关于溶质质量分数计算的几种类型(习题)

关于溶质质量分数计算的几种类型

溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。

溶液中溶质的质量分数计算公式如下：

一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数

例120g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则：

二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数

例220℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时，食盐的溶解度为36克)。

简析：温度一定，溶剂的量一定，20g食盐能否全部溶于50g水中，必须先由溶解度计算出。设50g水在20℃最多可溶解食盐Xg，100∶36=50∶X X=18g，20g盐在50g水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g水。则：

三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数

例380g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为80×15％+20g，溶液质量为80+20g。则：

例480g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为80×15％，溶液质量为80+20。则：

四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数

例5将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为100×10％+200×25％g，溶液质量为100+200g，则：

五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数

例6将100mL98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，加入500mL的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸)，求此稀硫酸中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为100×1.84×98％g，溶液质量为100×1.84+500×1g，

六、结晶水合物溶于水制得溶液，求溶质的质量分数

例7将25g胆矾[CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为不含结晶水的CuSO4，其质量为

七、某些氧化物与水发生化合后，生成另一种溶质，求溶质的质量分数

例8将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。简析：三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸，化学方程式为

SO3+H2O=H2SO4

8098? 80∶98=8∶X

8g g x=9.8g

溶质的质量为9.8g，溶液的质量为8+92g(质量守恒)，则：

八、根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数

例9将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求(l)反应生成的氢气的质量。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。

解：设反应后生成硫酸锌为yg，生成氢气zg，原稀硫酸中含硫酸为xg。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

6598161 2

6.5x?y z

65∶98=6.5∶x x=9.8g

65∶161=6.5∶y y=16.1g

65∶2=6.5∶z z=0.2g

简析：(1)原稀硫酸中溶质H2SO4质量为9.8g，溶液质量为100g

(2)反应后溶质为ZnSO4质量为16.1g溶液质量为(6.5+100-0.21g(质量守恒)。或[16.1+(100-9.8)]g。

一个烧杯里盛有a%的糖水200克,加热后,40克的水份蒸发了,剩下的糖水的浓度是?

C% = 200g*a%／200g - 40g =1.25a%

7、有50g质量分数为5％的NaCI溶液，欲将其质量分数增大一倍，应采取的方法是()

(A)加入2．5gNaCl固体(B)加入25g溶质质量分数为20％的Naa溶液

(C)把溶剂蒸发掉25g (D)蒸发掉一半溶剂解

答案：加入固体时溶质的质量增加，溶液的质量也增加，所得溶液中溶质的质量分数为50gx5％+2．5g×100％：9．5％50g+2．5g～(A)不对。两种溶液混合时所得混合溶液中溶质的质量分数为两溶质的质量之和除以两溶液质量之和：50g~5％+．25g~20％．×100％：10％50g+25g一(B)对。溶剂蒸发时溶质的质量不变，溶液的质量减小，所得溶液中溶质的质量分数为器×100％=10％(C)对。蒸发掉一半溶剂后溶剂的质量为50g-50g~5％．：23．75g所得溶液中溶质的质量分数为9．5％，(D)不对