件稳定常数及其计算3.络合滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点）4.金属指示剂（指示原理、选择原则、常用的金属指示剂）5.单一离子和混合离子的终点误差的计算和准确滴定以及分步滴定可行性判据（控制酸度或使用掩蔽剂、沉淀剂、氧化还原试剂）6.络合滴定的方式和应用7.络合滴定方案设计（混合体系中某一个离子的测定，实验步骤）第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1．氧化还原平衡 (条件电位、条件平衡常数的计算、影响氧化还原速率的因素)2．氧化还原滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点，对称和不对称电对）3．常用氧化还原指示剂及指示原理4．高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法（原理、滴定条件、应用范围、结果计算）5．氧化还原滴定示例应用（如过氧化氢含量测定、COD含量测定、铁矿石中全铁含量测定、注射液中葡萄糖含量的测定等）的实验原理、实验步骤和操作要点第八章沉淀平衡与沉淀滴定法1.沉淀溶解度及其影响因素（溶解度和条件溶度积的计算，影响沉淀溶解度的因素）2.莫尔法（原理、指示剂、测定条件及应用）3.佛尔哈德法（原理、指示剂、测定条件及应用）4.法扬司法（原理、指示剂、测定条件及应用）第九章重量分析法1.重量分析法概述（定义、分类、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求）2.沉淀的类型和形成机理3.晶型沉淀的形成条件4.无定形沉淀的形成条件5.影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的方法6.沉淀重量分析法计算第十章常用的分离和富集方法1.沉淀法（原理及其应用）2.萃取法（原理、萃取平衡计算、应用）3.色谱法（纸色谱、薄层色谱、柱色谱的原理及其应用）4.离心法、电泳法、膜分离法（原理及其应用）仪器分析部分第一章绪论1.仪器分析方法的分类和特点2.分析方法的评价指标第二章光学分析法导论1.光的基本性质及表征参数2.光谱及光谱产生的机制3.光与物质的相互作用第三章紫外-可见吸收光谱法1.紫外—可见吸收光谱产生的机制2.影响紫外—可见吸收光谱的因素3.紫外—可见分光光度计基本结构、主要部件及各部件的作用，单光束与双光束、双波长仪器的区别4.紫外—可见定性分析原理及应用5.光吸收基本定律-朗伯比尔定律及遵循条件6.显色反应的条件和测量条件选择7.单一组分和多组分定量分析方法8.紫外-可见吸收光谱法实验（如蛋白质含量测定，工业盐酸中全铁含量测定等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第四章红外吸收光谱法1. 红外吸收光谱产生的条件和谱带强度2. 分子的振动及振动形式3. 基团频率、特征吸收峰及影响因素4.色散型红外分光光度计基本构成5.干涉型红外分光光度计的特点6.红外光谱与分子结构的关系及红外光谱定性分析第五章分子发光分析法1. 分子发光的类型及特点2. 分子荧光产生的过程(辐射跃迁和非辐射跃迁)和必要条件3. 荧光激发光谱和荧光发射光谱4. 荧光强度及影响因素，定量分析的基本原理5. 荧光猝灭效应6. 荧光分析与紫外—可见吸收分析的灵敏度比较7. 荧光分析仪器的设计原理、结构和各部件的作用8. 磷光分析的原理及室温磷光、重原子效应9. 化学发光的基本原理及反应类型10. 化学发光分析的仪器11. 分子发光分析法实验（荧光分析法测定多维葡萄糖粉中维生素B2含量、鲁米诺化学发光分析法等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第六章原子发射光谱法1. 原子发射光谱法分析中光源的作用及常用光源的特点2. 电感耦合高频等离子体（ICP）光源的结构和工作原理3. 分析物在光源中经历的物理化学过程4. 谱线强度及影响因素，原子发射光谱定量分析基本关系式（罗马金－赛伯公式）5. 原子发射光谱仪的基本构成，主要部件及各部件的作用6. 光栅光谱仪的色散原理及光学特性表征7. 光谱定性分析、半定量分析方法及原理8. 内标法光谱定量分析的原理、特点和要求9. 光谱分析的特点、局限性和条件选择10. ICP法实验（常见金属元素分析）的检测原理、仪器、实验步骤和操作要点第七章原子吸收与原子荧光光谱法1.原子吸收线及谱线展宽2.峰值吸收代替积分吸收的理论基础和必要条件3.常见锐线光源-空心阴极灯的工作原理、结构及特性，光源调制4.原子化器的功能和作用5.常用原子化器（火焰原子化器、石墨炉原子化器）的基本结构、工作原理及性能特点6.原子吸收光谱仪的基本结构、主要部件及各部件的作用7.原子吸收光谱分析的干扰及消除8. 原子荧光光谱分析的基本原理和特点9. 原子吸收与原子荧光光谱法实验（如原子吸收光谱法测定水样中的钙）的检测原理、仪器、条件优选、操作要点第八章电位分析法 (含电分析化学导论内容)1.电分析化学中所使用的电极及电极系统（两电极和三电极系统）2.电极的极化及过电位3.电位分析法的概念、原理及装置4.离子选择性电极的基本构造及分类5.常用离子选择性电极（玻璃电极、晶体膜电极及流动载体电极等）的响应机理，膜电位的形成6.离子选择性电极性能参数7.电位分析法定量分析的方法（标准曲线法、标准加入法）、原理、步骤和特点8.电位滴定分析法的定义、原理和特点9.电位分析法实验（如溶液pH值、自来水中氟离子含量）的实验原理、仪器、实验条件、操作要点第九章电解及库仑分析法1.电解分析的概念，电解分析和库仑分析的异同2.电解分析的基本原理3.控制阴极电位电解分析的基本装置，阴极电位的选择、特点和应用4.Faraday定律，电流效率及库仑分析实验条件5.控制电位库仑分析的原理、装置和电量测量方法6.库仑滴定分析（控制电流库仑分析）的原理、终点指示方法和特点7.死停终点法的原理、装置（电路图）及特点。
无机及分析化学课程考试大纲
无机及分析化学课程考试大纲课程名称：无机及分析化学学时：60课程性质：必修适用专业：园艺、种子工程、生物技术、生物工程、生物教育一、考试的基本要求主要考核无机及分析化学基础理论知识。
包括元素周期律、原子结构和分子结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液和电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物、滴定分析法、吸光光度法及电位分析法等内容。
（无机及分析化学实验单独考试，考试大纲另编）二、考试方法、时间、题型大致比例1、考核方式：理论教学的成绩来自于百分制的闭卷考试。
课程总成绩由下式计算：总成绩= 理论期末考试成绩×70 % +理论期中考试成绩×70 %＋平时成绩×10 %2、考试时间：课堂教学结束后，一周内举行理论考试。
考试用时为110 min。
3、理论考试题型大致比例客观题60 %，主观题40 %。
客观题包括填空题、单一选择题和正误判断题，主观题包括计算题和简答题。
三、考试的内容及考试要求第一章：溶液和胶体分值10 %1. 考试内容溶液浓度和计算，稀溶液的依数性，溶胶的结构和性质。
2. 考试要求掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算；了解稀溶液的依数性及其计算；了解溶胶的性质、胶团结构及其稳定性和聚沉值。
第二章化学反应基本理论分值15 %1. 考试内容化学热力学，化学动力学，化学平衡。
2. 考试要求明确体系与环境、过程与途径、状态和状态函数、热与功等基本概念；了解内能、焓、熵、自由能及其变化值的意义；能初步计算化学反应中的△H、△S和△G；能应用△G判断化学反应进行的方向，并能估算反应能自发进行的最低温度；掌握标准平衡常数Kθ与Kc 和Kp的意义及相互关系，标准平衡常数Kθ与△G的关系；掌握温度、浓度、压力对化学平衡的影响，能利用平衡常数进行有关的计算。
第三章分析化学导论分值5 %1.考试内容误差的分类和来源；误差及其表示；准确度和精确度；分析结果和数据处理；提高分析结果准确度的方法；有效数字及其计算规则；标准偏差，置信区间及其分析结果表示；滴定分析概述；滴定分析法和对化学反应的要求和滴定方式；标准溶液和基准物质；滴定分析和计算。
814分析化学大纲
10.3红外分光光度计
10.4基团与振动频率的关系
10.5红外光谱定性分析
10.6红外光谱定量分析
10.7拉曼光谱简介
11原子吸收光谱法
11.1原子吸收光谱法概述
11.2Δ原子吸收光谱法基本原理
11.3原子吸收分光光度计
11.4Δ定量分析方法
11.5原子吸收光谱法中的干扰及控制
9.1紫外-可见吸收光谱的概述
9.2紫外-可见吸收光谱的原理
9.2.1紫外-可见吸收光谱的产生
9.2.2光的吸收基本定律
9.3光度分析条件的选择
9.4紫外-可见分光光度计
9.5紫外-可见吸收光谱的应用
10红外及拉曼光谱法
10.1红外光谱概述
10.2红外光谱的基本原理
10.2.1红外吸收
10.2.2振动方程式
3.8.2碱标准溶液
3.10.1溶剂的种类和性质
3.10.2物质的酸碱性和溶剂的关系
3.10.3拉平效应和区分效应
3.10.4标准溶液和确定滴定终点的方法
3.10.5非水滴定的应用
4.2.1 EDTA的性质
4.2.2 EDTA与金属离子的配合物
4.3.1 EDTA的酸效应及酸效应系数αY(H)
4.3.2金属离子的配位效应及其副反应系数αM
5.1.1条件电极电位
5.1.2外界条件对电极电位的影响
5.2.1条件平衡常数
5.2.2化学计量点时反应进行的程度
5.4.1氧化还原滴定曲线
5.4.2氧化还原滴定指示剂
5.5.1预氧化和预还原
5.5.2有机物的除去
6.1电位分析法中的基本原理
6.2离子选择性电极
6.2.1离子选择性电极的分类及其响应机理
23年四川会考化学范围
23年四川会考化学范围摘要：一、前言二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量2.原子结构与元素周期律3.化学键与化合物4.化学反应与能量5.化学平衡6.酸碱盐7.氧化还原反应8.有机化学基础9.分析化学三、备考建议正文：一、前言随着2023 年四川会考的临近，广大考生们都在紧张地备考。
本文将针对化学考试范围进行详细解析，帮助考生们更好地进行复习。
二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量化学计量部分主要考察物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念，以及物质的量浓度的计算。
考生需要熟练掌握这些知识点，并能熟练运用公式进行计算。
2.原子结构与元素周期律这一部分涉及原子结构、元素周期表、元素周期律等内容。
考生需要掌握原子结构模型、电子排布规律，了解元素周期表的结构及应用，并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。
3.化学键与化合物这部分主要包括化学键的形成、类型及特点，以及化合物的命名和性质。
考生要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键，掌握化合物的命名原则，并能根据化合物的性质判断其组成和结构。
4.化学反应与能量这一部分涉及化学反应的类型、特点及能量变化。
考生需要掌握化学反应的基本类型，了解反应条件对反应速率的影响，并能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
5.化学平衡化学平衡部分主要考察化学反应的平衡状态、平衡常数、Le Chatelier 原理等知识点。
考生需要理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能运用Le Chatelier 原理分析化学平衡的移动方向。
6.酸碱盐这部分包括酸碱理论、酸碱盐的命名和性质。
考生要了解酸碱的定义、分类和强度判断，掌握酸碱盐的命名原则，并能根据酸碱盐的性质判断其组成和结构。
7.氧化还原反应氧化还原反应部分涉及氧化数、氧化还原反应的判断和计算。
考生需要熟练掌握氧化数的概念和计算方法，了解氧化还原反应的基本规律，并能运用氧化还原反应进行相关计算。
《分析化学》研究生入学考试大纲
《分析化学》研究生入学考试大纲一、考试要求要求考生掌握化学分析和仪器分析的各种方法、原理及应用，分析化学实验中常见玻璃仪器的操作要点及基础实验的方法、原理和步骤，具备运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、考试内容1. 分析化学概论2. 分析化学中的误差及数据处理误差与偏差，准确度与精密度，系统误差和随机误差。
有效数字。
总体平均值的估计。
显著性检验。
可疑值的取舍。
3. 滴定分析法概述4. 酸碱滴定法质子条件式，分布系数，溶液pH的计算。
缓冲溶液。
酸碱指示剂及选择。
一元（多元）酸碱滴定曲线的计算，突跃范围及其影响因素，准确滴定的条件。
终点误差。
混合碱、极弱酸、铵盐等的测定和计算。
5. 配位滴定法EDTA的性质，EDTA与金属离子配合物的特点。
配位滴定中的副反应系数，条件稳定常数。
滴定曲线的绘制，影响突跃范围的因素。
金属指示剂及其选择，指示剂的僵化、封闭。
单一离子滴定的酸度范围。
混合离子的分别滴定。
配位滴定的应用及计算。
6. 氧化还原滴定法能斯特公式，条件电位，反应进行的程度，影响氧化还原反应的主要因素。
氧化还原滴定指示剂，可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。
常用的氧化还原滴定法的原理、特点、反应条件、计算。
7. 沉淀滴定法滴定曲线、沉淀滴定指示剂和沉淀滴定分析方法，Mohr法，Volhard法，Fajans法。
8. 重量分析法重量分析法的特点，基本概念，重量分析对沉淀的要求及结果计算。
9. 吸光光度法物质的吸收光谱，光吸收基本定律，偏离比尔定律的原因。
分光光度计结构。
影响显色的因素及条件的选择。
吸光光度法测定条件的选择及应用。
10.色谱分析法色谱法特点、分类及应用范围，色谱相关术语和理论。
色谱定性定量方法。
气相色谱仪，检测器，固定相。
毛细管气相色谱。
气相色谱的应用。
高效液相色谱法的特点，液相色谱仪主要部件。
高效液相色谱方法的原理、应用特点及选择。
11. 电位分析法电化学分析基本概念、特点与分类。
电位分析法基本原理，pH玻璃电极的结构，pH仪及测定方法。
无机化学含分析化学
吉林大学珠海学院2015年本科插班生招生入学考试《应用化学》专业课程考试大纲考试科目名称：无机化学（含分析化学）一、考试的内容、要求和目的1、考试内容：（注：重点章节在题号前打“*”）无机化学（60%）（注：无机化学主要考核元素及其化合物的性质，即第9~12 章。
第4~8章的理论部分是为更好掌握和理解元素化学打好理论基础，需了解。
化学平衡也是考核重点，即四大平衡在分析化学中的应用。
第4 章化学平衡4.1 可逆反应和化学平衡*4.2 平衡常数4.2.1 实验平衡常数4.2.2 标准平衡常数4.3 化学平衡的移动4.3.1 平衡移动的概念4.3.2 浓度对化学平衡的影响4.3.3 压强对化学平衡的影响4.3.4 温度对化学平衡的影响*4.4 水溶液中的化学平衡4.4.1 酸碱平衡4.4.2 沉淀-溶解平衡4.4.3 配合解离平衡氧化还原平衡（详见第8 章）*第5 章原子结构与元素周期律5.2 多电子原子结构5.2.1 多电子原子的能级5.2.2 原子核外电子的排布25.3 元素周期表5.3.1 元素的周期5.3.2 元素的族5.3.3 元素的分区5.4 元素基本性质的周期性5.4.1 原子半径5.4.2 电离能5.4.3 电子亲和能5.4.4 电负性第6 章分子结构6.1 离子键理论6.1.1 离子键的形成与特征6.1.2 离子的特征*6.2 共价键理论6.2.1 路易斯理论6.2.2 价键理论6.2.3 价层电子对互斥理论6.2.4 杂化轨道理论6.4 分子间作用力和氢键6.4.1 分子的极性6.4.2 分子间作用力6.4.3 氢键6.5 晶体结构6.5.1 晶体的宏观特征6.5.2 晶体的常见类型第7 章配位化合物（结合第11、12 章的内容学习本章节）第8 章氧化还原反应*8.1 基本概念8.1.1 元素的氧化数8.1.2 氧化剂、还原剂与氧化、还原半反应38.1.3 氧化还原反应方程式的配平*8.2 原电池与电极电势8.2.1 原电池8.2.2 电动势与电极电势8.3 氧化还原反应的方向和限度8.3.1 电池电动势和电池反应的自由能变的关系8.3.2 标准电动势和电池反应的标准平衡常数的关系*8.4 电极电势的应用8.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向8.4.3 判断反应进行的限度8.4.4 确定非氧化还原反应的标准平衡常数*第9 章非金属元素选述9.1 卤素9.1.1 卤素的性质9.1.2 卤素单质9.1.3 卤化氢和氢卤酸9.1.4 卤化物9.1.6 卤素的含氧酸及其盐9.2 氧和硫9.2.1 氧族元素的性质9.2.2 氧及其化合物9.2.3 硫及其化合物9.3 氮和磷9.3.1 氮族元素的性质9.3.2 氮及其化合物9.3.3 磷及其化合物*第10 章主族金属元素选述10.4 锡、铅及其重要化合物10.4.1 锡、铅单质410.4.2 锡、铅的氧化物10.4.3 锡、铅的氢氧化物10.4.4 锡、铅的盐类10.4.5 锡、铅的硫化物10.5 砷分族的重要化合物10.5.3 砷、锑、铋的含氧化合物10.5.4 砷、锑、铋的盐*第11 章过渡元素选述11.4 铬11.4.1 铬的性质与用途11.4.2 铬的重要化合物11.4.3 铬污染11.5 锰11.5.1 锰的性质和用途11.5.2 锰的重要化合物11.6 铁系和铂系元素11.6.1 铁系元素*第12 章ds 区元素12.1 铜族元素12.1.1 铜族元素通性12.1.2 单质的性质12.1.3 铜的化合物12.1.4 银的化合物12.1.5 配位化合物12.2 锌副族元素12.2.1 锌族元素通性12.2.2 单质的性质12.2.3 锌的重要化合物12.2.4 汞的化合物12.2.5 配位化合物5分析化学（40%）（注：考核重点是除沉淀滴定法以外的容量分析）第1 章概论1.1 分析化学的定义、任务和作用1.2 分析方法的分类与选择1.3 分析化学发展简史与发展趋势1.4 分析化学参考文献*1.5 分析化学过程及分析结果的表示*1.6 滴定分析法概述*1.7 基准物质和标准溶液*1.8 滴定分析中的计算*第3 章分析化学中的误差与数据处理3.1 分析化学中的误差3.2 有效数字及运算规则3.5 可疑值取舍3.7 提高分析结果准确度的方法*第5 章酸碱滴定法5.1 溶液中的酸碱反应与平衡5.2 酸碱组分的平衡浓度5.3 溶液中H+浓度的计算5.5 酸碱缓冲溶液5.6 酸碱指示剂5.7 酸碱滴定原理5.9 酸碱滴定法的应用1. 混合碱的分析第6 章络合滴定法*6.1 分析化学中常用的络合物6.2 络合物的平衡常数6.3 副反应系数和条件稳定常数*6.4 络合滴定法的基本原理*6.5 准确滴定与分别滴定判别式6*6.6 络合滴定中酸度的控制*6.7 提高络合滴定选择性的途径*6.8 络合滴定方式及其应用第7 章氧化还原滴定法7.1 氧化还原平衡7.1.1 概述7.1.2 条件电势．7.1.3 氧化还原反应平衡常数7.1.4 化学计量点时反应进行的程度7.1.5 影响氧化还原反应速率的因素7.2 氧化还原滴定原理7.2.1 氧化还原滴定指示剂7.2.2 氧化还原滴定曲线7.3 氧化还原滴定中的预处理*7.4 常用的氧化还原滴定法7.4.1 高锰酸钾法7.4.2 重铬酸钾法7.4.3 碘量法*7.5 氧化还原滴定结果的计算2、考试的要求和目的《无机化学》是在高中化学基础上，使学生掌握元素周期律，近代物质结构理论、化学平衡、配位化合物和氧化还原等基本原理和基础知识，并且使学生掌握主要元素化合物的主要性质、结构、用途。
2021年硕士研究生招生考试大纲
2021年硕士研究生招生考试大纲003化学化工学院目录初试考试大纲 (2)619 分析化学 (2)815 物理化学A (10)971 化工原理 (14)复试考试大纲 (17)F0301综合化学 (17)F0302物理化学 (25)初试考试大纲619 分析化学一、考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。
其中，分析化学是化学专业、分析专业与海洋化学专业的专业基础课程，属我校命题的考试。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证录取者具有较扎实的分析化学的基础知识。
考试对象为报考中国海洋大学硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考查目标分析化学可分为定量分析化学和仪器分析两部分。
要求考生了解分析化学在科研及生产实际中的重要意义；能系统理解分析化学的基本概念和基本原理，提高定量处理水溶液中离子平衡关系的能力，准确树立“量”的概念；掌握常用仪器分析方法的基本原理、仪器构造和分析应用；能够根据具体问题选择合适的仪器分析方法。
正确掌握分析化学的基本操作，并初步具有解决某些实际分析化学问题的能力。
三、考试形式本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
试卷结构：选择20-30%，填空20-30%，简答20-30%，计算20-30%。
四、考试内容《分析化学》部分：（40%）第一章概论1.分析化学的定义、任务、作用和分析方法的分类；分析化学发展简史和现代分析化学学科发展趋势及特点；2.定量分析过程和分析方法；3.滴定分析的方法；滴定分析对化学反应的要求和滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；4.掌握滴定分析的基本计算，浓度换算。
第二章分析试样的采集与制备1.定量分析的基本过程及各步操作的主要目标；2.试样采集、制备、分解及预处理的基本操作。
第三章分析化学中的误差与数据处理1.总体和样本的统计学计算；2.随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念；3.t分布曲线，置信度和平均值的置信区间；显著性检验：t检验和F检验；异常值的取舍方法；4.系统误差和随机误差的传递计算；5.提高分析结果准确度的方法。
《分析化学实验》考试大纲
应用化学专业分析化学实验考试大纲一、考试目的分析化学是化学学科中的一个重要的二级学科，是应用化学专业学生的重要基础课程之一；分析化学实验是培养学生“量”的概念和动手能力的关键课程。
考试是手段，不是目的。
通过实验操作考试和实验笔试检查学生对分析化学实验的基本操作和基础知识的掌握情况；同时也了解教师的教学情况及教学效果。
以考促教，以考促学。
要求学生较全面地掌握教学大纲规定的内容；要求学生建立“量”的概念，在动手能力方面得到较大的锻炼和提高。
在考试的内容上，还应适当考查学生的知识应用能力和分析问题、解决问题的能力。
二、考试准备:1.教师和学生必须全面了解《分析化学实验教学大纲》的内容；2.教师必须按大纲要求认真教学、严格要求；3.学生必须按大纲要求认真作好实验，真正按“预习－实验－总结”的程序进行学习，提高实验动手能力和分析解决问题的能力。
三、考试原则:考试分两部分进行：实验操作考试及实验笔试1.实验操作考试（1）主要考试内容：铁矿石中铁含量的测定；白云石中钙镁含量的测定；铝合金中铝含量的测定（2）考试要求①.遵守实验室纪律，操作规范；②.实验结果准确，精密度好；③.实验仪器放置合理、实验台面整洁；④.实验报告整齐规范、符合要求；⑤.在规定的时间（6学时）内，有条不紊地完成实验及报告。
（3）考试评分标准①实验操作判分标准称量：每多称（含重称）一份扣5分；天平使用中出现不规范操作扣5分；定量转移操作中出现不规范操作扣5分；实验台面不整洁扣5分；实验报告不规范扣5分；实验超时扣5分/h，超3小时为不及格；实验要求三次平行结果，少一次扣5分；实验数据的有效数字不规范扣2分；实验中不守纪律，交头接耳，没有独立完成实验的自信心扣5分；实验结果数据不符合科学规律的记零分。
②实验结果判分标准（说明：实验结果得分减去实验操作扣分总和为实验考试最后成绩。
）2．实验笔试（1）题型设计及分值分配①.每份试卷总分为100分；考试时间:110分钟；闭卷考试。
中国石油大学(北京)2014年化学综合(含无机化学、分析
硕士《化学综合》（含无机化学、分析化学、有机化学和结构化学）考试大纲考试科目名称：化学综合 考试科目代码：663 适用专业：化学一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。
二、考试内容：（一）无机化学（占总分比例30%） （1）原理部分 1、化学热力学基础了解体系、环境、相、状态、状态函数、过程、途径、热、功、热力学能、焓、熵和自由能等热力学基本概念，能计算化学反应的r m H θ∆、r m S θ∆和r m G θ∆以及用r m G ∆和r m G θ∆判断反应进行的方向。
2、化学反应速率和化学乎衡了解质量作用定律和阿仑尼乌斯公式以及反应级数的概念。
能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
并能利用r m G θ∆计算K θ。
由K θ能计算出平衡组成。
3、溶液中的离子平衡了解酸碱质子理论的基本概念。
掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。
利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。
计算配体过量时配位平衡的组成。
4、氧化还原反应与电化学能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。
了解原电池的组成和表示方法。
了解电极反应、电池反应和电动势的计算。
掌握电极电势和元素电势图的应用。
熟练运用能斯特方程进行有关计算。
5、物质结构了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。
了解四个量子数的物理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
了解前五周期元素在周期表中的位置。
掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。
能够从原子的电子层结构了解元素的性质。
了解原子半径、电离能；电子亲合能和电负性等概念以及各自的周期性变化。
熟悉杂化轨道类型(sp ，sp 2，sp 3，dsp 2，d 2sp 3，sp 3d 2 )与分子构型的关系。
了解分子轨道的概念及第二周期元素同核双原子分子的能级图。
了解四种基本类型晶体和混合型晶体的结构特征及物理特性。
《水分析化学》考试大纲.doc
《水分析化学》考试大纲一、教学的目的与木课稈的任务水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
水分析化学是市政工稈专业学生的专业基础课2—，通过水分析化学学习，掌握水分析化学的川大滴定方法（酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、配合滴定法）和主要仪器分析法（吸光光度法、气相色谱法、原子吸收光谱法等）的基木原理、基本理论、基本知识、基木概念和基木技能，掌握水质分析的基木操作, 注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
二、木课稈的基木内容和考试要求第一章：绪论1.1水分析化学概论一般了解水分析化学的任务和作用，水分析方法的分类（化学分析法和仪器分析法），以及水分析化学的发展趋势和发展方向。
1.2定量分析中的误差重点掌握各种误差的表示方法及准确度和精密度表达方法，一般掌握谋差的减免方法。
1.3分析结果的数据处理重点掌握平均偏羌和标准偏斧的定义和计算方法以及置信度和置信区间，掌握用Q检验法进行可疑数据的取舍。
1.4有效数字及其运算规则一般了解有效数字的意义，重点掌握有效数字的正确表达方法及运算规则。
第二章：滴定分析2.1滴定分析的概述一般掌握滴定分析的定义和常用的术语。
2.2滴定分析法的分类、滴定方式和滴定反应的条件一般了解滴定分析法的分类和四种滴定分析方法的原理，-•般掌握滴定反应所具备的条件及滴定分析屮常用的几种方式。
2.3标准溶液与基准物质重点掌握标准溶液的配制方法、浓度表示方法、滴定度及基准物质。
2.4滴定分析计算重点掌握滴定中各物质的量的关系，被测物质浓度及百分含量的表示方法。
第三章：酸碱滴定法3.1酸碱平衡的理论基础重点掌握酸碱质了理论、酸碱反应的实质、酸碱及两性物质的含义。
重点掌握酸碱离解平衡及平衡常数的表达方法。
重点掌握各种酸碱溶液的闭计算。
3.2分布曲线重点掌握酸碱在不同pH溶液屮各种存在形式的分布情况、分布系数的概念和计算。
长沙理工大学2023年全日制和非全日制硕士研究生初试考试大纲 820 水分析化学
科目代码：820 科目名称：水分析化学一、考试要求主要考察考生是否掌握了水分析化学的基本概念、基本原理、基本理论和基本操作，包括四大滴定方法(酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴法、配合滴定法)和主要仪器分析法( 吸光光度法、气相色谱法、原子吸收光谱等)以及是否具备运用基本知识分析解决实际问题的能力。
二、考试内容1、概论：水分析化学性质和任务、分类、水质指标和水质标准，水样的保存和预处理方法、误差概念、数据处理的常用方法、标准溶液和物质的量浓度，滴定分析的定义和常用的术语，平均偏差和标准偏差的定义和计算方法以及置信度和置信区。
2、酸碱滴定法：水溶液中的酸碱平衡、离解常数、拉平效应与区分效应，酸碱指示剂作用原理、变色范围、常用酸碱指示剂，酸碱滴定法的基本原理、强碱滴定强酸的滴定曲线、强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱的滴定曲线，水中的碱度和酸度的测定和计算，酸碱平衡中有关组分浓度的计算。
3、络合滴定法：络合物的稳定常数、氨羧络合剂、 pH对络合滴定的影响，络合滴定基本原理、金属指示剂、络合滴定的方式和应用，水的硬度分类、测定、计算。
4、沉淀滴定法：沉淀溶解平衡与影响溶解度的因素，分步沉淀和沉淀的转化，沉淀滴定法的基本原理与计算。
5、氧化还原滴定：氧化还原平衡、反应进行的完全程度、反应的速度，氧化还原滴定曲线、指示剂，氧化还原滴定法的应用：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法，水中有机物污染综合指标。
6、吸收光谱法：吸收光谱及其表示方法、朗伯比尔定律，比色法和分光光度法的原理，紫外分光光度计的结构原理、显色反应及其影响因素，吸收光谱法定量的基本方法及应用。
7、电化学分析法：指示电极和参比电极，直接电位分析法，pH 计的测定原理，电导分析法的应用，电位滴定法滴定终点的确定、极谱分析法概念。
8、气相色谱法和原子吸收光谱法：气相色谱法分离的原理基本术语、定性与定量分析方法，原子吸收光谱法的基本原理，原子吸收分光光度计组成、定量分析方法及应用、流动注射。
《无机及分析化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲一、考试题型1、单项选择2、填空填表3、名词解释4、计算与综合分析二、考试参考用书《无机及分析化学》，刘耘、周磊主编，山东大学出版社三、考试内容（主要掌握内容）第二章化学热力学和化学动力学基础1、基本概念和符号Q，W，ΔU，Q p，Δr H m，Δr Høm , Δf Høm , Δb Høm ，Søm，Δr Søm，Δr G m ，Δf Gøm ，Δr Gøm，Kø, ø含义2、主要公式、原理和定律热力学第一定律：ΔU＝Q －W焓的定义：Q p＝Δr H m ＝ΔU + pΔV＝ΔU + (Δn)RT赫斯定律：Δr H m(总)＝ΣΔH i最小自由能原理：（P22）Δr G m＜0，自发过程Δr G m＝0，平衡状态Δr G m＞0，非自发过程多重平衡规则：当几个反应相加或相减得到另一反应时，则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数的乘积或商。
（P17）吕·查德里原理（P27）质量作用定律: v = k c c a(A)c b(B) （P33）阿仑尼乌斯公式：k＝Ae-Ea/RT（P35）Δr Gøm(T )＝Δr Høm －TΔr Søm(P22)Δr Gøm(T )≈Δr Høm(298.15K)－TΔr Søm (298.15K)Δr Gøm(T )= －RT ln Kø＝－2.303RT lg Kø(P24)第三章误差与数据处理重点掌握：有效数字及运算规则。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法一、酸碱平衡1、概念及公式概念：解离平衡，解离平衡常数(Køa , Køb )，解离度α，同离子效应，盐效应，质子酸、碱，质子条件，缓冲溶液。
公式：* 稀释定律；（P58）* 质子酸、碱Køa , Køb 的相互换算关系；（P63）* 一元弱酸、碱溶液；多元弱酸、碱溶液；两性物质溶液；缓冲溶液的pH 值的计算公式。
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分析化学考试大纲
一、考试科目基本要求及适用范围
本考试大纲适用于报考吉林大学化学学院硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统地掌握定量化学分析中的基本方法及相关理论，树立准确量的概念。
二、考试形式
闭卷考试，笔试，总分50分。
三、试卷结构
简答题、计算题
四、参考书
1.《分析化学》,苏星光主编,高等教育出版社出版，2015（1版）
2.《分析化学》，武汉大学主编,高等教育出版社出版，2016（6版）
五、考试内容
（一）分析化学中的误差与数据处理
分析化学中的误差，准确度与精密度，提高分析结果准确度的方法，有效数字及其运算规则，分析实验数据的统计处理，置信区间，显著性检验，可疑值取舍。
（二）酸碱滴定法
1.酸碱质子理论及质子条件式
2.分布系数
3.酸碱溶液pH的计算
4.酸碱缓冲溶液
5.酸碱指示剂
6.酸碱滴定的基本原理
7.终点误差
8.酸碱滴定的应用
（三）配位滴定法
1.配位化合物的平衡常数
2.副反应系数
3.条件稳定常数
4.配位滴定曲线
5.金属离子指示剂
6.终点误差
7.准确滴定的条件
8.配位滴定法的应用
（四）氧化还原滴定法
1.氧化还原平衡
2.标准电极电位和条件电极电位
3.氧化还原反应平衡常数及条件平衡常数
4.对称型氧化还原反应的计量点电位
5.计量点前后的电极电位
6.氧化还原滴定中的指示剂
7.常用的氧化还原滴定法（高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法）（五）重量分析法和沉淀滴定法
1.沉淀重量分析法中沉淀形和称量形的要求
2.换算因数
3.沉淀的溶解度及其影响因数
4.沉淀的形成
5.影响沉淀纯度的因素及沉淀的后处理
6.沉淀条件的选择
7.沉淀滴定法。