2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)
新人教版九年级化学上册 同步练习及答案(第3单元课题2_原子的结构)

课题2 原子的结构5 分钟训练1.原子是____________中的最小粒子,是指在____________中不可再分,不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案:化学变化化学反应质子中子电子2.构成原子的粒子及性质答案:(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数:(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
(3)________________________________________________。
(4)________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程,通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现:相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现:质子数决定原子种类;核外电子总数可间接推理原子种类……答案:(1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)原子核内不一定都有中子 (3)原子核内质子数不一定等于中子数 (4)质子数决定原子种类(5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)10分钟训练1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是____________。
《第2节 原子的核式结构模型》(同步训练)高中物理选择性必修 第三册_鲁科版

《第2节原子的核式结构模型》同步训练(答案在后面)一、单项选择题(本大题有7小题,每小题4分,共28分)1、卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型,以下关于该实验的说法不正确的是:A. 实验中发现大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进B. 实验中少数α粒子发生了较大角度的偏转C. 实验结果表明原子内部的正电荷和质量集中在一个很小的空间范围内D. 实验中α粒子穿过金箔的距离与原子核的大小无关2、根据玻尔理论,氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时,下列说法错误的是:A. 氢原子的能量会减小B. 电子的动能会增大C. 电子的势能会增大D. 氢原子会辐射出光子3、下列有关原子核式结构模型的说法正确的是()A、α粒子散射实验说明了原子是由质子和中子组成的B、原子核式结构模型是由汤姆孙通过α粒子散射实验提出的C、原子核是位于原子中心的一个体积很小但质量几乎集中在其中的一个粒子D、原子核式结构模型提出了原子核是由质子和中子组成的观点4、关于原子的核式结构和α粒子散射实验的关系,下列表述正确的是()A、α粒子散射实验与原子的核式结构模型无直接联系B、α粒子散射实验支持了汤姆孙的“葡萄干布丁”模型C、α粒子散射实验说明了电子并非原子的唯一组成部分D、α粒子散射实验支持了卢瑟福提出的原子核式结构模型5、题干:汤姆生通过对阴极射线的研究发现了一种新的基本粒子,该粒子的电荷与电子相反,下列关于这种粒子的说法正确的是:A、这种粒子与电子质量相同,但电荷数量负B、这种粒子与电子质量不同,但电荷数量相同C、这种粒子与电子质量相同,但电荷数量正D、这种粒子与电子质量不同,但电荷数量负6、题干:在卢瑟福的α粒子散射实验中,α粒子大部分穿过金箔没有发生偏转,少数发生大角度偏转,原因是:A、原子核内部有丰富的正电荷B、原子核内部带正电的质子数量比电子数量少C、大多数α粒子与电子发生作用,导致偏转角度大D、原子核半径小于原子半径,α粒子接近原子核时受到的库仑力更大7、卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型,以下哪个选项不是卢瑟福实验的直接证据?A、α粒子穿过金箔后发生大角度偏转B、大部分α粒子穿过金箔后几乎不发生偏转C、原子核的体积非常小D、原子核带有正电荷二、多项选择题(本大题有3小题,每小题6分,共18分)1、下列关于原子核式结构模型的说法中,哪些是正确的?(数字、)A. 原子主要由一个质子和若干个中子构成。
2019年浙教版科学八年级下册 2.3原子结构的模型同步练习(含答案)

第3节原子结构的模型1.汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子,证明了原子是可以再分的,汤姆生发现的这一粒子是 ( )A.原子核 B.质子 C.电子 D.中子2.如图2-3-1所示是核聚变燃料氦的原子结构模型。
该原子核外有2个电子,则其原子核内的质子数为 ( )A.1 B.2 C.3 D.53.已知某种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则该原子的核外电子数为 ( )A.2 B.6 C.8 D.144.图2-3-2为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。
下列说法正确的是 ( )A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4C.该原子的质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子构成5.原子是由一个居于原子中心的带_______电荷的_______和带_______电荷的_______构成的。
电子在核外做高速运动。
一个电子带一个单位的负电荷,整个原子呈_______性,这是因为_________________________________________________。
6.图2-3-3为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 ( )A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构7.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是 ( )A.原子是最小的粒子,不可再分 B.温度越高,分子运动速率越快C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩,说明固体分子间无空隙8.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了( )A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核9.有四种粒子,其质子数、中子数和核外电子数如下表所示,则属于同种元素的粒子是( )A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙10.氧元素有三种同位素原子,这三种原子______数相同,但______数不同。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.3.1 原子结构的模型——原子的结构(教师版含解析)

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年,英国科学家道尔顿提出了原子的概念,他认为原子是构成物质的最小单位。
(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。
(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年,英国科学家汤姆生发现电子后,提出了二个原子模型:原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
该模型很快被实验否定了。
3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年,英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。
在分析实验结果的基础上,提出了原子的核式结构模型:在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动那样。
原子结构的现代模型就这样问世了。
4.玻尔的分层模型1913年,丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型,认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程,以使模型更接近事物的本质。
二、原子的构成1.原子的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成,电子在原子核周围高速运动,一个电子带一个电荷。
并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子显电中性。
2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出:(1)原子核由质子和中子构成,其中质子带正电,中子不带电。
(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小,可忽略不计,因而原子的质量主要集中在原子核上。
(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。
一杯水的微观层次的分析:(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。
2.3 原子结构的模型 同步练习及答案

2.3 原子结构的模型同步练习及答案1.汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子,证明了原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是( )A.原子核 B.质子 C.电子 D.中子2.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。
如图线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )A.abcd B.abc C.bcd D.ad3. 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
下列叙述正确的是( )①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A.①② B.①③ C.②③ D.①②③4. 原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是( )A.原子是最小的微粒 B.原子核中一定含有质子C.原子的质子数等于核电荷数 D.原子在化学变化中的表现主要由电子决定5. 原子的构成示意图如图所示,下列叙述正确的是( )A.原子是实心球体 B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等 D.整个原子的质量主要集中在原子核上6.下列粒子:夸克、原子、质子、原子核,按空间尺度由小到大进行排列正确的是( )A.夸克、质子、原子核、原子 B.原子、原子核、质子、夸克C.原子、质子、原子核、夸克 D.质子、夸克、原子、原子核7.如图所示,氢原子结构的各种模型图,其中正确的是( )8. 如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是( )A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同C .原子中a 与c 的数目一定相同D .原子的质量集中在a 和c 上 9. 下列说法中正确的是( )A .原子核内的质子数与其核电荷数相等B .原子核中的质子数与中子数一定相等C .原子核一定由质子和中子构成D .原子核不显电性10. 汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论作出了巨大贡献。
浙教版八年级下册科学 2.3 原子结构的模型练习(包含答案)

2.3 原子结构的模型点击要点1.原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程:①道尔顿原子模型(1803年)—— 实心球模型。
②原子模型(1904年)—— 西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电)。
③__ __原子模型(1911年)—— 行星绕太阳模型(α粒子散射实验:原子核的存在)。
④波尔原子模型(1913年)——__ __模型。
⑤电子云模型(1927年—1935年)—— 电子云模型。
2.物质构成:质子(带正电)物质←分子←原子中子(不带电)核外电子(带负电)3.原子核的秘密(如图):(带正电):每一个质子带一个单位的正电荷原子核(带正电)原子(不带电):氢原子没有中子(带负电):每个电子带一个单位的负电荷质子数= 数= 数,所以整个原子不显电性(显电中性)。
4.原子的质量主要集中在原子核上,所占的质量很大,但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近,的质量所占的比重极小,几乎可忽略。
课堂讲练例l卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中,发现粒子( ) A.全部穿过或发生很小的偏转B.全部发生很大的偏转C.绝大多数穿过,只有少数发生很大偏转,甚至极少数被弹回D.绝大多数发生偏转,甚至被弹回巩固训练1卢瑟福的α粒子散射实验的结果( )A.证明了质子的存在B.证明了原子核是由质子和中子组成的C.说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D.说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动例2绝大多数原子的原子核中含有( )A.质子、中子、电子B.质子、电子原子核C.中子、电子D.质子、中子巩固训练2下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的微粒B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.对原子而言,核内质子数必等于核外电子数跟踪演练一、选择题1.原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质,随着科学研究的深入,原子模型也不断改变,下列模型中建立最早的是( )A.卢瑟福模型B.道尔顿模型C.波尔模型D.汤姆生模型2.依据卢瑟福的原子行星模型理论,在原子中绕核高速旋转的是( )A.核子B.电子C.质子D.中子3.原子的质量主要集中在( )A.质子B.原子核C.中子D.电子4.假如把原子放大到一个大型运动场的话,那么原子核就像运动场内的( )A.一粒芝麻B.一只乒乓球C.一只篮球D.一头水牛5.下列氢原子的各种模型图中,正确的是( )6.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的微粒B.原子的质量等于原子核的质量C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.对原子而言,核内质子数必等于核外电子数7.已知某原子的原子核所带正电荷数为A,该原子核内有B个质子和C个中子,核外有D 个电子,则( )A.A=B=C B.B=C=DC.A=C=D D.A=B=D8.下列叙述正确的是( )A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳,电子像行星绕原子核运行B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9.下列粒子:夸克、原子、质子、原子核,按空间尺度由小到大进行正确排列的是( ) A.夸克、质子、原子核、原子B.原子、原子核、质子、夸克C.原子、质子、原子核、夸克D.质子、夸克、原子、原子核10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
八下2.3原子结构的模型-答案

第3节原子结构的模型知识点1:原子结构模型的建立1.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年,英国科学家汤姆生发现了电子(电子带负电),而原子是呈电中性的,即原子内还有带正电的物质。
因此,他提出:原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。
2.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年,英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,但有少数α粒子发生了较大角度的偏转,甚至有极个别的α粒子被弹回(如图所示)。
在分析实验结果的基础上,卢瑟福提出了原子的核式结构模型(即行星模型):在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动那样。
3.玻尔的分层模型1913年,丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型,认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动(如图所示)。
4.原子的构成原子核相对于原子来说,体积很小,但质量却很大,它几乎集中了原子的全部质量。
由于原子核和核外电子所带电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
【例1】原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。
其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( A )A.原子始终在做无规则的运动 B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D.原子呈电中性【例2】探究原子结构的奥秘。
【情景提供】 19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型(3)同步练习 浙教版(2021年整理)

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2.3 原子结构的模型(3)1.如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。
请根据图中所提供的信息回答下面的问题:(第1题)(1)氕、氘、氚三种原子的核内质子数相同,中子数不同,我们把这三种原子称为同位素原子。
(2)在原子中,质子数=核外电子数。
2.2010年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是(B)A。
中子数 B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数3.2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时,放射性原子氮.16可能短暂存在.氮.16原子的质子数为7,中子数为9。
下列有关氮。
16原子的说法正确的是(D)A.核外电子数为9B.核电荷数为9C.和普通氮原子是相同的原子D.和普通氮原子属于同种元素4.下表所示的粒子中,属于阳离子的是B,互为同位素的是AD。
(填字母)组别质子中子电子A141414B263024C263026D1416145。
科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于 53131I和 53127I的说法中错误..的是(A)A. 各取一个原子相比较,中子数相同B. 属于同种元素C. 各取一个原子相比较,核外电子数相同D. 各取一个原子相比较,质子数相同6.用“”“”和“"分别表示质子、中子和电子,如图表示四种原子结构模型,下列有关说法正确的是(B),(第6题))A. 甲、丁互为同位素B. 乙、丁为同一种元素C. 甲、丙的核电荷数不同D. 甲、丙为同一种原子7.居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0。
2.3 原子结构的模型(2)

2.3 原子结构的模型(2)A组基础练1. 一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。
当1个氢原子得到1个电子后,它会变成( )A. 质子B. 原子核C. 阳离子D. 带负电荷的离子2. (2018·临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是( )A. 元素B. 分子C. 单质D. 原子3. 西山公园有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子。
一个氧气离子与一个氧气分子比较,不相同的是( )A. 质子数B. 电子数C. 含氧原子个数D. 元素种类4. 物质是由原子所组成的,原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。
若以、、分别代表电子、质子与中子,则下列各示意图中,带负电的是( )5. 下列关于微粒的说法,错误的是( )A. 原子得到或失去电子后变成离子B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质C. 镁原子的质子数等于镁离子的质子数D. 离子都带电荷,则带电荷的粒子都是离子6. 有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子。
下列说法正确的是( )A. 甲和丙是同一种元素B. 乙和丙是同一种元素C. 甲和乙是同一种元素D. 甲、乙和丙是同一种元素7. 核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们可能是( )①一种元素的原子和另一种元素的离子;②同种元素的原子和离子;③两种不同元素的原子;④两种不同元素的离子A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中,不正确的是( )A. 氯化钠由氯离子和钠离子构成B. 反应中氯气分子分解成氯原子C. 钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质9. 下图为氢的三种同位素,比较它们的结构可能得出的结论是( )A. 同位素的质子数不同B. 同位素的电子数不同C. 同位素的质子数相同,但中子数不同D. 同位素的质子数相同,但电子数不同10. 下列关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法,错误的是( )A. 在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗,另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究B. 同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段C. 同位素在测定从工厂排放出来的温室(效应)气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用,从而增加了我们对二氧化碳带来的环境冲击的了解D. 当前在大多数应用中,同位素技术已被现有可更替的技术所取代11. 构成物质的粒子有分子、原子、离子等,例如:铁由________构成,水由________构成,用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由______________________构成的。
专题2.3原子的结构模型-2020年浙教版八年级下科学同步学习(试卷和答案)

第 1 页,共 6 页专题2.3原子的结构模型-2020年浙教版八年级下科学同步学习(试卷和答案)一、选择题1. 下列叙述正确的是( )A .汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳,电子像行星绕原子核运行B .卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C .波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D .现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中2. 如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有( )A .6个质子和8个中子B .8个质子和6个中子C .6个质子和8个电子D .8个质子和6个电子3. 下列关于水的微观层次的说法,错误的是( )A .一杯水是由许多水分子构成的B .每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成C .氧原子和氢原子都是由原子核和核外电子构成的D .水是由水分子构成的,水分子是由水原子构成的4. 微观和宏观物体的大致尺度按从小到大顺序排列,正确的是( )A .电子----原子----生物体----太阳系----银河系B .电子----分子----生物体----银河系----太阳系C .原子----原子核----生物体----太阳系----银河系D .电子----原子核----生物体----银河系----太阳系5. 图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验,在分析实验结果的基础上,他提出了图1-3-1乙所示的原子核式结构,卢瑟福的这一研究过程是一个( )A .建立模型的过程B .得出结论的过程C .提出问题的过程D .验证证据的过程6. 我们生活中常见的碘原子是碘-127,而核反应中会产生碘原子碘-131,碘-131能够被甲状腺迅速吸收,增加儿童甲状腺癌的风险。
日本福岛核电站发生核泄漏后,虽然在我国多数地区均检测到碘-131,但含量极低不会对人体造成危害。
下列关于碘-127和碘-131这两种原子的描述,正确的是( )A .它们是同一种元素B .两者化学性质不同C .两者中子数相同D .两种原子的核外电子数不同7. 有3种原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是( )A .甲和乙是同一种原子B .甲和乙是同一种元素C .乙和丙的核电荷数相等D .乙和丙互为同位素原子8. 同学们从科学课本和课外资料中获悉:有些元素有多种不同的单质,如O 2、O 3;H 2、H 3;C 60、C 90、C 240等.由此他们做出了推测:①同种元素可以形成多种单质,②单质可能存在着复杂的结构,③单质的研究前景广阔,④同种元素形成的这些单质也可能是同种物质,如红磷、白磷只是颜色不同.你认为以上推测正确的是( )A .①②③④B .只有①②③C .只有①②D .只有①。
最新-高中化学《原子结构模型》同步练习2 精品

第一节 原子结构模型【基础检测】1.下列电子层中,原子轨道的数目为4的是 ( ) A .K 层 B .L 层 C .M 层 D .N 层 2.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.3.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 ( ) A. n 、l B. n 、l 、m C. n 、l 、m 、m s D. 只需n 4.N =4时,m 的最大取值为 ( ) A. 4 B. ±4 C. 3 D. 05.原子中电子的描述不可能的量子数组合是 ( ) A. 1,0,0,21+ B. 3,1,1,21- C. 2,2,0,21-D. 4,3,-3,21- 6.多电子原子中,在主量子数为n ,角量子数为l 的分层上,原子轨道数为( ) A. 2l +1 B. n -1 C. n -l +1 D. 2l -1 7.玻尔理论不能解释 ( ) A. H 原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量----电磁波C. H 原子的可见光区谱线D. H 原子光谱的精细结构8. P 轨道电子云形状正确叙述为( ) A. 球形对称; B. 对顶双球;C.极大值在X 、Y 、Z 轴上的双梨形;D.互相垂直的梅花瓣形.9.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( ) A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克10.在多电子原子中,具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是 ( )A .3,2,+1,21+B .2,1,+1,21- C .3,1,0,21-D .3,1,-1,21- 11. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n=4,l=1____________B. n=5,l=2 ____________12.3d 亚层中原子轨道的主量子数为 ,角量子数为 ,该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向,最多可容纳 个电子。
2025高考物理步步高同步练习选修3第四章原子结构和波粒二象性第3节 原子的核式结构模型含答案

2025高考物理步步高同步练习选修3第四章原子结构和波粒二象性第3节 原子的核式结构模型一、电子的发现 1.阴极射线:阴极发出的一种射线。
它能使对着阴极的玻璃管壁发出荧光。
2.汤姆孙的探究根据阴极射线在电场和磁场中的偏转情况断定,它的本质是带负电(选填“正电”或“负电”)的粒子流,并求出了这种粒子的比荷。
组成阴极射线的粒子被称为电子。
3.密立根实验:电子电荷的精确测定是由密立根通过著名的“油滴实验”做出的。
目前公认的电子电荷的值为e =1.6×10-19__C(保留2位有效数字)。
4.电荷的量子化:任何带电体的电荷只能是e 的整数倍。
5.电子的质量m e =9.1×10-31 kg(保留2位有效数字),质子质量与电子质量的比值为m p m e=1__836。
二、原子的核式结构模型1.汤姆孙原子模型:汤姆孙于1898年提出了原子模型,他认为原子是一个球体,正电荷弥漫性地均匀分布在整个球体内,电子镶嵌其中,有人形象地把汤姆孙模型称为“西瓜模型”或“枣糕模型”,如图所示。
2.α粒子散射实验(1)α粒子散射实验装置由α粒子源、金箔、显微镜等几部分组成,实验时从α粒子源到荧光屏这段路程应处于真空中。
(2)实验现象①绝大多数的α粒子穿过金箔后,基本上仍沿原来的方向前进;②少数α粒子发生了大角度偏转;偏转的角度甚至大于90°,它们几乎被“撞了回来”。
(3)实验意义:卢瑟福通过α粒子散射实验,否定了汤姆孙的原子模型,建立了核式结构模型。
3.核式结构模型:原子中带正电部分的体积很小,但几乎占有全部质量,电子在正电体的外面运动。
三、原子核的电荷与尺度1.原子核的电荷数:各种元素的原子核的电荷数,即原子内的电子数,非常接近它们的原子序数,这说明元素周期表中的各种元素是按原子中的电子数来排列的。
2.原子核的组成:原子核是由质子和中子组成的,原子核的电荷数就是核中的质子数。
3.原子核的大小:用核半径描述核的大小。
《第2节 原子的核式结构模型》(同步训练)高中物理选择性必修 第三册_鲁科版

《第2节原子的核式结构模型》同步训练(答案在后面)一、单项选择题(本大题有7小题,每小题4分,共28分)1、关于原子核式结构模型,下列说法错误的是:A. 原子中心有一个非常小的正电荷集中的区域——原子核。
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上。
C. 电子在原子核外的特定轨道上运动。
D. 原子核由质子和中子组成,而电子也位于核内。
2、根据卢瑟福的α粒子散射实验,可以得出以下哪个结论?A. 原子内部空间大部分是空的。
B. 原子核带有负电荷。
C. α粒子能穿透原子核。
D. 原子核的大小与整个原子相当。
3、卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型,以下关于该实验结果的说法正确的是:A、大部分α粒子穿过金箔后仍保持原来的方向B、所有α粒子都能穿过金箔C、极少数α粒子发生大角度偏转D、α粒子在金箔中发生了明显的聚集4、根据卢瑟福的核式结构模型,以下关于原子核的说法错误的是:A、原子核的半径约为原子半径的1/10B、原子核的质量几乎集中在原子核内部C、原子核是由质子和中子组成的D、原子核的带电量与电子的带电量相等,但电性相反5、在早期的原子模型中,哪位科学家提出了核式结构模型,并认为原子由带正电的原子核和带负电的电子组成?A、玛丽·居里B、尼尔斯·玻尔C、欧内斯特·卢瑟福D、阿尔伯特·爱因斯坦6、在卢瑟福的α粒子散射实验中,观测到大多数α粒子几乎直线穿过了金箔,但极少数粒子发生了大角度偏转。
根据这一实验,可以推测出什么结论?A、原子是连续的B、原子内部大部分是空的C、原子核的体积远大于整个原子D、电子在原子中的分布是不均匀的7、关于卢瑟福α粒子散射实验,以下说法正确的是:A. 卢瑟福实验验证了电子的新结构模型;B. 卢瑟福实验提出了原子行星模型;C. 卢瑟福实验否定了汤姆孙的“葡萄干面包模型”;D. 卢瑟福实验证明了原子内电子与原子核之间存在电磁引力。
二、多项选择题(本大题有3小题,每小题6分,共18分)1、以下关于卢瑟福α粒子散射实验的现象描述正确的是:A、绝大多数α粒子几乎不发生偏转B、极少数α粒子发生大角度偏转C、所有α粒子都沿着入射方向直线前进D、极少数α粒子被反弹回来2、以下关于原子的核式结构模型的描述正确的是:A、原子由一个带正电的原子核和带负电的电子组成B、原子核由质子和中子组成,质子带正电,中子不带电C、原子核的体积远小于原子的体积D、电子在原子核外的空间做高速运动3、下列关于原子核式结构模型的描述中,正确的是()A. 卢瑟福的α粒子散射实验证明了原子的核式结构模型B. 原子核式结构模型认为原子的质量主要集中在原子核上C. 原子核式结构模型认为原子核带正电,核外电子带负电D. 卢瑟福的实验中,绝大多数α粒子穿过金箔后仍然保持原来的运动方向三、非选择题(前4题每题10分,最后一题14分,总分54分)第一题题目:核式结构模型在描述原子结构时提出了哪些关键点?请简要论述。
高中化学第一章原子结构第1节原子结构模型练习(含解析)鲁科版选修3

原子结构模型一、选择题1.成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是()A.卢瑟福原子结构模型B.玻尔原子结构模型C.量子力学模型D.汤姆逊原子结构模型解析:玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱。
汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题( 是在发现电子的基础上提出来的) ,其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型。
卢瑟福原子结构模型是根据α 粒子散射实验提出来的,解决了原子核的问题( 带正电的部分集中在一个核上) 。
量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的,是一个统计的结果。
答案: B2.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是() A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应解析:霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道,能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。
答案: A3.对焰色反应的描述正确的是()A.焰色反应只是金属单质特有的性质B.焰色反应是化学变化C.焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时,将能量以光的形式表现出来D.焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将能量以光的形式表现出来的现象解析:焰色反应是大多数金属元素的性质,是物理变化,从基态→激发态要吸收能量,从激发态→基态会辐射能量。
答案: D4.以下现象与核外电子的跃迁有关的是()①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦解析:霓虹灯、激光器及日光灯等工作过程中产生的光,燃放的焰火,都是基态原子吸收能量后核外电子跃迁到较高能级,然后电子在从较高能级跃迁到较低能级的过程中以光的形式释放出能量。
浙教版科学八年级下学期2.3《原子结构的模型》精选高频考题(含答案)

浙教版科学八年级下学期2.3《原子结构的模型》精选高频考题(含答案)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、选择题1.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,不正确的是( )A.它们的质子数相同B.它们的相对原子质量相同C.它们的化学性质相同D.它们是同种元素【答案】C2.跟铵根离子(NH+4)具有相同质子数和电子数的粒子是( )A.H2OB.LiFC.OH-D.Na+【答案】D3.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。
该化合物中含有N5-等微粒,已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是()A.N5-是一种单质B.1个N5-带一个单位的正电荷C.1个N5-共含有35个质子D.1个N5-共含有35个电子【答案】C4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是()A.原子、核外电子、原子核B.原子核、原子、核外电子C.原子、原子核、核外电子D.核外电子、原子核、原子5.简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中“”表示质子或电子,“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③分别为氢、氦、锂的原子B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的离子D.①②③具有相同的相对原子质量【答案】B6.为了揭开原子内部结构的奥秘,1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”:用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
通过这一实验现象不能获得的结论是( )A.原子核质量较大B.原子核体积很小C.核外电子带负电荷D.原子核带正电荷【答案】C7.核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们不可能是()A.一种元素的原子和另一种元素的离子B.同种元素的原子和离子C.一个物质分子和离子D.两种不同元素的离子【答案】B8.两种同位素,相等或相同的是()A.质量数B.中子数C.质子数D.物理性质【答案】C9.下列说法中错误的是()A.原子是由原子核和电子组成的B.通过裂变或聚变可以获得核能C.手机是利用电磁波传递信息的D.我国的煤炭取之不尽,用之也无污染【答案】D10.某阳离子M n+的核外电子共有x个电子,核内有y个中子,则M的相对原子质量A.x+y B.x+y+n C.x﹣n+y D.x+n﹣y【答案】B11.下列关于放射现象、原子核和核能的说法中,正确的是()A.通过对放射现象的研究,可确认“原子核由质子和电子组成”B.放射性有着广泛的应用,但是强剂量或长时间的辐射对人体有害C.目前的核电站是利用核聚变释放的核能来发电的D.核聚变的原料“铀”在地球上的储量非常有限【答案】B12.联合国把今年定为“元素周期表年”。
2020年九年级化学上册原子的结构同步练习含解析新版新人教版

A.原子、原子核、分子、核外电子
B.原子、分子、原子核、核外电子
C.分子、原子、核外电子、原子核
D.分子、原子、原子核、核外电子
【答案】D
【解析】
氧气是由氧分子构成的,氧分子是由氧原子构成的,氧原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质
子和中子构成的,故 a 是分子,b 是原子,c 是原子核,d 是电子。故选 D。
【答案】C
【解析】
A、在原子中质子数等于核电荷数,所以核电荷数是 53,故 A 正确;B、质子数等于核电荷数等于核外电子
数,故电子数是 53,故 B 正确;C、中子数=125﹣53=72,故 C 错误;D、质子数是 53,中子数是 72,两者
之和是 125,故 D 正确。故选 C。
3.与元素化学性质密切相关的是( )
A.电子层数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数
【答案】D
【解析】
原子是由原子核与核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,在发生化学反应时,原子最外层电子
会有得失,但质子数和中子数不变,所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数,如最外层达到相
对稳定结构,则元素性质不活泼,如最外层电子数小于 4 个,一般易失电子,为金属元素,如最外层电子
同,即原子质量不同,又因为相对原子质量=质子数+中子数,故中子数不同,故选 D.②④
2.据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤,这种碘原子的质子数是 53,相对原子质量是 125,下
列关于这种原子的说法错误的是( )
A.核电荷数是 53 B.核外电子数是 53 C.中子数是 53 D.质子数与中子数之和是 125
7.下列关于相对原子质量的说法正确的是
A.相对原子质量的单位一般是 g
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第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、(2019杭州初二章测)如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说),为近代量子力学原子模型。
故选:A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题:自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后,许多科学家进一步深入研究,找到了核外电子排布的许多规律。
其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律,即当一个原子核外有许多电子分层排布时,先排第一层且最多排两个,再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时,该原子(或离子)是最稳定的。
一般,当其最外层电子数少于4时,这种原子易失去电子成为阳离子,显示出金属性:当最外层电子数大于或等于4时,该原子易得到电子成为阴离子,显示出非金属性。
如图所示为某原子结构示意图,则:(1)根据该原子结构示意图,可确定该元素名称为________,元素符号为________;(2)该原子最外层电子数为________,在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)3个电子而成为________离子,显性(3)该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素,氧元素的符号为O;(2)最外层为6个电子,根据题目信息知道容易得到电子,称为阴离子,显非金属性(3)既然显非金属性,那就是非金属元素喽,故答案为:(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、(2019浙江初二期中)原子、分子、离子都是构成物质的微观离子,如图所示是构成物质的粒子之间的关系:(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁,这五种物质中,由原子构成的物质是,由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的,氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子,分子是由原子构成的,原子通过得失电子形成离子;(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子,汞、铁是由原子构成的,氮气、水是由分子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为:(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子4、(2019浙江初二期中)下表微粒中,是阳离子的是,互为同位素的是(填字母编号)组别质子中子电子A14 14 14B26 30 24C26 30 26D14 16 14【答案】B AD【解析】A. 核内质子数=核外电子数,是原子;B. 核内质子数=26>核外电子数=24,是阳离子;C. 核内质子数=核外电子数,是原子;D. 核内质子数=核外电子数,是原子;其中AD的核内质子数相同,而中子数不同,互为同位素。
故答案为:B AD5、(2019浙江初二期末)法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子组成的微粒,这种微粒被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,它与天体中的中子星构成类似。
下列有关“四中子”微粒的说法正确的是( )A. 该微粒是一种原子B. 该微粒不显电性C. 该微粒与普通中子互为同位素D. 该微粒的质量数为2 【答案】B【解析】A. 该微粒只有中子,不是原子,故A错误;B. 不显电性,因为只有中子,中子不带电,故B正确;C. 该微粒不是原子,同位素必须是原子,故C错误;D.1个质子的质量=1个中子的质量,微粒的质量数为4,故D错误。
故答案为:B6、(2019白马湖中学初二期末)如图表示某物质微观形成过程。
请仔细观察并回答下列问题:(1)图示形成的物质化学式为____,该物质由____(填“分子”、“原子”、“离子”)构成(2)该过程说明原子通过____电子形成离子(3)最终形成的化合物(填“显”或“不显”)电性,原因是【答案】(1)NaCl 离子(2)得失(3)不显两种离子所带电荷相同电性相反【解析】(1)由图可以知道形成的物质为NaCl,该物质是离子构成(2)原子通过得失电子形成离子(3)两种离子所带电荷相同电性相反。
故答案为:(1)NaCl 离子(2)得失(3)不显两种离子所带电荷相同电性相反7、(2019全国初三开学考)核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子),为避免核辐射,需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子),使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。
请回答:(1)放射性碘原子是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。
该原子核外电子数为(2)放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者的关系是___.A. 同种元素B.同种物质C. 同种分子D. 同种原子【答案】(1)53 (2)A【解析】(1)因为原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意一种原子的质子数为53,故其核内质子数和核外电子数均为53;(2)A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数(即核电荷数),属于同种元素,故选项说法正确。
B. 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子,是两种不同的碘原子,不是同种物质,故选项说法错误。
C. 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子,是两种不同的碘原子,不是同种分子,故选项说法错误。
D. 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子,是两种不同的碘原子,不是同种原子,故选项说法错误。
故答案为:(1)53 (2)A.8、(2019浙江初二期中)二十世纪初,为了研究物质内部的结构,物理学家做了大量的实验,揭示了原子内部的结构。
发现了电子、中子和质子,如图所示是( )A. 卢瑟福的α粒子散射实验装置B. 卢瑟福发现质子的实验装置C. 汤姆逊发现电子的实验装置D. 查德威克发现中子的实验装置【答案】A【解析】由图看出,放射源放出α粒子,高速运动的α粒子轰击金箔,产生散射现象,这是卢瑟福的α粒子散射实验装置。
故答案为:A9、(2018浙江初二期末)简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中“”表示质子或电子,“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A. ①②③分别为氢、氦、锂的原子B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的离子D. ①②③具有相同的相对原子质量【答案】B【解析】从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1,可知①②③代表的微粒分别为11H、21H、31H,互为同位素。
故答案为:B.10、(2019白马湖中学初二期中)核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们不可能是( )A. 一种元素的原子和另一种元素的离子B. 同种元素的原子和离子C. 一个物质的分子和离子D. 两种不同元素的离子【答案】B【解析】A. 一种元素的原子和另一种元素的离子,符合不同质子数、相同电子数的两种粒子,故A正确;B. 同一元素,质子数就一定相同,不可能是同种元素的原子和离子,故B错误;C. 一个物质的分子和离子,如铁和铁离子,质子数相同,核外电子数不同,故C正确;D. 不同元素的离子,如Na+和Mg2+,都是离子,而且质子数不同,而电子数相同,故D正确。
故答案为:B11、(2019浙江初二)一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,那么这个铝原子的质子数为,核外电子数为【答案】13 13【解析】铝原子是由质子、中子、电子构成的,其中质子带正电,电子带负电,中子不带电;一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则中子数为14;原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,则核内质子数=(40−14)÷2=13,则铝原子的质子数为13,核外电子数为13。
故答案为:13 1312、(2019龙山中学初二期末)伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是:一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(Dalton)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分…但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了电子,进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由和核外电子构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。
【答案】(1)原子不可再分原子核(2)推理模型【解析】(1)1897年,汤姆森通过实验发现了电子,纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点,这是根据原子的构成考虑的;1911年,声瑟福又通过实验,推测原子是由原子核和核外电子构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论;(2)在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做推理;为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
故答案为:(1)原子不可再分原子核(2)推理模型13、(2019浙江初二期末)阅读短文,回答问题。
1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球.1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197,一般相对原子质量等于质子数和中子数的和),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图).(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径。