高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》学案2

合集下载

高三化学一轮复习中和滴定实验学案

中和滴定学案【活动探究】一、实验仪器二、滴定管的结构使用1、左为滴定管，用来盛放溶液，右为滴定管，用来盛装溶液；2、滴定管上标有、、零刻度在，读数从上到下，下方有一段没有刻度，装液体时液面恰好在零刻度时，液体总体积比滴定管上刻的容积，读数时精确到小数点后位。

3、滴定管的使用时事先要检查是否，然后先用洗，再用洗，再用待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴部分中的。

三、活动步骤酸碱中和滴定的关键步骤:⑴验漏:转动活塞,观察是否漏水⑵洗涤:用蒸馏水洗涤滴定管⑶润洗:用待装液润洗2-3次. ⑷装液:至“0”刻度以上2-3mL⑸固定⑹调“0”:ⅰ排气泡.ⅱ调至“0”或“0”以下.⑺记读数:v0⑻取液：取一定体积的待测液到锥形瓶中；⑼滴定:左手控制活塞，右手持锥形瓶，眼睛锥形瓶中的颜色变化⑽记读数v1,计算体积:v=v1-v0 ⑾重复平行滴定2－3次⑿计算：取其中合理数据求平均值，再计算。

四、【误差分析】1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。

（）10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除，取液后滴定管尖嘴充满溶液（）【检测】1、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL（）3、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足B、加入的盐酸过量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD、c(NH4+)<c(Cl-)4、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4B. 7.2C. 10D. 11.35.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

高三化学酸碱中和滴定复习学案

高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ）学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习过程：1(1)当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 (2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验2．原理：其实质为。

若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 )()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝或 c (A)＝二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。

若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很（填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为性。

若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。

在实验室里选用的指示剂一般为，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为色。

〖针对性训练〗已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL仪器：，药品： 1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于。

高三一轮复习学案：沉淀溶解平衡离子反应酸碱中和滴定(鲁科版)

第二讲沉淀溶解平衡离子反应酸碱中和滴定
【学习目标】
1. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

2. 了解离子反应发生的条件，理解中和滴定的原理。

知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。

在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

【重、难点】
运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

酸碱中和滴定。

离子的鉴别。

常见离子的检验：。

2021高考化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版

第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用[课型标签:题型课提能课]考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1.实验原理 (1)原理:c 待=c V V ⨯标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。

(2)酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积; ②准确判断滴定终点。

2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 (1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V ⋅计算。

[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法 (1)示例图像(以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例)(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。

②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。

③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。

④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。

考法一滴定操作及误差分析[典例1] (2019·湖北部分重点中学上学期开学考)下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0.01 mL,读数应保留小数点后 2位,A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH -浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高,D 项正确。

高考化学鲁科版一轮复习学案：第八单元- 第2节水溶液酸碱中和滴定【含答案】

第2节水溶液酸碱中和滴定备考要点素养要求1.认识水是一种极弱的电解质,能用化学用语正确表示水的电离平衡。

2.结合离子积常数,能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性等。

能调控溶液的酸碱性。

3.能正确测定溶液pH,能进行溶液pH的简单计算。

4.结合真实实例,能分析和说明溶液pH的调控在工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健等方面的重要作用。

1.变化观念与平衡思想:认识水的电离和水的离子积常数,能多角度、动态地分析水的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:建立溶液酸碱性与pH的关系模型。

理解酸碱中和滴定实验的原理以及滴定终点判断方法。

3.科学探究与创新意识:通过酸碱中和滴定实验,能客观地进行记录、收集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,发现误差并能分析产生误差的原因。

考点一水的电离必备知识自主预诊知识梳理1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为,其电离过程(填“吸热”或“放热”)。

任何水溶液中水电离出的H+和OH-都是相等的,25 ℃纯水中[H+]=[OH-]=。

2.水的离子积常数微点拨水的离子积常数K W=[H+][OH-],其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说K W是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。

即K W不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的以水为溶剂的稀溶液。

3.水的电离平衡影响因素的定性判断NaNH微点拨水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在常温下,若由水电离出的[H+]<1×10-7mol·L-1,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。

自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)25 ℃时,0.10 mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,[H+]与[OH-]的乘积变大。

()(2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,[H+]增大,K W不变。

2022届新高考化学一轮复习酸碱中和滴定及其拓展应用学案

酸碱中和滴定及其拓展应用题型一酸碱中和滴定实验探究(1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)注意事项①滴定管的使用②常用的酸碱指示剂及变色范围以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。

(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。

(4)数据处理按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据计算。

c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)[典例1] 某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2～3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2～3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

回答下列问题:(1)正确操作步骤的顺序是(填字母)。

(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的(填标号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)滴定过程中,眼睛应注视。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是。

(5)数据记录如下:根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后两位数)。

(6)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有(填字母)。

A.酸式滴定管使用前、水洗后未用待测盐酸润洗C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失考查情境:本题以酸碱中和滴定为载体,在情境设置上,提供的实验探究情境,在简单、熟悉的研究对象及问题情境下,体现了对酸碱中和滴定操作、误差分析以及定量计算等知识的基础性、综合性、应用性的考查。

2019高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(2)

酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。

(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。

[考向精练提考能]1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL ，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

2025届高中化学高考复习学案：酸碱中和滴定及拓展应用

酸碱中和滴定及拓展应用（答案在最后）1. 了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3．掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。

【实验用品】1．主要仪器(1)图A是________，图B是____________、滴定管夹、铁架台、________。

(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到________ mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

【师说·助学】酸性试剂、氧化性．．．．．必须装在酸式滴定管中。

．．．试剂、液态有机物2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。

3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。

1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。

2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)计算。

V(NaOH)【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学设计学情分析教材分析课后反思

高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计一、教学目标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。

（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。

【过程与方法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。

【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。

培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。

二、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。

四、教学过程设计【活动探究一】酸碱中和滴定（一）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【小结】（二）实验探究NaOH溶液的浓度实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数1 0.10 20.002 0.10 20.003 0.10 20.00(1)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

高考化学大一轮复习第二单元溶液的酸碱性酸碱中和滴定习题详解课件

3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习第五讲表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。

高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》学案2-人教版高三全册化学学案

《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。

重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。

【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和b ，试认真分析后填空：(1) 曲线a 是用溶液滴定溶液；曲线b 是用溶液滴定溶液； (2) P 点的坐标为( )；讨论V(mL)15【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。

福建省莆田第六中学2018届高三化学一轮复习教案酸碱中和滴定(2)

酸碱中和滴定（2）教学目标：1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。

2．理解中和滴定的原理。

3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。

4．通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，提高操作技能。

5．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

教学重点：中和滴定的基本实验操作教学难点：实验误差分析教学模式：边讲边实验学法设计：顺序观察法示范操作法练习法依据原理的分析推理策略。

教学用具 CAI 课件实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸药品：标准的HCl 溶液，未知浓度的NaOH 溶液、酚酞试液、蒸馏水教学过程：［知识回顾］1.酸碱中和反应的实质是什么？2.已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？［小结］1．中和反应的实质：H ++OH -=H 2O2．中和滴定的原理以盐酸与氢氧化钠反应为例。

HCl + NaOH == NaCl + H 2O如果已知盐酸的浓度，测定NaOH 的浓度。

A AB BC V C V量取V B ，读出V A ，即可求出C （B ）。

我们现在要来完成一个学生实验：用 0.1000 mol/L 的HCl 溶液滴定10.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液VmL ，通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？［交流讨论］一.用到哪些仪器药品？二．操作中有很多关键的步骤，如果不当，实验结果误差很大，下面请同学们思考下列问题：1.滴定管可以直接装入溶液吗？2.滴定管装入溶液就可以开始滴定吗?3.锥形瓶水洗后要润洗吗？4.如何取10.00ml 碱液？5.滴定时左右手如何操作，眼睛观察什么？6.如何判断达到滴定终点?7.如何准确读数？总结操作步骤，识记各步的操作要点。

高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定(二)教学设计高三全册化学教案

诚西郊市崇武区沿街学校水的电离溶液的酸碱性注：①水中加酸或者者碱均抑制水的电离，但由水电离出的c〔H+〕与c 〔OH—〕总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH—总是一一共存，但不能大量一一共存。

溶液的酸、碱性主要在于c〔H+〕与c〔OH—〕的相对大小。

c〔H+〕与c〔OH—〕此增彼长，且温度不变Kw=c〔H+〕·c〔OH—〕不变。

〔3〕溶液PH的测定方法：粗略测定：准确测定：注：用 pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或者者外表皿上，用干净枯燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上〔注意不能将pH试纸先用水沾湿或者者用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确〕待pH试纸变色后立即〔半分钟内〕与标准比色卡对照，读取pH值〔因为时间是是长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。

〕【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度。

常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。

②pH值范围在0-14之间。

pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。

pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。

③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。

对于C(H+)或者者C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或者者C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。

【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。

右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是〖考虑〗1．一样温度下，PH值一样的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2．以下说法是否正确〔1〕pH=6的溶液一定是酸溶液〔2〕pH=7溶液一定是中性溶液〔3〕pH越大，酸性越强3，．考虑：向25℃时的纯水中分别参加盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或者者升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、C(OH－)、pH变化情况分别如何？并完成下表溶液中的影响因素条件改变平衡挪动溶液中的c(H+)c(OH-)升高温度温度降低温度参加酸酸碱性参加碱。

高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(2)(含解析)

1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。

如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。

取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用

第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。

V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。

锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。

(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。

(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。

3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。

熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。

若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。

1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。

化学：高三一轮复习酸碱中和滴定教案鲁科版

酸碱中和滴定【教学目标】１、了解滴定管的主要用途和使用方法２、了解中和滴定的操作和步骤３、能对中和滴定的数据进行分析或处理一：中和滴定的原理和实验操作【自主学习】１、酸碱滴定管的结构特点，并与量筒进行区别。

２、注意酸碱滴定管分别可以取用什么试剂、验漏的方法３、中和滴定的原理和实验操作。

【点拨提高】１．中和滴定的概念及原理（１）概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

（２）实质：中和反应。

酸电离出的H+与碱电离出OH—以等物质的量的关系结合生成H２O的反应，即H++OH—==H２O（３）酸碱中和反应定量的关系计算关系：当酸碱中和在一元酸和一元碱之间进行时，则＝１，上式可化简为：２．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等３．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞。

４．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数１）滴定管：１检验酸式滴定管是否漏水２洗涤滴定管后要用标准液洗涤２~３次，并排除管尖嘴处的气泡３注入标准液至“0”刻度上方２~３cm处４将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）２）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：１用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入１~２滴指示剂２用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

Ⅲ、计算：每个样品滴定２~３次，取平均值求出结果。

Ⅳ、注意点：１滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇２终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。

6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断１酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。

化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版

第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用［课型标签:题型课提能课］考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1。

实验原理（1)原理：c 待=c V V 标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例).(2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积； ②准确判断滴定终点。

2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例（1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积.(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c （NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V 计算。

[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法（1)示例图像（以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0。

100 0 mol/L 盐酸为例)（2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半"点，判断是什么溶质的等量混合。

②抓“恰好”反应点,生成什么溶质，溶液呈什么性,是什么因素造成的。

③抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。

考法一滴定操作及误差分析[典例1］（2019·湖北部分重点中学上学期开学考）下列有关滴定操作的说法正确的是（ )A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21。

7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C 。

用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D 。

用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时，滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0。

01 mL,读数应保留小数点后 2位，A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小，消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH —浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高，D 项正确.答案:D［对点精练1］用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列各操作中会引起实验误差的是（ D ） A 。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：酸碱中和滴定

第27讲酸碱中和滴定复习目标1．了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。

3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定的原理与操作必备知识整理1.概念依据中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2．原理c(待测)3．酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

(2)滴定终点为碱性时，一般用________作指示剂。

(3)滴定终点为酸性时，一般用________作指示剂。

4．实验用品(1)仪器(如图)(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

5．实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。

(2)滴定(3)终点判断(酚酞作指示剂)直到因加入半滴酸，溶液颜色从________色刚好变为________色，且在________内不变色，即到达滴定终点，记录________的体积。

(4)数据处理按上述操作重复________次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。

6．误差分析分析依据：c(待测)若V(标准)偏大⇒c(待测)________；若V(标准)偏小⇒c(待测)________。

[正误判断](1)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液()(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL()(4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的试液润洗2～3次()(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大()(6)滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线()对点题组训练题组一中和滴定的操作与指示剂的选择1．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0g NaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量2．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下仰视读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

高考化学一轮复习《 酸碱中和滴定》学案2

高三化学一轮复习 中和滴定实验学案