2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)

第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。

下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。

②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。

⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。

故选：A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。

其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。

当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。

一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。

如图所示为某原子结构示意图，则：（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子，显性（3）该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

故答案为：(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子4、（2019浙江初二期中）下表微粒中,是阳离子的是，互为同位素的是(填字母编号)组别质子中子电子A14 14 14B26 30 24C26 30 26D14 16 14【答案】B AD【解析】A. 核内质子数=核外电子数，是原子；B. 核内质子数=26>核外电子数=24，是阳离子；C. 核内质子数=核外电子数，是原子；D. 核内质子数=核外电子数，是原子；其中AD的核内质子数相同，而中子数不同，互为同位素。

故答案为：B AD5、（2019浙江初二期末）法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子组成的微粒,这种微粒被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,它与天体中的中子星构成类似。

下列有关“四中子”微粒的说法正确的是( )A. 该微粒是一种原子B. 该微粒不显电性C. 该微粒与普通中子互为同位素D. 该微粒的质量数为2 【答案】B【解析】A. 该微粒只有中子，不是原子，故A错误；B. 不显电性，因为只有中子，中子不带电，故B正确；C. 该微粒不是原子，同位素必须是原子，故C错误；D.1个质子的质量=1个中子的质量，微粒的质量数为4，故D错误。

故答案为：B6、（2019白马湖中学初二期末）如图表示某物质微观形成过程。

请仔细观察并回答下列问题：(1)图示形成的物质化学式为____，该物质由____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成(2)该过程说明原子通过____电子形成离子(3)最终形成的化合物(填“显”或“不显”)电性，原因是【答案】(1)NaCl 离子(2)得失(3)不显两种离子所带电荷相同电性相反【解析】(1)由图可以知道形成的物质为NaCl，该物质是离子构成(2)原子通过得失电子形成离子(3)两种离子所带电荷相同电性相反。

故答案为：(1)NaCl 离子(2)得失(3)不显两种离子所带电荷相同电性相反7、（2019全国初三开学考）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)，为避免核辐射,需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。

请回答：(1)放射性碘原子是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。

该原子核外电子数为(2)放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者的关系是___.A. 同种元素B.同种物质C. 同种分子D. 同种原子【答案】(1)53 (2)A【解析】(1)因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种原子的质子数为53，故其核内质子数和核外电子数均为53；(2)A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数(即核电荷数)，属于同种元素，故选项说法正确。

B. 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种物质，故选项说法错误。

C. 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种分子，故选项说法错误。

D. 具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种原子，故选项说法错误。

故答案为：(1)53 (2)A.8、（2019浙江初二期中）二十世纪初，为了研究物质内部的结构，物理学家做了大量的实验，揭示了原子内部的结构。

发现了电子、中子和质子，如图所示是( )A. 卢瑟福的α粒子散射实验装置B. 卢瑟福发现质子的实验装置C. 汤姆逊发现电子的实验装置D. 查德威克发现中子的实验装置【答案】A【解析】由图看出，放射源放出α粒子，高速运动的α粒子轰击金箔，产生散射现象，这是卢瑟福的α粒子散射实验装置。

故答案为：A9、（2018浙江初二期末）简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中“”表示质子或电子,“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A. ①②③分别为氢、氦、锂的原子B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的离子D. ①②③具有相同的相对原子质量【答案】B【解析】从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1,可知①②③代表的微粒分别为11H、21H、31H，互为同位素。

故答案为：B.10、（2019白马湖中学初二期中）核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们不可能是( )A. 一种元素的原子和另一种元素的离子B. 同种元素的原子和离子C. 一个物质的分子和离子D. 两种不同元素的离子【答案】B【解析】A. 一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故A正确；B. 同一元素，质子数就一定相同，不可能是同种元素的原子和离子，故B错误；C. 一个物质的分子和离子，如铁和铁离子，质子数相同，核外电子数不同，故C正确；D. 不同元素的离子,如Na+和Mg2+，都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故D正确。

故答案为：B11、（2019浙江初二）一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,那么这个铝原子的质子数为，核外电子数为【答案】13 13【解析】铝原子是由质子、中子、电子构成的,其中质子带正电,电子带负电,中子不带电;一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则中子数为14;原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数,则核内质子数=(40−14)÷2=13，则铝原子的质子数为13，核外电子数为13。

故答案为：13 1312、（2019龙山中学初二期末）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。

人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(Dalton)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分…但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

【答案】(1)原子不可再分原子核(2)推理模型【解析】(1)1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点，这是根据原子的构成考虑的；1911年，声瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论；(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。

故答案为：(1)原子不可再分原子核(2)推理模型13、（2019浙江初二期末）阅读短文，回答问题。

1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球.1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197，一般相对原子质量等于质子数和中子数的和),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图).(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径。