新人教版高一化学必修一第二章第二节第一课时氯气的性质

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人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质

人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
(4)漂白粉在空气中如何保存? 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 (5)日常生活中,发现氯气泄漏应如何自救? 答案:①Cl2密度比空气大,因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应,可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
(1)做金属在Cl2中燃烧的实验时,集气瓶内为什么须加入少量细沙或水? 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时,集气瓶内须加入少量细沙或水,防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 (2)铁有+2、+3价,Cu有+1、+2价,试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应,总结氯气与可 变价态的金属反应的规律,同时反映了Cl2的哪些性质? 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物,同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 易溶 于水的弱酸,比碳酸酸性弱,写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 。 (2)次氯酸不稳定,见光易分解,反应的方程式: 2HClO=光==照==2HCl+O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl2 强 ,可用于自来水的杀菌消毒, 还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__

2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版

2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版

二、氯离子的检验 取少许待测液于试管中,加入几滴稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,
三、氯气的化学性质 5.漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
(2) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式:___C_l−__+_C__lO__−_+__2_H_+_=___C__l2_↑_+__H__2O______ ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存,但在碱性环境下可以大量共存。 (3)已知酸性:H2SO3>HClO,判断下列方程式正确与否。 Ca(ClO)2 + SO2 + H2O === CaSO3↓ + 2HClO
【思考2】将一盛满标况下氯气的烧瓶倒置于水槽中,光照足够长的时间, 进入烧瓶中的液体约占烧瓶总体积的多少? 1/2
三、氯气的化学性质
6.氯气与其他常见还原剂的反应 Cl2 + H2S === 2HCl + S↓ 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓ 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
①HCl是一种无色、有刺激性气味的气体。结合空气中水蒸气产生白雾。 ②HCl极易溶解于水。(0℃下,1体积的水可溶解500体积的氯化氢)
③HCl溶于水即形成盐酸,具有酸的通性,浓盐酸具有挥发性。
三、氯气的化学性质
2.氯气与非金属的反应
【补充】 Cl2与其他非金属(选讲) ① Cl2与N2 、 O2不反应;
2.氯气与非金属的反应 【实验2-7】氯气与氢气的反应:在空气中点燃氢气,然后把导管缓
慢伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象。 实验现象:纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾。

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

OH-
多种成分,多重性质,
如:酸性、漂白性、强 有酸性(比新制氯水
氧化性
强)、无漂白作用
液氯 氯气的液体状态
纯净物 黄绿色
Cl2
仅表现Cl2的性质
人教版 必修第一册
既然次氯酸有氧化性,为什么不用次氯酸做消毒剂呢? 次氯酸(HClO)的性质:
(1)次氯酸的三大性质
①弱酸性:次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱,写离子方程式时不能拆成离子形 式。如:NaClO溶液中通入少量CO2, 化学方程式为:NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
⑥ 的在条常件下温,下,CCl2l2与与碱氢反氧应化的钠化溶学液方的程式反一应般为为::3CCll22++6碱N=a=O=次H 氯△酸盐5N+a金Cl属+氯Na化C物lO+3+水3。H但2O在加(热热碱溶液中)
Ca(ClO)2与浓HCl反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2与稀HCl反应:Ca(ClO)2+2HCl(稀)===CaCl2+2HClO 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸:NaCl+NaClO+H2SO4===Na2SO4+Cl2↑+H2O
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氯气和磷的反应
点燃
2P+3Cl2 === 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体,呈雾状)
PCl3 +Cl2 ⇌PCl5
点燃
2P+5Cl2 ===2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体,呈白烟状)
反应现象:磷在氯气中剧烈燃烧,在集气瓶口产生大量白 色烟雾 注意:磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一 个反应
(2)氯水的性质:氯水的多种成分决定了它具有多重性质

第二章第二节第一课时 氯气的性质 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册

第二章第二节第一课时 氯气的性质 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册

从原子结构猜测化学性质
得到1个电子
得电子化合价降低,显示出很强的氧化性 可以跟还原性物质发生反应,主要有金属:Na,
Fe,Cu 以及还原性气燃后立即伸入到氯气中
现象:剧烈燃烧,产生白烟
点燃
2Na Cl2 2NaCl
氯气和铁反应
现象:产生棕褐色的烟 溶于水得到棕黄色的溶液
现象
白烟 棕褐色烟 棕黄色烟 苍白色火焰
1、下列各组物质在一定条件下反应,其中生成+3价铁
盐的是( C )
A .铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液
C.铁和氯气
D.铁和氧气
2、某金属和盐酸反应以及氯气反应得到含有不相同价
态的产物,则该金属可能是A( )
A .Fe B.Cu C.Na
D.Al
3下列关于氯气的说法中正确的是( C )
新高一化学11 氯气的性质
氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还 存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种 重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、 农药、染料和 药品等。
18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要 成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿 色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响, 舍勒未能确认这种气体。直到1810年, 英国化学家 戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质氯气。
A.铜丝在氯气中燃烧产生棕色的烟,产物溶于水后得到棕色的 溶液
B.铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁 C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,瓶口有白雾出现 D.钠在氯气中燃烧产生白色火焰,并有白烟生成
案件回顾
案例1: 二次世界大战时期,据当时中国政府不完全统计,从1937年7月至1942

高中化学 第二章 第二节 第一课时 氯气的性质教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

高中化学 第二章 第二节 第一课时 氯气的性质教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构,了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质,知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.了解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

学生自主学习氯气与金属、非金属的反应1.氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01,氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl-,03氧化性。

表现□(2)氯元素的存在氯在自然界中以□04化合态存在,除了以□05NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2.氯气的物理性质3.与金属单质的反应氯气是□09很活泼的非金属单质,具有很强的□10氧化性。

氯气能11金属氯化物。

与大多数金属化合,生成□4.与非金属单质的反应5.氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

氯气与水、碱的反应1.氯气和水的反应(1)氯气能溶于水,其水溶液俗称氯水氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ,反应的化学方程式是□06Cl 2+H 2O===HCl +HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性还弱,写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2+H 2O===H ++Cl -+HClO 。

②不稳定性,见光易分解,放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl +O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl 2强,可用于自来水的□09杀菌消毒,还可以用作□10漂白剂。

2.氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理,推测氯气与强碱溶液反应的生成物是氯化物、次氯酸盐和水,氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□11Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O ,□122Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。

第二章第二节第一课时《氯气的性质》-2024-2025学年高中化学人教版必修第一册上课课件

第二章第二节第一课时《氯气的性质》-2024-2025学年高中化学人教版必修第一册上课课件
剧烈反应,产生白雾
点燃
(2) 氯气充足 2P + 5Cl2 == 2PCl5 剧烈反应,产生白烟
氯气与非金属单质反应,同样体现出氧化性。
【真实情景2】生活中,有时我们打开自来水龙头时,能闻到刺鼻的气味。
自来水厂常用氯气消毒杀菌 【思考】氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?
氯气溶于水,其溶液称为氯水。 氯水是单纯的Cl2溶于水呢?还是Cl2和水发生了化学反应?
特性:易液化,得到 液氯。

A
B
C
闻法
氯的原子结构
易得 e-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
Cl2具有强氧化性
从物质类别角度预测氯气可以跟那些物质发生反应?
可类比氧气: 与金属反应:Na,Fe,Mg 与非金属反应:H2 、红磷,S
2、化学性质:Cl2是很活泼的非金属,具有较强的氧化性
【归纳】氯水的成分:
简称:“三分四离”
光照
Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl+O2↑
氯水中存在的分子:Cl2、HClO、H2O (三种分子)
氯水中存在的离子:H+、Cl-、ClO-、OH- (四种离子)
HCl H+ + Cl-
HClO H+ + ClO-
H2O H+ + OH- (极少量)
点燃,导管伸 安静燃烧,苍白色 入纯氯气中 火焰,瓶口有白雾
工业制盐酸
H2与Cl2混合, 爆炸,瓶口有白雾 光照
思考 通过H2在Cl2中的燃烧的实验,你对燃烧的 交流 条件及其本质有什么新的认识?

化学人教版(2019)必修第一册2.2.1氯气的性质(共19张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.2.1氯气的性质(共19张ppt)
③漂白精的主要成分是Ca(ClO)2。
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1:在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用?
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO (有效成分:NaClO) 思考2:漂白液、漂白粉存放时应该注意什么?
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应

现象:H2在盛有Cl2的集气瓶

中安静地燃烧,发出苍白色

火焰,集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理:H2+Cl2
2HCl(工

业制盐酸)
注意:H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应,都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识?
剧烈燃烧,产生大量棕褐色烟,溶于 水后,溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu+Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧,产生大量棕黄色烟,溶于 水后,溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气(或液氯)不能与铁反应,因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律:Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物,即Fe、Cu与Cl2反应, 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2

2.2.1氯气的化学性质课件高一上学期化学人教版必修第一册

2.2.1氯气的化学性质课件高一上学期化学人教版必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
1 氯元素的原子结构、氯气的物理性质 2 氯气与金属、非金属单质的反应 3 氯气与水的反应
本节难点 本节难点
新课导入
[真实情景1] 2022年6月27日,亚洲西部国家约旦亚喀巴港口发生氯气泄漏事故。 有黄绿色的气体弥漫在雾气中,散发刺鼻气味。周边群众被紧急疏散。消防员提 醒:如果氯气外溢情况可以控制,操作人员可以用消火栓进行水雾喷射,控制氯 气继续外溢。如果氯气外溢较多,操作人员应迅速撤离至上风口和地势较高处, 并拨打110报警, 请求支援疏散厂区周边居民,防止中毒。
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl
2HCl + NaClO == NaCl + Cl2↑+H2O 2H++Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O
Cl2有毒,打开门窗通风。
【评价训练】 3. (2023·大理高一检测)向氯水中加入下列物质,表中现象及解释均正确的是
选项
√A
B C D
加入物质 AgNO3溶液
石蕊溶液 CaCO3 有色布条
现象
解释
有白色沉淀生成
氯水中含有Cl-
显红色 先变红后褪色 有气体放出
有色布条褪色
氯水中有盐酸、次氯酸
盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 次氯酸C不l2有和漂Ca白C性O3反应
与钠反应 与铁反应 与铜反应
氯与金属反应
反应现象
化学方程式

2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
燃烧是发热发光的剧烈的 氧化还原反应,不一定需 要氧气的参与。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒,除此之外,氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻,防止中毒,你知道其中原理吗?
氯气可以溶于水,除了溶于水外,氯气可以与水反应吗?
氯气部分溶于水,部分与水反应,氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO (注意使用可逆符号) 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分?
三 分
Cl2:氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色

四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒,你知道原因吗?
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反

• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-:AgNO3溶液→白色沉淀

H+:pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作: (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条,分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中, 盖上玻璃片,观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。

氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶 液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高,被氧化

Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液,这样的混合溶 液称为漂白液,其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低,被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式:
氧化性,漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此,氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。 实验2-8 实验:向分别装有干燥红色布条 和湿润红色布条的试剂瓶中通入 氯气,观察现象。
现象:干燥布条保持红色, 而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂,但氯气溶解度不大,生成的HClO 不 稳定,难以保存,使用不方便,效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应,写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式,改写为离子方程式,并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点 燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O

氯气的性质高一上学期化学人教版必修一

氯气的性质高一上学期化学人教版必修一

二 、氯元素的原子结构
易 得1个电子
Cl
417288
Cl-
表现了典型的非金属性,具有强氧化性
三 、氯气的化学性质
1 .与金属单质的反应
与钠反应 与铁反应 与铜反应
化学方程式
2Na+Cl₂=
=2NaCl
2Fe+3Cl₂= =2FeCl₃
Cu+Cl₂=
CuCl₂
反应现象 产生大量白色烟 产生大量棕褐色烟 产生大量棕黄色烟
2.与非金属单质的反应
实验操作
实验现象
在空气中点燃H₂ ,然后
把导管缓慢伸入盛满Cl₂
H₂在Cl₂ 中安静地燃烧 ,发出苍白色火焰
的集气瓶中
燃烧结束后,抽去盖在 集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出 点燃 2HCl
注意:燃烧是发光发热的剧烈的化学反应,不一定要有氧气参与。 若将H₂与Cl₂混合点燃或强光照射会产生爆炸。
(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避 光并置于阴凉干燥处。
2HCio光照2HC₁+0₂1
5.与还原性物质的反应
2Fe²++Cl₂=2Fe³++2Cl-
Cl₂+2I-=2Cl-+I₂
(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl₂)
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(用浓氨水检验Cl₂管道是否漏气)
久置氯水 HO、H+ C1- OH
混合物 无色
酸性
根据新制氯水的性质完成下列表格
参与反应 的微粒
所加试剂
Cl-
AgNO₃ 溶 液
H+ Na₂ CO₃ 固 体

2.2.1氯气的性质课件-高一上学期化学人教版必修第一册

2.2.1氯气的性质课件-高一上学期化学人教版必修第一册
第2章 海水中的重要元素— 钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只紧缩氯气 (Cl2)钢瓶。顿时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
谢谢!
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
电子,到达8电子稳定结构,即
。因此,氯
气是一种非常活泼的非金属单质,具有强氧化性。
猜想氯气可能有哪些化学性质?
猜想1:氯气可能与某些金属反应生成金属的氯化物。 猜想2:氯气可能与某些非金属单质反应生成化合物。 猜想3:氯气可能与水反应生成化合物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验:钠、铁、铜在氯气中燃烧。视察、记录实验现象:
课堂练习
2.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析 的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到 的图像,该图像表示的意义是 ( C )
A.氯离子浓度随时间的变化 B.氧气体积分数随时间的变化 C.氯水的pH随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化
课堂练习
3.在抗击新冠病毒的过程中,需要使用大量消毒剂,下列关于含氯 消毒剂的说法正确的是 ( B ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白粉可以暴露在空气中保存
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提示 (1)氯气密度比空气大,应逆风往高处跑。(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的 毛巾捂住口鼻。(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。
氯气化学性质的注意点
(1)毒性:氯气有毒,在闻其气味及做相关实验时要注意安全,实验后剩余的氯气要 进行尾气处理,实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 (2)强氧化性:氯气与变价金属铁、铜等反应时,生成金属的最高价氯化物。
微判断
(1)氯原子的结构示意图为
,易得电子表现强非金属性。( )
(2)Cl2 在与金属反应时表现强氧化性。( )
(3)任何物质的燃烧必须有 O2 参与。( ) (4)Cl2 与 H2O 反应的离子方程式为 Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。( )
(5)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2。( )
2.有Cl2气泄漏时,人应该站在高处,这是利用Cl2下列性质中的( )
A.黄绿色
B.密度比空气大
C.有毒
D.较易液化
答案 B
3.某同学用如下图所示的装置研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质 是水蒸气。
完成下列问题: (1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________。 (2)浓硫酸的作用是_________________________________________。 与研究目的直接相关的实验现象是_______________________。 (3) 从 物 质 性 质 的 方 面 来 看 , 这 样 的 实 验 设 计 还 存 在 事 故 隐 患 , 事 故 表 现 是 _____________________________________________________。 为了消除事故隐患,图中D处应放置________________________________。
1体积水溶解约 _2__体积氯气
4.氯气的化学性质 (1)与金属反应

棕红
棕黄 (2)与非金属反应,如与 H2 Cl2+H2=点==燃==2HCl,__苍__白___色火焰。 实验2-7的现象
(3)与水的反应:氯气与水反应的化学方程式为__C_l_2_+__H_2_O_=_=__=_H_C__l+__H__C_l_O__。 (4)与碱的反应: ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式:_C__l2_+__2_N_a_O__H_=__=_=_N_a_C__l+__N__a_C_l_O_+__H__2O__。漂白液的有效成分为_N_a_C_l_O_。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉 化学方程式:__2_C__l2_+__2_C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_l_2+__C__a_(C__lO__)_2+__2_H__2O___。漂白粉的主要成 分为_C__a_C_l_2_和__C_a_(_C_l_O_)_2,有效成分为__C_a_(_C_l_O__)2_。
(3)储存:常温下氯气与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯。
学习任务1 氯气的性质 【情景素材】 2017年5月13日,河北省沧州市利兴特种橡胶股份有限公司发生的氯气泄漏事故,导 致该公司现场员工及附近人员中毒,周边群众1 000余人被紧急疏散,事故造成2人死 亡、25人入院治疗。
由于氯气泄漏事故具有扩散迅速、防护困难、毒性极强、危害范围广、持续时间 长以及社会影响大等特点,只有全面熟悉氯气的理化性质及中毒产生的危害,了 解影响氯气泄漏事故造成危害的主要因素,才能有针对性地对氯气泄漏事故实施 救援和处置,遇到这样的情况,应如何指导附近的居民自救和治理污染?
解析 从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故 隐患考虑应是尾气未被吸收,应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。 答案 (1)探究氯气是否具有漂白性 (2)吸收气体A中的水蒸气 B中的布条不褪色,C中的布条褪色 (3)氯气有毒会污染空气 盛有氢氧化钠溶液的烧杯
微思考 我们以前学过的燃烧反应,都是物质在氧气中的燃烧,通过H2在Cl2中的燃烧,你 对燃烧的条件及本质有什么新的认识? 提示 发光、发热的剧烈的化学反应。
氯气的密度比空气大,比较气体密度、比较气体的相对分子质量即可。
知识点二 次氯酸的性质与次氯酸盐的性质
“84”消毒液为什么和洁厕灵不能一起使用? 为了解决这个问题,请结合课本完成下列知识点:

光照
1.
2HClO=====2HCl+O2↑
漂白
HClO不稳定,氯水使用时要现用现配。
2.NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3 Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓
(6)氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物。( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
微训练 1.下列有关氯气的叙述中不正确的是( )
A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B.通常状况下,干燥的氯气能与铁反应 C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 答案 B
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质
知识点一 活泼的黄绿色气体——氯气
大型游泳池为什么用氯水来消毒?氯气有什么样的性质?氯水呢?完成下列知识点 你就会明白:
1.氯的原子结构及存在 (1)原子结构 氯原子最外层有___7___个电子,在化学反应中很容易___得__到__1_个__电__子____而形成Cl-, 使最外层达到__8__电子稳定结构பைடு நூலகம் (2)存在 氯在自然界中以_化__合___态存在,主要以__N_a_C__l _、 __M_g_C__l2_、 _C__a_C_l_2_的形式存在。
2.氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式: △ __M__n_O__2+__4_H__C_l_(_浓__)=_=__=_=_=_M__n_C_l_2+__C__l2_+__2_H__2O______。
3.物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
_黄__绿__色___ _气__体___ _刺__激__性__气__味__ _有__毒___
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