2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)

第二章微粒的模型与符号

第3节原子结构的模型

1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是( )

A. ①③②⑤④

B. ①②③④⑤

C. ①⑤③②④

D. ①③⑤④②

【答案】A

【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。故选：A

2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：

自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。

当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。

如图所示为某原子结构示意图，则：

（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；

（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为

________离子，显性

（3）该元素在分类上属于________元素

【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属

【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属

3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：

(1)甲是

(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是

(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的

【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子

【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故答案为：(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子

4、（2019浙江初二期中）下表微粒中,是阳离子的是，互为同位素的是(填字母编号)

组别质子中子电子

A14 14 14

B26 30 24

C26 30 26

D14 16 14

【答案】B AD

【解析】A. 核内质子数=核外电子数，是原子；B. 核内质子数=26>核外电子数=24，是阳离子；C. 核内质子数=核外电子数，是原子；D. 核内质子数=核外电子数，是原子；其中AD的核内质子数相同，而中子数不同，互为同位素。故答案为：B AD

5、（2019浙江初二期末）法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子组成的微粒,这种微粒被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中子”微粒的说法正确的是( )

A. 该微粒是一种原子

B. 该微粒不显电性

C. 该微粒与普通中子互为同位素

D. 该微粒的质量数为2 【答案】B

【解析】A. 该微粒只有中子，不是原子，故A错误；B. 不显电性，因为只有中子，中子不带电，故B正确；C. 该微粒不是原子，同位素必须是原子，故C错误；D.1个质子的质量=1个中子的质量，微粒的质量数为4，故D错误。故答案为：B

6、（2019白马湖中学初二期末）如图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：

(1)图示形成的物质化学式为____，该物质由____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成

(2)该过程说明原子通过____电子形成离子

(3)最终形成的化合物(填“显”或“不显”)电性，原因是

【答案】(1)NaCl 离子(2)得失(3)不显两种离子所带电荷相同电性相反

【解析】(1)由图可以知道形成的物质为NaCl，该物质是离子构成(2)原子通过得失电子形成离子(3)两种离子所带电荷相同电性相反。故答案为：(1)NaCl 离子(2)得失(3)不显两种离子所带电荷相同电性相反7、（2019全国初三开学考）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)，为避免核辐射,需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：

(1)放射性碘原子是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为

(2)放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者的关系是___.

A. 同种元素

B.同种物质

C. 同种分子

D. 同种原子

【答案】(1)53 (2)A

【解析】(1)因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种原子的质子数为53，故其核内质子数和核外电子数均为53；(2)A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数(即核电荷